高中化学 第四章第三节第二课时电解原理的应用课堂10分钟练习

人教版选修4化学 第四章第三节第二课时电解原理的应用课堂10分钟练习1(对应考点一)依据下面的甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是()A甲是原电池，乙是电镀装置B甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应C乙装置中，铜极因发生氧化反应而溶解D乙装置中，c(Cu2)不变，丙装置中，c(Cu2)减小解析：本题考查的是原电池和电解池的形成条件，判断时要以构成电解池的三个条件为依据。甲是铜锌原电池，乙是在Zn片上镀铜的电镀池，丙是铜的精炼装置。答案：B2(对应考点一)利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是()A电解时以精铜作阳极B电解时阴极发生氧化反应C粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu2e=Cu2D电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥解析：电解时粗铜作阳极，与电源正极相连，失电子发生氧化反应；精铜作阴极，与电源负极相连，得电子发生还原反应，A、B、C错误。因为在金属活动性顺序表中，Ag、Pt排在Cu的后面，所以电解时，Ag、Pt不会失电子，D正确。答案：D3(对应考点二)用惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol，则阴极上析出Cu的质量为()A0.64 gB1.28 gC2.56 g D5.12 g解析：用惰性电极电解CuSO4溶液，在阳极产生的气体为O2，由4OH4e=2H2OO2知，产生0.0100 mol的O2转移0.0400 mol电子，则根据Cu22e=Cu可推出应析出0.0200 mol的铜，其质量1.28 g。答案：B4(对应考点二)用石墨作电极电解n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出m g金属时，阳极上产生560 mL(标准状况)气体，此金属的相对原子质量应为()A10mn B10mC10n D40mn解析：阳极反应：4OH4e=O22H2O，当生成560 mL O2时转移0.1 mol电子，阴极为Mn得电子，即Mnne=M，根据反应中转移0.1 mol电子和生成m g金属，则，解得Mr(M)10mn。答案：A5(对应考点一)关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是()A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性解析：电解食盐水时发生的反应：阳极：2Cl2e=Cl2阴极：2H2O2e=H22OH总反应：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2对照分析选项，A错误；阳极附近的溶液中会溶有少量的Cl2，滴加KI溶液后发生反应：Cl22I=I22Cl，溶液呈棕色，B正确；阴极附近产生大量的OH，滴加酚酞后变红色，C错误；电解后生成NaOH，溶液呈碱性，D错误。答案：B6(实验题)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2 L，则同样条件下收集的Cl2_(填“”“”或“”)2 L，原因是_。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定NaOH溶液的浓度，常用的方法为_。解析：2NaCl2H2O2NaOHCl2H2，在阳极区内产生的Cl2能溶于水，与阴极生成的NaOH反应生成NaCl、NaC