河北省阜城中学2020届高三化学上学期第二次月考试题

河北省阜城中学2020届高三化学上学期第二次月考试题7、 “化学是一门中心学科，与社会发展的需要有密切的关系”。下列有关叙述不正确的是（）A为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硅胶和硫酸亚铁B积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料C绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D废旧电池应集中回收，不能填埋处理8、人体正常的血红蛋白中含有亚铁离子，若误食亚硝酸盐NaNO2，则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+，从而使血红蛋白中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，则下列说法正确的是 （ ）A 维生素C可将 Fe2+还原成为Fe3+ B.亚硝酸盐被氧化C.亚硝酸盐是氧化剂 D. 维生素C是氧化剂9. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO数目为NA个B2.24L或14N2所含的电子数为1.4NAC1L0.1mol/L的CuSO4溶液中含有Cu2+的数目为0.1NAD25时，在PH=12的1.0LBa（OH）2溶液中含有OH的数目为0.02NA10、下列离子方程式正确的是 （ ）A向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液： Mg22HCO32OH=MgCO3CO322H2OB向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42恰好完全反应：2Ba24OHAl32SO42=BaSO4AlO22H2OC足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中： CO2CO32H2O=2HCO3D向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸： 3Fe24HNO3=3Fe3NO2H2O11. 常温下，向20 mL 0.2 molL1 H2A溶液中滴加0.2 molL1 NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化情况如图所示(其中代表H2A，代表HA，代表A2)。根据图示判断，当V(NaOH)20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是 ( )Ac(Na)c(HA)c(OH)c(H2A)c(H)c(A2)Bc(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)c(OH)Cc(Na)c(H)c(HA)c(A2)c(OH)c(H2A)Dc(Na)c(OH)c(HA)c(H2A)c(H)c(A2)12.标准状况下，某同学向100mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示下列分析中正确的是（）Ab点对应的溶液导电性最强B亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸Cab段反应是SO2+2H2S3S+2H2OD原H2S溶液的物质的量浓度为0.05molL113某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42的物质的量浓度为6molL1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为( )A5.6 g B11.2 g C22.4 g D33.6 g28.（16分）三草酸合铁酸钾晶体K3Fe（C2O4）33H2O可用于摄影和蓝色印刷可用如下流程来制备根据题意完成下列各题：（1）若用铁和稀硫酸制备FeSO47H2O（填物质名称）往往要过量，理由是 （2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是（按前后顺序填）a过滤洗涤 b蒸发浓缩 c冷却结晶 d灼烧 e干燥某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3Fe（C2O4）33H2O）中铁元素含量，做了如下实验：步骤一：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO-4被还原成Mn2+向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO-4，被还原成Mn2+重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml；（3）配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有 ；主要操作步骤依次是：称量、 、转移、 、定容、摇匀（4）加入锌粉的目的是 （5）实验测得该晶体中铁的质量分数为 在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量 （选填“偏低”“偏高”“不变”）（6）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K3Fe（C2O4）3）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L（已折合成标准状况下）气体研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3写出该分解反应的化学方程式 29.（16分）甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O（g）为原料，通过反应和来制备甲醇请回答下列问题：（1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）（）CH4的转化率与温度、压强的关系如图1所示已知100时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为 图中的p1 p2（填“”、“”或“=”），100时的平衡常数为 该反应的H 0，S 0（填“”、“”或“=”）（2）在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）H0 （）若容器的容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是 （填序号）A升高温度B将CH3OH（g）从体系中分离出来理科综合 共12页 第8页理科综合 共12页 第7页C恒容下充入He，使体系的总压强增大D再充入a mol CO和3a mol H2为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了下面的实验设计表中实验编号T（）n（CO）/n（H2）（MPa）11500.12n53350m5a表中剩余的实验数据：n= ，m=b根据反应的特点，如图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线，请指明图2中的压强px= MPa 图1 图230.（14分）亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。已知：NONO22OH=2NOH2O 气体液化的温度：NO2：21、NO:152（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按左右连接）： （2）组装好仪器后，接下来进行的操作是 理科综合 共12页 第10页理科综合 共12页 第9页（3）关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是_。装置B的作用是_,装置E的作用是 如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为 。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是_。31.(12分)A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期的元素。只有A、B、C为金属且同周期，原子序数ABCl；（2）V形； sp3； ClO3-； SO32-；（3）分子晶体； 分子间作用力（范德华力）和共价键；（4）CaTiO3。32答案(1)内质网(2)tRNA、rRNA、mRNA核糖体(3)D(4)C变为A33答案（1）细胞核 （2）26% （3）浆细胞和效应T细胞