福建省罗源第一中学2020届高三化学5月校考试题

福建省罗源第一中学2020届高三化学五月学校考试问题可使用相对原子质量： h-1 Li-7 c-12 o-16na-23cl-35.5 k-39as-75Ni -59 I-127战斗机第I卷(126分)一、选题：正题共13小题，每小题6分，每小题给出的四个选项中，只有一个符合主题要求7、化学与生活、生产密切相关，以下说法正确()a .将活性炭脱色为糖浆与次氯酸盐漂白纸浆的原理相同b .“玉不琢不琢器”、“百炼初成钢”发生的都是化学变化c .苏打是制作面包等点心的膨松剂，也是治疗胃酸过多的常用药物d .纤维素供给人体能量时，在体内水解变成葡萄糖后被氧化8、设NA为阿伏伽德罗常数的值。 以下说法是正确的()A.100gKHCO3晶体中含有的离子数为3NAb .在一定条件下，如果混合71gCl2和足够量的PCl3，则得到NA个PCl5分子C.3molFe在纯氧中完全燃烧转移的电子数为8NAd .在标准情况下，22.4L正戊烷中包含的共价键的数目为16NA9 .短周期元素w、x、y、z，原子序号之和为25，w的单纯阳离子是一个质子，有x的单体可以制成惰性电极，y的气体氢化物和其最高价氧酸可以合成盐。 下一个说法错误的是()a .最高价氧酸的酸性： XZC.W分别形成为x、y化合物在水中的溶解度： XZ有机物a ()、b ()、c ()的说法不对的是()A.a、b、c互为异构体B.a、b、c均使酸性高锰酸钾溶液褪色C.a、c与足够量的氢反应消耗氢的物质的量之比为43D.a、b、c的单色分别有5种、1种、2种(不考虑立体异性)。11、某些同学利用以下装置探索Na与CO2反应的还原产物，已知PdCl2 CO H2O=Pd (黑) CO2 2HCl . 以下说法是正确的()a .实验开始时，打开活塞k，过一会儿再点的酒精灯B.中发生的反应为nahco3hcl=naclh2o2C.、试剂分别为浓硫酸、氢氧化钠溶液d .装置也可用于铜与浓硫酸反应制造二氧化硫12、LiFePO4电池稳定性高、安全、环保，其工作原理如图所示。 下一个说法错误的是()A. a极是电池的负极b .电池工作时，正极发生反应li1-xf EPO4xli xe-=生命周期po 4c .电池充电时间越长，x的值越小d .电池工作时，外部电路中流过0.1mol的电子负极材料减量0.7 g13 .在常温下将NaOH溶液滴入2种一元弱酸HA和HB中，2种混合溶液的pH和离子浓度的变化关系如图所示。 下面的描述是错误的()a .电离常数： Ka(HB)Ka(HA )B. Ka(HA )的数量水平为10-5c .将ha和NaOH溶液混合成中性时： c(A-)=c(HA )d .等浓度等体积的HA和NaB混合的溶液中： c(H ) c(OH-)26.(14分钟)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品，常用作还原剂、脱氯剂。 某化学兴趣组制备硫代硫酸钠，进行了一系列实验探讨。【查资料】Na2S2O3易溶于水，稀溶液和BaCl2溶液的混合物中有沉淀生成。Na2S2O3易被氧化，BaSO3难溶于水，溶于稀盐酸。制备I、Na2S2O35H2O(1)检查装置a气密性的作业是(2)为了在实验中控制SO2的生成速度，采取以下措施。(3)在装置c中反应化学方程式是. 为了保证Na2S2O3的产量，实验中通过c的SO2并不过剩，其原因用离子方程式表示.(4)装置b和d的试剂均为氢氧化钠溶液，作用为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。、纯度测定(5)为了检查所制造产品的纯度，该实验组取产品2.0g制备硫代硫酸钠溶液100mL，采用间接碘测定法测定该溶液的浓度：在玉米瓶中加入0.01mol/lKIo3溶液100mL，过量加入ki进行氧化， 发生以下反应：5I- IO3- 6H=3I2 3H2O，再加入淀粉溶液数滴，立即用调制的Na2S2O3溶液滴定，发生反应： I2 2S2O32-=2I- S4O62-。 实验数据如下表所示实验编号123Na2S2O3溶液体积(mL )19.9920.0121.20滴定终点的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _样品中Na2S2O35H2O的纯度为_。滴定前降低读数，滴定结束时提高读数，测定的纯度为.、(6)显示产品被氧化的设计实验。 下面是. (所需试剂选自稀HNO3、BaCl2溶液、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水)27.(14分钟)铋及其化合物广泛用于工业生产，有研究组采用浮选的辉铋矿(主要成分为Bi2S3，也包括少量的SiO2等杂质)制备NaBiO3，其流程如下已知水解能力： Bi3 Fe3。回答以下问题(1)“浸泡”时，为了提高浸泡速度应采取的措施是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (填充化学式)。(2)萃取时过量加入浓盐酸的目的是使气体x通过_ _ _ _ _“母液”可以循环利用，气体x为_ _ _ _ _ _ _ _。(3)烧成时写入生成铋酸钠的化学方程式，以消耗基准计为4.48 L O2时，转移电子的数量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)在25下，向浓度均为0.04 molL-1的Cu2、Pb2、Bi3的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液(使溶液体积为1倍)，Pb2刚好沉淀结束时，得到的溶液中的c(cu2):c(bi3)=_。 已知： Ksp(CuS)=6.010-36、Ksp(PbS)=3.010-28、Ksp(Bi2S3)=1.610-20(5)采用双硫腙(H2Dz，二元弱酸)CC14络合萃取法可从工业废水中萃取金属离子： H2Dz首先将金属离子与电中性物质如Cu(HDz)2等络合，用CCl4萃取该络合物。 下图是用上述方法处理含有Hg2、Bi3、Zn2的废水时的酸度曲线(E%表示金属离子作为络合物被萃取分离的比例)。调整pH=2.5时，铋(Bi )的存在形态为_。在提取的CCl4中加入NaOH溶液，铋元素作为氢氧化物沉淀，对应的离子方程为_。35 .【化学-选择3 :物质结构和性质】(15分)砷(As )是VA族元素，砷及其化合物应用于农药和合金。 回答以下问题(1)基态砷原子的电子排列式，在第四周期元素中，有第一电能低于砷原子的p区元素(填埋元素符号)。(2)氮原子之间形成氮的氮键，砷原子之间难以形成键的原因。(3)AsH3分子为三角锥状，结合角为91.80，比氨分子的结合角107小，AsH3分子的结合角小的理由。(4)亚砷酸(H3AsO3)分子中，中心原子砷的VSEPR模型是砷原子混合方式。(5)砷化镍的单位晶格如图所示。 单位格子参数a=360.2pm、c=500.9pm、=120 .镍原子的配位数为由配体构成的几何为。该晶体密度的计算公式为gcm-3。36 .【化学-选择5 :有机化学的基础】(15分)咖啡酸乙酯具有抗炎作用，可治疗自身免疫性疾病，其合成途径如下回答以下问题(1)C DE反应类型为_。 f中含氧官能团的名称是_。(2)D分子中同一平面上的原子最多有_个。 g的结构是.(3)H咖啡酸乙酯的化学方程式是_。(4)芳香族化合物m是h的异构体，1摩尔m与足够量的碳酸氢钠溶液反应生成2摩尔co2，m的结构有_种，其中核磁