福建省厦门市2020届高三化学下学期5月第二次质量检查试题（含解析）

厦门市2020年高中毕业班第二次质量检查理科综合能力考试化学考试题1.我国科学家设计的人工光合作用型“仿生酶-光合作用”系统工作原理图。以下说明是正确的()A.总反应是6co 2 6 H2O c 6 h12 o 6 O2B.转换过程中只有酶是催化剂C.将能量转换为化学能光能D.生成的每个1 molC6H12O6转换h数为12NA回答 a分析A.图中显示，该装置将CO2和H2O转化为葡萄糖和氧气。反应方程式为6co 2 6 H2O c 6 h12 o 6 O2，a正确；B.转化过程中酶，光催化作为催化剂，b错误；C.将能量转换为光能化学能，c误差；D.生成的每个1 molC6H12O6传输h数为24NA，d错误；因此，合理的选择是a。2.以下气体测量装置用于测量CO2体积，最小误差为()A.bC.D.回答 d分析A.CO2可以溶于水，使进入两桶的水的体积小于CO2的体积。B.CO2可与溶液的水和溶质反应：Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3，使排放水的体积小于CO2的体积；C.二氧化碳可以在饱和盐水中溶解，使进入两桶的水的体积小于C.CO2的体积；D.CO2不溶于煤油，进入CO2的体积与排出器官的体积相同，相对误差最小，因此合理的选择是d。3.NA是鳄梨常量的值，以下说法是正确的()A.11g超重水(T2O)中子数5NAB.在25c，pH=13的1L Ba(OH)2溶液中，oh-的数量为0.2NAC.1mol钻石的C-C键数为2NAD.常温下pH=6的MgCl2溶液中h的数量为10-6NA回答 c分析详细 A. 11g超重水(T2O)的物质量为0.5毫升，一个超重水(T2O)包含12个中子，因此0.5毫升超重水(T2O)包含中子6奈米，a误差；B.如果溶液中氢氧根的物质浓度为0.1mol/L，则1L溶液中氢氧的离子数为0.1NA，b错误；C.一个C原子中C-C键的数目为4=2，因此一个1mol金刚石中C-C键的数目为2NA，C是正确的，因为一个C原子与四个相邻C原子形成了共价键，每个共价键由两个相邻原子形成。D.音量不足，无法计算h的数量，d错误；所以合理的选择是c。4.我国科学家构建了如图所示的有机框架m，结构。以下陈述无效()A.1molM可以与足够的Na2CO3溶液反应，产生15molCO2B.苯环上有三种氯化物C.所有碳原子都在同一平面上。D.1molM可以与15mol H2产生附加反应回答 d分析A.根据物质结构-CO32-化合物中包含3个-COOH，每个反应产生1molCO2气体，因此1molM可以与足够的Na2CO3溶液反应，产生1.5molCO2。B.中间苯环中只有一种h原子，连接到中间苯环的三个苯环中有两个不同的h原子，因此苯环中总共有三个不同位置的h原子被替换，一个氯化物是3种，b是正确的；C.-COOH碳原子将h原子在苯分子中的位置替换为苯分子的平面；连接在苯环上的碳-碳三键的c原子将h原子在苯分子中的位置替换在苯分子的平面上。如果乙炔分子是直线分子，一条直线上两点在一个平面上，那么直线上的所有原子都在这个平面上，所以所有碳原子都在同一平面上，c是正确的；D.m分子包含四个苯环和三个碳-碳三相结合，两者都可以与氢进行加成反应，则1摩尔伦和加成反应的氢量为34 23=18摩尔，d误差；因此，合理的选择是d。5.主族元素w、x、y、z的原子序数没有大于20，而是依次递增。w，x，z最外层电子的和为9。w和y同族；w和z形成的离子化合物可以与水反应，结果可能使酸性高锰酸钾溶液褪色。以下说明是正确的()A.生物分子以w为骨架的B. X的氧化物经常用于焊接铁轨C.z中的硫化物是常用的半导体材料，用于占豆腐D. Y的氧化物回答 a分析分析主要元素w，x，y，z的原子序数不大于20，w和z形成的离子化合物能与水反应，结果产生能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体，气体为烯烃或炔烃，w为c，z为Ca时形成乙炔匹配。w，x，z最外层电子的总和为9，x最外层电子的总和为9-4-2=3，x为al；w和y结合原子序数，就可以知道y是Si。仔细看，w是c，x是Al，y是Si，z是Ca。A.生物分子以碳链为骨架的分子，a是正确的；B.x的氧化物是氧化铝，不能用于焊接导轨。b错误；C.订购豆腐一般选择硫酸钙，c错误；D.Si单一物质是典型的半导体材料，d错误。因此，合理的选择是a。这个问题调查了原子结构和元素周期法的知识，掌握了原子序数、元素位置、碳化钙和水反应生成乙炔，推断元素是答案的关键，关注了元素化合物知识的应用，重点研究了分析和应用能力。6.我们的科学家用莫尔斯2作为催化剂，在室温下将电催化氨实现在其他电解质溶液中，并将其反应过程及相对能量模拟结果绘制在图中。以下陈述无效()A.Li2SO4溶液有利于MoS2激活N2B.在两种电解质溶液环境下，N2NH3的焓发生了不同的变化C.MoS2(Li2SO4溶液)减少反应速度阶段(*N2*N2H)的能量D.N2激活是nn键的断裂和n-h键的形成过程回答 b分析详细说明为a .图中显示N2的相对能量在Li2SO4溶液中低，因此Li2SO4溶液对MoS2的N2激活有利，a是正确的。B.反应物，产物的能量不变。因此，反应的焓不变。与反应路径无关。b错误；C.图中显示，MoS2在e2so 4溶液中的能量比Na2SO4溶液中的反应速度阶段(*N2*N2H)的能量大幅度减少，并且c是正确的。D.图中，N2的激活是nn键的断裂形成N2H的过程，即nn键的断裂和n-h键的形成过程，d是正确的。因此，合理的选择是b。7.我国科学家设计了一种智能双模海水电池，以满足水下航行器高功率和长寿命的要求。阴极为Zn，阳极放电原理如图所示。以下陈述无效()A.电池在低功耗模式下工作时，NaFeFe(CN)6用作催化剂B.电池在低功耗模式下工作时，Na的嵌入和解除锁定是同时进行的C.电池在高功率模式下工作时，阳极反应如下：nafeFe(cn)6e-na=na2feFe(cn)6D.在没有溶解氧的海水中，这种电池仍然可以满足较长的寿命要求回答 d分析详细 a .图中显示，当电池在低功耗模式下工作时，阴极为Zn-2e-=Zn2，阳极为NaFeFe(CN)6获得电子，并与在其上吸附的氧一起在溶液中O2 4e-2H2O=4OH-nahB.电池在低功耗模式下工作时，电子进入NaFeFe(CN)6时Na的内置；形成Oh后，在NaFeFe(CN)6中，Na与NaFeFe(CN)6分离，因此Na的嵌入与拆卸同时进行，b是正确的。C.电池在高功率模式下工作时，阳极的NaFeFe(CN)6获得电子还原为na2feFe(CN)6，因此阳极的电极反应式为：nafeFe(CN)6e-na=Na2FeFe(CN)6，c；D.在没有溶解氧的海水中，在低功耗模式下工作需要氧气参与，因此如果该电池无法实现长寿命要求，d错误；因此，合理的选择d8.Fe(OH)3广泛用于药物、颜料制造等，准备步骤和装置如下：3颈烧瓶上16.7gFeSO47H2O和40.0ml蒸馏水。慢慢加入3.0mL强度H2SO4，然后加入2.0gNaClO3实体。将水浴加热到80 ，搅拌一段时间，然后加入直出溶液，充分反应。过滤、洗涤、干燥的产品。(1)NaClO3氧化FeSO47H2O的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)添加浓硫酸的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(标签)。A.提供酸性环境，去除NaClO3氧化强化B. FeSO47H2O的结晶水作为Fe3水解抑制d .氧化剂(3)测试Fe2完全氧化的试剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)在同一时间内研究温度和NaClO3对Fe2氧化效果的影响，设计比较实验见下表编号T/cFeSO47H2O/gNaClO3/g氧化效果/%I702516aIi7025mbIii80n2.0c四80251.687.8m=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；n=_ _ _ _ _ _ _ _。对于c87.8a，a、b、c的大小关系为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)在添加NaOH溶液制造Fe(OH)3的过程中，如果降低水温，则Fe(OH)3的产率为_ _ _ _ _ _(6) Fe(OH)3判断沉淀洗涤的实验是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(7)设计实验中证明的产品包括FeOOH(假定没有其他杂质)。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(1)。clo3-6fe2 6h=6fe3cl-3h2o (2)。a、c (3)。K3Fe(CN)6溶液(4)。2.0 (5)。25 (6)。CBA (7)。温度过低，Fe(OH)3胶体积累不足，产率下降(8)。将最后一个洗涤器从两个试管中取出，分别滴下HCl酸化BaCl2溶液和HNO3酸化AgNO3溶液，说明如果没有白色沉淀，Fe(OH)3沉淀洗涤(9)。取mg样品，加热到一定的重量，然后称重量，剩下的固体量是分析分析(1)NaClO3具有氧化性，在酸性条件下，将FeSO47H2O氧化为硫酸铵，并据此使用；(2) NaClO3具有氧化性，在酸性条件下氧化性增加。同时反应产生的Fe3会发生水解反应，根据盐的水解规律进行分析。(3)检查Fe2完全氧化，证明溶液不在Fe2中；(4)实验研究了在同一时间内温度和NaClO3使用对Fe2氧化效果的影响，结果表明，根据表数据，I，ii研究了NaClO3的使用效果；Ii，iii或I，iv是研究温度的影响。据此分析答案。(5)温度低，盐水分解程度小，积累不足。(6) Fe(OH)3沉淀自含有NaCl，H2SO4的溶液中沉淀。检查Cl-或SO42-是否存在，可以证明清洁清洗；(7)根据Fe元素保存，包含FeOOH会产生比Fe(OH)3更多的固体质量。(1)NaClO3具有氧化性，在酸性条件下将FeSO47H2O氧化为硫酸铵，NaClO3还原为NaCl时生成水，反应的离子方程式为clo 3-6 Fe2 6h=6 Fe3 cl-3 H2O；(2)在NaClO3氧化FeSO47H2O的情况下，添加酸以加强氧化性，因此提供酸性环境，提高NaClO3氧化性的选项a是合理的；另一方面，FeSO47H2O被氧化为强酸性弱碱Fe2(SO4)3，溶液中的Fe3发生水解反应，使溶液呈酸性，抑制Fe3的水解，同时不引入杂质离子，因此在溶液中添加硫酸的选项c是合理的，答案是AC。(3)检查Fe2已经完全氧化，仅证明溶液中没有Fe2，检查方法就取一些反应的溶液，将K3Fe(CN)6溶液滴入其中，如果溶液不是由蓝色沉淀生成的，则证明Fe2完全氧化为Fe3(4)根据实验目的，I，ii研究在同一温度下NaClO3剂量的影响，ii，iii或I，iv是研究温度的影响；因此，m=2，n=25在其他条件不变的情况下提高反应物浓度，提高化学反应率的实验栏；如果在Ii，iii的反应物浓度相同的情况下提高温度，化学反应速度将大大加快，因为有实验用CB，所以这三种关系是cba；(5)在添加直出溶液制造Fe(OH)3的过程中，如果降低水温，则Fe(OH)3的产率会降低，因为温度过低，Fe(OH)3胶体积累不足，产率降低；(6) Fe(OH)3沉淀从包含NaCl、H2SO4的溶液中析出，如果最终清洗液中没有Cl-或SO42-，则可以证明清洁洗涤。将最终清洗液浸入两个试管中，分别滴下HCl酸化BaCl2溶液和HNO3酸化AgNO3溶液，如果没有白色沉淀，则清洁Fe(OH)3沉淀洗涤。(7)因为如果结果沉淀Fe(OH)3包含FeOOH，则Fe(OH)3包含的内容多于FeOOH的Fe元素。1molFe(OH)3的质量为107g，因此完全燃烧后为0.5 mole Fe 2 o 3，质量为80g。mg Fe(OH)3，完全燃烧后的固体质量，如果样品包含FeOOH，则以一定重量加热后计量，其馀固体质量大于。这个问题调查了氢氧化铁的制造原理和操作知识。与氧化还原反应方程相关的平准化、实验方案、离子的测试方法、盐的水解、物质纯度的判断等。掌握元素和化合物的知识和化学反应的基本原理是解决问题的关键。9.磷酸工业副产品磷石膏(主要成分为CaSO4，杂质为H3PO4，SiO2，Al2O3等)制备高纯度硫酸钙的过程。(1) phosphogypsum的报废可能导致的环境问题是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)在“碱溶性”中引起Al2O3反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)硅和含铝成