高一化学：3.2《铁、铜的获取及应用》素材苏教版

规则摘要规则1:铁和铜反应的计算和讨论。Fe3+与Cu、Cu2+和Fe的反应是我们学习过程中非常重要的知识点，掌握它们之间的转化和计算对于培养我们的综合能力是非常必要的。讨论如下：在同一反应体系中混合1摩尔Fe3、2摩尔Cu2、3摩尔铁和4摩尔铜进行充分反应。可能的反应包括：2Fe3 + Fe3Fe2+2Fe3 + CuU2 + 2Fe2+铁+Cu2+铜+Fe2+我们现在将从以下角度进行讨论：(1)从化学反应来讨论无论A、B、C和D值是多少，反应、和都不可能发生。(2)当c=时，只有(1)发生，因为Fe2+具有最强的氧化。(3)当c 发生时，反应首先是，然后是。当c 发生时，反应首先是，然后是。(2)从反应后不溶物的组成可以看出溶液的组成和含量不溶物的组成不外乎铁，或只有铜，或铁和铜都有，下面逐一讨论：(1)如果不溶物质是铁和铜，那么溶液中必须有Fe2，必须没有Fe3+和Cu2+，必须有Fe2，并且物质的量是N (Fe2 )=(A B)摩尔。(2)如果不溶物质只有铜，那么溶液中一定没有Fe3+，一定有Fe2+。该物质的量为(碳)摩尔，并且可以有Cu2+。如果满足C=B，则没有Cu2如果c b，则存在Cu2+，其量为(b -c)摩尔且小于b摩尔；如果c cc+d，还有Cu2+，其量仍为(b -c)摩尔，但大于b摩尔。(3)反应后溶液组成中不溶性物质的组成和含量(1)如果溶液中有Fe3+，一定有Cu2+和Fe2+，则反应后没有溶解物质。(2)如果溶液中只有Cu2+和Fe2+，则不溶物中一定没有铁，可能有铜。当满足A=2C 2D时，没有铜；当满足2c a 2c 2d时，铜的存在量为(d-c-)摩尔且小于d摩尔；当满足2c 2c 2d时，还有铜，其量仍为(d-c)摩尔，但大于d摩尔。(3)如果溶液中只有Fe2+，反应后的不溶物必须含有铜，铜的量为(硼)摩尔，并且可能有铁。当c=b时，没有铁；当碳硼为铁时，其量为(碳硼)摩尔。规则2: 18与有限元相关的易错方程(1) 3Fe 2O2ESO4易于将Fe3O4写成Fe2O3。(2) 2Fe 3Cl2(过量)2FeCl3，产品FeCl3容易被写成FeCl2。(3)二氯化铁盐酸盐二氯化铁H2=二氯化铁产品很容易写成三氯化铁。(4)铁SFES，产品FES很容易写成Fe2S3，这种情况很容易被误认为是点火。(5)四硝酸铁(稀)三硝酸铁(NO3) 3 NO=2H2O，误认为是置换反应：二硝酸铁(稀)二硝酸铁(NO3) 2 H2=2。(6)铁在常温下被浓硝酸钝化，误认为氧化还原反应，反应方程式如下：铁6HNO3(浓缩)铁(NO3)3 3NO 23H2O或误认为置换反应：Fe+2 hno3fe(NO3)2+H2 .(7)硫酸亚铁钝化(浓缩)，误认为是氧化还原反应，方程为：2Fe+6H2SO4(浓缩)Fe2(SO4)3 3SO 26H2O。(8) 2Fe 6H2SO4(浓缩)Fe2 (SO4) 3 3SO2=6H2O，误认为钝化或置换反应。(9)铁(过量)+2H2SO4(浓缩)硫酸亚铁SO2=2h2o，误记为Fe2(SO4)3。(10) 3Fe 4H2O (g)(过量)Fe3SO4+4H2，Fe3O4被错误地写成Fe2O3或FeO。(11)四硫化二铁四硫化二铁四硫化二铁铜、四硫化二铁可以很容易地写成三氧化二铁(12)Fe33cn-Fe3cn(SCN)3，误认为Fe3cn(SCN)3为固体，在化学式右侧标有“”(13)2F 3 2I-2F 2 I2，很容易忽略Fe3和I-之间发生的氧化还原反应，它被错误地写成Fe3I-Fe3Left(14)2Fe3H2S2Fe2S2H，易被忽略的是氧化还原反应，误认为是复分解反应。反应式被错误地写成：2Fe3 3H2SFE2S3 6H，或当平衡离子方程式时，只考虑质量守恒而忽略电荷守恒，并被错误地写成：Fe3 H2SFE2 S 2H(15)Fe3H2O(沸水)铁(羟基)3(胶体)3H，误认为沉淀形成，写为Fe3H2O(沸水)铁(羟基)3 3H。(16) 2Fe3 Cu2Fe2 Cu2，误认为无反应，或误写为：Fe3 CuFe2 Cu2。(17) Fe (OH) 2Fe2O3 H2O忽略了Fe(OH)2和O2之间的相互作用生成Fe(OH)3，被错误地写成：Fe (OH) 2FeO H2O。(18) 6febr 2 3cl2(少量)2FeCl3 4febr 3被错误地写入为2FeBr2+3Cl2(少量)2fecl 3 2br 2或FeCl3被错误地写入为FeCl2。思维过程(1)一、炼铁基本原理：铁矿石在高温下被还原剂还原成铁。原材料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气等。设备：高炉主要化学反应：二氧化碳；c+CO22CO；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2结渣反应：碳酸钙、氧化钙、二氧化碳、氧化钙+二氧化硅、三氧化二硅第二，铁的化学性质当铁与弱氧化剂反应时，它会形成Fe2+，当它与强氧化剂反应时，它会进一步失去电子而形成Fe3+，所以铁在化合物中通常是2或3。(1)与非金属的反应Fe+I2 Fe 2 Fe+SFeS 3Fe+2o 2 fe2o 4 2Fe+3cl 22 FEC L3(2)与水的反应3Fe+4h2o 4+H2(3) Fe 2h(稀硫酸、盐酸)Fe2 H2与氧化性酸2Fe+6H2SO4(浓缩)Fe2(SO4)3 6H2O 3 SO2反应四硝酸铁(稀)三硝酸铁=2H2O铁在冷浓H2SO4和浓硝酸中钝化。(4)与盐溶液反应Fe+Cu2+Cu+Fe2+ 2Fe3+Fe3Fe2+思维过程(2)关联思维过程(1)三、Fe2、Fe3特征显色反应及Fe2、Fe3检验(Fe3的特征颜色反应：(1)加入KSCN溶液，变成血红色溶液Fe3 SCN-铁(SCN) 2(血红色)(2)加入氢氧化钠溶液，红棕色沉淀形成fe33oh-Fe(OH)3L；(红棕色)(3)引入H2S气体，溶液由褐黄色变为淡绿色，伴有淡黄色沉淀。2Fe3+(棕黄色)+H2S2Fe2+(浅绿色)S(浅黄色)2H这些颜色反应经常被用作判断Fe3+存在的基础。(Fe2的特征颜色反应(1)加入氢氧化钠溶液，产生白色絮状沉淀，在空气中颜色变为浅蓝色、灰绿色，最后变成红棕色。fe2o h-Fe(oh)2发光；(白色)4Fe(oh)2 O2 2h4Fe(oh)3左侧；(