专题一 第二单元 微粒之间的相互作用力课时一 苏教版 必修2

专题一 第二单元 微粒之间的相互作用力课时一专题一 微观结构与物质的多样性课 时 1 离 子 键【我思我学】议一议：构成物质的基本微粒有哪几种？分别举例说明。想一想：不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是如何彼此结合而构成物质的？议一议：为什么氢原子与氯原子能形成氯化氢分子，而氢原子和氦原子在同一条件下却不能化合？想一想：分子 原子 离子，三种微粒间存在着必然的联系，原子在形成分子或离子过程中，一般都形成稳定结构，则原子可通过哪些途径成为具有稳定结构的微粒？这些微粒之间的相互作用力有何不同？【同步导学】一、评价要点：1、了解化学键的概念及常见种类。2、知道离子键及其形成，知道离子化合物的概念。3、了解什么是电子式。知道用电子式表示离子键以及离子化合物。二、方法指引：1、化学键：存在于物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。失 e-2、从熟悉的物质氯化钠入手，引入离子键的概念。过程分析围绕微粒结构的变化。 +11821+1182离子键 Na Na+ 静电+17828+17827 NaCl离子化合物 作用 Cl Cl得 e- 活泼非金属与活泼金属在化学反应中，易得失电子，形成具有稳定结构的阴阳离子，再通过离子键，形成离子化合物。3、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，因而，了解原子的最外层电子排布，对于了解原子的性质，成键的方式等皆有帮助。这正是“电子式”的优越性。电子式：在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子数，以简明地表示原子、离子的最外电子层的电子排布，这种式子称为“电子式”。例：阳离子的电子式直接用阳离子的离子符号表示。Na+ ; Mg2+; Ca2+ 阴离子的电子式 Cl ； S 2 离子化合物的电子式Na+ Cl 4、活泼的金属与活泼的非金属易形成离子化合物，离子化合物的构成微粒是离子，使阴阳离子结合的相互作用，是离子键。思路应紧紧围绕“结构性质应用”这一主线。 三、典型例题：例1：下列叙述错误的是： （ ） A、阴阳离子通过静电吸引所形成的化学键，叫离子键 B、金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C、某元素的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D、非金属原子间不可能形成离子键。解析：离子键是阴阳离子之间的强烈的相互作用，但这种作用不只是吸引，也存在两种离子核间的斥力和电子间的斥力；典型的活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键，对于不太活泼的金属而言，不一定形成离子键；最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，而氢元素与卤素不能形成离子键；含有铵根离子的化合物可以不含金属原子，但仍以离子键结合。答案：AD例2：下列不是离子化合物的是： （ ） A、H2O B、CaI2 C、KOH D、NaNO3答案：A例3：A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.021023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02g H2，用去0.4g A。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。 （1）写出这两种元素的名称：A._B._。 （2）用结构示意图表示A、B两元素常见离子：A._，B._。 （3）用电子式表示A、B形成的化合物。解析：从B的单质为红棕色液体可推知B的单质为Br2。溴原子有4个电子层，所以A原子也有4个电子层，由0.5molA元素的最高价离子被还原成原子时能得到电子1mol，说明A的离子为+2价，即A原子最外层有2个电子。 依题意：A H2 M g 2 g 0.4g 0.02g M = 40 则A为钙元素。+35821878+20828答案：（1）钙 溴 （2）Ca2+ Br （3） Br Ca2+ Br 【随堂检学】1、下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是： （ ）A氯化铵分子中含有一个NH4+和一个ClB氯化铵由N、H、Cl三种元素组成C氯化铵晶体由NH4+和Cl-构成D氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1：12、下列物质中其电子式可用X+ Y Z 表示的是： （ ）A. HClO B. NaHS C. KOH D. KClO3、M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是： ( )A乙的熔点较高 B乙可以表示为M2YC乙一定溶于水 DM形成2价的阳离子4、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是： （ ）A.晶体可溶于水 B.具有较高的熔点C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电5、下列说法中正确的是： （ ）A.难失电子的原子，获得电子的能力一定强B.易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强C.活泼金属与活泼非金属化合，易形成离子键D.电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小6、有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素，也可以放在 A族，下列物质能支持这种观点的是： （ ） A. HF B. H3O+ C. NaH D. H2O27、用电子式表示下列物质的形成过程： 氯化钙：_；硫化钠：_； 溴化镁：_；氧化钙：_。8、氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水