广东省广州市从化中学2020届高三化学上学期期中考新人教版【会员独享】

从化学中学到2020届考理科综合问题化学卷考试说明：请将不同科目的解答按照标题号码填写在相应的解答用纸上。2、可用原子量：c-12o-16h-1na-23fe-56s-32al-27mg-24cl-35.5 Cu-64一、个别选择问题(每个问题有一个正确的选项，每个问题4分，共计24分)7、以下试剂的保存方法之所以不正确A.NaOH溶液保存在带玻璃栓的细口瓶中，b .金属钠通常密封保存在煤油中c .浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中，放在阴凉处d .在装有液体溴的试剂瓶中加入水形成“水封”，减少溴的挥发8. CsICl2是碱金属的多卤化物，该物质通过化学反应既能表现氧化性，又能表现还原性，据说该物质是正确的A.Cs为3价，I、Cl均为-1价B.Cs为1价，Cl为1价，I为-1价，在CsICl2溶液中通过Cl2，生成单体碘使SO2气体通过CsICl2溶液，生成硫酸9 .以下有关物质的性质及其性质的应用正确的是：a .常温下浓硫酸使铝钝化，常温下可以用铝贮藏输送浓硫酸b .二氧化硅不与酸反应，可以用石英制作耐酸容器c .二氧化氯具有还原性，可用于自来水杀菌消毒d .铜的金属活性不如铁，在海轮的外壳上安装一些铜块可以缓解腐蚀10 .以下各组离子在强酸溶液中大量共存，溶液变为无色透明的原因在于A.K、Na、SO、MnO B.Na、k、NO、I-C.Mg2、NH、NO、Cl- D.K、Ca2、SO、HCO11 .下列化学研究的正确说法是：a .同时改变两个变量研究反应速率的变化，可以更快地得到关系规律b .对于相同的化学反应，无论是一步还是几步，反应的焓都相同c .根据钽现象可将分散体系分为溶液、胶体和浊液从d.HF、HCl、HBr、HI的酸性增加的事实出发，提出了f、Cl、Br、I的非金属增加的规律12 .为了证明某种可溶性一元酸(HX )是弱酸，某同学在HX是弱酸的实验中得出了结论。 其中不合理的是()a .在室温下测定0.1 molL-1HX溶液的pH1b .在室温下，混合等浓度等体积的盐酸和NaX溶液，混合溶液的pH7d .在相同条件下，对0.1 molL-1的盐酸和0.1 molL-1的HX溶液进行导电性实验，结果HX溶液阀暗二、二项选择问题(每题6分，共12分，只选一个3分，不分多项选择是否错误。 中所述情节，对概念设计中的量体体积进行分析22 .设na为阿伏伽德罗常数的值。 下面的描述是正确的A. 25、pH=13的NaOH溶液中所含的OH-的数量为0.1NAB. 1mol甲醇中所含的c-h键的数量为3NAc .在标准情况下，2.24L的含甲烷分子的数量为0.1NAd .在常温常压下，Na2O2与足够量的H2O反应，合计生成0.2molO2，转移电子数为0.4NA23 .在下列离子方程式中，正确的是：a .浓硫酸滴入锌片： Zn 2H = Zn2 H2b .稀硫酸溶液和氯化钡溶液混合： SO42 Ba2 = BaSO4c .盐酸滴入石灰石：2H CaCO3= Ca2 H2CO3d .氧化铜和稀硝酸混合： CuO 2H =H2O Cu2非选题部分(共64分)30.A(12点)图像形成装置c、d、e、f、x、y是惰性电极. 接通电源后，向b滴下苯酚酞试验液，f极附近显示红色(1)A极电源的_极(2)甲装置中的电解反应的综合化学方程式是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)在乙装置中，f极附近变红的原因是(4)要用c装置炼铜，g应该是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (填充纯铜或粗铜)，电解质溶液的成分是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)如果已知氢氧化铁胶体中的胶体粒子带有正电荷，则装置丁中的现象是.B(14分钟) a、b、c、d都是短周期不同的主族元素，分别属于3个不同的周期，原子序号依次增大。 a、c可以形成原子数比分别为11和21两种化合物. a和b形成湿润红石蕊试纸为蓝色的气体x，a和d形成酸性气体y。 a、b、c可形成离子性化合物，其水溶液为弱酸性，请写下来(1)写入要素名称b、d。(2) C周期表中的位置、b的气态氢化物的分子配置(3)X和y反应的化学方程式。(4)用离子方程式说明a、b、c形成的化合物水溶液变为弱酸性的原因。(5)写出x和y反应产物的电子式。31.(14分钟) (1)现有：石灰水水玻璃氯化钡溶液； 偏铝酸钾溶液。 是上述4种溶液分别流过过剩的CO2后，最终产生白浊(填充编号)的反应离子方程式为、(除去MgO(Al2O3)、SiO2(Fe2O3)括号内的杂质.(3)硫酸亚铁是治疗缺铁性贫血的药物，硫酸亚铁无此药效。 用硫酸亚铁制作药片时，外观上有特殊的糖衣，这种糖衣的作用是。如果药片出了故障，怎么检查？ 简述主要步骤：将少量粉碎片放入烧杯中，加入适量水溶解32.(14分钟)自然界的固氮途径之一是在闪电的作用下，N2和O2发生反应生成NO。(1)在不同温度下，反应N2(g) O2(g)2NO(g) H=a kJmol-1的平衡常数k如下表所示温度/153817602404平衡常数k0.8610-42.610-46410-4N2的转化率/%时间/min1538该反应的H 0(“”、“=”或“”填充)。其他条件相同时，在上述3个温度下分别发生该反应。1538时，n-2的转化率随时间如右图所示变化请补充1760下N2的转化率随时间变化的印象。(2)在2)2404下，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，计算反应N2(g) O2(g) 2NO(g )达到平衡时的NO浓度。 (此时，不考虑O2和NO的反应。 计算需要保留两位有效数字的过程结果)(3)有报告称，在常温、常压、光的条件下，N2在某些催化剂表面与水反应，生成的主要产物为NH3。 相应的热化学方程如下：2 n2(g )6h2o (1)=4NH3(g )3o2(g )h=1530 kj mol-1氨催化氧化反应4NH3(g) 5O2(g)=4NO(g) 6H2O(1)的反应热H=. (用包括a的代数式表示)33. (16分钟)甲、乙、丙为中学常见单体，x、y、z为常见化合物。 常温常压下，甲为黄绿色气体，丙为棕色液体，y和z为同一阳离子，x和z为同一阴离子，它们之间存在如下转换关系：丙乙； x丙Z； x甲Y丙。 请回答下面的问题(一)写甲、乙两种物质的化学式；(2)写出x和足够量的甲在溶液中完全反应时的离子方程式。(3)在实验室采集纯洁干燥的气甲，收集，想完成上述反应“x甲Y丙”，某学生设计了如下图所示的装置装置a中反应的化学方程式装置b的作用是装置c中的试剂用装置d收集气甲的方法的名称是装置f的主要作用是反应原理的离子方程式。班名学号秘密封上信线内否得到回答问题化学中学2020年级中期考试高三年级试验室号座位号化学答题纸第ii卷非选题(共64分)30.A(12分钟，每空间2分钟)(1)、(2)为(3)是(4)、B(12分钟) (1)B，d。 (2分)(2)，(4点) (3)，(2点)(4)、(5)。 (各2点)31.(14分，每个空间2分) (1). _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _N2的转化率/%时间/min153832(10分钟) (1)_(2分钟)如右图(2点)所示(2)4分(3) _ _ _ _ _ _ _ _ _ (2点)33 (共16分) (1_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (2分)(2).(3)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.7、a、8、d、9、a、10、c、11、b、12、b。 22、BD、23、BD30. A(12分钟空2分钟) (1)正(2)CuCl2Cu Cl2(3)促进f极阴极、h放电、水的电离，生成OH-，使苯酚酞显色为红色(4)粗铜硫酸铜溶液(5)Y极附近红褐色变深B(12分钟)(1)N，Cl(2分钟) (以下称为空2分钟) (2)第二周期，第via族； 三角锥(3) n h3HCl=NH4cl (4) n h4h2on h3h2oh (5)31.(14分钟) (1) (2分钟)2h2o2co2SiO 32-=h2SiO 32 HCO3- (2分钟)CO2 AlO2- 2H2O=Al(OH)3 HCO3-(2分钟)(2)Al2O3 2NaOH=2NaAlO2 2H2O(2分钟)Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O(2分钟)(保护FeSO4不从空气中的氧气氧化成Fe2(SO4)3(2分钟)随后滴加数滴KSCN溶液，溶液变红，表明该片剂有部分或全部故障(2点)。1538N2的转化