高中化学 考点过关（上）考点6 离子共存与离子检验练习 新人教版必修1（通用）

试点合格(上)试点6离子共存与离子检测电解质在水溶液中的性质实质上是电解质电离的各离子在溶液中表达的性质的总和。 因此，化学的许多问题从离子的角度来分析是合适的，它很容易抓住本质，突破难点，避免复杂性。 离子反应主要涉及电解质和非电解质、强电解质和弱电解质、离子反应发生的条件和离子方程等内容。 离子共存是离子反应条件和本质的最直接运用，通常表现为选择问题。 离子共存的本质是判断某一离子在某一特定条件下是否相互反应，如果能够反应则离子不能共存，相反，不反应的离子在溶液中能够大量共存，离子在溶液中是否大量共存，关系到离子的性质和溶液的酸碱性等综合知识。 如果在同一溶液中离子彼此相互结合成难溶性物质、难离子化物质、气体，或者离子彼此发生氧化还原反应、络合反应，则不能在溶液中大量共存。 离子检测是实验估算问题型，主要对物质中的成分，采用实验手段进行分析和判断，得出结论。 离子推断的主要依据是实验结果，解决这类问题必须掌握离子的性质。 包括颜色和其他物质反应产生的现象，比如气体的产生，沉淀的生成等变化。 该问题类型难易度中等，能力要求高，主要以选题和填空问题的形式出现。可以认为，离子共存通常仅存在于酸性强溶液中，例如Fe3、Al3、Zn2、Cu2、NH4、Ag等与OH-不能大量共存AlO2-不能与h大量共存的弱酸性阴离子不能大量共存于酸性强的溶液或碱性强的溶液中，遇到强酸(h )时生成弱酸分子，遇到强碱(OH-)时生成正盐和水，例如HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等； 阴、阳离子相互结合生成难溶性或微溶性盐时，Ba2、Ca2和CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等、Ag和Cl-、Br-、I-等、Ca2和F-、C2O42-等不能共存.离子共存问题的正确解答，审查问题很重要，首先要注意问题的要求，审查关键词如“能”“不能”“一定”“可能”“没有发生氧化还原反应”等，然后理解“无色透明”，“无色”对应“有色”，把握常见的有色离子， “透明”应对“浑浊”，掌握常见的沉淀反应，并应关注特定的限定或抑制条件，特别是酸、碱性的相变说。【例题有Mg2、h、Na、Cl-、OH-、Cu2、SO、NO、CO种离子。(1)不能与h共存的离子： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)不能与2)oh-共存的离子： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(无法与Ba2共存的离子： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)无色溶液中必须大量存在的离子： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)加入稀盐酸产生无色气体，溶液中必须存在_ _ _ _离子时，就不存在_ _ _ _离子。(6)加入氢氧化钠的溶液会产生白色沉淀，溶液中必须存在_离子，就不存在_离子。(1)OH-、CO(2)H、Cu2、Mg2 (3)SO、CO (4)Cu2 (5)COMg2、h、Cu2 (6)Mg2 OH-、CO离子检测的原理是根据离子的性质，加入适当的试剂使反应变为已知物质，产生特殊现象，确定其离子的存在。 几种重要离子的检测方法如下离子检查方法h紫色石蕊试液或橙色甲基橙试液可变为红色Ba2可在稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液中产生白色BaSO4沉淀，沉淀不溶于稀硝酸OH-无色苯酚酞、紫色剪切、橙色甲基橙等指示剂可分别变为红色、蓝色、黄色Cl-硝酸银反应生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸SO42-与含有Ba2溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸CO32-与BaCl2溶液反应生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶解于硝酸(或盐酸)中，无色无味地生成澄清石灰水的CO2气体HCO3-将含有HCO3-盐的溶液煮沸，释放出无色无味CO2气体后，气体会浑浊清澈的石灰水。 或者在HCO3-盐酸溶液中加入稀MgSO4溶液，没有现象，加热煮沸，生成白色沉淀的MgCO3，同时放出CO2气体回答有关离子检测的简单问题时，必须采取少量样品进行检测，检测对象物质不能直接加入检测试剂的检测原理是正确的，离子检测要完全表现出必须采取排除其他离子干扰的措施的实验步骤、现象和结论， 全面阐述了不得用原理代替检测操作，试剂用量必须正确的现象在检测多种必须明显的离子时，通常分别采集测定液进行检测。在解决离子推断问题时，要注意着色的离子与溶液的颜色是否一致，根据某种现象挤出所含有的离子，注意该离子是否是通过前面的操作导入的，离子是否存在于溶液中，特别是注意溶液的性质(例如酸碱性、氧化性、还原性)和离子的性质注意溶液是电中性的，溶液中必定有阳离子和阴离子，溶液中的正电荷总数等于负电荷总数。【例题2】某一无色透明溶液中可能存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3的一些。(1)不做任何实验，可以确认原溶液中不存在的离子是_。(2)采集少量的原液，加入过量的稀盐酸，再加入产生白色沉淀的过量稀硝酸，沉淀也不会消失。 说明原溶液中必须存在的离子是.(3)采集(2)的滤液，加入过剩的稀氨水(NH3H2O )引起白色沉淀，原液中必须有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)原溶液中可能存在大量的阴离子如下所示。A.Cl-B.NOC.COD.OH-【回答】(1)Cu2、fe3 (2)ag agcl-=agcl(3)mg2 mg2nh3h2o=mg(oh)2 2nh(4)b【考试点练习】1.4个同学分别测定4种溶液中离子的结果如下，其中得到错误结果的是()A.K、Na、Cl-、NO B.OH-、CO、Cl-、kC.Ba2、Na、OH-、NO D.Cu2、NO、OH-、Cl-2 .某种溶液由Mg2、Al3、Cl-、SO 4种离子构成，测定其中Al3、SO、Cl-的物质的量浓度之比为3113时，发现溶液中的Mg2、Al3、so的物质的量浓度之比()a.1:3:3b.3:1:3c.3:3:1d.2:1:33 .强酸性无色透明溶液中可大量共存的离子群为()A.NH、Mg2、SO、Cl- B.K、OH-、NO、Fe3C.Al3、Cu2、SO、Cl- D.Na、Ca2、Cl-、CO4 .碱溶液中可大量共存，溶液为无色透明的离子组为()A.K、MnO、Na、Cl-B.K、Na、NO、COC.Na、h、NO、SOD.Fe3、Na、Cl-、SO5 .某种无色溶液无论是强酸性还是强碱性，该溶液中必定能大量共存的离子为()A.H、Na、MnO、SOB.Na、CO、Al3、Cl-C.K、Na、Cl-、SOD.K、Cl-、Ba2、HCO6 .一种无色透明溶液可能含有一种或多种Na、Mg2、Cu2、OH-、Cl-、CO和NO离子。 用红色石蕊试纸检查，进行试纸变蓝的实验。 取另一少量溶液加入过量盐酸，无气体释放，加入BaCl2溶液后无沉淀生成。 用硝酸氧化少量溶液后，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据上述实验，推测原溶液中必定存在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _离子。7 .一些无色溶液可能含有Na、Ba2、Cu2、CO、Cl-、Mg2中的一种或多种离子。向该溶液中滴入稀盐酸也没有明显现象。取一点的溶液加入少量的Na2SO4溶液，就会产生白色沉淀。取上层洗涤液，加入过量的NaOH溶液，无明显现象。(1)原溶液中必须含有的离子是_，不含有的离子是_ _ _ _ _ _ _ _ _，不知道所含有的离子是否是_。(2)中反应的离子方程式为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。8 .某河道两侧有甲、乙两家工厂。 这些工业废水中含有k、Ag、Fe3、Cl-、OH-、NO种离子。(1)甲方工厂的废水显然呈碱性，因此甲方工厂的废水中含有的三种离子是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)乙厂废水中含有其他三种离子。 加入一定量的_ _ _ _ _ _ _ (填充活性炭或“铁粉”)后，可回收其中的_ _ _ _ _ _ _ (填写金属元素符号)。(3)另一个构想是将甲厂和乙厂的废水以适当的比例混合，使废水中的_ (填写离子符号)转化为沉淀。 过滤后的废水主要含有_，可用于灌溉农田。参考答案1 .【解析】检测出的4种溶液中含有的离子可以共存是正确的，d项的Cu2和OH-不能大量共存，因此d错误。 【回答】d3 .【解析】无色溶液、b中Fe3、c中不存在Cu2的溶液为强酸性，b中OH-、d中不存在大量CO。 【回答】a4 .【解析】因为问题是以要求为碱性条件，所以OH-的存在也是存在的。 此外，溶液无色，排除a、d，MnO为紫色，Fe3为黄色。 在c中hH OH-=H2O不共存。 【回答】b5 .【解析】a项、MnO为紫红色b项、酸性时CO 2H=CO2 H2O、碱性时Al3沉淀的d项、酸性时HCO H=CO2 H2O、碱性时HCO OH-=CO H2O . 【回答】c6 .通过从问题干“无色溶液”中排除Cu2(蓝色)的存在的实验得知OH-的存在，Mg2； 实验通过了解没有co的实验了解Cl-的存在。 根据电荷保存，溶液中存在Na。 通过实验过程，NO对实验过程没有影响，无法确定NO的有无。【回答】OH-、Na、Cl- Mg2、Cu2、CO NO【回答】(1)Ba2、Cl- CO、Mg2、Cu2 Na (2)Ba2 SO=BaSO48 .【解析】(1)甲方工厂的废水明显呈碱性，含有大量OH-，但由于Ag、Fe3和OH-不能共存，因此Ag、Fe3只存在于乙方工厂废水中。 由于cl与Ag不共存，cl在