高一化学水的电离规律应用例析

高一化学水的电离规律应用例析一、水的电离规律（1）任何溶液中由水电离出的c(H)和c(OH)总是相等的，即c(H)水=c(OH-)水.（2）溶液中c(H)总、c(OH-)总,与c(H)水、c(OH-)水的关系（a）纯水或强酸强碱盐溶液中c(H)总=c(H)水 ，c(OH-)总 =c(OH-)水（b）酸溶液中c(H)总=c(H)酸+c(H)水，c(OH-)总=c(OH-)水（c）碱溶液中c(H)总=c(H)水，c(OH-)总=c(OH-)碱+c(OH-)水（d）强酸弱碱盐溶液中c(H)总=c(H)水，c(OH-)总=c(OH-)水-c(OH-)被结合（e）强碱弱酸盐溶液中c(H)总=c(H)水-c(H)被结合，c(OH-)总=c(OH-)水（3）任何水溶液中,水的离子积常数kw=c(H)总c(OH-)总,它是温度的一元函数.温度升高,kw增大,温度降低,kw减小.二、典型例题分析例1.常温下把1mL0.1molL1的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中,由水电离产生的H浓度接近（ ）。A 110-4molL1 B 110-8molL1C 110-11molL1 D 110-10molL1解析:稀释后H2SO4溶液的浓度为c(H2SO4)= 510-5molL1在H2SO4溶液中c(H)总=c(H)酸+c(H)水,而水的电离程度很小,c(H)水可忽略.故c(H)总=c(H)酸=1010-5molL1 c(OH-)总=c(OH-)水 = 110-10molL1,而c(H)水=c(OH-)水,= 110-10molL1故选(D)项.例2在0.1molL1的Na2CO3溶液中下列关系到式正确的是( ).A c(OH)=c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)B c(OH)=c(H)c(HCO3)C c(OH)=c(H)2c(H2CO3)D c(OH)=c(H)c(HCO3)c(H2CO3)解析:在强碱弱酸盐溶液中有:c(H)总=c(H)水-c(H)被结合，c(OH-)总=c(OH-)水在0.1molL1的Na2CO3溶液中有:c(H)总=c(H)水-c(HCO3)-2c(H2CO3)，c(OH-)总=c(OH-)水 ,而c(H)水=c(OH-)水,综上得:c(OH)=c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)故选(A)项.例3某温度下,PH相同的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水电离出的c(H)分别是 1.010-amolL1和 1.010-bmolL1,则该温度下的水的离子积常数为( ).A 1.010-14 B 1.010(a+b)C 1.010-(b-a) D 1.010-(a+b)解析:在H2SO4溶液中c(H)总=c(H)酸+c(H)水，c(OH-)总=c(OH-)水=1.010-amolL1在NH4Cl溶液中c(H)总=c(H)水=1.010-bmolL1 c(OH-)总=c(OH-)水-c(OH-)被结合,由于由于两溶液PH相同,故c(H)总H2SO4=c(H)总NH4Cl=1.010-bmolL1在H2SO4溶液中c(H)总=1.010-bmolL1 c(OH-)总=1.010-amolL1kw=c(H)总c(OH-)总=1.010-(a+b)故选(A)项.例4. 室温下，在PH=12的某溶液中，由水电离出的c(OH)为（ ）A 1.010-7molL1B 1.010-6molL1C 1.010-2molL1D 1.010-12molL1解析：PH=12的某溶液中，c(H)总=1.010-12molL1，c(OH-)总=1.010-2molL1，但碱性溶液形成的原因是多方面的：（1）若为碱溶液c(H)总=c(H)水= 1.010-12molL1 c(OH-)总=c(OH-)碱+c(OH-)水= 1.010-2molL1 c(H)水=c(OH-)水= 1.010-12molL1 （2）若为强碱弱酸盐c(H)总=c(H)水-c(H)被结合