青海省西宁市2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）

2020年高一年级下学期期中化学试题可能用到的相对原子质量 H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 S-32 Cu-64 Ag-108 1下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是A.它们的原子半径、失电子能力随核电荷数的增加而增大B.被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深2放射性同位素的原子核内的中子数和核外电子数之差是A.54B.92C.146D.2383雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是A.16O2和18O3互为同位素B.O2和O3的相互转化是物理变化C.等物质的量的O2和O3含有相同的质子数D.等质量的O2和O3含有相同的O原子数4根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A.氯气与氢气化合比溴与氢气化合容易B.硒化氢比硫化氢稳定C.氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强D.铍的原子失电子能力比镁弱5下列关于铷(Rb)的叙述中正确的是A.它位于周期表的第四周期、第A族B.在钠、钾、铷三种单质中，相同条件下铷与水的反应速率最小C.氢氧化铷是弱碱D.硝酸铷是离子化合物6下列关于物质性质的比较，不正确的是A.酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4 B.原子半径大小：AlPNC.碱性强弱：KOHNaOHLiOHD.金属性强弱：NaMgAl7下列递变规律正确的是A.O、S、Na、K的原子半径依次增大B.Na、Mg、Al、Si的还原性逐渐增强C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强8下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙A.全部可以B.仅可以C.仅可以D.可以9短周期元素的离子aW2、bX、cY2、dZ具有相同的电子层结构，下列推断正确的是A.原子半径：WXZYB.热稳定性：H2YHZC.离子半径：W2Y2 D.碱性：XOHW(OH)210下列有关氢化物的叙述中正确的是A.气态氢化物稳定性：PH3 CH4 B.HCl的电子式为C.D2O分子所有原子均达到最外层8e稳定结构D. A族元素中F的最高价氧化物对应水化物酸性最强11下列物质中，只含有非极性共价键的是A.Na2O2B.KClC.H2SD.N212下列关于化学键的说法中不正确的是A.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合B.非金属元素的原子之间只能形成共价键C.化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成D.化学键是一种作用力13已知反应XYMN为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的能量B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D.X和Y的总能量一定低于M 14下列说法正确的是A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B.干冰汽化需吸收大量的热，这个变化是吸热反应C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D.放热反应的发生无需任何条件 15“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。 “生物质能”主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。下面有关“生物质能”的说法，不正确的是A.利用生物质能就是间接利用太阳能B.生物质能源是可再生的能源C.生物质能源是解决农村能源的主要途径D.生物质能的缺点是严重污染环境 16下列关于充电电池的叙述，不正确的是A.充电电池可以通过放电、充电实现化学能和电能的相互转化B.放电时负极发生氧化反应，充电时该电极上有物质发生得电子的反应C.现代技术使得电池设计比较先进，电池废弃后不必再进行无毒化处理D.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应17氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH4e-4H2O O2+2H2O+4e-4OH- 据此作出判断，下列说法中错误的是A.供电时的总反应是：2H2+O22H2OB.产物为无污染的水，属于环境友好电池C.燃料电池的能量转化率无法达到100%D.H2在负极发生还原反应18碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是A.电池工作时，锌失去电子B.电池正极得电子反应产物是Mn2O3(s)C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 19X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸银溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是A.XYZB.ZYXC.XZYD.YXZ20形成原电池的条件一般有：电解质溶液；两个电极；能自发地发生氧化还原反应；形成闭合回路，请根据上述条件判断下列装置中属于原电池的是21图所示装置中,观察到电流表指针偏转(指针顺着电流方向偏转),M变粗,N变细,由此判断下表中所列M、N、P三种物质,其中可以成立的是A.AB.BC.CD 22温度为500时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(x)为A.v (O2) 0.01mol/(Ls)B.v (NO) 0.08mol/(Ls)C.v (H2O) 0.0013mol/(Ls)D.v (NH3) 0.002mol/(Ls)23对10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是A.加入一定量的CaCl2B.加入5mL1.5mol/L的盐酸C.加入15mL0.5mol/L的盐酸D.加入5mLH2O 二、填空题：共2题 24如图是元素周期表的一部分，表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答：(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 。(2)地壳中含量最多的金属元素的名称是 。(3)用电子式表示与形成化合物的过程。(4)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(用化学式作答，下同)，碱性最强的是 。 (5)写出与氢氧化钠反应的化学方程式： 。写出的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。(6)和，和形成的化合物含有的化学键类型分别是 ， 。25依据氧化还原反应：2Ag(aq)Zn(s) Zn2(aq)2Ag(s) 设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)X电极上电子_(填“流入”或“流出”)；电解质溶液Y是_(填化学式)；(2)银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；X电极上发生的电极反应为_；(3)当Ag的消耗速率为0.05mol/(Lmin)时，Cu2的生成速率是 。三、实验题：共2题 26如图所示，把试管放入盛有25饱和石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_；(2)产生上述现象的原因是_；(3)写出有关的离子方程式：_。(4)由实验推知，反应中生成MgCl2和H2时形成化学键所释放的总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)消耗镁片和盐酸时断裂化学键所吸收的总能量。 27某探究性学习小组拟通过锌与盐酸的反应研究影响反应速率的因素。该探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：(1)该实验的目的是探究 、 对锌和稀盐酸反应速率的影响；(2)实验和表明 ，化学反应速率越大；(3)