辽宁省锦州市锦州中学高中化学 物质的量复习导学案（无答案）新人教版必修1（通用）

物质的量目标：（简洁、明确、概念、要点、规律）1. 通过对物质的量、摩尔质量和摩尔体积概念的复习，加深对这三个物理量的理解2. 掌握质量、体积、粒子个数之间的转化3. 掌握一定物质的量浓度的溶液的配置重点：物质的量难点：计算教学设计（知识系统化、问题化） 教师寄语： 练习一、选择题1用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是()A3.011023个氮分子中含有的原子数为NAB18 g水中所含的氢原子数为3NAC1 mol H2O分子的质量与NA个H2O分子的质量相等D1 mol H2SO4约含有氢原子数为1.20410242科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g,12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A该原子的摩尔质量是aNABw g该原子的物质的量一定是 molCw g该原子中含有NA个该原子D由已知信息可得：NA3下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是()A0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子B1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C氢氧化钠的摩尔质量是40 gD2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍4下列说法正确的是()A1 mol H2的质量只有在标准状况下才为2 gB标准状况下，1 mol水蒸气的体积大约为22.4 LC273 ，1.01105 Pa状态下，1 mol气体体积大于22.4 LD0.5 mol O2和0.5 mol N2组成的混合气体体积约为22.4 L5以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是()A现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为321Bn g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为C标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32D5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等6下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LD相同物质的量的气体，摩尔体积也相同7下列叙述正确的是(d)A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B不同的外界条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数不一定相等C14 g一氧化碳气体一定比20 g氧气的体积小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则分子数相等8在标准状况下，容积为1 L的密闭容器中刚好可以盛放a个N2分子和b个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数的近似值可以表示为()Aab B22.4(ab)C. D22.4(ab)6.0210239将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为()A1 molL1B0.1 molL1C0.01 molL1 D10 molL110下列说法正确的是()A. 1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 molL1B. 从1 L 2 molL1的H2SO4溶液中取出0.5 L该溶液的浓度为1 molL1C配制500 mL 0.5 molL1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D中和100 mL 1 molL1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g11在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M gmol1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液中溶质的物质的量浓度(molL1)为()A. B.C. D.12在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是()用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸；配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线；10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液；向80 mL水中加入18.4 molL1硫酸20 mL，配制3.68 molL1的硫酸溶液；质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水A BC D二、非选择题13(14分)有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g，其物质的量为0.3 mol。求：(1)混合气体中二氧化碳的物质的量为_ _，一氧化碳的物质的量为_。(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体的质量为_ _，所含分子数为_。(3)等质量的氧气和臭氧(O3)物质的量之比为_，所含氧原子数之比为_ _。(4)NO和O2可发生反应：2NOO2=2NO2，现有a mol NO和b mol O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为_ _。14如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0.4 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为7.0 g。(1)甲室中气体的质量为_。(2)甲室中NH3、H2的物质的量之比为_。(3)将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体后，隔板b将位于刻度“_”处(填数字，不考虑固体物质产生的压强)。15(9分)根据下列数据确定元素X的相对原子质量。(1)1.01105 Pa、0 时气态单质Xn的密度为d g/L，则X的相对原子质量为 。(2)相同状况下，一定体积的X的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍。则X的相对原子质量为_ _。(3)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为_ _(设NA表示阿伏加德罗常数的值)。16(8分)在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：(1)该混合液中，NaCl的物质的量为_mol，含溶质MgCl2的质量为_g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为_molL1。16题图17(12分)实验室配制0.1 molL1的BaCl2溶液可分两个阶段进行。第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体。第二阶段：溶解配制0.1 molL1的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2 g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5 g砝码。(1)其正确的操作顺序是(填序号)：B()()A()()()。(2)在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是_ _ (3)第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有_、_。然后将溶液转入_中，再经_、_、_后即可得到0.1 molL1 BaCl2溶液。(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有_。A将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B选用的容量瓶内有少量蒸馏水C定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D整个配制过程中，容量瓶不振荡三、计算18.现有H2SO4和Na2SO4溶液200mL，其中H2SO4的浓度是1mol/L，Na2SO4的浓度是0.5mol/L，要使H2SO4和Na2SO4的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L，应加入55.8%的H2SO4（密度为13.5g/cm3）多少mL后再加入水配制，配制后溶液为多少mL？104mL，500mL19硫酸银的溶解度极小，25时，每100g水仅溶解0.836g。（1）25时，在烧杯中放入6.25g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200mL，计算溶液中Ag+离子物质的量浓度？（2）若上述烧杯中加入50.0mL0.0268mol/L氯化钡溶液，充分搅拌，求溶液中Ag+离子的物质的量浓度。（3）在（1）题所述的烧杯中需加入多少升0.0200m