贵州省贵阳戴氏教育管理有限公司2020年高中化学 2.2 离子反应辅导讲义（无答案）新人教版必修1

2.2离子反应指导讲义(无解答)教育内容学习过程离子反应1、离子化(ionization )电离：电解质溶解在水中，或者被热量溶解，解离成自由离子的过程。酸、碱、盐的水溶液可以通电，表明他们可以电离自由移动的离子。 不仅如此，酸、碱、盐等也可以在熔融状态下电离通电，因此由于这一性质，可以在水溶液中或熔融状态下通电的化合物统称为电解质。2、电离方程h2so4=2hso42-HCl=HNO3=HNO3-硫酸在水中电离生成两个氢离子和一个硫酸离子。 盐酸能电离氢离子和氯离子。 硝酸使氢离子和硝酸离子电离。 电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，我们称之为酸。 从电离的角度来看，我们可以对酸的本质有新的认识。 那个碱和盐应该怎么定义呢电离时生成的阴离子全部为氢氧化物离子的化合物称为碱。电离时生成的金属阳离子(或NH4 )和酸根阴离子的化合物称为盐。编写KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3物质的电离方程式KCl=K Cl Na2SO4=2 Na SO42AgNO3=Ag NO3 BaCl2=Ba2 2Clnah so4=na h so42nah co3=na HCO3-在此需要特别注意的是，碳酸是弱酸，弱酸的酸性盐，例如碳酸氢钠在水溶液中主要使钠离子和碳酸氢离子电离的硫酸是强酸，其酸性盐在水中使钠离子完全电离，有氢离子和硫酸离子。总结注意：1、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能分解2、HSO4在水溶液中分解，在熔融状态下不分解。3 .电解质和非电解质电解质：水溶液中或熔融状态下可以传导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：无论在水溶液中还是在熔融状态下都不通电的化合物，例如蔗糖、酒精等。中间总结(1)、导电物质不一定都是电解质。(2)、电解质必须具有在水溶液中或熔融状态下自由移动的离子。(3)电解质和非电解质为化合物，单体既不是电解也不是非电解。(4)、水或溶解状态注意：“or”字(5)、溶解于水和溶解状态各条件只满足其中之一，溶解于水并不意味着与水反应(6)、化合物、电解质和非电解质，非化合物物质既不是电解质也不是非电解质。4 .电解质与电解质溶液的差异：电解质是纯的，电解质溶液是混合物。 无论是电解质还是非电解质，电传导都是指其本身，无论是水溶液还是熔融，电传导都不是电解质。注意事项：电解质和非电解质是化合物的分类，单体既不是电解质也不是非电解质。 电解质必须是化合物。 另一方面，Cu不一定是单质(导电性物质不一定是电解质，例如石墨或金属)，K2SO4和NaCl溶液是混合物。电解质必须是在一定条件下自身电离导电的化合物。 有些化合物的水溶液可以通电，但溶液中的离子不是自身电离的，而是与水反应生成的，也不是电解质。 例如，CO2能够导电是因为CO2和H2O反应生成H2CO3，H2CO3能够电离而不是CO2本身。 因此，CO2不是电解质，而是非电解质(氨气、二氧化硫、三氧化硫等)。 H2CO3 H2SO3NH3. H2O是电解质酸、碱、盐、金属氧化物、水为电解质、蔗糖、酒精为非电解质。 BaSO4 AgCl难溶于水，导电性差，溶解度过小，无法测定水溶液的导电性，但溶解部分完全电离，因此为电解质化合物在水溶液中或热量下溶解时，其自身是否电离是区别电解质和非电解质的理论依据，是否通电是实验依据。 导电性物质不一定是石墨那样的电解质，电解质本身不一定能像NaCl晶体那样导电。电解质含有离子化合物和共价键化合物。 离子性化合物无论是水溶液还是熔融状态，都具有盐和强碱等导电性。 共价键化合物是只能在水溶液中通电的物质，例如HCl。溶液的导电能力的强弱与单位体积溶液中的离子数和离子带电的电荷数有关溶液的体积、浓度以及溶液中的阴(或阳)离子带电的电荷数相同时，在导电性强的溶液中能够自由移动的离子数一定比在导电性弱的溶液中能够自由移动的离子数多。 HCl、NaOH、NaCl在水溶液中的离子化程度大于CH3COOH、NH3H2O在水溶液中的离子化程度。 由此可以得出结论，电解质有强弱之分。5、强电解质：水溶液中全部电离成离子的电解质。6、弱电解质：水溶液中只有一部分分子电离成离子的电解质。强、弱电解质对比7 .强电解质和弱电解质的注意事项电解质的强弱与水溶液中的电离程度有关，与溶解度的大小无关。电解质溶液的导电能力强弱仅与自由运动的离子浓度和离子所具有的电荷数有关，与电解质的强弱没有必然的关系。强电解质含有强酸(HCl、HN03、H2S04等)、强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2等)和大多数盐(NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1等)及所有离子化合物和少量共享化合物.弱电解质中含有弱酸(例如CH3COOH )、弱碱(例如NH3H20 )、中强酸(例如H3PO4)，注意：水也是弱电解质。共价键化合物在水中电离，在熔融状态下不电离8 .离子方程式的表述第一步：写(基础)写正确的化学方程式步骤2 :分解(重要)将易溶解、易离子化的物质分解成离子(难溶性、难离子化、气体等用化学式表示)。步骤3 :删除(根)删除不参加双方反应的离子步骤4 :检查(保修)检查(质量保存、电荷保存)离子方程式的标注注意事项：1 .非电解质、弱电解质、难溶于水的物质、反应物、生成物中出现气体，用化学式或分式写出。2 .固体间的反应在电解质中也以化学式或分子式写出。3 .氧化物在反应物中以化学式或分子式书写。4 .浓度H2SO4与反应物作为固体反应时，浓度H2SO4由化学式写入。5.H3PO4中的强酸在写离子方程式时用弱酸处理，变成化学式。6 .金属、非金属单体与反应物、生成物无关地用化学式写成。7 .以微生物为反应物时，在澄清溶液中时为离子形式的浊液或固体时为化学式。 如果微生物作为生成物一律写化学式的条件是使石灰水澄清，那么必须分解成离子的石灰乳和浑浊的石灰水就不能分解，变成化学式。添加：盐酸硫酸硝酸是强酸醋酸碳酸，弱酸氢氧化钙是强碱酸在水溶液中电离得到的阳离子都是氢离子的化合物。 与强酸、弱酸相对，酸溶于水时完全电离，属于强酸。 例如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、酸溶于水而不能完全电离是弱酸. 碳酸、H2S、HF、磷酸、醋酸等。 在碱水溶液中电离的阴离子都是氢氧化物离子的化合物。 与强碱、弱碱相对，碱溶于水中完全电离，属于强碱。 KOH、NaOH、Ba(OH)2碱溶于水而不能完全电离的是弱碱。 例如水和氨、氢氧化钙(中强碱)、氢氧化铝、氢氧化锌等。9 .离子共存问题发生反应离子间、或在水溶液中促进水解的离子间不能大量共存(注意不是不能完全共存，而是不能大量共存)的一般规律如下1 .相互结合生成难溶性或微溶性盐的离子(记住常见的难溶性、微溶性盐)。2、不能与h大量共存的离子(生成水或弱)酸和酸性弱酸离子：氧族是OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-卤族是F-，ClO-碳族为CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-3、不能与OH-大量共存的离子如下所示NH42和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸性酸离子及弱碱的单纯阳离子(例如Cu2、Al3、Fe3、Fe2、Mg2等) .4、相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存常见还原性强离子为：Fe3、S2-、I-、SO32-。氧化性强离子为Fe3、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-评审员得分一、选择问题(问题类型注释)1 .与下列化学反应相对应的离子方程式之所以正确A.Na2O2溶于水中O2:2O22 2H2O=O2 4OH-b .氨水中流入足够量的so2:so2 nh3h2o=nh4so32 h2oc .次氯酸钠与浓盐酸反应产生cl2:clo h2o=cl2 2ohD.NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应： ba22oh 2hco3-=baco3 co32 2h2o2 .某种澄清透明的淡黄色溶液可能含有Na、NH4、Fe3、Ba2、Al3、SO42-、HCO3-、I-，设计检验方案前的初步分析表明，该溶液中大量存在的离子最多()。A.4种B.5种C.6种D.7种3 .表示对应以下化学反应的离子方程式是正确的()a .浮游白粉溶液在空气中不起作用： ClO CO2 H2O=HClO HCO3以KIO3计酸性溶液中KI: 5I- IO3- 3H2O=3I2 6OH-c .氯化铁溶液与铜反应： Fe3 Cu=Fe2 Cu2D.0.01 molL1 NH4Al(SO4)2溶液和0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合： n h4al 32so 42-2 ba2oh-=2baso 4al (oh ) 3n h3h2o4 .下面的离子方程式正确的是()a .铝溶解碱溶液： Al 2OH-=AlO2- H2b .用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2 2H2O 2Cu O2 4H由FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体： Fe3 3H2O (沸水) Fe(OH)3(胶体) 3H已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，可溶于醋酸铵溶液，形成无色溶液。 在Pb(CH3COO)2溶液中流过H2S气体时，产生黑色沉淀： Pb2 H2S=PbS 2H5 .在以下条件下可大量共存的离子群A.c(H )=110-14mol/L溶液： k、Cu2、I-、SO42-b .水和电分离的c(H )=110-14mol/L的溶液： k、Na、AlO2-、S2O32-c .能与al反应生成H2的溶液： NH4、Ca2、NO3-、I-K3Fe(CN)6和引起蓝色沉淀溶液： h、Na、SO42-、CrO42-6 .以下反应的离子方程式之所以写得不正确a .苏打溶液碱性： HCO3- H2OH2CO3 OH-b .向B.FeCl3溶液中滴加过剩的氨水： Fe3 3NH3H2O=Fe(OH)3 3NH4c .向C.CuSO4溶液中滴加过剩的氨水： Cu2 4NH3H2O=Cu(NH3)42 4H2O在FeSO4溶液中加入少量过氧化钠粉末： 6H2O 4Na2O2 4Fe2=4Fe(OH)3 O2 8Na7 .下列各组离子必须大量共存的是()a .加入铝粉的产氢溶液中的Na、k、SO42-、Cl-、HCO-3b .含有大量硝酸离子溶液中的h、Fe2、SO42-、Cl-c .常温下，c(H )/c(OH-)=110-10溶液中的NH4、k、Ca2、Cl-d .常温下pH=1溶液中： MnO4-、NO3-、SO42-、Na、Fe38 .解释以下事实的方程式之所以不正确a .在次氯酸钙溶液中流过过剩二氧化硫： Ca2 2ClO- H2O SO2=CaSO3 2HClOb .硫酸型酸雨放置一段时间后溶液pH下降： 2H2SO3 O2=2H2SO4c .纯碱液能清洗油污的原因： CO32 H2OHCO3 OH在K2Cr2O7溶液中加入少量的NaOH浓溶液，溶液由橙色变为黄色： Cr2O72 H2O2CrO42 2H9 .在常温下，以下各组离子在指定溶液中必须大量共存A.0.1mol/L KMnO4溶液： k、Na、I-、Cl-可溶解Al2O3溶液： Na、k、HCO3-、NO3-KSCN看起来为红色溶液： k、Mg2、Cl-、SO42-d .自来水为c(OH-)=10-5mol/L溶液： Na、Fe2、Cl-、NO3-10 .解释以下事实的离子方程式之所以正确a .铁与稀硝酸反应而成的淡绿色溶液： Fe 4H NO3- Fe3 NO 2H2Ob .实验室装有碱液瓶不使用玻璃塞子： SiO2 2OH- SiO32- H2Oc .稀盐酸与大理石反应采集CO2:CO32- 2H CO2 H2OCa(ClO)2溶液中过剩的CO2制次氯酸：2ClO- H2O CO22HClO CO32-解释以下事实的离子方程式之所以不正确a .氯化铜溶液显示酸性： Cu2 2H2OCu(OH)2 2Hb .氯气湿淀粉KI试纸变蓝： Cl2 2I-=2 Cl- I2c .在硫酸铝溶液中加入氨水后出现白色凝胶状沉淀： A