福建省泉州一中2020学年高一化学上学期第一次月考试题（无答案）

泉州市第一中学高一年级化学试卷相对原子质量：na :23 o :16h :1 Cu :4s :32 ca :40 ba :137 he :4 c :12k:39n :14f :19mg :24 al :27 cl :35.5 Mn :55首先，多项选择题(每个题目只有一个答案，总共45分)1.简单物质和复合物的主要区别在于它是否由()组成A.相同的物质组成b .相同的元素组成C.相同的分子组成2.经过测定，一瓶气体只含有C和H两种元素，通常这瓶气体不能是()A.一种化合物b .两种简单物质C.两种化合物d .单一物质和一种化合物的混合物3.以下四个基本反应必须属于氧化还原反应的是()a、复分解反应b、分解反应c、组合反应d和置换反应4.美国化学会志报道，中国科学家在一定条件下用二氧化碳和钠制造了金刚石，化学方程式为3C02 4Na=2X C(金刚石)。x的化学式是()Na202 B .Na2C03 C. Na2O D. Na4C2065.下图所示装置的气密性检查中，漏气量为()学士学位6.物质分类的正确组合如下碱发酵盐碱性氧化物酸性氧化物A氨硫酸碳酸氢钠氧化钙干冰B苛性钠盐酸盐氧化钠一氧化碳C粉饰冰醋酸胆矾硫酸铜过氧化钠二氧化硫D苛性钠硝酸碳酸钙铁矿石SO37.下列哪个因素决定了气体的体积： ()(1)气体分子的直径(2)气体物质的数量气体分子间的平均距离气体分子的相对分子质量A.bcd8.16克O2与16克O3相比，下列说法是正确的()A.相同数量的分子b. 16g03包含更多的分子C.不同的原子序数d .相同的原子序数9.以下陈述是正确的()一、摩尔表示物质单位的质量10千兆赫含0.5毫摩尔铪分子碳和氢的体积约为22.4升物质的摩尔质量等于其相对原子质量或相对分子质量10.下列几组相同分子数的物质是()标准条件下的a、2LCO和2LCO2 B、9gH2O和11.2LCO2C.标准条件下的1摩尔2和22.4摩尔水、0.2摩尔氢和4.48摩尔氯气体11.下列物质包含的原子数量最多的是()1摩尔A.1摩尔氨气C.6.021023甲烷分子d . 0.8摩尔磷酸12.两个容器的体积相等，一个含有CH4，另一个含有NH3，如果容器中的温度和压力相同，那么将两个容器中的气体进行比较，结论肯定是不正确的()A.分子数比为11b。原子序数比为54C.氢原子数量比为43d，质量比为171613.以下陈述是正确的()A.1摩尔O2和1摩尔N2所占据的体积约为22.4升B.H2气体的摩尔体积约为22.4升C.在标准条件下，1摩尔H2和1摩尔H2O所占的体积约为22.4升D.在标准条件下，由n 2和N2O组成的22.4升混合气体中所含的氮量约为2摩尔14.二氧化硫有M个氧原子，那么雅芳伽达莱常数NA的值可以表示为()a . 32m/n . b . 16m/n . c . n/32m/d . n/16m15.以下陈述是正确的(NA代表雅芳伽达莱常数的值) ()A.18g NH4含有10NA质子在常温常压下，钠氢分子的质量为1克C.2摩尔铝金属与足够的盐酸反应，完全失去4NA电子(d)当温度和压力相同时，任何具有相同体积的气体简单物质的分子数是相同的o反应时间/秒甲乙氢气质量g16.为了探索活性金属与酸之间的反应规律，一个兴趣小组将质量相同的两种金属(A和B)分别放入足够的质量分数相同的稀盐酸中，通过实验测定并绘制出生成氢的质量与反应时间的关系(见右图)。在通过分析图像获得的以下结论中，它必须是正确的()A.金属a比金属b更易反应。金属a的相对原子质量比金属b大。C.金属b的反应速率高于金属a和盐酸d，金属b的化合价高于金属a。泉州市第一中学初一化学试卷2020.10.8首先，多项选择题(每个题目只有一个答案，总共48分)主题序列12345678回答主题序列910111213141516回答第二，填空17.(6分)填写以下表格：材料分子数质量(g)物质的量/摩尔摩尔质量(克/摩尔)氧16硫酸3.011023C12H22O110.218.(6)用化学术语填空：(1) 6价硫元素_ _ _ _ _ _ _ _ (2) 2个氮分子_ _ _ _ _ _ _ _ _(3) 5个硝酸根离子_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)亚铁离子_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)最简单的有机物(6)普通氮肥(任一种)19.(8分)有以下物质：海水；(2)氯化钾；(3)四氧化三铁；(4)硫；(5)铜；水；新鲜空气；二氧化碳。用序列号回答：(1)属于混合物的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (2)属于简单物质的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)属于氧化物的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)属于化合物的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _20.(10分)试着回答以下问题：(1)体积为11.2升的CO2的质量克，其中包含的原子总数为。(SO2和SO3中所含原子数的质量比为(3)0.4摩尔NH3中氢原子的数量等于G水中氢原子的数量。(4)混合物由氯化钠、氯化镁和氯化铝组成。假设钠、镁和铝的质量比为2:163609，氯化钠、氯化镁和三氯化铝的质量比为1.00摩尔氯离子。三、实验问题：21.(8分)实验室有一杯无色透明的废液。废液中的溶质可以是五种物质中的两种：氢氧化钠、硫酸、硫酸钠、盐酸和硝酸铜。为了确定溶质的组成，进行以下实验。(假设每一步都反应完全)。请回答：(1)白色沉淀a的化学式和白色沉淀b的化学式(2)行动一的名称是。(3)废液中不得含有的物质为_ _ _ _ _ _(化学式)，必须含有的阳离子为。(4)写下产生白色沉淀的化学方程式(只需要一个)。22.(8分)碳酸钠Na2CO3样品含有少量氯化钠杂质。下图所示的装置目前用于测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(图中省略了铁架和铁夹)。实验步骤如下：如图所示连接设备，并检查气密性。准确称出含有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管D的质量为83.4克；准确称取6克纯碱样品，放入容器B中；打开分液漏斗A的旋塞，慢慢滴加稀硫酸，直到没有气泡产生。打开弹簧夹，向试管A中缓慢吹气几分钟，然后称干燥管D的总质量至85.6克。试着回答：(1)如果(4)和(5)两步实验操作太快，将导致测定结果(填写“太大”或“太小”)；(2)吹入空气的目的是_ _ _ _ _ _ _，应选择装置a中的试剂x；(3)如果没有C装置，测量结果为_ _ _ _ _(填写“太大”或“太小”)；(4)电子设备的功能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(5)根据实验测得的相关数据，纯碱样品中碳酸钠的质量分数计算为_ _ _ _ _ _(计算结果保留小数点后一位)。四、计算问题(6分)23