2020高中化学第四章材料家族中的元素第2节铝金属材料第二课时学案无答案鲁科版必修1202008293147

第2节 铝 金属材料 第2课时 学习目标：1、了解金、银和铜的主要性质。2、了解金属材料在工业生产和高科技领域中的应用。学习过程：一、传统金属材料：1、金属材料的分类： 黑色金属材料： 、 、 以及它们的合金金属材料 有色金属材料：除了黑色金属以外的其他金属材料及其合金2、钢铁铁碳合金3、几种有色金属材料金、银、铜金、银、铜重要物理性质、性能及应用比较金银铜物理性质颜色 硬度 导电性 导热性 性能应用二、铜1、铜的化学性质:（1）常温下，铜在干燥的空气中性质 ，但在潮湿的空气里则会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层 色的铜锈。化学反应方程式为 。 （2）在 条件下,铜能与许多非金属发生反应：铜在空气中加热： 铜在硫蒸汽中反应： 铜与氯气反应产生棕黄色的烟： （3）铜和强氧化性酸反应：与浓硫酸： 与稀硝酸 与浓硝酸： （4）铜和盐类反应：与硝酸银 与氯化铁 2、铜的制备:（1）古代湿法炼铜：铁与硫酸溶液反应： （2）高温炼铜：工业上用高温冶炼黄铜矿（CuFeS2）的方法获得铜（粗铜）。三、铜的化合物1、氧化铜（1）物理性质：氧化铜是 溶于水的 色固体。（2）化学性质：与酸反应与盐酸反应的离子方程式 与还原剂反应与氢气反应 与CO反应_ 高温条件下分解： 2、氢氧化铜（1）物理性质：氢氧化铜是 溶于水的 色固体。（2）化学性质：氢氧化铜与酸反应与盐酸反应的离子方程式 氢氧化铜受热分解： 3、硫酸铜（1）无水硫酸铜是 溶于水的 色固体。CuSO45H2O为 色固体，俗称 、 。（2）无水硫酸铜遇水变 色，可以作为 。（3）硫酸铜与石灰乳的混合液即为无极农药波尔多液，是一种良好的杀菌剂，可以用来防治多种作物的病害。四、新型金属材料(1)铀(U)用作核电厂反应堆的核燃料。(2)镅(Am)在烟雾探测器中用作烟雾监测材料。(3)钛(Ti)被誉为“21世纪的金属”,是一种“亲生物金属”。反馈练习：1、下列说法正确的是( )A所有不锈钢都只含有金属元素 B我国流通的硬币材质是金属单质C广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 D镁合金的硬度和强度均高于纯镁2、选用金属材料时,以下方面需要考虑的是()主要用途物理性质、化学性质价格加工难度日常维护环境保护A. B. C. D.3、下列对金、银、铜的描述错误的是()A.金在电子工业中的用量占金在工业用量的90%以上B.金在自然界中主要以游离态存在,可用物理方法提取C.银在有机合成、能源开发、材料制造等方面有广泛的应用前景D.铜的导电、导热性不如金和银,故制造电线、电缆的材料绝大部分换成了金或银4、向稀硫酸中加入铜粉不反应,若再加入某种盐,则铜粉可逐渐溶解,符合此条件的盐是( ) NaNO3 KCl ZnSO4 Fe2(SO4)3A. B. C. D.5、火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其化学方程式为2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2,下列说法中正确的是( )A.SO2既是氧化产物又是还原产物 B.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化C.每生成1 mol Cu2S,有4 mol硫被氧化 D.每有1 mol O2反应,转移2 mol电子课时作业1、下列说法中,正确的是( )A.铁是人类在生产、生活中最早使用的金属 B.金、银、铜是应用最广泛的金属材料C.钛被誉为“21世纪的金属”,应用前景很广阔 D.铜是导电性、导热性最好的有色金属2、下列有关金属的说法正确的是()A.生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质,而钢不含B.铜在自然界中的含量高,所以铜是人类最早使用的金属C.黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物D.金属一般都具有导电性、导热性、延展性3、铜及其化合物之间相互转化时常伴随着颜色的变化,下列符合黑色红色变化的是()A.Cu(OH)2CuO B.CuCu2S C.Cu2(OH)2CO3CuO D.CuOCu2O4、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B.将铜粉加1.0molL1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小5、某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是()A.将铜丝插入浓硫酸加热,反应后把水加入反应器中,观察硫酸铜溶液的颜色B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中,观察CuCl2的生成C.在CuCl2溶液中加入适量氢氧化钠溶液后加热,观察氢氧化铜的生成D.将表面有铜绿Cu2(OH)2CO3的铜器放入盐酸中浸泡,除去铜绿6、一般情况下,铜粉不溶于稀硫酸,但添加某物质后,则可反应生成硫酸铜(必要时可以加热)。加入下列物质时,肯定不能促使铜粉溶解的是()A.H2O2 B.FeCl3 C.O2 D.FeCl27、下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ）A、氢气通过灼热的CuO粉末 B、二氧化碳通过Na2O2粉末C、铝与Fe2O3发生铝热反应 D、将锌粒投入Cu(NO3)2溶液8、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：（ ）A、向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2+H2OB、向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+ SO2+ H2O=H2SiO3+SO32C、向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3+4NH3H2O =Al(OH)4-+4NH4+D、向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O29、CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6 g,可恰好完全溶解于300 mL 2 molL-1的盐酸中,若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体的质量为(DBDCA)A.16.0 g B.19.2 g C.24.0 g D.30.6 g10、将m g含有氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质量浓度为1 molL-1的2L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后的到金属质量是（ ）A.（m-16）g B.（m+16）g C.（m-32）g D.（m+32）g11、金币、银币、铜币等金属货币在我国历史上曾发挥过重要的作用，其中的一些被收藏爱好者珍藏着，在一位收藏家的家中，陈列了很多金属货币。(1)其中有些货币表面是黑色，且有少量的绿色锈状物，则这肯定是_币，黑色物质是_，形成这种物质的化学方程式为_，绿色物质是_ ，形成这种物质的化学方程式为_。若这些物质应选用_，发生反应的离子方程式为_ 充分反应后，这枚金属币的真面目为_色。(2)其中有一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是_币，表面一直未被氧化的原因是_若将铜币、银币和金币分别放到稀硝酸中浸泡，能溶解的是_，不溶解的是_，写出溶解时的化学方程式_ _。12、铜是生命必需的元素,也是人类广泛使用的金属。(1)将SO2气体通入CuCl2溶液中,生成CuCl沉淀的同时,还有产物(填写化学式)。(2)现代工业上,主要采用高温冶炼黄铜矿(CuFeS2,也可表示为Cu2SFe2S3)的方法获得铜。火法炼铜首先要焙烧黄铜矿:2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO,每转移0.6 mol电子,有 _mol硫被氧化。(3)Cu2O投入足量的某浓度的硝酸中,若所得气体产物为NO和NO2的混合物,且体积比为11,发生反应的化学方程式为。13、以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。实验试剂现象滴管试管2 mL0.2 molL1 Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液.产生白色沉淀0.2 molL1 CuSO4.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.1 molL1 Al2（SO4）3溶液.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀（1）经检验，现象中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象：_ 。（2）经检验，现象的棕黄色沉淀中不含SO42，含有Cu+、Cu2+和SO32。已知：Cu+ Cu +Cu2+，Cu2+ CuI（白色）+I2。用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_ _。通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32。 无明显现象 白色沉淀Aa.白色沉淀A是BaSO4，试剂是_。b.证实沉淀中含有Cu+和SO32的理由是_ _。14、物质A-G有下图所示的转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，F和石灰乳的混合液是一种良好的杀菌剂。 O2 H2O 高温、催化剂 O2 高温 请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B: E: F: (2)写出反应和的化学反应方程式： （3）设计一个实验使F转化为CuO，写出相应的化学反应方程式： 15、CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O制备CuCl，并进行相关探究。【资料查阅】【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。请回答下列问题：（1）仪器X的名称是_。（2）实验操作的先后顺序是a_c（填操作的编号）a检查装置的气密性后加入药