《表面现象》PPT课件

第六章表面现象,重点讲授：表面现象，表面张力，表面自由能，附加压力，润湿现象与接触角，微小颗粒的表面性质，过热、过冷与过饱和现象，新相的生成与介安状态，吸附作用与吸附曲线，物理吸附与化学吸附，付氏吸附等温方程式，吉布斯吸附等温方程式。,深刻理解：表面自由能与表面积和表面张力间的关系，微小颗粒的表面性质与过热、过冷与过饱和现象之间的关系，新相的生成与介安状态。,表面现象是自然界中常见的现象：露珠，防雨布，毛细管，活性碳，肥皂水起泡。与表面层分子性质有关，体系表面层的性质往往与体系内部不同。,图6-1表面层分子受力示意图,图6-2分割边长1cm的立方体为1mm的立方体,颗粒越细小的物质，表面现象越明显，突出。物质的粉碎程度叫分散度，常用单位体积的物质所具有的表面积表示。,表面现象与工农业生产的关系：化工生产中的多相催化；火法冶金中的夹杂物排除；选矿作业中的浮选；农业中的土壤性质；农药的配制；,第一节表面现象与表面张力,1.液体的表面张力图6-3表面张力示意图,表面张力：物质的表面层分子由于受到内部分子的吸引，都趋向于挤向内部，使表面积尽量缩小，结果在表面切线的方向上有一种缩小表面的力作用着，该力就是表面张力。,2.液-液界面张力表6-2安东诺夫规则12=1-2为一液体为另一液体饱和后的表面张力,3.固体的表面张力测定方法：劈裂法或临界熔点法,4.表面张力与温度的关系表面张力总是随着温度的升高而降低，临界温度表面张力为零。体积膨胀与蒸气压增大。,图6-1表面层分子受力图,图6-2分割边长1cm的立方体为1mm的立方体,将1个边长为1cm的立方体分割成更小的立方体，每分割1次，边长为原来的1/10，颗粒数增大1000倍，总面积增大10倍，比表面增大10倍。当边长为10(-7)cm时，颗粒数为10(21),总面积为6000平米，比表面积为610(9)/m,图6-3表面张力示意图,flf=2l=f/2l:表面张力,第二节表面自由能,表面自由能：当分子从内部移到表面时，必须反抗向内的吸引力，从周围吸收能量，使表面层分子比内部分子具有的较多能量。,体系的表面自由能等于表面张力与表面积的乘积图6-4表面能与表面张力关系的示意图表面张力是体系恒温、恒压下增加单位表面所引起的吉布斯自由能增量，比表面自由能。单位J/m2，N/m即表面张力等于比表面自由能，反之亦然。,根据热力学的最小自由能原理，表面自由能的减小有两种可能：或减小表面积A，或减小表面张力；或两者同时减小。1.减小表面积A：G=A球状露珠2.减小表面张力：G=A吸附作用,图6-4表面能与表面张力关系示意图,W=f*（环境）f=2*lW=2*l*2l*=AW=*A又G=WG=*A=G/A=(G/A)T,P,第三节附加压力及表面张力测定,1.附加压力Ps在气泡的弯曲液面上，液体的表面张力迫使液面向内收缩，产生一种额外的压力，这个额外的压力叫做附加压力。图6-5附加压力产生示意图，正、负附加压力,2.附加压力与曲率半径的关系图6-6曲率半径对附加压力的影响图6-7附加压力与曲率半径的关系,炼钢脱碳过程产生的CO气泡是在炉底耐火材料缝隙中生成的。,3.气泡最大压力法测定表面张力根据公式Ps=2/r测定。图6-8表面张力测定原理图,图6-5附加压力产生示意图,a：零附加压力b：正附加压力c：负附加压力,图6-6曲率半径对附加压力的影响,在玻璃管的两端，吹两个半径不同的气泡A和B。打开活塞，使气泡相通，则小气泡B收缩，而大气泡B变得更大。因为小气泡内气体的压力较大，即附加压力较大。,图6-7附加压力与曲率半径的关系,PsdV=dAA=4r2dA=8rdrV=4r3/3dV=4r2drPs=2/r拉普拉斯公式,推动活塞使气泡半径由r增加dr，则体积和表面积增加dV和dA。根据热力学原理，气泡表面自由能的增量等于反抗附加压力所消耗的功。,图6-8表面张力测定原理示意图,图a中，一根半径为r的毛细管插入液面，逐步增大毛细管内的压力，当压力增大到Po+P，毛细管端恰好产生一半径为r的气泡时，P可用U型压力计测得，为最大压力差。在理论上P等于气泡的附加压力Ps，则=Ps*r/2=P*r/2,适用于测定高温熔体的表面张力及液-液界面张力,第四节润湿现象,1.润湿现象润湿现象是自然界常见的现象。玻璃上的水滴自动铺展，石蜡上的水滴仍保持球状，呈扁球形。亲水物质，疏水物质。与物质的分子结构有关，极性分子水与极性分子和离子相亲，与非极性分子相疏。,附着润湿：附着功内聚功,铺展润湿：铺展系数,浸渍润湿：浸渍功,对同一体系，WaWiZsl,3.润湿现象与冶金的关系金属浇铸时熔融金属对砂型的润湿性促进晶核形成，细化晶粒在电解铝生产中熔体对碳素电极的润湿性阳极效应焊接金属,2.润湿角物质表面的润湿程度常用润湿角来度量。图6-10。,(a)附着润湿(b)铺展润湿(c)浸渍润湿图6-09润湿的三种形式,图6-10a固体的润湿性与接触角,接触角是在平衡时三相接触点上，沿液-气表面的切线与固-液界面所夹的角。较小则该物质具有亲水性，反之较大则具有疏水性。90叫不润湿，sl则COS0,90适用于固、液、气三相稳定接触的情况，且sg-sllg,图6-10b液滴在固体表面上展开的接触角,1是液体水排开固体表面的空气所受到的摩擦阻力。1是阻滞接触角比较cos1把水滴在固体表面时所测定的接触角是阻滞接触角，它大于平衡接触角。,图6-10c气泡在固-液界面上展开的接触角,2是空气排开潮湿固体表面的水所受到的摩擦阻力。2是阻滞接触角比较cos2cos即22,第五节微小颗粒的表面性质,1.微小液滴的蒸气压液体蒸气压的大小决定于液体分子向空间逃逸的倾向，此倾向不仅与液体本性和温度有关，还与液体的曲率半径有关。玻璃板上的大、小水滴经过一段时间，大水滴变大，小水滴减小甚至消失，说明小水滴的蒸气压比大水滴的蒸气压大。液体蒸气压与曲率半径间的定量关系-凯尔文公式的推导凯尔文公式对固体也同样正确，即微小固体粒子的蒸气压大于普通晶体的蒸气压。,由于表面吉布斯能的影响，微小液滴(晶粒)具有较大的饱和蒸气压，而物质的熔点、沸点、溶解度等都与蒸气压有关，这些物质的性质也将随着蒸气压的增大而有所变化，出现一些过饱和、过热、过冷状态。而这些状态的共同特点是体系中产生新相困难。,2.过饱和蒸气和过热液体,过饱和蒸气能够存在的原因是蒸气最初冷凝成液滴，是从原有的气相产生一个新相，新相的自发形成是一个从无到有、从小到大的过程，新形成的液滴极其微小，相对而言，微小液滴的蒸气压大于片面液体的蒸气压，对液体饱和的蒸气压对液滴并不饱和，如图6-11。若存在凝结中心，则可以大大降低其过饱和程度。人工降雨、还原炼锌,过热液体是超过正常沸点还不沸腾的液体。过热水由于液体中最初生成的气泡非常小，并且液面是凹面的，p0，凹面液体r0(液体中的微小气泡)。,第六节吸附现象,1.吸附作用活性碳吸附氨气和醋酸分子。气体或溶质在固体表面上的浓度不同与气体或溶液内部浓度的现象称为吸附作用。吸附作用仅发生在两相交界面上，与吸收不同。正吸附、负吸附。吸附剂、吸附物吸附剂吸附吸附物时可降低表面过剩的能量(表面自由能)。吸附作用可发生的相界面：固-气、固-液、液-气、液-液。,2.固体界面吸附的种类2.1物理吸附和化学吸附2.2.物理吸附与化学吸附的比较：发生化学吸附时，吸附剂与吸附物间要发生电子转移或形成电子对；物理吸附却没有这种转移或电子对的形成。六点区别,3.1.吸附等温线保持温度恒定，以吸附量为纵轴，平衡压力为横轴做图所得的曲线称为吸附等温线。一般通过实验来确定，有五种类型。图6-14吸附等温线的五种类型,3.2.吸附等压线保持气体的平衡压力恒定，以吸附量a为纵轴，温度T为横轴作图所得的曲线为吸附等压线。H0图6-15吸附等压线,3.3.吸附等量线在保持吸附量恒定条件下，以压力p为纵轴，温度T为横轴作图所得的曲线称为吸附等量线。用克-克方程求吸附热H。图6-16吸附等量线,3.吸附量固体吸附气体的量(a)常用吸附平衡时单位质量吸附剂(g)吸附气体的体积(ml)(折合成0，101.325kPa)或物质的量(mol)表示。吸附剂表面积越大，吸附效果越好。吸附量(a)由T、p决定。,4.固体自溶液中的吸附,5.溶液表面层的吸附各个体系中溶质在表面层的浓度都不同于溶液内部的浓度，这种现象称为溶液表面的吸附。凡是能够显著降低液体表面张力的物质叫做该液体的表面活性剂。,a.氮在活性炭上的吸附(-183)和氯乙烷在木炭上的吸附(0)b.氮在铁催化剂上的吸附(-195)c.溴在硅胶上的吸附(79)d.苯在氧化铁凝胶上的吸附(50)e.水蒸汽在活性炭上的吸附(1000),图6-14吸附等温线的五种类型,图6-15.吸附等压线,图6-16.吸附等量线,放热过程G=H-TS,第七节几种典型吸附理论,1.付氏吸附等温方程式1909年，付劳因德里希根据大量实验数据，建立恒温条件下吸附量与压力之间的关系式吸附等温方程式,m:吸附剂的质量，g；x：被吸附的气体量，mol或ml；a，x/m:单位质量吸附剂吸附气体的量；P：吸附平衡时气体的压力；K，1/n：经验常数，与温度、吸附剂及吸附物的性质有关。付氏方程的对数形式：,直线斜率1/n，截距lgK,图6-17碳吸附CO的吸附等温线,2.朗格茂吸附等温式1915年，朗格茂提出单分子层吸附理论，以研究低压下钨丝的氧化反应为基础，从动平衡观点提出该理论：(1).固体中的原子或离子按照晶体结构有规则地排列，它的表面性质是均匀的；图6-19单分子吸附示意图(2).气体吸附在固体表面上是一种松懈的化学反应；被吸附物分子之间没有吸引力。(3).固体吸附气体时，由于表面层吸附分子增多，吸附速率减慢，而脱附速率不断加快，并最终达平衡。朗格茂吸附等温方程式用该式可以较好地解释典型吸附等温线(图6-15a)在公式推导中，要假设固体表面是均匀的，并且被吸附物分子之间没有吸引力，否则k1、k2不能为常数，即b不为常数。但是很多吸附并不都是单分子层。,3.BET多分子吸附层理论1938年，布鲁纳尔、埃麦特和特勒(Brunauer-Emmett-Teller)三人提出了多分子吸附层理论，简称BET理论。BET理论是以物理吸附为基础的，它是朗格茂单分子吸附层理论的推广。(1).固体表面是均匀的，且被吸附分子间在横的方向上没有吸引力。(2).吸附剂与被吸附物分子间的力是范德华引力，吸附是多分子层。(3).层与层之间都建立平衡关系。(4).当吸附平衡时，吸附速率等于脱附速率。,4.吉布斯吸附等温方程式1877年吉布斯根据热力学理论推导出溶液表面层的吸附量与浓度关系的方程式，,讨论：根据表面张力的变化率说明正、负吸附。,附图表面活性物质的吸附等温线符合该方程式,例3根据丁酸水溶液的表面张力计算吸附量和饱和吸附量。,图6-17碳吸附CO的吸附等温线,设1是固体表面被分子覆盖的面积与总面积之比(覆盖度)，0是固体表面层空着的(未被吸附)面积与总面积之比1+0=10=1-1气体吸附速率v与气体分子在单位时间内单位面积上的碰撞次数Z和空着的面积1-1有关,气体的脱附速率决定于被吸附分子所占的面积1,吸附平衡时,若a表示压力为p时1g固体吸附剂