重庆市南岸区2019-2020学年高一化学上学期期末学业质量调研抽测试题

重庆市南岸区2019-2020学年高一化学上学期期末学业质量调研抽测试题（分数：100分 时间：60分钟）注意：本试卷包含、两卷。第卷为选择题，所有答案必须用2b铅笔涂在答题卡中相应的位置。第卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。一、单选题1. 不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，有机物c4h9cio的同分异构体中能与na反应放出氢气的共有不含立体异构)()a. 8种b. 9种c. 10种d. 12种2. 由乙烯推测丙烯(ch2=chch3)的结构或性质正确的是()a. 分子中的三个碳原子在同一直线上b. 分子中所有原子都在同一平面上c. 与hcl加成只生成一种产物d. 能发生聚合反应，生成聚丙烯3. 谚语“雷雨发庄稼”不包括下列哪个化学反应()a. n2+o2=2nob. n2+3h2=2nh3c. 2no+o2=2no2d. 3no2+h2o=2hno3+no4. 下列物质的分类组合不正确的有() 海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物； h2co3、ch3cooh、h2so4、h2s均为酸； mg(oh)2、naoh、cu2(oh)2co3、nh3h2o均为碱； 干冰、n2o5、sio2、h2o均为酸性氧化物； nahso4、agcl、alcl3、caco3均为盐； nah2po4、na2so4、纯碱既为钠盐，同时又为含氧酸盐a. b. c. d. 5. 某同学为了使反应2hcl+2ag=2agcl+h2能进行，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的方案是()a. b. c. d. 6. 我国科研人员提出了由co2和ch4转化为高附加值产品ch3cooh的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是 a. 生成ch3cooh总反应的原子利用率为100%b. ch4ch3cooh过程中，有c-h键发生断裂c. 放出能量并形成了c-c键d. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率7. 中国女药学家屠呦呦因成功提取青离素而获得2015年诺贝尔医学奖，有关青蒿素的结构如图所示，下列关于靑蒿素的推断，不合理的是() a. 青蒿素的分子式是c15h22o5b. 青蒿素在碱性条件下不能稳定存在c. 青蒿素所有碳原子均在同一平面上d. 青蒿素可以发生氧化反应8. 如表为元素周期表的一部分，其中x、y、z、w为短周期元素，w元素原子的核电荷数为x元素的2倍。下列说法正确的是() x y z w t a. x、w、z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增b. y、z、w元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增c. yx2晶体熔化、液态wx3气化均需克服分子间作用力d. 根据元素周期律，可以推测t元素的单质具有半导体特性，t2x3具有氧化性和还原性9. 把400ml含有bacl2和kcl的混合溶液分成4等份，取一份加入含0.1molna2so4的溶液，恰好使ba2+完全沉淀；另取一份加入含0.4molagno3的溶液，恰好使cl完全沉淀则该混合溶液中钾离子浓度为()a. 0.02moll1b. 4moll1c. 3moll1d. 2moll110. 将足量的铜片与100ml18moll1浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的so2气体vl，下列对此反应的有关说法中错误的是 ()a. 该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性b. 反应结束后两种反应物均有剩余c. 被还原的硫酸为v22.4mold. 参加反应的cu为0.9mol11. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中h2so4和hno3的物质的量浓度分别是4mol/l和2mol/l，取10ml此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为设反应中hno3被还原成no)( a. 0.448lb. 0.672lc. 0.896ld. 0.224l12. 在三个相同体积的密闭容器中分别充入n2、ch4、co2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是a. p(n2)p(ch4)p(co2)b. p(ch4)p(n2)p(co2)c. p(ch4)p(co2)p(n2)d. p(co2)p(n2)p(ch4)13. c6h14的一氯代物同分异构体有a. 11种b. 13种c. 15种d. 17种14. 下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有 序号 x y z w cu cuso4 cu(oh)2 cuo na naoh na2co3 nacl cl2 ca(clo)2 hclo hcl fe fecl3 fecl2 fe(oh)2 a. b. c. d. 15. 下列关于fe(oh)3胶体的描述错误的是 胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm100nmfe(oh)3胶体带正电往fe(oh)3胶体中逐滴滴入硫酸溶液，现象是：先有红褐色沉淀后沉淀溶解fe(oh)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的胶体的制备过程是往沸水中加入56滴fecl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色溶液停止加热fe(oh)3胶体制备原理的离子方程式为：fe3+3h2o=fe(oh)3+3h+a. b. c. d. 16. x、y、z、w、m五种短周期元素的原子序数依次增大，x原子的电子层数等于其电子总数。z原子最外层电子数与x、y原子最外层电子数之和相等，w原子和y原子最外层电子数之和为z原子最外层电子数的2倍，w原子的最外层电子数为电子层数的3倍，x、m同主族，下列说法正确的是()a. 原子半径大小顺序为：mwzyxb. x、y、z、w四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物c. y、z、w、m四种元素与x元素分别形成的最简单化合物的沸点依次升高d. x、m均可与w形成可用于食品杀菌消毒的强氧化性化合物二、实验题17. 固体化合物x由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：请回答：(1)由现象1得出化合物x含有_元素填元素符号。(2)固体混合物y的成分_填化学式。(3)x的化学式_。x与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的化学方程式是_。18. 粗盐中含ca2+、mg2+、fe3+、so42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。为除去粗盐中的杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图用于沉淀的试剂稍过量： (1)提纯的步骤有：加入过量的na2co3溶液加入过量的bacl2溶液加入过量的naoh溶液 调节溶液的ph等于7溶解过滤蒸发 正确的操作顺序是_填选项字母。 a b c d (2)操作z的名称是_，蒸发操作用到的仪器有酒精灯，玻璃棒，三脚架，还有_。 (3)第步中，写出除去ca2+和fe3+相应的化学方程式设粗盐溶液中ca2+的主要存在形式为cacl2，fe3+的主要存在形式为fecl3)_、_。 (4)判断so42-已沉淀完全的方法是_。19. 已知：实验室常用无水乙醉(ch3ch2oh)制备乙烯，制备原理为：无水乙醇性质如表物质熔点/沸点/溶解性挥发性化学性质无水乙醇114.178.3能与水以任意比互溶易挥发能使酸性高锰酸钾溶液褪色甲、乙同学用下列实验装置制备乙烯并验证其性质。(气密性已检验，部分夹持装置略)。实验操作和现象：操作现象点燃酒精灯，加热至170i：a中烧瓶内液体渐渐变黑ii：b内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色实验完毕，清洗烧瓶iii：a中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出(1)写出乙烯分子的电子式写出反应的化学方程_，乙烯在一定条件下与水反应可以生成乙醇，请写出反应的化学方程_。(2)a中烧瓶内溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有_。(3)分析使b中溶液褪色的物质，甲认为是使b中溶液褪色，该反应的化学方程式为_，反应类型为_。(4)乙根据反应原理及现象i和综合分析，认为产物中除乙烯外还混有乙醇、h2o、co2和一种“有刺激性气味”的气体x.你认为这种“有刺激性气味”气体x是_(填化学式)。为验证气体x的存在，并证实是c2h4使b中溶液褪色，乙设计如下装置，与a连接：设计现象与a连接的装置如下：c中溶液褪色，加热后又恢复红色；f中溶液褪色请回答下列问题：d中盛放的试剂是_(填化学式)，不能盛放酸性kmno4溶液的原因是(用离子方程式解释)：_。三、计算题20. 某无土栽培用的营养液，要求kcl、k2so4、nh4cl3种固体原料的物质的量比为1：4：8.若要配制该营养液10l，取428gnh4cl， 求：(1)则还需kcl和k2so4的质量多少克？写出计算步骤(2)则kcl、k2so4、nh4cl物质的量浓度分别是多少？ (3)若从上述10l溶液中取出10ml溶液稀释到100ml，求稀释后c(k+)的浓度答案和解析1.【答案】b【解析】【分析】本题考查了同分异构体的书写，题目难度不大，明确同分异构体的书写原则为解答关键，注意掌握常见有机物组成与结构，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力【解答】有机物c4h9cio的同分异构体中能与na反应放出氢气，说明其分子中含有羟基，该有机物可以看作cl原子取代丁醇中氢原子形成的，丁醇的同分异构体有：ch3ch2ch2ch2oh、ch3(ch3)chch2oh，ch3ch2ch2ch2oh分子的烃基中含有4种等效h原子，不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，其一氯代物有3种；分子的烃基中含有4种h原子，不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，其一氯代物有3种；分子中的烃基中含有1种h原子，其一氯代物有1种；ch3(ch3)chch2oh分子的烃基上含有3种等效h，不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，其一氯代物有2种，根据分析可知，有机物c4h9cio的同分异构体中能与na反应放出氢气的共有：3+3+1+2=9，故选：b。2.【答案】d【解析】解：a、乙烯分子中ch键与c=c键夹角为120，丙烯相当于甲基取代乙烯氢原子，所以碳原子不可能处于同一直线，故a错误； b、ch2=chch3中存在甲基，具有甲烷的结构，所以原子不可能处于同一平面内，故b错误； c、丙烯与氯化氢发生加成反应，其产物有和两种，故c错误； d、ch2=chch3含碳碳双键，能发生加聚反应生成高聚物聚丙烯，故d正确； 故选d丙烯中含碳碳双键，可被氧化，可发生加成反应，加聚反应，与乙烯性质相似，以此来解答 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃性质的考查，题目难度不大，选项c为解答的易错点3.【答案】b【解析】【分析】本题主要考查了雷雨肥田原理，氮气、一氧化氮、二氧化氮的化学性质，理解反应原理、正确书写化学方程式是解答的关键，题目难度不大。在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，据此分析解答。【解答】“雷雨发庄稼”，空气中的n2在放电条件下与o2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，n2+o2放电2no；一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的o2反应生成红棕色的二氧化氮气体，2no+o2=2no2；二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸(hno3)和一氧化氮，3no2+h2o=2hno3+no；生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐可作氮肥，植物生长得更好，不包括选项中氮气和氢气合成氨的反应，故选：b。4.【答案】b【解析】【分析】本题是一道有关物质的分类的题目，熟记各种类型的物质的概念是解题的关键，属于基础知识的考查，题目较简单。【解答】海水、空气、盐酸均为混合物，胆矾属于纯净物，故错误；h2co3、ch3cooh、h2so4、h2s符合酸的定义，均为酸，故正确；mg(oh)2、naoh、nh3h2o符合碱的概念均为碱，cu2(oh)2co3是碱式盐，故错误；干冰为co2、n2o5、sio2均能和碱反应生成盐和水，都为酸性氧化物、h2o是不成盐氧化物，故错误；nahso4、agcl、alcl3、caco3均是金属阳离子和酸根阴离子构成属于盐，故正确；nah2po4、na2so4、纯碱都含有钠离子属于钠盐，酸根离子都是含氧酸根离子，既为钠盐，同时又为含氧酸盐，故正确。综上所述错误；故选：b。5.【答案】c【解析】【分析】本题考查电池设计，明确原电池及电解池原理是解本题关键，根据反应是否能够自发进行确定电池类型，再根据得失电子判断电极材料和电解质，题目难度中等。【解答】ag不能和hcl自发的进行氧化还原反应，所以要使反应2hcl+2ag=2agcl+h2能进行，应该设计成电解池，ag失电子发生氧化反应，所以ag作阳极，氢离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中氢离子放电，则符合条件的是c。故选c。6.【答案】d【解析】【分析】本题考查了化学反应过程的分析、反应过程中催化剂作用和能量变化、化学键的变化，注意题干信息的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。【解答】a.图中分析，1mol甲烷和1mol二氧化碳反应生成1mol乙酸，生成ch3cooh总反应的原子利用率为100%，故a正确；b.图中变化可知甲烷在催化剂作用下经过选择性活化，其中甲烷分子中碳原子会与催化剂形成一新的共价键，必有ch键发生断裂，故b正确；c.的焓值降低，过程为放热过程，有cc键形成，故c正确；d.催化剂只加快反应速率，不改变化学平衡转化率，故d错误。故选d。7.【答案】c【解析】【分析】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酯和过氧化物性质，易错选项是c。【解答】a.由结构简式可知青蒿素的分子式为c15h22o5，故a正确；b.酯基能发生水解反应，该物质中含有酯基，所以碱性条件下能发生水解反应不能稳定存在，故b正确；c.不含苯环，分子中含多个甲基和亚甲基，均为四面体构型，则所有碳原子不可能在同一平面上，故c错误；d.可以燃烧，能发生氧化反应，故d正确。故选c。8.【答案】d【解析】【分析】本题考查元素的位置与性质、结构的关系，难度不大，解题是时注意元素的性质的递变规律及其应用。x、y、z、w为短周期元素，由元素周期表可知：x应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，w与x处于同一主族，且w元素原子的核电荷数为x元素的2倍，那么x为o，w为s，据此结合选项判断即可。【解答】x、y、z、w为短周期元素，由元素周期表可知：x应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，w与x处于同一主族，且w元素原子的核电荷数为x元素的2倍，那么x为o，w为s，那么z为p，t为as，y为si，a.元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性osp，故气态氢化物的热稳定性h2oh2sph3，故a错误；b.s元素在自然界中存在游离态单质，常在火山口附近，故b错误；c.yx2为sio2，属于原子晶体，该固体熔化克服的是共价键，没有分子间作用力，故c错误；d.as处于元素周期表的金属与非金属分界线上，具有半导体的性能，t2x3为as2o3，as的化合价为+3，处于中间价，故既有氧化性也有还原性，故d正确。故选d。9.【答案】d【解析】【分析】本题考查离子反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析、计算能力的考查，注意每份中离子浓度相同，题目难度不大。【解答】混合溶液分成4等份，每份溶液浓度相同，体积均为0.1l。一份加入含0.1mol硫酸钠的溶液，发生反应ba2+so42=baso4，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n(ba2+)=n(na2so4)=0.1mol；另一份加入含0.4mol硝酸银的溶液，发生反应ag+cl=agcl，恰好使氯离子完全沉淀，则n(cl)=n(ag+)=0.4mol，根据电荷守恒可知每份中2n(ba2+)+n(k+)=n(cl)，每份溶液中n(k+)=0.4mol0.2mol=0.2mol，则混合物溶液中钾离子浓度为0.2mol0.1l=2mol/l，所以d正确。故选d。10.【答案】d【解析】【分析】本题考查氧化还原反应计算、浓硫酸的性质，难度不大，注意铜与浓硫酸在加热条件下能发生反应，铜与稀硫酸不反应。【解答】浓硫酸中n(h2so4)=0.1l18mol/l=1.8mol，cu+2h2so4(浓)=cuso4+so2+2h2o，被还原的硫酸生成二氧化硫，被还原的浓硫酸的物质的量等于生成的二氧化硫的物质的量，物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，即1.8mol12=0.9mol，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，即小于0.9mol，则参加反应的cu也小于0.9mol；a.由反应cu+2h2so4(浓)=cuso4+so2+2h2o，则该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性，故a正确；b.根据以上分析，反应结束后铜过量有剩余，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，则硫酸也有剩余，则两种反应物均有剩余，故b正确；c.由反应cu+2h2so4(浓)=cuso4+so2+2h2o，被还原的硫酸为v22.4mol，故c正确；d.由以上分析，参加反应的cu小于0.9mol，故d错误。故选d。11.【答案】b【解析】【分析】本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题注意铁过量，根据n(h+)、n(no3)判断反应的可能性，判断生成气体为no和h2的混合物，进而计算气体的体积。【解答】10ml混合酸中含有：n(h+)=0.01l24mol/l+0.01l2mol/l=0.1mol，n(no3)=0.01l2mol/l=0.02mol，由于铁过量，则发生反应：3fe+2no3+8h+=3fe2+2no+4h2o，fe+2h+=fe2+h2，则3fe+2no3+8h+=3fe2+2no+4h2o 0.02mol 0.08mol 0.02mol反应后剩余n(h+)=0.1mol0.08mol=0.02mol，fe+2h+=fe2+h2 0.02mol 0.01mol所以：n(no)+n(h2)=0.02mol+0.01mol=0.03mol，v(no)+v(h2)=0.03mol22.4l/mol=0.672l，故b正确。故选b。12.【答案】b【解析】【分析】本题考查了阿伏加德罗定律及推论，同时考查学生分析问题、解决问题能力，注意把握比较压强大小的角度和相关计算公式的运用，难度不大；在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，据此进行解答。【解答】n2的摩尔质量是28g/mol，ch4的摩尔质量是16g/mol，二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，所以其压强大小顺序是p(ch4)p(n2)p(co2)，故b正确。故选b。13.【答案】d【解析】【分析】本题考查同分异构体的书写以及一氯代物数目的判断，注意等效氢原子的判断方法是关键，难度不大。【解答】根据减碳法书写c6h14的所有同分异构体，然后氢原子的种类，等效氢有几种一氯代物就有几种。c6h14属于烷烃，主链为6个碳原子结构为：ch3(ch2)4ch3，分子中有3种氢原子，一氯代物同分异构体有3种；主链为5个碳原子结构为：ch3ch2ch2ch(ch3)2；ch3ch2ch(ch3)ch2ch3，分子中分别有5种氢原子，4种氢原子，一氯代物同分异构体共有9种；主链为4个碳原子结构为：ch3ch2c(ch3)3；ch3ch(ch3)ch(ch3)ch3，分子中分别有3种氢原子，2种氢原子，一氯代物同分异构体共有5种；则c6h14的一氯代物同分异构体共有17种，故d正确。故选d。14.【答案】a【解析】解：cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜加热分解生成氧化铜，氧化铜被还原生成cu，故正确；钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与碳酸反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠，氯化钠熔融电解生成钠，故正确；氯气与石灰乳生成次氯酸钙，次氯酸钙与稀盐酸生成次氯酸，次氯酸光照分解生成hcl，hcl电解生成氯气，故正确；fe与cl2反应可生成fecl3，fecl3与fe反应可得到fecl2，fecl2与氢氧化钠生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁得不到fe，故错误，故选a。本题主要考查的是常见元素化合物之间的转化，熟练掌握各种物质的性质是解决本题的关键，属于中等难度题目。15.【答案】c【解析】【分析】本题考查胶体的制备、性质和应用，掌握fe(oh)3胶体的制备方法、胶体的性质是关键，难度不大。【解答】胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm100nm，说法正确；fe(oh)3胶体粒子带正电，胶体不带电，故说法错误；往fe(oh)3胶体中逐滴滴入硫酸溶液，先聚沉生成fe(oh)3沉淀，后与硫酸反应而溶解，现象是：先有红褐色沉淀后沉淀溶解，故说法正确；fe(oh)3胶体粒子表面积大，吸附力强，能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故说法正确；胶体的制备过程是往沸水中加入56滴饱和的fecl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色溶液停止加热，故说法错误；fe(oh)3胶体制备原理的离子方程式为：fe3+3h2ofe(oh)3(胶体)+3h+，故说法错误；故说法错误的有：，故c正确。故选c。16.【答案】c【解析】【分析】本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确原子结构、物质性质及结构是解本题关键，易错选项是c，注意物质熔沸点与晶体类型有关，分子晶体熔沸点与分子间作用力和氢键有关，题目难度不大。【解答】x、y、z、w、m五种短周期元素的原子序数依次增大，x原子的电子层数等于其电子总数，则x是h元素；x、m同主族，且m之前有多种元素，则m为na元素；y、z、w为第二周期元素，w原子的最外层电子数为电子层数的3倍，则w最外层有6个电子，为o元素；z原子最外层电子数与x、y原子最外层电子数之和相等，则z比y多1个电子，w原子和y原子最外层电子数之和为z原子最外层电子数的2倍，则y是c元素、z是n元素；a.原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是myzwx，故a错误；b.x、y、z、w分别是h、c、n、o元素，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，这几种元素形成的铵盐中含有离子键，为离子化合物，故b错误；c.分子晶体的熔沸点与其相对分子质量成正比，含有氢键的分子晶体熔沸点较高，nah是离子晶体，熔沸点最高，水和氨气中含有氢键，其熔沸点都大于甲烷，常温下水呈液态、氨气为气态，所以水的沸点高于氨气，则y、z、w、m四种元素与x元素分别形成的最简单化合物的沸点依次升高，故c正确；d.x、m分别为h、na元素，与w生成具有氧化性的化合物分别是过氧化氢和过氧化钠，过氧化氢和过氧化钠都具有氧化性，但不能用于食品的杀菌消毒，故d错误；故选c。17.【答案】o； cu和naoh； nacuo2； 2nacuo2+8hcl=2nacl+2cucl+cl2+4h2o；【解析】【分析】本题考查物质的组成的测定，为高频考点，侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算能力，注意把握物质的性质以及计算的方法，难度不大。【解答】硫酸铜由白色变为蓝色，说明生成水，则x含有o元素，固体混合物y溶于水，生成紫红色固体单质，应为cu，得到碱性溶液，焰色反应呈黄色，说明含有na元素，与盐酸发生中和反应，应为naoh，则x含有na、cu、o等元素，以此解答该题。(1)由现象1得出化合物x含有o元素，故答案为：o；(2)固体混合物y的成分为cu和naoh，故答案为：cu和naoh；(3)x含有na、cu、o等元素，质量为2.38g，生成n(cu)=1.28g64g/mol=0.02mol，n(na)=n(naoh)=n(hcl)=0.02mol，则n(o)=2.38g1.28g0.02mol23g/mol16g/mol=0.04mol，则化学式为nacuo2，x与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，方程式为2nacuo2+8hcl=2nacl+2cucl+cl2+4h2o，故答案为：nacuo2；2nacuo2+8hcl=2nacl+2cucl+cl2+4h2o。18.【答案】(1)ad(2)过滤；蒸发皿(3)cacl2+na2co3=caco3+2nacl；fecl3+3naoh=fe(oh)3+3nacl(4)静置取上层清液或过滤取滤液，继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀，则so42沉淀已完全。【解析】【分析】本题考查物质的分离提纯及实验装置综合，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。【解答】盐中含ca2+、mg2+、fe3+、so42等杂质，加氯化钡可除去硫酸根离子，加naoh除去镁离子、铁离子，加碳酸钠可除去钡离子、钙离子，溶解后，由流程可知，可先加入x，为氯化钡，可除去硫酸根离子，再中加naoh除去镁离子、铁离子，也可先加入氢氧化钠、在加入氯化钡，最后加碳酸钠可除去钡离子、钙离子，过滤后滤液主要为氯化钠和碳酸钠，加盐酸反应后溶液中溶质为nacl，然后蒸发结晶得到nacl，以此解答该题。(1)除去粗盐中的可溶性杂质：ca2+、mg2+、fe3+、so42时，先加水溶解，所以加入过量naoh(去除镁离子和铁离子：mg2+2oh=mg(oh)2，fe3+3oh=fe(oh)3；加入过量bacl2(去除硫酸根离子：so42+ba2+=baso4；加入过量na2co3(去除钙离子的多余的钡离子：ca2+co32=caco3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，然后过滤，最后调节溶液的ph等于7后蒸发即可，所以其顺序是或，故答案为ad；(2)操作z用于分离固体和液体，得到滤液，应为过滤操作，蒸发操作应在蒸发皿中进行，用到的仪器有酒精灯，玻璃棒，三脚架，泥三角还有蒸发皿，故答案为过滤；蒸发皿；(3)除去钙离子，可加入碳酸钠，发生cacl2+na2co3=caco3+2nacl；除去铁离子，可加入氢氧化钠，发生fecl3+3naoh=fe(oh)3+3nacl；故答案为cacl2+na2co3=caco3+2nacl；fecl3+3naoh=fe(oh)3+3nacl；(4)判断so42已沉淀完全的方法是取上层清液少许于试管中，再加入bacl2溶液，若产生白色沉淀，说明so42未沉淀完全，反之则沉淀安全；故答案为静置取上层清液或过滤取滤液，继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀，则so42沉淀已完全。19.【答案】 ch2=ch2+h2o一定条件ch3ch2oh 脱水性 ch2=ch2+br2ch2brch2br 加成反应 so2 naoh 5c2h4+4mno4+12h+10co2+4mn2+16h2o【解析】解：(1)乙烯为共价化合物，含有c=c键、ch键，乙烯的电子式为，可与水发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为：ch2=ch2+h2o一定条件ch3ch2oh，故答案为：；ch2=ch2+h2o一定条件ch3ch2oh；(2)a中烧瓶内是乙醇和浓硫酸混合溶液，加热反应，溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有脱水性，可以使乙醇脱水炭化变黑色，故答案为：脱水性；(3)分析使b中溶液褪色的物质，甲认为是c2h4使b中溶液褪色，是乙烯和溴单质发生的加成反应生成1，2二溴乙烷，该反应的化学方程式为ch2=ch2+br2ch2brch2br，反应类型为加成反应，故答案为：ch2=ch2+br2ch2brch2br；加成反应；(4)乙烯在浓硫酸作用下脱水得到碳，碳和浓硫酸加