（全国卷I）2020届高考化学模拟试卷精编十三

（全国卷i）2020届高考化学模拟试卷精编十三注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释aal(oh)3用作塑料的阻燃剂al(oh)3受热分解放出大量的热bk2feo4用于自来水的消毒和净化k2feo4具有强氧化性，被还原后生成的fe3水解生成胶状物，可以软化硬水cna2o2用于呼吸面具中作为o2的来源na2o2是强氧化剂，能氧化co2生成o2d浸泡过kmno4溶液的硅藻土可用于水果保鲜kmno4溶液可氧化水果释放的ch2=ch28白磷在过量氢氧化钾溶液中可以发生反应：p43koh3h2oph33kh2po2。若用na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()a3.1 g白磷所含共价键的数目为0.15nab室温下，10 ml ph11的koh溶液稀释100倍，水电离出的oh的数目约为105nac2.8 g koh参加反应转移的电子数为0.05nadkh2po2为正盐，且10.4 g该固体物质中含离子数目为0.2na9金刚烷是一种具有类似樟脑气味的无色晶体,其衍生物在医药方面有着重要的用途。以化合物x为起始原料经过一系列反应制得金刚烷(z)的过程如图所示,下列说法不正确的是()a.x的分子式为c10h12 b.x生成y的反应为还原反应c.y和z互为同分异构体 d.z和环己烷属于同系物10粉煤灰(主要成分为氧化物)是燃煤电厂排出的主要固体废物，对环境污染较大。如图是对粉煤灰中主要成分进行处理的流程：下列叙述错误的是()a对粉煤灰中的主要成分进行处理，有利于环境保护和资源再利用b“含fe3的溶液”中一定含有al3c溶液x中的阳离子有两种d用naoh溶液代替氨水也可实现铝元素、铁元素的分离11短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大。z在短周期主族元素中原子半径最大；m、n、p、q为它们的单质；常温下，q为黄绿色气体，a为无色液体；各物质间转化关系如图所示。下列说法不正确的是()a元素非金属性：ywxbd中可能含有非极性共价键cy、z、w分别与x形成的简单化合物沸点：zywdm在q中燃烧，产生大量白雾12垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如图所示。下列说法正确的是()a电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极b放电过程中，正极附近ph 变小c若1 mol o2 参与电极反应，有4 mol h穿过质子交换膜进入右室d负极电极反应为h2pca2e=pca2h13下列有关电解质溶液的说法正确的是()a向0.1 moll1 ch3cooh溶液中加入少量水，溶液中减小b将ch3coona溶液从20 升温至30 ，溶液中增大c向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1d向agcl、agbr的饱和溶液中加入少量agno3，溶液中不变二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第26题28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第35题第36题为选考题，考生任选一题做答。)26某化学兴趣小组设计实验制备苯甲酸异丙酯，其反应原理为h2o。用如图所示装置进行实验：物质的部分物理性质如表所示：物质相对分子质量密度/ gcm3沸点/水溶性苯甲酸1221.27249微溶异丙醇600.7982易溶苯甲酸异丙酯1641.17218不溶实验步骤：步骤.在干燥的仪器a中加入38.1 g苯甲酸、30 ml异丙醇和15 ml浓硫酸，再加入几粒沸石；步骤.加热至70 左右，保持恒温半小时；步骤.将仪器a中液体进行如下所示操作得到粗产品：步骤.将粗产品用图乙所示装置进行精制。试回答下列问题：(1)步骤中加入三种试剂的先后顺序一定错误的是_(填字母)。a异丙醇、苯甲酸、浓硫酸b浓硫酸、异丙醇、苯甲酸c异丙醇、浓硫酸、苯甲酸(2)图甲中仪器a的名称为_。加入的苯甲酸和异丙醇中，需过量的是_，目的是_。(3)本实验一般采用水浴加热，因为温度过高会使产率_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)操作中第二次水洗的目的是_，操作中加入无水硫酸镁的作用为_。(5)步骤所用的装置中冷却水的进口为_(填字母)，操作时应收集218 的馏分，如果温度计水银球偏上，则收集的精制产品中可能混有的杂质为_(填物质名称)。(6)如果得到的苯甲酸异丙酯的质量为40.930 g，则该实验的产率为_%(结果保留2位有效数字)。27. 金属钒熔点高、硬度大，具有良好的可塑性和低温抗腐蚀性。工业常用钒炉渣(主要含feov2o3，还有少量al2o3、cuo等杂质)提取金属钒，流程如图：已知：.钒有多种价态，其中5价最稳定，钒在溶液中主要以vo和vo的形式存在，存在平衡：voh2ovo2h。.部分离子的沉淀ph：cu2fe2fe3开始沉淀ph5.27.62.7完全沉淀ph6.49.63.7回答下列问题：(1)碱浸步骤中最好选用_(填字母)。anaoh溶液b氨水c纯碱溶液(2)焙烧的目的是将feov2o3转化为可溶性navo3，其中铁元素全部转化为3价的氧化物，写出该反应的化学方程式：_。(3)溶液1到溶液2的过程中，调节ph至8有两个目的，一是除去_离子，二是促使_。(4)沉钒过程中得到nh4vo3沉淀需要洗涤，写出实验室洗涤的操作方法_。(5)常用铝热反应法由v2o5冶炼金属钒，请写出反应的化学方程式：_。(6)钒的化合物也有广泛的用途，如一种新型铝离子可充电电池的结构如图所示。已知放电时电池反应为xalvo2=alxvo2，则放电时正极的电极反应式为_。28金属钒(v)及其化合物有着广泛的用途。请回答以下问题：(1)钒在溶液中的主要聚合状态与溶液的ph关系如图1所示。v2o中v元素的化合价是_，请写出溶液中vo转化为v2o的离子方程式：_。(2)“弱碱性铵盐沉钒法”原理是在含有钒元素的溶液中加入铵盐后形成nh4vo3沉淀，图2是在工业生产中不同ph环境下沉钒率的测定值。实际工业生产中常选择ph7.5为沉钒的最佳条件，当ph超过8.0时沉钒率降低，其原因是溶液中的vo转化为v2o、_。(请另写出一点原因)(3)nh4vo3在高温下分解产生的v2o5可作为硫酸工业中2so2(g)o2(g)2so3(g)hp的催化剂，其催化原理如图3所示。过程a和过程b的热化学方程式为v2o5(s)so2(g)v2o4(s)so3(g)hq；v2o4(s)o2(g)2so2(g)2voso4(s)hr。请写出过程c的热化学方程式：_。t 下，反应：2so3(g)2so2(g)o2(g)h0中so3的转化率()与体系总压强(p)的关系如图4所示。t 下，将2 mol so3置于10 l密闭容器中，反应达到平衡后，体系总压强为0.10 mpa。b点的化学平衡常数的值是_。(4)全钒液流电池是一种可充电电池，装置如图5所示。若在放电过程中有h从a池移向b池，则：放电过程中，起负极作用的是_池。(填“a”或“b”)充电过程中，阳极反应式为_。35. 化学一选修 3:物质结构与性质(15分)钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：回答下列问题：(1)基态钛原子的价电子排布图为_，其原子核外共有_种运动状态不相同的电子，金属钛晶胞如图1所示，为_堆积(填堆积方式)。(2)已知ticl4在通常情况下是无色液体，熔点为37 ，沸点为136 ，可知ticl4为_晶体。(3)纳米tio2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_。化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为_。(4)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图3所示。该阳离子ti与o的原子数之比为_，其化学式为_。(5)钙钛矿晶体的结构如图4所示。钛离子位于立方晶胞的顶角，被_个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被_个氧离子包围，钙钛矿晶体的化学式为_。36.化学选修5:有机化学基础(15分)酮洛芬是一种芳基丙酸类非甾体抗炎药，具有抗炎作用强、毒副作用低的特点，可由苯的含氧衍生物a经以下路线合成得到： 回答下列问题：(1)已知a可与nahco3反应生成co2，则a的名称是_。(2)酮洛芬中含氧官能团的名称分别是羰基、_，反应属于_(填反应类型)。(3)反应的化学方程式为_。反应中会用到有机物，下列关于该有机物的叙述中正确的是_(填字母)。a易被空气中氧气氧化，需隔绝空气，密封保存b与浓溴水发生加成反应，生成白色沉淀，遇fecl3溶液显紫色c能与naoh溶液反应，不能与nahco3溶液或na2co3溶液反应d1 mol该有机物在一定条件下可与3 mol h2发生加成反应(4)a的同分异构体中，属于芳香族化合物、既能与银氨溶液反应产生光亮的银镜又能与naoh溶液反应的共有_种，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为_。(5)参照上述合成路线，以甲苯为原料设计制备的合成路线。模拟十三（答案与解析）7【答案】d【解析】al(oh)3受热分解吸收大量的热，a项错误；k2feo4的还原产物fe3水解生成胶状物，能使水中的悬浮物沉降下来，但不能软化硬水，b项错误；na2o2不能氧化co2，c项错误；kmno4溶液具有强氧化性，能与乙烯发生氧化还原反应，d项正确。8【答案】b【解析】1个白磷分子含有6个pp键，3.1 g白磷为0.025 mol，所含共价键的数目为0.0256na0.15na，a项正确；10 ml ph11的koh溶液稀释100倍，溶液中c(oh)105 moll1，由水电离出的c(oh)109 moll1，由水电离出的oh的数目约为109 moll11 lna mol1109na，b项错误；该反应转移3e，2.8 g koh为0.05 mol，则反应转移电子数为0.05na，c项正确；白磷在过量氢氧化钾溶液中反应生成kh2po2，说明kh2po2不能再电离出h，故kh2po2为正盐，由k、h2po组成，10.4 g该固体为0.1 mol，含离子数目为0.2na，d项正确。9【答案】d【解析】根据x的键线式可知,x的分子式为c10h12,a项正确;x生成y是发生了和氢气的加成反应,也属于还原反应,b项正确;y和z的分子式相同而结构不同,故两者互为同分异构体,c项正确;结构相似、分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的化合物互为同系物,而环己烷和z的不饱和度不同,两者相差的不是一个或若干个ch2,故不是同系物,d项错误。10【答案】c【解析】a项，由流程图可知，该粉煤灰的主要成分为sio2、fe2o3、al2o3等，对这些物质进行处理，可减少对环境的危害，同时实现资源再利用，正确；b项，分析流程图可知“含fe3的溶液”中一定含有al3，正确；c项，溶液x中的阳离子有fe2、al3、h等，错误；d项，用naoh溶液代替氨水，al3可转化为可溶性的alo，fe2转化为fe(oh)2沉淀，正确。11【答案】c【解析】由“z在短周期主族元素中原子半径最大”，推出z为na；由“常温下，q为黄绿色气体”推出w为cl；由x、y、z、w是原子序数依次增大的短周期元素，常温下，“a为无色液体”，再结合题图中转化关系，推出a为h2o，则x为h，y为o；进一步推出b为nacl，c为hcl，d为na2o2或na2o。元素非金属性：y(o)w(cl)x(h)，a项正确；d为na2o2时，含有非极性共价键，b项正确；沸点：hclh2o(h2o2)nah，c项错误；m(h2)在q(cl2)中燃烧，产生大量白雾，d项正确。12【答案】c【解析】a项，右侧电极上o2被还原生成h2o，为正极，故电流由右侧正极经过负载后流向左侧负极，错误；b项，放电过程中，正极o2得电子与质子结合产生水，c(h)减小，ph变大，错误；c项，若1 mol o2 参与电极反应，有4 mol h穿过质子交换膜进入右室，生成2 mol水，正确；d项，原电池负极发生氧化反应失去电子，错误。13【答案】d【解析】a项，ch3coohch3cooh，ka，则，加水稀释，ka不变，c(ch3coo)减小，故比值变大，错误；b项，ch3coona溶液中存在水解平衡：ch3cooh2och3coohoh，kh，升高温度，水解平衡正向移动，kh增大，则减小，错误；c项，溶液呈中性，则c(h)c(oh)，根据电荷守恒可知，c(cl)c(nh)，错误；d项，向agcl、agbr的饱和溶液中加入少量agno3，c(ag)增大，agcl和agbr的沉淀溶解平衡逆向移动，由于，ksp仅与温度有关，故不变，正确。26【答案】(1)b(2)三颈烧瓶(或三口烧瓶)异丙醇有利于酯化反应向正反应方向进行，提高苯甲酸的转化率(3)减小(4)除去残留的碳酸钠除去残留的水(5)g苯甲酸(6)80解析(6)38.1 g苯甲酸的物质的量为0.312 mol,30 ml异丙醇的物质的量为0.395 mol，异丙醇过量，所以苯甲酸异丙酯的理论产量为0.312 mol164 gmol151.168 g，则产率为100%80%。27.【答案】(1)a(2)4feov2o34na2co35o28navo32fe2o34co2(3)fe3、cu2vo转化为vo(4)洗涤时应往漏斗中加水至浸没沉淀，让水自然流下，重复23次(5)10al3v2o55al2o36v(6)vo2xal33xe=alxvo2【解析】钒炉渣主要含有feov2o3、al2o3、cuo，进行碱浸，氧化铝溶解形成偏铝酸盐，过滤后滤液1含有偏铝酸盐，通入二氧化碳得到氢氧化铝沉淀，经过加热分解可得到氧化铝，滤渣1经过空气中焙烧，再用足量的硫酸溶解，溶液1中含有铜离子、铁离子，调节ph到8，铜离子、铁离子沉淀完全，过滤得滤渣2应为氢氧化铜和氢氧化铁，同时由于溶液中存在平衡voh2ovo2h，酸过量会抑制生成nh4vo3，所以要调节溶液的ph，过滤得溶液2中主要含钒元素以vo和vo的形式存在，再加入硫酸铵转化为nh4vo3, nh4vo3加热得到v2o5，v2o5发生铝热反应得到v。(1)根据上面的分析可知，碱浸要使氧化铝溶解，所以只能用强碱，故选a。(2)焙烧的目的是将feov2o3转化为可溶性navo3，其中铁元素全部转化为3价的氧化物，根据此信息可知方程式为4feov2o34na2co35o28navo32fe2o34co2。 (3)溶液1到溶液2的过程中，调节ph至8一是能使铜离子、铁离子沉淀完全，二是由于溶液中存在平衡voh2ovo2h，酸过量会抑制生成nh4vo3。(4)沉钒过程中得到nh4vo3沉淀需要洗涤，洗涤时应往漏斗中加水至浸没沉淀，让水自然流下，重复23次。(5)铝热反应由v2o5冶炼金属钒的化学方程式为10al3v2o55al2o36v。(6)该电池的负极为铝，失电子发生氧化反应，电极反应式为al3e=al3。电池的总反应为xalvo2=alxvo2，则正极反应为总反应减去负极反应，正极电极反应式为vo2xal33xe=alxvo2。28【答案】(1)52vo2ohv2oh2o(2)ph过大，溶液中的nh会转化为nh3h2o(合理即可)(3)2voso4(s)v2o5(s)so3(g)so2(g) hpqr0.001 25(4)avo2eh2o=vo2h【解析】(1)设v2o中v元素的化合价是x，则2x274，解得x5。溶液中vo转化为v2o，v的化合价不变，离子方程式为2vo2ohv2oh2o。(2)沉钒原理为加入铵盐后形成nh4vo3沉淀，当ph超过8.0时，nh容易转化为nh3h2o，沉钒率降低。(3)根据盖斯定律，由总的热化学方程式2so2(g)o22so3(g)hp减去过程a、过程b的热化学方程式，可得过程c的热化学方程式为2voso4(s)v2o5(s)so3(g)so2(g)h