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文档简介

.,1,第三节,元素周期表的应用,.,2,元素金属性强弱的一般判断,根据金属单质与水（或酸）反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强。根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则对应金属元素的金属性越强。,.,3,元素非金属性强弱的一般判断,根据非金属单质与H2化合的难易程度：越易化合则其对应元素的非金属性越强。根据形成的氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱，则其对应元素的非金属性越强。根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，则元素的非金属性越强。,.,4,一、同周期元素性质的递变规律,.,5,第三周期元素原子得失电子能力递变规律的探究,预测：,NaMgAlSiPSCl,.,6,与冷水反应剧烈,热水较快;与盐酸剧烈,与盐酸反应较快,NaOH,Mg(OH)2,Al(OH)3,金属性NaMgAl,强碱,中强碱,两性,2.讨论:,金属性逐渐减弱,.,7,高温,光照或点燃爆炸化合,磷蒸气,加热,.,8,最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4,气态氢化物的稳定性：SiH4PH3H2SHCl,非金属性,SiPSCl,非金属性逐渐增强,.,9,稀有气体元素,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,同一周期,从左到右,结论：,.,10,总结:元素在周期表中的位置与性质的关系,同周期：,11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl,从左往右，,核电荷数递增,原子半径逐渐减小，,核对核外电子的吸引能力逐渐增强,失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强，,金属性减弱,非金属性增强。,最高价氧化物的水化物碱性减弱,酸性增强.,气态氢化物稳定性逐渐增强,结构,位置,性质,.,11,二、同主族元素性质的递变规律,.,12,同主族元素最外层电子数相同，化学性质似；但从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减小，元素原子失电子能力增强，得电子的能力减弱。,.,13,卤族元素单质与氢气化合的反应条件,氢化物的稳定性,反应程度,反应条件,I2,Br2,Cl2,F2,暗处,光照或点燃,加热,不断加热,爆炸,剧烈,缓慢,缓慢,很稳定,稳定,较稳定,不稳定易分解,.,14,预测金属钾的性质,观察钾元素在元素周期表中的位置，预测金属钾的性质，并与钠的性质进行比较。钾元素位于元素周期表
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