高中化学 第一章之过滤、蒸发和离子检验课件 新人教版必修1

高一年级化学,第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法,第三课时,问题1.,1、同学们知道沙里淘金的原理吗？,沙子和金子的密度不同。沙子的密度比金子小，用水淘去沙子，剩下的就是金子。,思考与交流,2、如果有铁屑和铜屑的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离除去？,a.用磁铁将混合物中的铁屑分离出来,b.加盐酸,物理方法,化学方法,如何分离出铜屑？,通过怎样的操作可以从溶液中得到固体（铜）？,讨论：,依据铁能被磁化物理性质,依据铁能与盐酸反应化学性质,3、在上面我们提到了除去杂质的问题，是不是我们在分离和提纯物质的时候，所指的杂质都是有害或无价值的吗？请举例说明。,分离和提纯的区别？,分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质。提纯：是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质。,二、混合物的分离和提纯,常用的分离和提纯的方法:过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、结晶等。,适用对象：利用溶解性差异，将不溶性的固体与液体分离开。,1、过滤,实验仪器：漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、烧杯、玻璃棒。,将(1)中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。,称取4克粗盐加入约12mL水中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠充分溶解。,将过滤后清液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。,粗盐逐渐溶解，溶液略显浑浊,不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一烧杯中，滤液澄清,水分蒸发，蒸发皿中出现白色固体,装置图：,“一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡。“二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗内液面低于滤纸的边缘。“三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。若：滤液浑浊应再过滤一次。,请你回忆过滤的注意事项：过滤.swf,2、蒸发,适用对象：可溶性固体与液体的分离。,主要仪器：蒸发皿、铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒。,装置图：,蒸发注意事项：1.加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3；2.在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；3.蒸发皿中出现较多量的固体时应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完；4.取下未冷却的蒸发皿时应把它放在石棉网上，而不能直接放在实验台上。,粗盐(泥沙、NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐）,溶解,过滤,泥沙,NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐溶液,蒸发,NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐晶体,3、离子的检验,1、取样2、加水配成溶液3、加几滴稀盐酸，使溶液酸化4、加BaCl2溶液若有白色沉淀生成，则判断样品中含有SO42-化学方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,检验SO42-：,思考:为什么要先加入稀盐酸进行酸化,目的是什么?,Ba2+,Cl-,BaCO3(白色沉淀),CO32-,SO42-,BaSO4(白色沉淀),Ag+,AgCl(白色沉淀),加入稀HCl酸化的目的是:排除某些干扰离子如CO32-、Ag+、SO32-等的干扰。,加入BaCl2后可能会产生BaCO3、BaSO4、AgCl等白色沉淀，无法确定是否含有SO42-。,但之前若加入稀HCl,则可以发生如下反应：2H+CO32-=CO2+H2O（气泡生成）Ag+Cl-=AgCl（白色沉淀）,1、实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（）,D,A.酒精灯B.烧杯C.蒸发皿D.玻璃棒,2、关于玻璃棒的下列用途中错误的是（）A.搅拌，加速溶解B.取用少量液体C.引流，防止液体飞溅D.研磨固体,D,练习,3、我们在蒸发NaCl溶液时,有以下操作：a.放置酒