盐类的水解公开课PPT课件

盐类的水解第二课时,弱电解质的电离盐类的水解,鲁科版化学反应原理第三章第二节,教学目标：1、使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对对溶液酸、碱性的影响及变化规律2、能正确书写盐类水解的离子方程式与化学方程式教学重点盐类水解的本质及盐溶液的酸碱性教学难点：盐类水解方程式的书写,资料卡片,纯碱?叫碱不是碱,探究实验,分组操作：用pH试纸分别测试下列盐溶液的酸碱性并完成下表（注意PH试纸正确使用方法）。,(1)CH3COONa(2)Na2CO3(3)NH4Cl(4)Al2(SO4)3(5)NaCl(6)KNO3,实验结果统计分析及推理：,测试对象,碱性,酸性,中性,碱性,酸性,中性,Al2(SO4)3,实验结果统计分析及推理：,测试对象,碱性,酸性,中性,弱酸盐,弱碱盐,酸碱盐,CH3COOH,NaOH,H2CO3,HCl,H2SO4,H2SO4,NH3H2O,Al(OH)3,NaOH,NaOH,NaOH,HCl,强碱,强酸,强,强,回顾：溶液呈现不同酸碱性的原因是什么？,c(H+)c(OH-),c(H+)=c(OH-),以CH3COONa为例，分析为什么CH3COONa的水溶液显碱性？,解决问题,（1）在醋酸钠的水溶液中存在几种电离？（2）醋酸钠溶液中存在几种离子？（3）哪些离子会相互作用？（4）离子相互作用的结果对水的电离平衡有何影响？（5）该过程如何用方程式表示？,思考与交流,CH3COONa=CH3COO-+Na+,c(H+)c(OH-),类比讨论：,为什么NH4Cl的水溶液显酸性？,NH4Cl=NH4+Cl-,c(OH-)c(H+),思考：,为什么NaCl的水溶液显中性？,CH3COONa=Na+CH3COO-,NH4Cl=Cl-+NH4+,一、盐类水解的定义：,归纳总结,在盐溶液中，盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡并向右移动，使溶液中的c(H+)c(OH-),盐与水的这种作用叫做盐类的水解。,生成弱电解质，破坏并促进水的电离右移。,盐溶于水。盐中必须有弱酸阴离子或弱碱阳离子；,对概念的理解,（1）:盐类水解是酸碱中和反应的逆反应。（2）:盐类的水解程度一般比较小，没有沉淀和气体生成（3）:盐类的水解是吸热反应。升温促进水解。,4、水解的规律：,有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解,都弱都水解谁强显谁性，都强显中性。,3、盐类水解的特点：,1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（）,A、NH4+B、SO42_C、Al3+D、F_,2.下列溶液PH小于7的是（）,A、溴化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡,B,B,学以致用,3.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（）,A、碳酸钾B、硫酸氢钠C、硫酸钠D、氯化铁,A,4请判断下列盐在水溶液中能否水解，并试着写出水解的化学和离子方程式：KClOBaCl2Na2CO3Na2SO4FeCl3CuSO4,.,19,二、水解方程式的书写：,一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。一般不标“”“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）写成分解产物的形式。,多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主，水解方程式一般只写第一步。,多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。,学以致用,5、下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是()A、NaClOc(Na+):c(ClO-)=1:1B、K2SO4c(K+):c(SO42-)=2:1C、(NH4)2SO4c(NH4+):c(SO42-)2:1D、NaFc(Na+):c(F-)1:1,BC,6、下列离子方程式正确的是：（）A、NaHCO3的水溶液显碱性：HCO3-+H2OH2CO3+OH-B、HSO3-的水解：HSO3-+H2OSO32-+H3O+C、硫化钠的水解：S2-+H2OH2S+2OH-D、向氯化铝溶液中加入过量的的烧碱溶液：Al3+3OH-Al(OH)3,A,盐类的水解,定义,1、生成弱电解质,2、破坏并使水的电离向右移动,规律,条件,1、盐中必须有弱酸阴离子或弱碱阳离子,2、盐溶于水,小