无机材料科学基础(第三章)xiugaiPPT课件

2020/5/8,.,1,第三章熔体和玻璃体,晶体是内部质点在三维空间做周期性重复排列的固体，或具有格子构造的固体。非晶体内部质点排列远程无序，近程有序。常见的非晶体:玻璃、沥青、松香、橡胶等。,2020/5/8,.,2,固体中各种物质的能量：晶体能量最低有缺陷晶体能量稍高玻璃能量最高，且不同方法得到的玻璃能量不同。玻璃制备传统方法：熔体过冷。新方法：气相沉积、真空蒸发和溅射等）,2020/5/8,.,3,熔体：介于气态与固态之间的一种中间状态，在性质上表现为一种过渡性质，低温时接近于固态，在高温时接近于气态。由于我们通常接触的都是温度不太高时的液体，所以它们与固体更接近。,2、核前群理论认为液体有规律的排列不仅限于中心质点和周围临近质点之间，而是还有延续。从而形成了核前群，核前群内质点排列与晶体相似，群外质点排列规律性较差，甚至无规律。,熔体结构1、近程有序理论（1924年Freukel提出）每个中心质点周围有一定数量的有规则排列的其它质点，但离开中心质点稍远(1020)这种规律就逐渐破坏和消失（近程有序，远程无序）。,2020/5/8,.,4,3、聚合物理论聚合物的形成原因：在硅酸盐的SiO4中，Si-O键很强，共价键占52%（见P78）；而熔体中的R-O键（R指碱土金属离子或碱金属离子）相对较弱，所以Si4+可以夺取R-O键中的O2-。结果：O/Si，桥氧，非桥氧,即桥氧断裂，石英发生分化，分化出单体、二聚体、三聚体。分化成的低聚体又会发生缩聚、变形。如单体与二聚体聚合：,SiO4Na4+Si2O7Na6=(Si3O10)Na8+Na2O。一定时间、温度下，分化缩聚达到平衡。,2020/5/8,.,5,影响熔体中聚合物种类与数量的因素l温度温度上升，低聚物浓度上升，高聚物浓度下降。,原因：温度升高，质点热振动加剧，断键增加，聚合程度下降。,总结：聚合物的形成可分为三个阶段。初期：主要是适应颗粒分化；中期：缩聚并伴随变形；后期：在一定时间和温度下，聚合解聚达到平衡。产物中有低聚物、高聚物、三维晶格碎片及吸附物、游离碱等的混合物。它们的种类、大小和数量随熔体的组成和温度而变化。,2020/5/8,.,6,l组成的影响：O/Si（R）增大，非桥氧增多，低聚物增多。,2020/5/8,.,7,3-2熔体性质一、粘度的概念液体在流动时层与层之间具有内摩擦力（或者说一层液体要受到另一层的牵制）。力的大小与两液层接触面积S大小成正比，还与垂直于流动方向的速度梯度成正比。,粘度：单位面积和单位速度梯度下，两液层间的内摩擦力。单位(PaS)，1帕秒表示：相距米的两个面积为1米2的平行平面，相对移动所需的力为牛顿。粘度的倒数为流动度。粘度愈小，流动度愈大。,二、影响熔体粘度的主要因素1、温度,硅酸盐熔体粘度与温度关系是，。但实际情况比较复杂。目前还没有一个可在很大温度范围内反映粘度与温度关系的公式。,2020/5/8,.,9,液体流动时产生粘滞阻力的解释有以下几种：绝对速度理论,熔体中每个质点都受到周围质点的键力作用，质点要迁移必须先克服周围质点的束缚，质点迁移就是从一个能量位置克服一定的势垒到达另一个能量位置的运动。这种能克服势垒进行迁移的质点叫活化质点。,活化质点愈多，流动性愈大。活化质点数目符合波尔兹曼分布：n*=nexp(-E/RT)因为流动度与活化质点数成正比，故=0exp(-E/RT),2020/5/8,.,10,所以：=1/=0exp(E/RT)式中：0与熔体组成有关的常数绝对温度E迁移活化能波尔兹曼常数可以看出，。对上式两边取对数，可得：ln=ln0+E/RT=A+B/T(当E为常数时)以ln对/作图，得一直线，由其斜率可求出活化能E。注意：实际上在温度范围不大时，公式适用；在较大温度范围内，就会出现偏差，做图得不到直线。,2020/5/8,.,11,自由体积理论认为液体要流动，必须打开一些蕴藏在液体内部的空隙以允许液体分子的运动。即液体宗分布着不规则的“空洞”，为液体分子运动及流动提供了空间。自由体积是指温度为T时，液体分子体积V减去T0温度时液体分子的有效硬核体积自由体积V0Vf=液体分子体积VT最紧密堆积液体分子的体积V0在T0时液体分子是不运动的，温度升高到T时，体积膨胀至V，由此形成自由体积Vf。由体积理论得出黏度的表达式为：,式中：A、B与熔体组成有关的常数T0液体分子做最紧密堆积时的温度,2020/5/8,.,12,过剩熵理论这种理论认为，液体由许多结构单元（离子、原子或质点集团）组成，液体的流动就是这些结构单元的再排列过程。结构单元由于能量起伏而获得足够克服势垒的活化能就可以再排列。这些结构单元的大小是温度的函数，由结构熵决定，结构熵减小时，结构单元增大，流动性较少，黏度增大。结构熵等于零时，结构单元无限大，液体就不能流动了。粘度与结构熵的关系式：,2020/5/8,.,13,粘度与温度关系的应用：硅酸盐熔体黏度随温度的变化是玻璃加工工艺的基础之一。因为硅酸盐熔体是由聚合程度不同的多种聚合物交织而成的网络，质点移动困难，因此硅酸盐熔体的黏度比一般液体高得多，,2020/5/8,.,14,2、组成大多数无机氧化物的熔体黏度与组成有直接关系。在硅酸盐熔体中黏度随O/Si比值的上升而下降。,（1）碱金属氧化物分两种情况：O/Si低时：结构中高聚物含量多，对黏度起主要作用的是Si-O的键力。则R+半径小，R-O键强，对Si-O键削弱能力大，黏度下降。各种碱金属氧化物使得黏度下降的能力为：K2ONa2OLi2O例：Li的半径小，Li-O键强，Si-O-Li键中，削弱Si-O的能力强，因此黏度小。,2020/5/8,.,15,O/Si高时：硅氧四面体间连接方式已接近岛状，主要以R-O相连，故键力最大的Li+具有很高的黏度。K2OCd2+Zn2+Ca2+Mg2+,原因：极化使离子变形，共价成分增加，Si-O键减弱，粘度降低。半径大的离子易极化，极化变形使Si-O键削弱则降低粘度。,2020/5/8,.,17,（3）Al2O3和B203对熔体黏度的影响当Al2O3/R2O1时，Al2O3作为网络变性体当Al2O3/R2O1时，Al2O3可以代替SiO2起“补网”作用，提高黏度。B203对熔体粘度的影响比较复杂，加入开始时处于三维空间连接的BO4，是结构网聚集紧密，粘度上升。随硼含量的增加，B开始处于三角体中，结构网疏松，黏度下降。,（4）ZrO2对熔体黏度的影响ZrO2和SiO2相似，起“补网”作用，使黏度提高。,2020/5/8,.,18,三、表面张力、表面能表面张力：使表面单位长度扩张时所需要的力。（单位N/m）表面能：每增加单位表面积所需要作的功。（单位J/m2）液体的表面能和表面张力在数值上是相等的。硅酸盐熔体的表面张力比一般液体高，波动在220380mN/m之间。熔体的表面张力对玻璃的熔制以及加工工序有重要的作用。在硅酸盐材料中熔体表面张力的大小会影响液、固表面润湿程度和影响陶瓷材料坯、釉结合程度。,2020/5/8,.,19,影响熔体表面张力的因素：,（1）体系内原子的化学键型的影响具有金属键的熔体的表面张力共价键离子键分子键）(2)化合物添加剂的影响K2O、PbO、B2O3、Sb2O3、Cr2O3等会使表面张力下降；Al2O3、CaO、MgO、SiO2等提高表面张力。,（3）温度的影响大多数硅酸盐熔体的表面张力都是随温度升高而降低。一般温度每升高100时，表面张力减少1%。,2020/5/8,.,20,3-3玻璃结构,狭义定义：玻璃是由无机物熔体，冷却而获得的非晶态固体。狭义玻璃组成限定为无机物，广义玻璃组成可以是非无机物，如有机物、金属；狭义玻璃限定结构及状态为非晶态固体，这是本质。,广义定义：表现出玻璃转变现象（Tg）的非晶态固体。广义玻璃不限定组成、不限定方法，强调结构和特性。,2020/5/8,.,21,一玻璃的宏观特征：一般无机玻璃的外部特征：硬度较高，脆性大，断裂面往往呈贝壳状及蜡状，对可见光有一定的透明度。,玻璃的通性：1.各向同性：内部质点无序排列而呈现统计均质结构的外在表现。例外情况：如在非均质玻璃中存在应力，则可显示出各向异性。,2020/5/8,.,22,2.介稳性：从热力学观点看，玻璃态是一种高能量状态，有向低能量状态转化的趋势，即析晶；从动力学观点看，由于常温下粘度很大，析晶趋势很小，又是稳定的。,2020/5/8,.,23,玻璃形成温度Tg（脆性温度）是熔体开始固化的温度。特征：不是确定温度，而是一个随冷却速度而变化的温度范围。Tg温度对应的黏度均为10121013dPas左右。Tm：熔点或结晶温度点,快冷,慢冷,.,为什么玻璃没有固定熔点？,当晶体从外界吸收热量时，其内部分子、原子的平均动能增大，温度也开始升高，但并不破坏其空间点阵，仍保持有规则排列。继续吸热达到一定的温度熔点时，其分子、原子运动的剧烈程度可以破坏其有规则的排列，空间点阵也开始解体，于是晶体开始变成液体。在晶体从固体向液体的转化过程中，吸收的热量用来一部分一部分地破坏晶体的空间点阵，所以固液混合物的温度并不升高。当晶体完全熔化后，随着从外界吸收热量，温度又开始升高.非晶体由于分子、原子的排列不规则，吸收热量后不需要破坏其空间点阵，只用来提高平均动能，所以当从外界吸收热量时，便由硬变软，最后变成液体。,2020/5/8,.,25,玻璃软化温度Tf：玻璃开始出现液体状态典型性质的温度，Tf温度对应的玻璃黏度约为109dPas。,Tg和Tf温度范围内是固态玻璃向玻璃熔体转变的区域，称为转化温度范围或“反常间距”。,2020/5/8,.,26,玻璃粘度温度曲线上特征温度：,2020/5/8,.,27,4.由熔融态向玻璃态转化时，物理、化学性质随温度的变化是连续的。,电导、比容、热函等性质,热容、膨胀系数、密度、折射率等性质,任何物质不论其化学组成如何，只要具有上述四个特性都称为玻璃。,导热系数、弹性常数等机械性质,2020/5/8,.,28,二.玻璃的形成的热力学观点,熔融态是一种高能态。随着温度降低，熔体释放能量有三种途径：,结晶化：有序度不断降低，直到释放全部多余能量而使整个熔体晶化为止。玻璃化：过冷熔体在转变温度Tg硬化为固态玻璃的过程。分相：质点迁移使熔体内某些组成偏聚，从而形成互不混溶的组成不同的两部分。,取哪种途径主要取决于冷却速度,2020/5/8,.,29,从热力学角度：冷却速度足够快，任何物质都可以形成玻璃体。在低于熔点范围内保持足够长时间，均能使玻璃体析晶动力学：以多快速度使熔体冷可以避免产生晶体？,涉及形成玻璃的动力学条件,2020/5/8,.,30,1、玻璃形成的动力学条件物质结晶由两个速度决定：晶核生成速率和晶体生长速率如熔体在玻璃形成温度Tg附近粘度大，此时，晶核生长和晶体成长阻力均很大，熔体易形成玻璃而不析晶。另外，析晶还与玻璃与过冷度，粘度，成核速率，生长速率均有关。,近代研究证实只要冷却速度足够快，在各类材料中都发现有玻璃形成体。,2020/5/8,.,31,冷却速率的确定：根据“3T图（Time-Temperature-Transformation）”估算。,“3T图”的做法：根据Iv（成核速率，P265，8-18）和u（晶核生长速率，P267，8-22）的计算公式，计算出一系列温度下的I和u，选择一定的结晶体积分数（一般为），把计算出的I、u代入中，求出对应的时间t。,2020/5/8,.,32,以过冷度T为纵坐标，以计算出的时间t为横坐标，作图，得到TTT曲线，即“3T图”。,A、B、C为具有不同熔点的物质,玻璃,晶体,2020/5/8,.,33,3T图中，为什么相同的时间对应两个过冷度？,结晶体积分数取决于温度、成核和生长速率、时间。当体积分数和时间一定时，则取决于：,在高低过冷度两个温度上，该乘积相等，从而得到相同的时间,2020/5/8,.,34,3.核化速率晶体长大速率与温度间的关系当熔体过冷后，粒子的动能下降，粒子间吸引力相对增大，因而容易聚结和附着，有利于核胚的形成。达到临界半径rK的核胚成为晶核，晶核再长大成为晶体。但过冷度太大，质点迁移困难，也不利于析晶。核化速率晶体长大速率与温度间的关系如右图所示。可以看出：成核过程和晶体长大过程都需要一定的过冷度，且IV和u都有各自的最佳T。两个峰值一般不重叠，IV在较低温度处。,2020/5/8,.,35,两曲线的重叠区域叫析晶区。析晶区愈大，系统愈容易析晶；两曲线不重叠的系统，不易析晶而容易形成玻璃。两个亚稳区是理论上能析晶，实际上不能析晶的区域。高温亚稳区T太小，无法成核；低温亚稳区温度太低，质点迁移困难，固化后形成玻璃。IV和u两曲线的峰值大小相对位置亚稳区宽窄等取决于系统本身性质。通过控制过冷度可以得到晶粒大小不同晶体（粗晶或细晶）。,析晶区,2020/5/8,.,36,3T的意义1.临界冷却速度（dT/dt）cTn/n，Tn=TM-Tn，Tn和n分别是三T图曲线头部(NoseofCurve)之点的温度和时间。特征值临界冷却速度越大，越难形成玻璃，而析晶容易。2.粘度在熔点附近高，易形成玻璃，析晶位垒高。3.凡是在熔点时具有高的黏度，并且黏度随温度降低而剧烈地增高的熔体（如SiO2熔体）易形成玻璃；而在熔点附近黏度低的熔体（如LiCl熔体）不易形成玻璃，必须非常快地冷却。所以，黏度和熔点是形成玻璃的重要标志，冷却速率是形成玻璃的重要条件。,2020/5/8,.,37,2、玻璃形成的结晶化学条件（键强和键型）氧化物的键强是决定它能否形成玻璃的重要条件。1947，孙广汉，M-O的单键强度=化合物MOX的分解能/正离子M的配位数,键强愈强的氧化物熔融后负离子也愈牢固，因此键的破坏和重新组合也愈困难，成核位垒也愈高，故不易析晶而易形成玻璃。,2020/5/8,.,38,根据单键强度（单键能）的大小可以将氧化物分为三类：玻璃形成体（正离子为网络形成离子）单键强度335KJ/mol，如：SiO2、P2O5、B2O3等氧化物都是玻璃形成体。玻璃变性体（正离子为网络变性离子）单键强度250KJ/mol，如：Na2O、K2O、CaO、MgO等氧化物都是玻璃变性体。中间体（正离子为中间离子）250KJ/mol1时，把Al3+看作网络形成离子来计算；当R2O+RO/Al2O31，Al3+作为网络形成离子R=O/Si=2.25X=2R-Z=22.25-