元素周期表的应用(c)ppt课件

.,1,第三节元素周期表的应用,学习目标：1.以第三周期为例，掌握同周期元素性质的递变规律。2.能运用原子结构理论解释递变原因,.,2,一、认识同周期元素性质的递变,交流研讨：1.同周期元素原子结构有什么相同之处？又有那些递变规律？,2.据原子结构预测同周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。,相同点：,递变：,最外层电子数由18,原子半径逐渐减小,电子层数相同,失电子能力减弱，得电子能力增强,.,3,金属性是指元素的原子失去电子的能力。,【思考】怎样比较元素金属性的强弱？,.,4,小结,NaMgAl,与水反应剧烈,与同浓度酸反应剧烈程度,最高价氧化物对应水化物的碱性,原子失电子能力：NaMgAl,.,5,非金属性是指元素的原子得到电子的能力。,【思考】怎样比较元素非金属性的强弱？,.,6,小结,PSCl,与氢气反应难易程度,气态氢化物的稳定性,最高价氧化物对应水化物的酸性,原子得电子能力：SiPSCl,.,7,第三周期元素化学性质,.,8,1、判断下列说法是否正确：(1)C、N、O、F原子半径依次增大(2)PH3、H2S、HCl稳定性依次增强(3)HClO比H2SO4酸性强。(4)甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，甲得电子的数目多，所以甲活泼。,课堂练习：,.,9,2、已知X、Y、Z三种元素原子的电子层数相同，且原子序数XYZ，则下列说法正确的是：()A、原子半径XYZB、得电子能力X、Y、Z逐渐减弱C、最高价含氧酸酸性H3XO4H3ZO4，则下列说法错误的是（）A.阴离子半径XYZB.气态氢化物稳定性HXH2YZH3C.元素的非金属性XYZD.单质的氧化性XYZ,.,11,第二课时,.,12,在周期表中的变化规律,.,13,F2冷暗处爆炸H2+F2=2HFHF很稳定,Cl2光照或点燃H2+Cl2=2HClHCl稳定,Br2高温H2+Br2=2HBrHBr较不稳定,I2高温、持续加热H2+I2=2HIHI很不稳定缓慢进行,1)卤素与氢气的反应,表现为：（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2Cl2Br2I2,(2)卤化氢的稳定性关系：HFHClHBrHI,.,14,2)卤素间的相互置换,(1)Cl22Br=2ClBr2(2)Cl22I=2ClI2(3)Br2+I=BrI2,思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及、的还原性强弱顺序,结论：氧化性：Cl2Br2I2还原性：,.,15,小结,卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。,与金属反应，生成卤化物。,与氢气反应，生成卤化氢。,与水反应，生成卤化氢和次卤酸。,卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性,与氢反应的能力渐弱,氢化物的稳定性渐弱,.,16,大,小,弱,强,弱,强,二、同族元素的性质,.,17,思考：阅读P24，推断第一主族元素的其他单质的性质,剧烈反应，有爆炸声,钾和水反应比较剧烈，比钠和水剧烈,剧烈反应，有声音的出现，钠熔成小球,钠和水能够反应同时放出氢气,.,18,金属性增强,非金属性减弱,.,19,同一主族元素的有何变化规律？,试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：,同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下，电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱。,小结,同族元素从上到下,失电子能力逐渐增强,得电子能力性逐渐减弱,金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱,.,20,概括整合,AAAAAAAA,1234567,失电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐增强,失电子能力逐渐增强得电子能力逐渐减弱,.,21,0,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,.,22,.,23,1.砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（）。A.砹是有色固体B.砹易溶于有机溶剂C.砹化氢很稳定D.砹化银不溶于水,【课堂练习】,C,.,24,已知磷元素位于第3周期A族，（1）画出磷的原子结构示意图；（2）磷元素的最高化学价为，其氢化物的化学式为。,【练习】,.,25,随堂练习2,3下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增的顺序排列的是（）A.SiO2CO2SO3P2O5B.SiO2CO2P2O5SO3C.CO2SiO2P2O5SO3D.CO2P2O5SO3SiO2,B,.,26,【课堂练习】,2.已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是()A.铍的原子半径大于硼的原子半径B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍跟冷水反应产生氢气,C,.,27,1、第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有2个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（）A.原子半径比钾的