第二章第十课时 化学反应与热能(二)

.,1,三、化学能的应用,1、利用热量进行生活、生产和科研。2、利用热能使很多化学反应得以发生。,如：,.,2,.,3,实验：思考与讨论,1.铝与盐酸反应的化学方程式：.2.在反应过程中你将能看到什么现象？3.用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，你将采取哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化？4.要明显的感知或测量反应中的热量变化，你在实验中应注意哪些问题？,实验记录：,有气泡冒出，溶液的温度明显升高。,铝与盐酸反应的过程放出热量。,.,4,反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量,生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量,能量的释放,贮存能量,.,5,问题探究,整个反应过程（放出/吸收）kJ热量,1368,1852,放出484,.,6,问题交流:这里所列举的两类反应说明了化学反应与热能之间的辩证关系以及它们之间的相互转化:,化学反应,热能,煤、石油、天然气的燃烧（产生）,CaCO3经过高温煅烧分解成CaO（动力）,热能对化学反应的支持作用，利用热能来完成常温下很难发生的化学反应。,获取能量,.,7,探索与总结:,常见的放热反应和吸热反应,放热反应,燃料的燃烧(与O2的反应）中和反应活泼金属与水或酸的反应大部分化合反应（生石灰和水）物质的缓慢氧化,吸热反应,C+CO2H2+CuOC+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4ClCaCO3高温分解大部分分解反应多数铵盐溶于水,.,8,反应过程中的能量变化,1、人类文明与能源开发、利用的关系,能源的利用反映着人类进步,.,9,2.常见的能源主要有以下十种:,太阳能、化石能源、水能、风能、潮汐能、地热能、生物质能、核能以及氢能。,.,10,实验2,有刺激性气味气体产生；玻璃片上的水结成冰，玻璃片与烧杯底被冰粘在了一起；用手触摸杯壁下部，有凉的感觉。,Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应的过程吸收热量。,.,11,化学反应方程式：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O,玻璃棒的作用：,搅拌，使混合物充分接触,反应物成糊状的原因：,结冰粘结,结论：该反应是吸热反应,.,12,思考：酸与碱的中和反应是吸热反应还是放热反应？,实验3：,酸碱反应的本质就是H+OH-=H2O。可得出推论：酸碱中和反应都是放热反应。反应中H+和OH-离子的量相等，生成水的量相等，放出的热量也相等。,中和反应后溶液的温度比反应前盐酸和氢氧化钠溶液的温度高。,盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中放出热量，使溶液混合物的温度升高。,分析：,.,13,中和热的概念:酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。,思考与交流：,注：（1）中和反应都放出热量（2）稀溶液中，强酸与强碱的中和热为定值：57.3KJ/mol,.,14,在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如上图所示。该实验也可在保温杯中进行。,.,15,思考与交流：在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？,（1）用隔热装置，尽量减少热量散失；,（2）酸碱的量要准确：nCV,a、浓度要越精确越好b、量体积的容器越精确越好，最好用移液管,（3）温度计越精确越好,（4）注意控制反应时间,（5）多做几次，取平均值,.,16,在设计实验装置和操作时应从两个方面考虑，一是注重“量”的问题，如反应物的浓度和体积取定值；测量反应前后的温度值；做平行实验取平均值。二是尽量减小实验误差，如用经过标定的盐酸和氢氧化钠溶液；量液器最好使用移液管；搅拌使反应充分进行；及时散热，使混合液温度均衡；温度计的精确度高，最好使