江苏省宿豫中学2019-2020学年高二化学下学期调研测试试题（实验班）

江苏省宿豫中学2019-2020学年高二化学下学期调研测试试题（实验班）试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分满分：100分.时间90分钟可能用到的相对原子质量：h 1 c12 o16 cu64 ag108第i卷 选择题（共44分）一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分；每小题只有一个选项符合题意)1下列过程属于非自发过程的是an2和o2混合 bh2和o2化合生成h2oc常温、常压下石墨转化为金刚石 dco2=co22研究化学反应的热效应有利于更好的利用化学能。下列说法正确的是a升高温度可以增加分子的活化能b放热反应任何条件下一定能自发进行c生成物的键能总和大于反应物的键能总和的反应为放热反应d生成物总能量高于反应物总能量的反应为放热反应 3下列有关说法正确的是（）a工业上现在大规模采用电解熔融nacl或alcl3制取金属na或alb若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化c某反应的平衡常数k300k350，则该反应h0d合成氨生产中将nh3液化分离，目的是加快正反应速率，提高h2的转化率4cu2o是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的一制取cu2o的电解池示意图如下，电池总反应为2cuh2ocu2oh2。下列说法正确的是 a石墨电极上产生氢气b铜电极发生还原反应c铜电极接直流电源的负极d当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol cu2o生成5已知某温度下：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kjmol1，恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器a、b，a中通入1 mol n2、3 mol h2，b中通入0.5 mol n2、1.5 mol h2，反应一段时间后，a、b中均达到平衡状态。下列判断正确的是aa中放热92.4 kjbb中放热46.2 kjca中热量变化值大于b中的2倍da中热量变化值等于b中的2倍6根据以下3个热化学方程式：2h2s(g)3o2(g)=2so2(g)2h2o(l) hq1 kjmol12h2s(g)o2(g)=2s(s)2h2o(l) hq2 kjmol12h2s(g)o2(g)=2s(s)2h2o(g) hq3 kjmol1对q1、q2、q3三者大小关系的判断正确的是aq1q2q3 bq1q3q2 cq3q2q1 dq2q1q37已知zn(s)h2so4(aq)=znso4(aq)h2(g)hcd二、不定项选择题（本题5小题，每小题4分共20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）13如图装置中，有如下实验现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于u型管中的液面以下有关解释不合理的是a生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性b雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀c导管内墨水液面回升时，正极反应式：o2+2h2o+4e4ohd随着反应的进行，u型管中雨水的酸性逐渐减弱14. 下列图示与对应的叙述不相符合的是a. 图1表示相同温度下，向ph10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时ph变化曲线，其中a表示氨水稀释时ph的变化曲线b. 图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂c. 图3表示工业上用co生产甲醇的反应co(g)2h2(g)ch3oh(g)，该反应的h91 kjmol1d. 图4表示10 ml 0.01 moll1酸性kmno4溶液与过量的0.1 moll1h2c2o4溶液混合时，n(mn2)随时间的变化(mn2对该反应有催化作用)15镍镉（nicd）可充电电池在现代生活中有广泛应用电解质溶液为koh溶液，电池反应为：cd+2nio(oh）+2h2o cd(oh)2+2ni(oh)2，下列有关镍镉电池的说法正确的是a充电过程是化学能转化为电能的过程b充电时阳极反应为cd(oh)2+2ecd+2ohc放电时电池内部oh向正极移动d充电时与直流电源正极相连的电极上发生ni(oh)2转化为nio(oh)的反应16相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2x(g)+y(g)3w(g)+2z(g)h=q kj/mol，起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如表，下列说法正确的是xywz反应体系能量变化甲2mol1mol放出a kj/mol乙1mol1mol放出b kj/mol丙2mol2mol放出c kj/mol丁3mol2mol吸收d kj/mola x的转化率为：甲乙丙 b bc+dqc平衡时，甲容器中的反应速率比丁容器中的慢d平衡时丙容器中z的物质的量浓度最大17一定条件下，两体积均为1 l的容器中发生反应：co(g)2h2(g)ch3oh(g) h。容器中起始各物质的物质的量如下表所示，两容器中c(h2)随时间t的变化如下图所示。容器温度coh2ch3oht1a mol2 mol0 molt10.5 mol 1 mol 0 mol下列说法正确的是a05 min时，容器中v(co)0.1 moll1min1ba1c若容器温度改变为t2（t2t1）时，平衡常数k1，则h0dt1时，若向容器中充入co、h2、ch3oh各1 mol，反应将向逆反应方向进行第ii卷 非选择题（共56分）二、非选择题(本题包括4小题，共56分)18(10分)利用右图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 ml 0.25 moll1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；用另一量筒量取50 ml 0.55 moll1 naoh溶液，并用另一温度计测出其温度；将naoh溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：(1) 写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kjmol1)：_。(2)倒入naoh溶液的正确操作是_(从下列选项中选出)。a沿玻璃棒缓慢倒入 b分三次少量倒入 c一次迅速倒入(3)使硫酸与naoh溶液混合均匀的正确操作是_(从下列选项中选出)。a用温度计小心搅拌 b揭开硬纸片用玻璃棒搅拌c轻轻地振荡烧杯d用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(4)实验数据如下表：请填写下表中的空白： 温度实验次数起始温度t1终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/h2so4naoh平均值126.226.026.129.5 227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似认为0.55 moll1 naoh溶液和0.25 moll1硫酸溶液的密度都是1 gcm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 jg11。则中和热h_(取小数点后一位)。19.（14分）下图中电极a、b分别为ag电极和pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336 ml(标准状况)气体。回答： (1)直流电源中,m为 极。（2）pt电极上生成的物质是 ，其质量为 g。（3）agno3溶液的浓度 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），agno3溶液的ph ,硫酸的浓度 ，硫酸的ph 。20(8分)一定条件下，在体积为3 l的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为cu2o/zno)：co(g)2h2(g)ch3oh(g)根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式k_，升高温度，k值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(h2)_。(3)在其他条件不变的情况下，对处于e点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_(填字母序号)。a氢气的浓度减小 b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加 d重新平衡时n(h2)/n(ch3oh)增大21(24分，每空2分)将2molso2和1molo2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g）；h0，当反应进行到时间t1点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1mol试回答下列问题：（1）若平衡时，容器体积为al，写出该反应的平衡常数为：k=_(用含a的代数式表示)（2）反应进行到t1时，so2的体积分数为_；（3）若在t1时充入一定量的氩气（ar），so2的物质的量将_（填“增大”、“减小”或“不变”）；（4）若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量_2.1mol（填“”、“”或“=”），简单说明原因：_。（5）若t1达到平衡后，保持容器的体积不再变化。再加入0.2molso2、0.1molo2和1.8molso3，此时v逆_v正 (填“”、“”或“=”）(6)一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2so2(g)o2(g)2so3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：容器1容器2容器3反应温度t/k700700800反应物投入量2 mol so2、1 mol o24 mol so32 mol so2、1 mol o2平衡v正(so2)/ moll1s1v1v2v3平衡c(so3)/moll1c1c2c3平衡体系总压强p/pap1p2p3物质的平衡转化率1(so2)2(so3)3(so2)平衡常数kk1k2k3用“”、“”或“=”填入下列横线上：c2_2c1，v1_v2；k1_k3，p2_2p3；1(so2)_3(so2)；2(so3)3(so2)_1高二化学调研测试题答案1.c 2c 3. c 4.a 5.c 6.a 7.a 8.d 9c 10.c 11.c 12.a 13 a 14 b 15 d 16 d17ac18.(1)h2so4(aq)naoh(aq)=na2so4(aq)h2o(l)h57.3 kjmol1(