广西百色市2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题参考答案.pdf

1 6 2019 年百色市普通高中秋季学期期末考试参考答案及评分标准 高二化学 一 选择题 本题共 16 题 每题 3 分 共 48 分 每题只有 1 个选项符合题意 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 c b a c a b d c d a d b d d a b 1 解析 选 c a 项 通讯领域中的光导纤维的主要成分为二氧化硅 能够与强碱性溶液反应 正确 b 项 一氧化氮和一氧化碳可以转化为无害的氮气和二氧化碳 正确 c 项 二氧化硫有漂白性 用于漂白纸浆 不是利用氧化性 错误 d 项 铁在常温下在浓硫酸中钝化 正确 2 解析 升高温度 增大浓度 增大锌的表面积 形成原电池均能加快反应速率 锌粒是固体 增 加质量不影响反应速率 b 正确 3 解析 选 a 该反应中 n 元素化合价由 3 价 3 价变为 0 价 所以亚硝酸钠是氧化剂 氯化 铵是还原剂 b 项正确 a 项 该反应中 nh4cl 中的氮元素失电子被氧化 发生氧化反应 错误 c 项 n2既是氧化产物 又是还原产物 正确 d 项 该反应每生成 2 mol n2时 转移电子的物质的量 2mol 3 0 6 mol 正确 4 选 c a 项反应有误 电荷不平 b 项生成物还有氢氧化铜沉淀 反应物还有铜离子和氢氧根离 子 d 项电荷不平 5 选 a b 项含有 4 种官能团 c 项 2 mol cooh 与 2 mol naoh 发生中和反应 d 项溴的四氯化碳 溶液褪色是发生加成反应 酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应 原理不同 6 解析 选 b a 项 使用的条件不是标准状况下 错误 b 项 n 8 4 84 na 0 1na 正确 c 项 标准状况下水不是气体 不能使用n nna v vmn a计算 错误 d 项 根据n nna cvna 需知道溶 液体积才能计算 错误 7 解析 选 d a 项 浓盐酸和 mno2制备氯气需要加热 试管中 naoh 溶液不能作为收集氯气 只 能用作尾气处理 b 项 硝酸具有挥发性 会和生成的二氧化碳一起进入 的 na2sio3溶液 不能判断 错误 c 项 利用硝酸钡与生成的二氧化硫反应 由于酸性环境下硝酸根的强氧化性 生成的是高价的 硫酸钡沉淀 错误 d 项 浓硫酸有吸水 脱水 氧化性和高沸点性 当浓硫酸遇到蔗糖 使蔗糖脱水 并炭化 同时脱水生成的炭可以与浓硫酸生成二氧化碳和二氧化硫气体 同时二氧化硫具有还原性 可以使溴水褪色 故 d 选项能得出相应实验结论 8 选 c x 的 l 层电子数是 k 层的 3 倍 x 是 o w 所在族序数是周期数的 2 倍 且 w 的原子序数大 于 o 则 w 是 s y z w 的最外层电子数之和为 10 则 y 和 z 的最外层电子数之和为 4 结合 x y z 原子序数依次增大知 y z 分别是 na 和 al na 在水溶液中是不能置换出其他金属单质的 a 选项错 误 单核离子半径 w x y z b 选项错误 y z w 三种元素最高价氧化物对应的水化物分别是 naoh al oh 3和 h2so4 两两之间可以反应 c 选项正确 x 和 w 形成的化合物可能是 so2 也可能是 so3 其 2 6 水化物不一定是强电解质 d 选项错误 9 选 d a 项乙醇和乙酸互溶 分液不能乙酸 b 项酒精不是电解质 不能形成原电池 c 项右边 试管口不用胶塞 10 选 a 经计算v no 0 3 5 30 0 002mol l 1 s 1 再根据反应式化学计量数比可知 v nh3 0 002mol l 1 s 1 11 选 d a fe 2 为有色离子 故 a 错误 b nh 4 和 oh 之间发生反应 在溶液中不能大量共存 故 b 错 误 c hco3 与氢氧根离子反应 在强碱性溶液中不能大量共存 故 c 错误 d 项 k fe2 cl so 4 2 不与氢离子反应 在溶液中能够大量共存 故 d 正确 12 选 b 解析 中子数为 10 的氧原子为 18 8o a 错误 mg 2 质子数为 12 核外电子数为 10 b 正 确 na2s 为离子化合物 电子式为 c 错误 甲酸甲酯的结构简式为 hcooch3 d 错 误 13 选 d 解析 由图像知 0 t2时间内 n 的浓度的变化量是 m 浓度的变化量的 2 倍 可得反应的化 学方程式为 2n m t2时刻体系并未达到平衡 故正反应速率与逆反应速率不相等 t3时刻反应 已达到平衡 此时v 正 v 逆 因此选项 a b c 的说法都是错误的 14 选 d x 是 co2和 so2的混合气体 y 是 no2气体 在 bacl2溶液中 no2与水反应生成 hno3和 no hno3将 so2氧化 15 选 a a 常温下 nahco3溶解度比 na2co3小 往饱和 na2co3溶液中通入 co2有碳酸氢钠晶体析出 是因为反应会消耗水 同时碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠的原因 故 a 正确 b sio2与氢氟酸反应不生 成盐和水 虽然 sio2既能与氢氟酸反应又能与 naoh 溶液反应 但是 sio2不是两性氧化物 是酸性氧 化物 故 b 错误 c so2气体通入 ba no3 2溶液中产生沉淀是硫酸钡不是亚硫酸钡 是二氧化硫与水 反应产生亚硫酸显酸性 溶液中又有硝酸根离子会氧化亚硫酸为硫酸根离子 故 c 错误 d 非金属性 cl s 可比较最高价氧化物水化物的酸性 陈述 正确 错 且不存在因果关系 故 d 错误 16 选 b 解析 铝盐中滴入稀氨水生成沉淀氢氧化铝 氢氧化铝不溶于弱碱氨水 铝盐反应完 后沉淀量不再变化 c 符合 明矾溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀 铝离子反应 完后 继续滴入氢氧化钠溶液 氢氧化铝沉淀溶解而硫酸钡不溶 最后剩余硫酸钡 b 符合 在含少 量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳直至过量 二氧化碳先与氢氧化钠反应 不产生沉淀 反 应完后再与偏铝酸钠溶液反应生成沉淀至达到最大值后不再变化 d 符合 在少量盐酸的氯化铝溶液 中加入氢氧化钠至过量 氢氧化钠先与盐酸反应 无沉淀生成 后与氯化铝溶液反应完后 生成沉淀 达最大值后又逐渐溶解 a 不符合 17 共 14 分 1 直形冷凝管 或冷凝管 1 分 除去 cl2中混有的 hcl 杂质 1 分 afcb e 完全正确得 2 分 顺序错 多写 漏写均不得分 3 6 将装置内的氯气排入 d 内吸收以免污染空气 并将 b 中残留的 s2cl2排入 e 中收集 2 分 控制反应的温度 控制滴入浓盐酸的速率 其他合理答案均得分 2 分 2 s2cl2 2h2o 4hcl so2 3s 2 分 3 ac 完全正确得 2 分 只写一个且正确得 1 分 多写 写错一个均不得分 22 4m 233v 100 或2240m 233v 或9 6m v 或9 61m v 2 分 解析 1 装置 a 为氯气的发生装置 经过饱和食盐水吸收氯化氢 浓硫酸干燥后 纯净的 cl2在装 置 b 中与 s 进行 s2cl2的合成 s2cl2蒸汽经冷凝在装置 e 中收集 尾气在装置 d 中处理 2 s2cl2遇水 放出腐蚀性烟气 其中气体为 so2 hcl 根据氧化还原反应元素化合价变化规律可知生成了固体 s 3 过氧化氢溶液和氯水均可以将 so3 2 氧化为 so 4 2 形成的 baso 4不溶于稀盐酸 kmno4溶液 硫酸酸化 引 入了 so4 2 不可选 根据硫元素守恒 so 2 baso4可计算得到二氧化硫的物质的量 进而计算出混合气 体中二氧化硫的体积分数 18 共 12 分 1 c 1 分 2 4fes 3o2 6h2so4 2fe2 so4 3 6h2o 4s 2 分 化学式写错或者不配平给 0 分 3 fe 或 铁 1 分 2fe 3 fe 3fe2 2 分 化学式写错或者不配平给 0 分 4 取少量的溶液 y 于试管中 滴加硫氰化钾溶液 若溶液变红 则含有 fe 3 若溶液不变红 则不含有 fe 3 2 分 5 蒸发结晶 2 分 6 25 0 2 分 1 过程 产生的气体为 so2 因具有漂白性而使品红褪色 因具有还原性而使酸性 kmno4溶液 溴水褪色 so2是酸性氧化物使石蕊试液变红色 故答案为 c 2 过程 中 fes 和 o2 h2so4反应的 化学方程式为 4fes 3o2 6h2so4 2fe2 so4 3 6h2o 4s 3 由产物绿矾逆推可知过程 是将硫酸铁转 化为硫酸亚铁的过程 应加入铁粉还原硫酸铁 反应离子方程式为 2fe 3 fe 3fe2 4 检验硫酸亚铁 溶液中是否含有 fe 3 可用含 scn 的溶液检验 若溶液变为红色 证明溶液中含有 fe3 若溶液不变 色 证明溶液中不含 fe 3 5 由硫酸亚铁溶液制绿矾 应使用蒸发结晶的方法 6 2 330g 的 baso 4 为 0 010 mol 铁元素的质量为 56 g mol 1 0 010 mol 0 560 g 所以该聚铁样品中铁元素的质量 分数为 0 560 2 240 100 25 0 19 1 放热 1 分 2 bcf 2 分 有错选 不给分 无错选但漏选得 1 分 3 0 225mol l min 2 分 不加单位扣 1 分 5 8 2 分 4 ch3oh 6e h 2o 6h co 2 2 分 19 4 2 分 1 由图可知 反应物的总能量大于生成物的总能量 则该反应为放热反应 2 a v h2 3v co2 始终存在 不能判断正逆反应速率关系 不能判定平衡状态 a 错误 4 6 b 该反应为气体体积不等的反应 则容器内气体压强保持不变 达到平衡状态 b 正确 c v逆 co2 v正 ch3oh 可知正逆反应速率相等 能判定平衡状态 c 正确 d 混合气体的质量 体积不变 则 容器内气体密度始终保持不变 不能判定平衡状态 d 错误 e 2mol c o 键断裂的同时甲醇中 1mol h o 键形成 描述的都是正反应速率 不能判定平衡状态 e 错误 f 混合气的平均相对分子质量是混合 气的质量和混合气的总的物质的量的比值 质量不变 但物质的量是变化的 所以混合气体的平均摩 尔质量不变说明反应达到平衡状态 f 正确 答案选 bcef 3 co2 g 3h2 g ch3oh g h2o g 开始 1 3 0 0 转化 0 75 2 25 0 75 0 75 平衡 0 25 0 75 0 75 0 75 从反应开始到平衡 用氢气浓度变化表示的平均反应速率 v h2 2 25mol l 10min 0 225mol l min 达平衡时容器内平衡时与起始时的压强之比为 0 25 0 75 0 75 0 75 1 3 5 8 4 由图可知 其负极的电极反应式为 ch3oh 6e h 2o 6h co 2 铅蓄电池中负极材料为 pb 氧化 为 pbso4 甲醇燃料电池中负极通入甲醇 氧化生成 co2 相同质量提供电子数目之比为 11 2 6 20732 32 621 则甲醇燃料电池的理论放电量是铅蓄电池的 621 32 19 4 倍 20 20 答案 答案 1515 分 分 1 1s 22s22p63s23p63d104s24p5或 ar 3d104s24p5 2 分 2 氢键 1 分 3 a 2 分 小写 a 给分大写 a 不给分 4 2 分 正四面体 2 分 5 cucl 2 分 cu2o 中 cu 3d 轨道电子处于全 充满状态 2 分 3 4 99 5 a n 10 10 2 分 21 共 15 分 1 1 分 6 25 10 3mol l 1 min 1 2 分 60 2 分 2 a 2 分 4 2 分 3 2h2 g so2 g s g 2h2o g h 90 4kj mol 2 分 nh3 h2o so2 nh4 hso 3 2 分 5 2 分 1 甲和乙初始时的组分的量相同 甲容器到达平衡的时间短 甲中反应速率快 所以反应 温度 t 400 乙中 v n2 v no 2 2 1 5 mol 1l 40min 2 6 25 10 3mol l 1 min 1 对于反应前后气体体积不变的反应 增大压强 平衡不移动 所以温度相同时 乙容器和丙容器的 no 的转化率相同 平衡时 乙中 no 的转化率为 2 0 8 2 100 60 故丙中平衡后 no 的转化率 为 60 2 反应 2no2 g 2c s n2 g 2co2 g 中 随着反应的进行 气体分子数增加 体系总 压强增大 压强增大 平衡向逆反应方向移动 no2转化率降低 即压强低时 no2转化率大 故选 a 点 由方程式列三段式计算可得 c 点 n no2 n co2 2n n2 0 5mol 根据分压计算公式分别求出 no2 5 6 n2 co2的分压 代入 kp 计算公式 计算结果为 4mpa 3 h2 g 还原 so2 g 生成 s g 和 h2o g 的反 应方程式为 2h2 g so2 g s g 2h2o g 该反应可由 得到 根据盖斯定律 h 90 4kj mol 故答案为 2h2 g so2 g s g 2h2o g h 90 4kj mol 氨水将 so2转化为 nh4hso3 反应的离子方 程式为 nh3 h2o so2 nh4 hso 3 nh 4hso3溶液中 2 3 23 c so c h so 15 根据 h2so3的电离平衡常数可得 ka1 ka2 c 2 h