江西省宜春市袁州区2016届高三化学 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质能力达标练习题 新人教版必修1.doc

金属的化学性质1、将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）ABCD2、将4.6g Na投入到95.6g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（） A 小于4.6% B 等于8.0% C 小于8.0% D 大于8.0%3、向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（ ） A原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/L B通入CO2的体积为448 mL C所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3) = 1: 3 D所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3) = 2: 1 4、通过复习总结，下列归纳正确的是( ) ANa2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物 B简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性 C一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物 D物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，发生物理变化一定没有化学键断裂或生成5、下列说法正确的是( ) A将钠放入水中，钠将沉在水底 B将一小块钠放在稀盐酸中，钠将与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与HCl反应生成NaCl和H2O C将一小块钠放在CuSO4溶液中发生如下反应：2Na+CuSO4Na2SO4+Cu DNa2O和Na2O2中，氧元素化合价不同6、关于Na2CO3和NaHCO3比较中，下列说法不正确的是( )ANaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解B等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多C等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深DNa2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同7、在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（） A 9：4 B 1：1 C 7：6 D 6：7 8、下列各组物质，能满足两两之间发生反应，且均不是氧化还原反应是（）甲 乙 丙A Al H2SO4 KOHB Na2O2 CO2 H2OC Na2CO3 CH3COOH Ca（OH）2D FeO HNO3 Cl2 A A B B C C D D9、将镁和铝各0.3mol 分别放入足量的盐酸中，所生成的氢气在标准状况下的体积比是（）A8：9B1：1C3：2D2：310、CO2与H2的混合气体5g，在150时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为（） A 75% B 25% C 88% D 32%11、“512”地震给四川等省市人民群众带来巨大的灾难在灾区经常发生因混合使用消毒剂或洁污剂而产生的氯气中毒事件，据此推测，产生类似中毒事件的相混合的洁污剂或消毒剂中最有可能含有的离子或物质是（） A ClO3，Cl，K+ B ClO，Cl，H+ C NaClO，NaClO3，NaNO3 D NaClO，Na2SO4，NaCl12、关于 Na2CO3和NaHCO3下列说法不正确的是（） A 可以用加热的方法除去Na2CO3中的NaHCO3 B 分别向Na2CO3和NaHCO3溶液滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaHCO3 C 可以用Ca（OH）2溶液区分Na2CO3和NaHCO3溶液 D Na2CO3比NaHCO3易溶于水二、非选择题13、烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。(1)利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是_。若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是_。(2)向100 mL 1 molL1烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是.NaOH、Na2CO3，._，.Na2CO3、NaHCO3，._。常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，使溶液的pH7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为_ g。若要验证白色固体X是第种组成，依次加入的试剂为_(填字母序号)。a盐酸 bMgCl2溶液cBaCl2溶液 dBa(OH)2溶液在验证的过程中，一定需要进行的操作是_(填字母序号)。a萃取 b洗涤c过滤 d分馏若白色固体X为第种组成，下列实验方案中不能测定其中NaHCO3质量分数的是_(填字母序号)。a取m g X与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得n g固体b取m g X与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得n g固体c取m g X充分加热，减重n gd取m g X与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重n g若白色固体X的质量为7.0 g，则X的组成为_(填“”、“”、“”或“”)。14、A是自然界存在最广泛的A族元素，常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：请回答下列问题：(1)A与水反应的化学方程式为_，E与水反应的化学方程式为_；(2)F的化学式为_，G和D的电子式分别为_和_；(3)D与H反应可能生成的盐有_ (填化学式)；(4)如何由F制备A ： 。15、 A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。A中所含有的化学键是_, X属于的晶体类型是_。将4.48 L（标准状况下）X通入100mL 3 molL A的水溶液后，溶液中发生的离子反应方程式为_。自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 molL。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为_ g16、已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体， C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。（1）写出下列物质的化学式：A： D： R： 。（2）按要求写下列反应方程式：H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式： ；向N中通足量CO2时反应的离子方程式： ；D与盐酸反应的离子方程式： 。（3）简述检验气体C的方法： 。参考答案1、考点：有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算专题：图示题；计算题分析：对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，此时才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答解答：解：对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，此时才有二氧化碳气体生成A、0.01mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故A错误；B、图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；此时开始放出气体，正好与图象相符，故C正确；D、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；故选C点评：此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识，解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应是分步进行的，首先发生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 2、考点： 化学方程式的有关计算专题： 计算题分析： 钠投入到水中，发生2Na+2H2O=2NaOH+H2，根据反应的化学方程式计算生成NaOH的质量和氢气的质量，溶液的质量=m（Na）+m（水）m（氢气），进而计算溶质的质量分数解答： 解：将4.6g钠投入到95.4g水中，发生2Na+2H2O=2NaOH+H2，则：2Na+2H2O=2NaOH+H246g 80g 2g4.6g m（NaOH） m（H2）m（NaOH）=8.0g，m（H2）=0.2g，故溶液质量为4.6g+95.6g0.2g=100g，则w（NaOH）=100%=8%，故选B点评： 本题考查溶液质量分数的计算、化学方程式计算，题目难度不大，注意计算溶液的总质量3、D4、B5、考点：钠的化学性质；钠的重要化合物 分析：A钠密度小于水；B金属钠和水的反应不如金属钠和酸之间的反应剧烈；C金属钠和盐溶液之间的反应是先和其中的水反应；D氧化钠中氧元素化合价为2价，过氧化钠中氧元素为1价解答： 解：A钠密度小于水，将钠放入水中，钠将浮在水面上，故A错误；B金属钠和水的反应不如金属钠和酸之间的反应剧烈，所以将一小块钠放在稀盐酸中，金属钠会和盐酸反应生成氯化钠和氢气，故B错误；C金属钠和硫酸铜溶液之间的反应是先和其中的水反应生成氢氧化钠和氢气，然后是氢氧化钠和硫酸铜之间发应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故C错误；D氧化钠中氧元素化合价为2价，过氧化钠中氧元素为1价，故D正确；故选：D点评：本题考查了钠的性质，熟悉钠与水、盐溶液、酸反应是解题关键，注意与盐溶液反应实质先与水反应，题目难度不大6、D7、考点： 有关混合物反应的计算 专题： 等量代换法分析： 根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应生成固体为Na2CO3，1molNa2O2生成1molNa2CO3，质量增加28g，恰好为CO的质量，以此判断原混合物中气体的质量之比解答： 解：由反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应生成固体为Na2CO3，1molNa2O2生成1molNa2CO3，质量增加28g，恰好为CO的质量，固体增重14g，说明混合气体中CO为14g，则O2为26g14g=12g，所以原混合气体中O2和CO的质量比为12g：14g=6：7，故选D点评： 本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意从Na2O2生成Na2CO3质量的变化判断反应的规律，此为解答该题的关键8、考点： 氧化还原反应 分析： 反应中元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，存在化合价的升降，属于氧化还原反应，以此解答解答： 解：A铝单质与酸和碱反应都有化合价变化，都属于氧化还原反应，故A错误；BNa2O2与水或者二氧化碳反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，属于氧化还原反应，故B错误；CNa2CO3与CH3COOH反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，Na2CO3与Ca（OH）2反应生成氢氧化钠、碳酸钙沉淀，Ca（OH）2与CH3COOH反应生成醋酸钙和水，反应中元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C正确；DFeO与硝酸发生氧化还原反应，故D错误，故选C点评： 本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意氧化还原反应中的基本概念，题目难度不大9、考点：镁的化学性质；化学方程式的有关计算；铝的化学性质专题：计算题分析：因酸足量，则金属都完全反应，然后利用化学反应方程式来计算氢气的物质的量，标准状况下气体的体积比等于其物质的量之比解答：解：第一种解法：镁和铝的物质的量都为0.3mol，设Mg与足量酸反应生成氢气的物质的量为x，Al与足量酸反应生成的氢气的物质的量为y，则Mg+2HClMgCl2+H2 1 10.3mol x，x=0.3mol，2Al+6HCl2AlCl3+3H22 30.3mol y，y=0.45mol，标准状况下气体的体积比等于其物质的量之比，则生成的氢气在标准状况下的体积比为0.3mol：0.45mol=2：3，第二种解法：0.3mol镁、铝与足量酸反应时失电子的物质的量分别是0.6mol、0.9mol，根据转移电子守恒知，生成氢气的物质的量之比为0.6mol：0.9mol=2：3，标准状况下气体的体积比等于其物质的量之比，则生成氢气的体积之比为2：3，故选D点评：本题考查了物质的量的计算，根据镁、铝和氢气之间的关系式或根据转移电子守恒来分析解答即可，难度不大 10、考点： 有关混合物反应的计算；钠的重要化合物 专题： 压轴题；分析比较法分析： 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，固体增加的质量相当于CO的质量，2H2+O2=2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固体增加的质量为相当于H2的质量，以此计算解答： 解：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，固体增加的质量相当于CO的质量，2H2+O2=2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固体增加的质量为相当于H2的质量，设混合气体中含有xmolCO2，ymolH2，则解得x=0.1，y=0.3，则原混合气体中CO2的物质的量分数为=25%，故选B点评： 本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意根据所发生反应的化学方程式计算 11、考点： 离子共存问题 分析： 由信息可知因混合使用消毒剂或洁污剂而产生的氯气中毒事件，则发生ClO+Cl+2H+=H2O+Cl2，以此来解答解答： 解：A、C、D中的物质之间不能反应，不会生成氯气，只有B中发生ClO+Cl+2H+=H2O+Cl2，即只有B符合题意，故选B点评： 本题考查离子共存及离子反应，为高频考点，把握发生的氧化还原反应及消毒剂、洁污剂中的成分为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大12、考点： 钠的重要化合物 分析： A加热Na2CO3不分解，加热NaHCO3分解产生碳酸钠、水和二氧化碳气体；BNaHCO3与盐酸反应快；C加入澄清的石灰水，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能生成沉淀；D相同的温度下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小解答： 解：A加热Na2CO3不分解，加热NaHCO3分解产生碳酸钠、水和二氧化碳气体，所以可以用加热的方法除去Na2CO3中的NaHCO3，故A正确；BNaHCO3与盐酸反应快，所以分别向Na2CO3和NaHCO3溶液滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaHCO3，故B正确；C加入澄清的石灰水，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能生成CaCO3沉淀，不能区别两种溶液，故C错误；D相同的温度下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，所以Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故D正确故选C点评： 本题考查Na2CO3和NaHCO3的性质，题目难度不大，本题侧重于二者性质区别的考查，注意与澄清石灰水反应的性质13、解析(1)将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，由于二氧化碳易溶于氢氧化钠溶液且与NaOH发生反应，使烧瓶内部压强迅速减小，故广口瓶中的水要沿导管进入烧瓶；将A与C连接，其他操作不变，导致外界压强高于瓶内压强，故广口瓶中的长导管口会产生气泡。(2)a选项中沉淀的质量即为碳酸钡的质量，根据碳酸钡的质量和原混合物的总质量可以列式求出碳酸钠和碳酸氢钠的质量分数，正确；b选项中n g固体为生成的氯化钠的质量，根据钠原子守恒和原混合物总质量可列式计算出碳酸氢钠的质量分数，正确；c选项采用差量法，减少的质量为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水的质量，由此可求出碳酸氢钠的质量，进而求出碳酸氢钠的质量分数，正确；d选项中碱石灰增加的质量为盐与酸反应生成的二氧化碳及溶液中挥发出来的水蒸气的质量，因此不能通过数据准确计算出碳酸氢钠的质量分数，不正确。可采用极值法来判断，若全部为Na2CO3质量为5.3 g，若全部为NaHCO3质量为8.4 g，固体X的质量为7.0 g，故其为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。答案(1)水沿导管由广口瓶进入烧瓶广口瓶中的长导管口有气泡产生(2)Na2CO3NaHCO35.85cbcd14、【知识点】框图推断、金属及其化合物的性质 C1 C5【答案解析】（1）Ca+2H2O=Ca(OH)2+ H2，NaH+H2O=NaOH+ H2（2）CaCO3 Ca2+ 2 （3）Na2CO3 NaHCO3 （4）将CaCO3与盐酸反应转化为CaCl2，然后电解熔融状态的CaCl2固体就制得单质Ca。 解析：根据A是自然界存在最广泛的A族元素，得到A是钙，按照框图正向推断：(1)A与水反应的化学方程式为：Ca+2H2O=Ca(OH)2+ H2，B为氢气，E为NaH，E与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+ H2；(2)C是氢氧化钙，结合F在1000摄氏度分解即可得到F的化学式为CaCO3 ，G和D的分别为CaO、CO2；(3)D与H反应即CO2与NaOH反应，当CO2少量时生成Na2CO3 ，CO2过量时生成NaHCO3；(4)根据钙的制备方法：电解熔融氯化钙得钙和氯气知需先制取氯化钙。【思路点拨】本题以框图推断的形式考查了金属及其化合物的性质，突破口明显，转化关系简单。15、【知识点】无机物的推断、钠的化合物 C1【答案解析】（1）离子键和共价键 分子晶体 (2)2CO2 + 3OH- = CO32- + HCO3- + H2O (3)2.65 解析：若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生，则A为氢氧化钠，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，X为二氧化碳，A为氢氧化钠，属于离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中存在共价键，所以A中所含有的化学键是离子键、共价键X为二氧化碳，是分子晶体。X为二氧化碳，将4.48L（标准状况下）X通入100mL3molL-1A的水溶液后，n（CO2）=0.2mol，n（NaOH）=0.3mol，反应的为3NaOH+2CO2=Na2CO3+NaHCO3+H2O，离子方程式为：2CO2 + 3OH- = CO32- + HCO3- + H2O。自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L，即钠离子浓度为0.5mol/L取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体为碳酸钠，根据钠离子守恒可知，碳酸钠的质