高中化学《化学计量在实验中的应用》教案19 新人教版必修1.doc_第1页
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文档简介

第二节 化学计量在实验中的应用（第四课时）教学目标： 使学生初步学会配置一定物质的量浓度溶液的方法教学重点：一定物质的量浓度溶液的配置方法教学难点：正确配置一定物质的量浓度溶液的方法教具准备：烧杯、容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、洗瓶、多媒体课件教学过程：新课导入容量瓶的使用注意事项：1 容量瓶的体积固定，有不同规格（100mL、250mL、500mL、1000mL等）2 使用前须检验 。3 溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。4 溶液液面接近刻度线时，须 。实验1-5见书第15页学与问见书第16页板书配置步骤：（1）计算（2）称量（3）溶解：在 中溶解（4）移液：用 引流（5）洗涤：洗涤 次，洗涤液如何处理 （6）定容（7）摇匀误差分析配置步骤错误操作nVc计算计算结果m=5.85g,称5.9g称量砝码生锈（没有脱落）少量NaCl沾在滤纸上溶解为促进NaCl溶解而加热，将热溶液转移至容量瓶中转移溶液未冷玻璃棒在刻度线上引流洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶定容仰视超过刻度线，吸出一部分水摇匀摇匀后液面下降，补充水装瓶试剂瓶刚用蒸馏水洗过过渡思考与交流见书第16页板书溶液的稀释：c（浓溶液）V（浓溶液）= c（稀溶液）V（稀溶液）实验中注意事项：1 计算浓硫酸的体积 2 浓硫酸的正确稀释方法 3 向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行，否则浓度偏 课堂小结配置一定物质的量浓度的溶液，最主要的仪器是容量瓶，其配置步骤与所需仪器与配置一定质量分数的溶液是不同的。当堂检测布置作业当堂检测1、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是 A定容时观察液面仰视 B定容时观察液面俯视 C有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来有少量蒸馏水2、8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是 A溶于500mL水中 B溶于1L水中 C溶解后溶液的总体积为500mL D溶解后溶液的总体积为1L3、用4mol/L的标准盐酸配制0.1mol/L的标准盐酸时，需从下列仪器中托盘天平 容量瓶 滴定管 量筒 烧杯 胶头滴管 玻璃棒 漏斗（填序号） 。4、下面是用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空： （1）所需浓H2SO4的体积为 （2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。 （3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。 （4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用5
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