新型稀土配合物的合成与结构

青岛科技大学本科毕业设计（论文）1文献综述 配位化学主要是研究金属离子(中心原子)和其它离子或分子(配体)相互作用的化学，其研究对象是配合物。自从Werner创建配位化学至今100年来，配位化学己经渗透到化学、化工的各个分支学科，甚至生物、医学、物理、材料科学和环境科学等领域。苯并三氮唑类或二苯甲酮类衍生物是两类典型的紫外线吸收剂，广泛用作塑料、橡胶、和合成纤维的光稳定剂。这两类化合物中的氮原子或氧原子可以与金属离子形成金属配合物(或金属螯合物)，这类配合物具有强烈的紫外吸收能力，而且对光、热具有很高的稳定性。本文以2- (2 -羟基-5 -甲基苯基)苯并三氮唑(简写为UV-P)和2-羟基-4-甲氧基二苯甲酮(简称UV-9)为配体，以稀土为中心金属，采用溶液析出法，合成了三(2- (2-羟基-5 -甲基苯基)苯并三氮唑)合稀土Ln(UV-P)3配合物和2-羟基-4-甲氧基二苯甲酮合稀土Ln(UV-9)3配合物采用元素分析、红外光谱、荧光发射光谱等进行了表征，以期为进一步研究和合成新型的稀土功能配合物奠定基础。1.1 稀土元素及新兴稀土配合物的简述1.1.1 稀土元素简介稀土元素(rare-earth element)又称稀土金属，是由位于元素周期表B 中原子序数为21 的钪(Sc)、39 的钇(Y)以及5771 的镧(La)镥(Lu)(镧系元素)等17 种元素组成的金属大家族，简称稀土(常用RE 表示)。 稀土元素中，镧系元素的基态原子的电子组态可以归纳统写为Xe4f0145d016s2(Xe为惰性气体氙的电子构型)，钪和钇两种元素的基态原子电子组态分别为Ar3d14s2(Ar为惰性气体氩的电子构型)、Kr4d15s2(Kr为惰性气体氪的电子构型)，虽然钪和钇没有4f 电子，但最外层电子具有(n-1)d1ns2 组态，在化学性质上同镧系元素类似，这也是将它们列为稀土元素的主要原因。 稀土元素由于其独特的电子结构，而具有许多其他元素所不具备的光、电、磁、热等特性。稀土元素的应用可以上溯到19 世纪，在长期的研究和应用过程中，人们发现稀土元素的化合物、配合物及其衍生发展的稀土材料均具有丰富的光学、电学、磁学等特性，引起了世界各国的高度关注。稀土元素也因此成为国内外科研工作者竞相研究的一组元素，并誉之为“新材料的宝库”。特别是进入20 世纪80 年代以来，随着科学技术的进步和稀土研究科学的发展，具有新颖化学结构的稀土配合物以及特殊功能的稀土功能材料层出不穷，使得稀土在新材料领域，尤其是高、精、尖端技术领域的研究和应用得到了迅猛发展，成为实现新材料高性能化、功能化、精细化的主要途径之一。1.1.2 稀土配合物的概念 稀土配合物是稀土离子与有机化合物通过配位键生成的配合物，其中发光体中的金属为中心离子，有机部分为配体，是金属配合物中的重要的一类。本实验中新型稀土配合物以稀土为中心离子，采用UV-P和UV-9为配体。1.2 稀土配合物的研究进展 近年来，随着量子化学理论的日益完善以及各类先进测试技术的应用，配位化学呈现出迅猛的发展态势，并日渐成为化学、物理学、材料学、信息学等研究领域的交叉学科3, 4。基于配位化学理论，人们利用各种小分子配体和金属离子通过配位键及其他弱相互作用构筑了种类繁多、具有特定结构和功能的新型配合物，这些配合物既具有丰富而新颖的晶体结构，同时其独特的功能性也昭示着配合物在光、电、磁、热、催化及生命科学等诸多领域具有广阔的应用前景，成为当今配位化学、材料学、生命科学等领域的研究热点之一5-11。根据配合物中所含金属离子的不同，金属配合物可分为过渡金属配合物、稀土配合物、稀土过渡金属混合配合物等，下面仅就与本论文相关的稀土配合物作一简要介绍。1.2.1 稀土元素的配位特性稀土元素由于独特的4f 电子结构、大的原子磁距、强的自旋耦合等特性赋予了其独特的配位性能，与位于元素周期表d区的过渡金属元素相比，稀土元素的配位性能具有以下特点:(1)稀土离子的4f 电子处于内层，受外层全充满的5s25p6 的屏蔽，受配位场的影响小，配位场稳定化能较低；同样由于4f 电子被屏蔽，其在配位时贡献小，与配体之间主要通过静电相互作用成键，以离子键为主，且因成键原子的电负性不同而呈现不同的弱共价程度。(2)稀土离子的半径较大，对配体的静电引力较小，键强较弱；由于镧系收缩，稀土配合物的稳定常数一般随着原子序数的增加而增大。(3)稀土离子不易极化变形，属于硬酸类，与属于硬碱类的O、N、F 等配位原子具有很强的配位能力。水对稀土离子而言是一类强配体，因此在合成含纯配体稀土配合物时，必须考虑水的影响。(4)稀土配合物具有大而多的配位数，其配位数在312 之间，以8 配位和9 配位为主。稀土元素的上述特性，使得与其他元素形成稀土配合物时，配合物的配位数难以预测，配合物的空间结构不易控制，这给设计合成具有预期结构与性能的稀土配合物带来了一定的困难。但是，稀土配合物具有大而多的配位数的特性，又为合成精彩纷呈的具有新颖拓扑结构的稀土配合物提供了可能；另外，稀土配合物独特的光学性质、磁学性质以及广阔的应用潜力也使得广大科研工作者竞相致力于稀土配合物的合成与性能研究。1.2.2 稀土配合物的合成研究1942 年，Weissman S I13详细研究了稀土Eu3+与邻羟基苯醛、苯甲酰酮等-二酮类配体所形成的络合物的发光性能，结果发现上述配合物在紫外线照射下能发射出强而尖锐的橘红色荧光(Eu3+的特征荧光发射)，这是关于稀土配合物的较早研究报道，由此兴起了人们对稀土配合物研究的热潮。进入20世纪80 年代以来，随着金属有机化学的发展，稀土配合物因在光、电、磁、热及催化聚合等方面表现出的独特性能，成为金属配合物领域的研究热点之一。关于稀土配合物的研究，选择应用或设计合成有机配体是关键，它是稀土配合物结构和性能的主要决定因素。近年来，随着现代有机合成技术的发展，具有新颖结构和性能的稀土配合物如雨后春笋，层出不穷。下面以稀土配合物中，稀土中心离子(RE3+)与提供配位原子的配体的主要结构类型为主线，简要介绍几类具有代表性的稀土配合物。1.2.2.1 稀土-二酮类配体配合物 -二酮类配体具有高的紫外光吸收系数(104)，而且其与配位中心离子之间存在高的能量传递几率。自1942 年Weissman S I 报道了-二酮类稀土配合物的研究以来，稀土-二酮类配体配合物因具有非常高的发光效率，可用作NMR 的位移试剂以及荧光免疫分析中的荧光标记物等而引起了国内外科学家浓厚的研究兴趣。上世纪60年代，Crosby G A 等人14-16研究并综述了稀土Eu3+-二酮类配合物的发光性能，探讨了配合物的亚稳三重态以及稀土离子的振动能级对配合物分子内能量转移的作用，将配合物发光的主要原因归因于Eu3+离子中电子的5D07F0、5 D07F1和5D07F2跃迁。乔治华盛顿大学的Sager W F 等人17,18制备了一系列不同取代基团的-二酮类配体及其稀土配合物(见图1-1)，发现不同基团取代的-二酮类配体，其相应配合物的吸收光谱、发射光谱均具有明显的差异，通过对配合物分子内能量转移的研究，详细探讨了取代基团对配体能级的影响机理和作用规律。图1-1 不同取代基团的-二酮类配体及其稀土配合物17Fig. 1-1 The ligands of -diketone with different substituent group and its rare-earth complexes17图1-2 -二酮类配体不同的配位方式19Fig. 1-2 Coordination modes of -diketonates ligand19在对配合物的研究过程中，人们发现，不同结构的-二酮配体、相同结构的-二酮配体与不同的中心离子、甚至相同结构的-二酮配体与相同的中心离子在不同的外部条件下配位，所得到的配合物具有不同的配位数和配位方式。Otway D J 等人19总结了在-二酮类配合物中，-二酮类配体具有螯合、螯合/桥联、螯合/三齿桥联等六种不同的配位模式，如图1-2所示。其中，1、2、3三种配位方式比较常见，而4、5、6比较少见，通常情况下仅存在于具有大配位数的大的金属聚集体中。可见，正是由于-二酮类配体在不同条件下所具有的不同的配位模式，使得稀土-二酮类配合物具有丰富多彩的结构和性能的变化。配体是决定配合物结构与性能最本质的因素，从某种意义上说，改变配体是实现配合物结构与性能调控的最有效的途径之一。近年来，国内外对稀土-二酮类配合物的研究主要集中在两个方面:()设计合成不同结构的-二酮类配体20-26；()在配合物体系中引入辅助配体(或第二配体)，以探讨配体对配合物性能的影响27-31。()设计合成不同结构的-二酮类配体日本早稻田大学的Matsumoto K 教授课题组围绕-二酮类配体的合成，及其稀土配合物用作荧光标记物做了大量的研究工作22-25，合成了一系列不同结构的-二酮类配体(如图1.3所示)。如在1997年，Yuan J和Matsumoto K23以2-乙酰基硫芴为原料，合成了一类新型的具有四配位基的-二酮类配体1,10-bis(8-chlorosulfo-dibenzothiophene-2-yl)-4,4,5,5,6,6,7,7,-octafluorodecane -1,3,8,10-tetraone (BCOT)，该类配体与稀土Eu3+形成的配合物可以用作时间分辨荧光光谱分析时的荧光标记物，配体BCOT的合成路线如图1.4.1所示；随后，该课题组又报道了一种新型具有四配位配体的合成方法24:以邻三联苯(oterphenyl)为起始原料，合成了一类-二酮类配体4,4-bis(1,1,1,2,2, 33-heptafluoro-4,6-hexanedion-6-yl)chlorosulfo-o-terphenyl BHHCT)，该类配体与Eu3+形成的配合物同样可以用作蛋白质的荧光标记物，配体的合成路线如图1.4.2所示。图1-3 不同结构的-二酮类配体22Fig. 1-3 The ligands of -diketone with different molecular structure22关于-二酮类配体的设计合成及其稀土配合物的研究，国内的科研工作者同样取得了令人瞩目的成绩。清华大学的Wu F B 等26同样以邻三联苯(o-terphenyl)为原料，通过改变支链长度，合成了一种新型的-二酮类配体4,4- bis(1,1,1-trifluoro-2,4-butanedione-6-yl)-chlorosulfo-o-terphenyl(BTBCT)，配体合成路线如图1.5所示。同Matsumoto K等人合成的BHHCT配体24相比，配合物BTBCTEu在水溶液中的荧光探测灵敏度比BHHCT-Eu提高8倍。图1.4.123图1.4.224图1-4 新型-二酮类配体的合成Fig. 1-4 Synthesis of novel type of -diketone ligands图1-5 Wu F B 等合成的-二酮类配体(BTBCT)26Fig. 1-5 Synthesis of -diketone ligand(BTBCT) by Wu F B26()在配合物体系中引入第二配体第二配体的引入，对配合物的性能具有非常明显的影响。Stanimirov S S 等人27合成了一系列含胺基类第二配体的稀土配合物(如图1-6所示)，详细研究了胺基类第二配体引入对稀土-二酮类配合物性能的影响，结果发现，配合物的荧光发射效率同配合物的结构、稀土中心离子的配位环境以及配体间的电化学相互作用有关；含胺基配体的加入，使得稀土中心离子周围的对称配位环境发生扭曲，在紫外光激发下造成跃迁电子数量发生相应的变化，从而影响了配合物的发光效率。 图1-6 不同结构的胺类配体(L)及其配合物Eu(TTA)3L27Fig. 1-6 Amine ligand with different molecular structure and its complex Eu(TTA)3L27近年来，国内外的研究人员合成制备了一系列有第二配体参与配位的稀土配合物，如图1-7所示。并深入研究了第二配体对配合物性能的影响。大量的研究表明，配合物体系中，第二配体或辅助配体的加入，对满足稀土中心离子的配位数、稳定配合物的结构、提高配合物性能、赋予配合物功能性等同样具有非常重要的作用。1.2.2.2 稀土羧酸类配体配合物羧酸类配体中，羧基-COOH 中的O 与稀土离子具有非常强的配位能力，可以以单齿、双齿、三齿、四齿等多种配位方式与稀土中心离子配位而形成稳定的稀土配合物。配位方式的变化使得稀土羧酸类配合物具有令人眼花缭乱的结构，同时，其在稀土元素分离检测、催化聚合、转光材料等领域的应用潜力也吸引着人们对稀土羧酸类配合物进行深入的研究和探索。马建方等32详细研究归纳了稀土羧酸类配合物的结构，将羧基与稀土离子的配位方式分为8 种情况(如图1-8 所示),并得出以下结论: (1) 由于螯合羧基的4 元环张力较大, 使其稳定性比双齿羧基差；另外由于稀土离子半径较大，要求较高的配位数，因此羧基广泛地出现双齿及三齿配位, 导致大多数稀土羧酸配合物呈聚合结构。(2) 一元羧酸(R-COOH) 配合物大多为二聚或链状聚合结构, 层状和三维聚合结构较少出现。(3) 多元羧酸稀土配合物易形成层状和三维聚合结构。 图1-7 一系列含第二配体的稀土配合物28-31Fig. 1-7 A series of rare-earth complexes with secondary ligand28-31图1-8 羧基与稀土离子的配位方式32Fig. 1-8 Coordination modes of carboxyl with rare-earth ion32羧酸类配体中，配体分子链的组成结构和柔韧性，影响着其配位方式和所形成的配合物结构。对柔性链配体而言，由于分子链具有较好的柔韧性，在配位过程中，可以通过分子链的卷曲、扭曲来改变构象，形成多种配位模式。如Wang Y 等人33以乙酰乙酸的衍生物(1,3,4,-噻重氮-2,5-二巯基)乙酰乙酸(H2tzda) 为构筑配体，分别同稀土离子Y3+、Er3+、Pr3+、Nd3+、Eu3+通过水热反应，制备了5 种稀土羧酸类配体配合物Y2(tzda)3(H2O)105H2On (1) 和Ln2(tzda)3(H2O)5n Ln = Er(2)，Pr(3)，Nd(4)，Eu(5)。研究发现，在5 种配合物中，配体中的羧基具有6 种不同的配位方式(如图1-9 所示)，且配合物1 是由Y2(tzda)3 单元通过羧酸基的顺反(syn-anti)二齿桥联模式组成的一维链状结构，配合物2-5 是由Ln2(tzda)3 单元通过羧酸基团的桥联构成的三维空间网状结构。上述研究表明，由于配体具有较长的柔性链，而柔性链配体能够根据中心离子配位优先选择的需要而变化，呈现出不同的配位模式，从而导致了同一配体同不同稀土离子配位时，可以形成具有不同空间结构的稀土配合物或稀土配位聚合物。图1-9 H2tzda 配体与稀土离子的配位方式33Fig. 1-9 Coordination modes of H2tzda with rare-earth ion33对羧酸类配体而言，乙酸34、丙烯酸35,36、乙二酸37,38等是常见的脂肪族羧酸，由于其分子链短、结构简单，在合成稀土羧酸类配合物时，常需利用其改性衍生物或引入第二配体，因此同芳香族羧酸类配体相比，对该类脂肪族羧酸的研究相对较少。图1-10 简要列举了部分脂肪族羧酸参与配位的稀土羧酸类配合物及空间结构。图1-10 部分脂肪族羧酸类配体稀土配合物34-39Fig. 1-10 Rare-earth complexes of acyclic carboxyl acid ligand34-39但是，值得注意的是，王连军39,40、肖焕明35、Wang L H36等人的研究表明，对2,2-二羟甲基丙酸、丙烯酸等配体而言，在同稀土形成配合物后，由于配合物中仍保留有未参与配位的-OH、或丙烯酸的-C=C 等活性官能团，易于与其它化合物发生官能团反应，这为制备键合型稀土高分子材料提供了途径。在稀土羧酸类配合物中，芳香族羧酸是一类非常重要的配体，这一方面是由于刚性芳环可以为配合物提供相对稳定的配位环境，另一方面由于芳环之间易通过 堆积和C-H 相互作用而使配合物构筑成迷人的一维、二维或三维超分子网络。上述原因使得近年来芳香族羧酸类稀土配合物的研究方兴未艾，相应的各类结构新颖、功能独特的配合物也层出不穷。在国外，美国学者Yaghi O M 在这方面作了大量富有开创性的工作41-43。1999 年，Yaghi O M 等42以对苯二甲酸(H2BDC)和Tb3+盐(硝酸铽)为主要原料，以三乙胺为酸度调节剂，利用水热反应合成了具有三维网络结构的配合物Tb2(BDC)3 (H2O)4(如图1-11 所示)，该配合物在高温下失去水分，得到具有一维通道结构的类分子筛微孔配位聚合物材料，经测试表明，该配位聚合物对NH3、CH2Cl2 等小分子气体具有非常好的选择性吸附能力。图1-11-1 图1-11-2 图1-11-3图1-11 Tb2(BDC)3(H2O)4 的配位环境(图1-11-1)及晶体结构(b-轴，图1-11-2；a-轴，图1-11-3)42Fig. 1-11 The coordinate environment(Fig. 1-11-1) and crystal structure(b-axes, Fig. 1-11-2; a-axes, Fig. 1-11-3)of the complex of Tb2(BDC)3(H2O)4422005年，该课题小组43分别利用1,3,5-苯三甲酸(1,3,5-benzenetricarboxylic acid, H3BTC)以及2,7-pyrenedicarboxylic acid(H2PDC)为配体同硝酸铽在DMF环境中反应，得到了如图1-12、图1-13所示的二种类分子筛结构的稀土配位聚合物Tb(BTC)(H2O)1.5(DMF) (MOF-76)和Tb(PDC)1.5(H2O)2(DMF)(DMF)(MOF-80)，其中MOF-76的正方形孔道的孔径为6.76.7，MOF-80的平行四边形的孔道的孔径是19.35.8，且配合物MOF-76对环己烷、苯、二氯甲烷、氮气等具有非常优异的吸附能力。图1-12-1 图1-12-2 图1-12-3图1-12 配合物Tb(BTC)(H2O)1.5(DMF)构筑单元的球-棍模型(图1-12-1)、构筑单元与Tb 形成的多面体结构(图1-12-2)以及配合物的空间晶体结构(图1-12-3)43Fig. 1-12 Ball-and-stick representation of SBU of Tb(BTC)(H2O)1.5(DMF) (Fig. 1-12-1); SBU with Tb shown as polyhedra (Fig. 1-12-2) and view of crystalline framework with inorganic SBUs linked together via the benzene ring of 1,3,5-benzenetricarboxylate (Fig. 1-12-3) 43图1-13-1 图1-13-2 图1-13-3图 1-13 配合物Tb(PDC)1.5(H2O)2(DMF)(DMF)构筑单元的球-棍模型(图1-13-1)、构筑单元与Tb 形成的多面体结构(图1-13-2)以及配合物的空间晶体结构(图1-13-3)43Fig. 1-13 Ball-and-stick representation of SBU of Tb(PDC)1.5(H2O)2(DMF)(DMF) (Fig. 1-13-1), SBU with Tb shown as polyhedra (Fig. 1-13-2) and view of crystalline framework with inorganic SBUs linked together via the benzene ring of 1,3,5-benzenetricarboxylate (Fig. 1-13-3) Kerbellec N 等44利用氯化稀土与萘四酸钠盐通过水凝胶反应，制备了两种具有微孔分子筛类结构的配位聚合物Gd(C10H4)(COO)3(COOH)(H2O)49H2O 和Er4(C10H4)(COO)43(H2O)1012H2O，如图1-14所示。其中配合物Gd(C10H4) (COO)3(COOH)(H2O)49H2O是三斜晶体系，Gd离子与来自配位水的4个氧原子以及与来自3个不同羧酸基的5个氧原子配位，呈扭曲的三棱柱，这类配合物可以容纳动力学半径3.25的分子；配合物Er4(C10H4)(COO)43(H2O)10 12H2O是单斜晶系，晶体结构是三维的，具有大的由结晶水填充的矩形通道，通过去除结晶水可以计算出多孔性能，配合物可以容纳动力学半径2.25的分子。图1-14-1 图1-14-2图1-14-3 图1-14-4 图1-14 稀土配合物Gd(C10H4)(COO)3(COOH)(H2O)49H2O、Er4(C10H4)(COO)43 (H2O)1012H2O 的配位环境(图1-14-1、图1-14-3)及晶体空间结构(图1-14-2、图1-14-4)44Fig. 1-14 The coordinate environment(Fig. 1-14-1, Fig. 1-14-3) and crystal structure (Fig. 1-14-2, Fig. 1-14-4) Gd(C10H4)(COO)3(COOH)(H2O)49H2O and Er4(C10H4)(COO)43(H2O)1012H2O441.2.2.3 稀土配合物的性能及应用结构决定性能，稀土元素由于独特的电子层结构，当其与相关配体形成配合物时，通过配体与稀土离子间的能量传递以及稀土离子内部的电子转移，赋予了稀土配合物独特的光、电、磁等功能，使得稀土配合物在发光材料91-95、磁性材料96-98、催化材料99,100、生物医用材料64、等领域均有重要的应用潜力。发光材料:稀土配合物具有荧光发射谱带半峰宽窄、色纯度高、亮度高等优点。稀土配合物的发光特性，主要取决于稀土离子4f 电子在不同能级间的跃迁，随着4f 电子层的变化，稀土离子通过不同的电子跃迁形式而使配合物表现出丰富的吸收和发射光谱。关于稀土配合物发光性能研究，以-二酮类配合物为主。如，Petoud S 等人91以2-hydroxyisophthalamide (2-羟基异邻苯二甲酰亚胺)为基本构筑单元，合成了系列含大环多齿配体的稀土配合物，配合物具有非常高的发光效率，所得配合物的晶体结构和发光照片如图1-27 所示。刘胜利等人92以邻羟基苯乙酮和苯甲酰氯为原料，设计合成1-(2-羟基苯基)-3-苯基-1,3-丙二酮(HPPPD)，在此基础上制备了Eu 的配合物。并以Tb、Eu 配合物的发光性能比较，研究了酚羟基的存在对配合物发光性能的影响。结果表明，酚羟基增加了HPPPD 共轭体系的电子云密度，导致配体由基态S0 激发到单重态S1 的能级差减小，激发三重态能量T 相应地减小,这样配体的三重激发态能量(T1)和铽离子的激发态能量匹配程度降低，导致铽的发光效率明显减弱，但对铕配合物的发光效率影响不大。图1-27-1 图1-27-2图1.27 Petoud S 所合成的稀土配合物晶体结构及其荧光照片91Fig. 1-27 The crystal structure (Fig. 1-27-1) and photograph of fluorescence (Fig. 1-27-2) of rare-earth complexsynthesized by Petoud S91磁性材料:大多数稀土金属是顺磁性，且具有较高的磁矩和有价值的磁学性质。如俄罗斯学者Tarasenko M S等人96合成了三维空间结构的稀土配合物聚合体Gd(H2O)3Re6Te8(CN)62.5H2O(2)(如图1-28)和Ho(H2O)3Re6Te8 (CN)62.5H2O(5)，经磁性能研究表明，配合物2和5在温度为300K时的有效磁矩分别是8.13B和10.79B，且在低温下表现出弱的反铁磁性。催化材料:稀土配合物作为催化剂具有高活性、高选择性等特点。如Yu C等人99将4-叔丁基苯氧基稀土配合物La(OTBP)3 用于L-丙交酯的开环聚合反应，研究了稀土配合物作为催化剂对聚合反应的影响。结果表明，在整个过程中聚合单体没有发生立体异构现象，在70100的温度范围内没有发现外消旋现象，配合物表现出优异的活性和选择性。生物医学材料:主要以稀土氨基酸类配合物为主。氨基酸是生物体的基本结构单元，稀土离子进入生物体后，很多作用是通过稀土离子与生物体内的氨基酸配合而发挥作用，所以稀土氨基酸配合物在生物医学领域应用广泛。如，1975 年Anghileri L J64发现稀土配合物La(Gly)3C133H2O 具有一定的抗癌疗效；Wang Z M 等101利用1,10-菲咯啉与缬氨酸反应，合成2,9-二N,N,-二-(1-羧基-2-甲基丙基)甲胺基-1,10-菲咯啉，以此为配体，同La(ClO4)3 反应，制备了一种新型配合物。并将其用于小牛胸腺DNA的抗癌活性实验，结果表明，稀土配合物可能与DNA 发生配位作用，对白细胞瘤具有一定的抗活性。图1-28 配合物Gd(H2O)3Re6Te8(CN)62.5H2O 的三维结构96Fig. 1-28 3-D structure of complex Gd(H2O)3Re6Te8(CN)62.5H2O96总之，随着稀土基础研究的深入和合成技术的发展，各种精彩纷呈的稀土配合物如雨后春笋，层出不穷，稀土配合物展现出特异的晶体结构和卓越的光、电、磁、催化等功能。但，稀土配合物本身所固有的光热稳定性差、不易成型加工、应用效果差等缺陷限制了其在相关领域的进一步广泛应用。因此，如何有效利用稀土配合物并充分发挥稀土配合物的特性成为设计、制备新型稀土功能材料的关键。由此，一系列具有特殊性能的稀土有机高分子材料、稀土有机/无机杂化材料应运而生，成为稀土研究领域发展的又一里程碑。下文仅就与本论文相关的稀土与紫外线吸收剂配以研究进行简述。1.3 本课题的选题意义及研究内容近年来，随着量子化学理论的日益完善以及各类先进测试技术的应用，配位化学呈现出迅猛的发展态势，并日渐成为化学、物理学、材料学、信息学等研究领域的交叉学科。基于配位化学理论，人们利用各种小分子配体和金属离子通过配位键及其他弱相互作用构筑了种类繁多、具有特定结构和功能的新型配合物，这些配合物既具有丰富而新颖的晶体结构，同时其独特的功能性也昭示着配合物在光、电、磁、热、催化及生命科学等诸多领域具有广阔的应用前景，成为当今配位化学、材料学、生命科学等领域的研究热点之一。稀土元素由于其独特的电子结构，而具有许多其他元素所不具备的光、电、磁、热等特性。稀土元素的化合物、配合物及其衍生发展的稀土材料均具有丰富的光学、电学、磁学等特性。苯并三氮唑类或二苯甲酮类衍生物是两类典型的紫外线吸收剂，广泛用作塑料、橡胶、和合成纤维的光稳定剂。这两类化合物中的氮原子或氧原子可以与金属离子形成金属配合物(或金属螯合物)，这类配合物具有强烈的紫外吸收能力，而且对光、热具有很高的稳定性。基于此，本文以2- (2-羟基-5-甲基苯基)苯并三氮唑(简写为UV-P)和2-羟基-4-甲氧基二苯甲酮(简称UV-9)为配体，以稀土为中心金属，采用溶液析出法，合成了三(2-(2-羟基-5-甲基苯基)苯并三氮唑)合稀土(Ln(UV-P)3)配合物和2-羟基-4-甲氧基二苯甲酮合稀土(Ln(UV-9)3)配合物采用元素分析、红外光谱、荧光光谱等进行了表征，以期为进一步研究和合成新型的配合物奠定基础。2.实验部分2.1 材料与仪器实验过程中所用的主要仪器和原料见表2-1所示。表2-1 主要试剂仪器Tab.2-1 Chief raw materials仪器/原材料名称规格/牌号生产厂家电子天平JA1003N上海精密科学仪器有限公司电子显微镜XTL-2400上海精密科学仪器有限公司红外光谱仪TEMSOR27德国Bruker 公司元素分析仪Vario EL 德国Elementar 公司荧光光谱仪F-4500日本日立公司恒温磁力搅拌器85-2型郑州长城科工贸有限公司蒸馏水市售乙醇分析纯烟台三和化学试剂有限公司乙二醇分析纯烟台三和化学试剂有限公司甲醇分析纯烟台三和化学试剂有限公司盐酸分析纯铁塔化学试剂有限公司氧化铕(Eu2O3)分析纯纯度99.9%氧化钐(Sm2O3)分析纯纯度99.9%氧化镝(Dy2O3)分析纯纯度99.9%2-(2-羟基-5-甲基苯基)苯并三氮唑(UV-P)市售2-羟基-4-甲氧基二苯甲酮(UV-9)市售2.2稀土盐的制备本实验中，稀土盐的酸化过程基本相同，所以本论文以EuCl3的酸化为例。称取1 g Eu2O3 加入100mL的烧杯中, 不断搅拌的条件下, 缓慢加入一定量的稀盐酸, 在磁力搅拌器上面加热到一定的温度使氧化铕逐渐溶解至溶液澄清为止。然后缓慢加热使得水溶液逐渐蒸发, 此时溶液中的过量HCl也会逐渐挥发, 加热到一定程度再添加去离子水继续蒸发除去过量的HCl。如此反复几次后, 如果有杂质一直不溶解, 可以过滤得到澄清的溶液。把溶液缓慢蒸发至有晶膜生成, 停止加热使之冷却, 有EuCl36H2O 晶体析出。使用沙芯漏斗、抽滤器和循环水真空泵抽取滤饼即得到稀土盐EuCl36H2O的晶体, 将晶体放置在干燥器中干燥以除去水分,即得EuCl36H2O晶体。注:试验过程中，稀土盐的配制过程十分重要，在反应的过程中加热温度不能太高，防止稀土盐产生变性，烘干过程的温度放在70的环境下最为合适，如果温度过高，稀土盐会产生结块和不容的现象，因本实验时间有限，所以温度过高产生的稀土盐变性的具体内容没有进一步探究。2.3 稀土配合物1-6的制备2.3.1 Eu(UV-9)3H2O 1取0.9mmol的UV-9放入锥形瓶中,再取0.9mmol的NaoH放入锥形瓶中，量取20ml的乙醇溶液加入到锥形瓶中。将锥形瓶放到磁力搅拌器上,加热,搅拌回流30min，取0.3mmol的EuCl36H2O到烧杯中,用少量的乙醇溶解后加入到锥形瓶中。用透明薄膜纸封住锥形瓶口停止加热,搅拌10小时。用滤纸过滤出沉淀，用乙纯冲洗多遍，放在阴凉处自然晾干。元素分析(%),计算值:C42H33EuO9, C:504.44; H:33.26; O:159.99. 实测值: C:504.28; H:33.23; O:159.65. IR max:3455,1597,1521,1363,1250,1220,1112， 702,600cm-1.元素分析表明，合成产物与目标产物基本相同。2.3.2 Eu(UV-P)32H2O 2配合物2的制备方法和配合物1相同。元素分析(%)，计算值:C39H34EuN9O5，C:468.41; H:34.26; N:126.06；O:79.99 实测值: C:468.28; H:34.08; N:126.04, O:79.67.IR max: 3444,1599,1513,1304, 1251,1221,825,749 cm-1.元素分析表明，合成产物与目标产物基本相同。2.3.2 Sm(UV-9)3H2O 3制备方法同1。元素分析(%)，计算值:C42H33SmO9, C:504.44; H, 33.26; O:159.99. 实测值: C:504.45; H:33.31; O:159.68. IR max: 3451,1588,1516,1356,1251,1225,1111, 702,600cm-1.元素分析表明，合成产物与目标产物基本相同。2.3.4 Sm(UV-P)32H2O 4制备方法同1。元素分析(%)，计算值:C39H34SmN9O5，C:468.41; H:34.26; N:126.06; O:79.99 实测值: C:468.28; H:34.21; N:126.21, O:47.53.IR max: 3445,1602,1512,1306, 1254,1207,818,743,699cm-1.元素分析表明，合成产物与目标产物基本相同。2.3.5 Dy(UV-9)3 H2O 5制备方法同1。元素分析(%)，计算值:C42H33DyO9, C:504.44; H:33.26; O:159.99实测值: C:504.21; H:33.08; O:159.37.IR max: 3441, 1613, 1504, 1307, 1253, 1132, 818, 749cm-1.元素分析表明，合成产物与目标产物基本相同。2.3.6 Dy(UV-P)3H2O 6制备方法同1。元素分析(%)，计算值:C42H33DyO9, C:468.41; H:30.23; N:126.06；O:47.99. 实测值:C:468.42; H:30.24; N:126.0; O:47.89. IR max: 3445,3070,1500,1297,1250, 813,743,485cm-1。元素分析表明，合成产物与目标产物基本相同。2.4 配合物的结构表征 图2-4-1 配合物Ln(UV-P)3 nH2O和Ln(UV-9)3nH2O的基本结构Fig.2-4-1 The basic structure of complexes Ln(UV-P)3nH2O and Ln(UV-9)3nH2O本文中以稀土配合物Eu(UV-9)3nH2O的红外光谱图为例，进行红外表征的简单分析，其他配合物的分析与此基本相同。图 2-4-2 配体UV-9(黑线)和配合物Eu(UV-9)3nH2O(红线)的红外光谱图。Fig. 2-4-2 IR spectra of the ligand UV-9 (black) and the complexes Eu (UV-9)3 nH2O (red).由图2-4-2可以看出配体2-羟基-4-甲氧基二苯甲酮在1302cm-1处有一个吸收峰，为(O-H)的振动峰，在稀土配合物的红外光谱中此峰消失，表明配合物中的酚氧与稀土离子成键，同时原本位于1637cm-1处的羰基吸收峰再配合物中位移到1597cm-1处，证明配体中的羰基氧与稀土离子配位。而位于3143-3648cm-1处的宽峰证明配合物中有水分子的存在。根据此方法，可分析其他配合物如下:配合物3,5中配体2-羟基-4-甲氧基二苯甲酮(UV-9)中位于1302cm-1处的(O-H)振动峰在配合物中消失，表明配合物中的酚氧与稀土离子成键，同时配体中位于1637cm-1处的酮羰基的吸收峰在配合物3, 5中分别位移到1588cm-1,1609cm-1处，证明配体中的羰基氧与稀土离子配位。同样在3100-3600cm-1处的宽峰证明配合物中有水分子的存在。由配合物2,4,6的红外光谱图可以看出：配体2-(2-羟基-5-甲基苯基)苯并三氮唑位于1392cm-1 处的(O-H)振动峰在配合物中消失，表明酚氧与稀土离子成键。苯并三氮唑1421cm-1处的CN吸收峰形成配合物2,4,6后位移到1393cm-1,1392cm-1,1392cm-1，表明苯并三氮唑环上C=N键的氮与稀土离子配位。在3100-3500cm-1的吸收峰表明配合物中含有水分子。经过元素分析和IR光谱分析表明：所合成产物的化学结构基本与目标一致。3稀土配合物的荧光由于稀土元素具有特殊的光，电，磁等性质，在新材料的研究及应用方面日趋重要。特别是稀土有机配合物，具有独特的发光机理，即有机配体吸收电磁波并将能量有效地传递给中心稀土离子。所以显示出发光强度高，发光寿命长，光谱呈现尖锐的线状谱带等特点。激光激发的是稀土化合物的有机配体部分，稀土中心离子并不被激发，但稀土有机化合物的发射光谱却呈现出稀土中心离子的特征荧光谱，这说明在有机配体与稀土中心离子之间发生了能量传递。3.1稀土配合物的发光机制配合物是指由配位键结合的化合物，稀土有机配合物中的稀土离子称为中心金属离子，有机部分称为配位体。外激发铕有机配合物，通过有效的分子内传能过程，可以将配体激发态的能量传递给Eu3+ 的发射能级。配体三重态位置决定了分子内传能的有效程度，即三重态能量要等于或高于稀土离子的最低激发态能级才能进行有效的分子内传能。有机配体吸光后跃迁到激发单态，经内转换过程，驰豫到第一激发单重态的最低振动能级，而后经系间窜越到第一激发三重态，并很快通过分子内传能使稀土离子激发，最后发射稀土离子的特征荧光发射。分子内传能是个自旋禁戒过程，能量传递可能是通过稀土离子的4f 激发态和配体的最低三重态之间的共振能量交换作用进行的。配体一旦通过系间窜越到三重态，由于从T1 的辐射衰减是自旋禁戒的，荧光发射进行得很慢，无辐射过程能量传递到稀土离子的激发态就成为主要过程。由于稀土离子的ff 跃迁是宇称禁戒的(I = 3 ,I = 0)，由ff 跃迁引起的紫外吸收很弱，而有机配体的单重态跃迁是自旋允许的，它的紫外吸收很强。通过形成稀土有机配合物，借助于配体的强紫外吸收和、有效的分子内传能，可以极大地提高稀土离子的特征荧光发射。3.2实验结果和讨论图3-2-1配体UV-9的荧光发射光谱。Fig. 3-2-1 Fluorescence emission spectra of Ligand UV-9. 图3-2-2 配体UV-P的荧光发射光谱。Fig. 3-2-2 Fluorescence emission spectra of Ligand UV-P.由图3-2-1和图3-2-2观察发现，配体UV-9和配体UV-P的均有自己的发射谱峰，而且两者的发射谱峰的位置基本相同，均在400纳米-550纳米。因此在下面配合物的荧光检测光谱图中，要考虑到配体对稀土离子的发光影响。图3-2-3 配合物Eu(UV-9)3nH2O的激发光谱Fig. 3-2-3 Excitation spectra of the Complexes Eu(UV-9)3nH2O图3-2-4配合物Eu(UV-9)3nH2O的发射光谱(ex=400nm)Fig. 3-2-3 Emission spectra of complexes Eu(UV-9)3nH2O, excited at 400 nm 由图3-2-3可知，配合物Eu(UV-9)3nH2O在400纳米波长激发下处发射光最强，所以用400纳米处波长做样品的激发光波，图3-2-4是试验中测得的样品的荧光发射光谱，试验中观察到样品在400纳米显现出红光。 由图3-2-4可以看到:稀土配合物Eu(UV-9)3nH2O在580.8nm，596.4nm，615.4nm，656.6nm，705.2nm有发射谱峰，分别归属于5D07F0，5D07F1，5D07F2，5D07F3 和5D07F4 跃迁，其中5D07F2 跃迁(615.4nm)最强，为Eu3+的特征峰。与图3-2-1配体的发射光谱相比，配合物中配体自身荧光基本消失，说明配体在激发光波下将能量转移到Eu3+。图3-2-5配合物Eu(UV-P)3nH2O的激发光谱Fig. 3-2-5 Excitation spectra of the Complexes Eu(UV-P)3nH2O图3-2-6 配合物Eu(UV-P)3nH2O的发射光谱(ex=377nm)Fig. 3-2-6 Emission spectra of complexes Eu(UV-P)3nH2O, excited at 377 nm由图3-2-5配合物Eu(UV-P)3nH2O的激发光谱可知，配合物在377nm波长激发下处发射光最强，所以用377纳米处波长做配合物的激发光波。由图3-2-6 配合物Eu(UV-P)3nH2O的发射光谱可以发现:配合物在615nm，593nm处有发射谱峰，为Eu3+的特征吸收峰。由图3-2-4和图3-2-6比较可知，在反应条件相同，配体不同的情况下，稀土配合产生的荧光