高一化学测试题一

高一化学测试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）1. 目前用量最大、用途最广泛的合金是 ( )A. 青铜 B.黄铜 C.白铜 D.钢2. 常温下，下列分散系中最稳定的是 ( )A. 豆浆 B. 氯化钠溶液 C. 泥水 D. 氢氧化铁胶体3. 食品容易被空气氧化而变质，放在装有月饼的袋子里常放有干燥剂及铁粉，这是利月了铁粉的 ( )A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性4. 我国明代(本草纲目)中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次.价值数倍也”。这里用到的实验操作方法是 ( )A. 过滤 B. 萃取 C. 分液 D. 蒸馏5. 2016年诺贝尔化学奖由法国、美国、荷兰的三位科学家获得，表彰他们在“分子机器的设计与合成”做出的贡献。下列物质由分子构成且属于电解质的是 ( )A.H2SO4 B.NaCl C.NH3 D.Fe6. 下列有关实验操作或说法正确的是 ( )A. 从试剂瓶中取出的任何药品，若药品有剩余都不能再放回原试剂瓶中B. 除去铁粉中棍有的少量铝粉，可加入过量的氧氧化钠溶液，完全反应后过滤C. 用蒸发的方法，除去酒精溶液中少量的水分D. 用托盘天平称量25.20gNaCl7. 将一块金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是 ( )A. FeCl3 B. NaOH C. Ba(NO3)2 D. KCl8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A. 钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2 B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2C. Fe3O4溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2OD. 铁跟氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+9. 已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )A. 56 g铁在足量氧气中燃烧，转移的电子数为2NAB. 2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个氢气分子C. 标准状况下，22.4 L水含有1mol水分子D. 16g氧气含有NA个氧气分子10. 氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2，对这一反应的描述正确的是 ( )A. NaH是氧化剂 B. 生成1 mol H2转移2 mol电子C. NaOH是还原产物 D. 氧化产物和还原产物的质量比是1：111. 若在能溶解Al2O3的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能大量共存的是 ( )A. Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2- B. Fe3+、SO42-、Cl-、Na+C. NO3-、Na+、K+、CO32- D. NO3-、K+、AlO2-、OH-12. 下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 ( )选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，错，有B向氯化铁溶液中加入KSCN溶液后变红氯化铁与KSCN反应生成红色沉淀对，对，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能和CO2反应生成O2对，对，有A. A B. B C. C D. D13. 由FeO、Fe3O4和Fe2O3组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21:8,则该混合物中FeO、Fe3O4和Fe2O3的物质的量之比可能是 ( )A. 1:2:1 B. 2:1:1 C. 1:2:2 D. 1:1:114. 高铁酸盐能有效地杀灭水中细菌，而且还是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物，被公认为绿色净水剂。高铁酸钾(K2FeO4)是一种重要的高铁酸盐，工业上常用Fe(OH)3和KC1O在碱性条件下制备。下列有关说法正确的是 ( )A. K2FeO4中Fe的化合价为+7 B. Fe(OH )3是该反应的氧化剂C. 反应过程中c(H+)不变 D. 生成396g K2FeO4时转移6mol 电子15. 由Zn、Fe、Al、Mg 四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2 升，则混合物中一定含有的金属是 ( )A. Zn B. Fe C. Al D. Mg16. 向100 mL未知浓度的AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入0.1 mol L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则AlCl3的浓度为 ( )A. 0.005mol L-1 B. 0.01molL-1C. 0.2mol L-1 D. 0.1mol L-1第II卷（非选择题）评卷人得分二、计算题（本题共5道小题,第17题10分,第18题8分,第19题10分,第20题10分,第21题14分,共52分）17. (10分)明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水会形成胶体。工业明胶制成的胶囊中往往含有超标的重金属Cr，因而对人体造成伤害。(1)用一束光照射明胶水溶液，可观察到_ 现象。(2)Na2CrO4是工业上常用的氧化剂，工业上可用FeCr2O4(Cr元素的化合价为+ 3)制Na2Cr2O4，其反应为 4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2。FeCr2O4中铁元素的化合价为_，用氧化物的形式表示FeCr2O4的化学式：_。该反应的氧化产物是_；每生成1 mol Na2CrO4时，转移电子_mol。18. (8分)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：(1)0. 6 g H2中含有氢原子的物质的量为_ mol。(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为_。(3)100mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2mol，则其中c(SO42-)=_。(4)6.72L(标准状况)CO与一定量的Fe2O3恰好完全反应，生成Fe的质量为_g。19. (10分)用如图所示装置探究铁粉在高温下与水蒸气反应的实验。(1)仪器a的名称是_。(2)干燥管C内盛放的药品是_。(3)装置D中的现象是_。(4)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：_。(5)当装置B的玻璃管中固体的质量增加16g时，生成H2在标准状况下的体积为_。20. (10分)在某澄清溶液中，可能存在下列几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、Cl-、CO32-。取该溶液进行下列实验：用pH试纸检验该溶液呈强酸性；另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。(1)根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_。要检验可能存在的离子，可采用的实验方法是_。(2)写出实验中发生反应的离子