高中化学 2.2.1化学键与化学反应知识点分析 鲁科版必修2

用心 爱心 专心 1 第二章第二章 化学键化学键 化学反应与能量第一节化学反应与能量第一节 化学键与化学反应化学键与化学反应 一 学习目标 1 了解化学键的含义以及离子键 共价键的形成 奠定对物质形成的理论基础 2 了解化学反应中伴随有能量的变化的实质和化学能与其他能量形式之间的转化 重点 化学键 离子键 共价键的的含义 化学键与化学反应的实质 化学键与化学反应能量 的关系 难点 对离子键 共价键的成因和本质理解 二 学习过程 第第 1 1 节节 化学键与化学反应化学键与化学反应 第第 1 1 课时课时 思考 通过前一节的学习 我们知道目前已知的元素种类只有一百多种 可这些元素却构成了 已发现或合成的一千多万种物质 元素的原子能够相互结合形成多种多样的物质 说明形成这些 物质的原子间一定存在着 实验 水在直流电的作用下分解 2H2O 通电 2H2 O2 思考 水在通电条件下能够发生分解 为什么要通电 一 化学键与化学反应中的物质变化 1 化学键与物质变化 化学键定义 注意 首先必须相邻 不相邻一般就不强烈 只相邻但不强烈 也不叫化学键 相互作用 不能说成 相互吸引 实际既包括吸引又包括排斥 分析 交流研讨 完成课本 32 页交流研讨内容 结论 化学反应的实质 分析 钠在氯气中的燃烧实验 2Na Cl2 点燃 2NaCl 氢气在氯气中的燃烧实验 H2 Cl2 光照或点燃 2HCl 质疑 氢气在氯气中的燃烧形成氯化氢和钠在氯气中的燃烧形成氯化钠 在形成化学键方面是 否相同 阅读 阅读课本 33 页至 34 页 归纳氯化氢 氯化钠形成过程 2 共价键和离子键 1 共价键 2 离子键 离子键和共价键是化学键的两种主要类型 一般情况下 与 易 形成离子键 而 形成的是共价键 注意 共价键的成键微粒是原子 而离子键的成键微粒是阴阳离子 一般地非金属和非金属之间都形成共价键 活泼的金属和活泼的非金属之间都形成离子键 共价键和离子键的实质相同 都属于电性作用 成键原因都是原子都有使自己的最外层达到稳 定结构状态的趋势 稀有气体原子的最外层都已达到稳定结构 因此稀有气体分子都是单原子分 子 分子内不形成化学键 归纳 离子键与共价键的比较 离子键共价键 成键微粒阴 阳离子原子 成键元素 活泼金属 如 K Na Ca 等 跟 活泼非金属 如 Cl Br O 等 之间 同种或不同种非金属元素原子之间 成键原因原子都有使自己的最外层达到稳定结构的趋势 成键方式得失电子共用电子 成键实质阴 阳离子间的电性作用共用电子对两原子核产生的电性作用 存 在 离子化合物如 CaCl2 Na2O2 NaOH NaH 铵 盐等 绝大多数非金属单质 共价化合物 如 Cl2 金刚石 NH3 HNO3 HCl H3PO4等 应用 指出构成下列物质的微粒和键型 NaCl CaO MgCl2 H2O CH4 NH3 CO2 物质形成化学键的微粒化学键类型 用心 爱心 专心 2 H2O CH4 NH3 NaCl MgCl2 CaO CO2 3 离子化合物与共价键化合物 离子化合物 如 共价化合物 如 质疑 分析 KOH 中所含有的键型 该化合物属于哪类化合物 归纳 1 当一个化合物中只存在离子键时 该化合物是离子化合物 2 当一个化合物中同时存在离子键和共价键时 以离子键为主 该化合物也称为离子化合物 3 只有当化合物中只存在共价键时 该化合物才称为共价化合物 4 在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素 共价化合物一般只含有非金属元素 铵盐例外 迁移 应用 指出下列化合物内部的键型和化合物的分类 离子化合物 共价化合物 化合物内部的键型分类 离子化合物 共价化合物 H2O NaCl NaOH CaCl2 KNO3 H2SO4 知识拓展 化学键与物质的性质是紧密联系的 离子键和共价键都是比较强的化学键 要破坏 这些化学键都需要较多的能量 例如 氯化钠 碳酸钙 氧化镁等物质是离子化合物 他们熔化 时要破坏离子键 由于离子键很强 因此他们的熔点也很高 氮分子发生化学反应时要破坏分子 内很强的的共价键 由于该共价键很难破坏 因此氮分子化学性质很稳定 再如金刚石完全是由 共价键构成的 金刚石熔化时要破坏内部的共价键 因此金刚石的熔点 沸点 硬度等都非常高 练习 1 下列物质中含离子键的是 A Cl2 B CO2 C NaClD CH4 2 下列物质中属于离子化合物的是 A 苛性钠 B 碘化氢 C 硫酸 D 醋酸 3 下列物质属于共价化合物是 A HCl B Na2O2 C NH4Cl D CaCl2 4 下列原子序数所对应的元素组中 两者可形成离子键的是 A 1 和 17 B 12 和 9 C 14 和 6 D 15 和 8 5 下列结构中有离子键的是 A 干冰 B NH4Cl C Na2O2 D HI 6 下列说法正确的是 A 两个非金属原子之间不可能形成离子键 B 非金属原子之间不可能形成离子键 C 离子化合物中可能有共价键 D 共价化合物中可能有离子键 7 下列关于化学键的叙述中正确的是 A 化学键既存在于相邻原子之间 又存在于相邻分子之间 B 两个原子之间的相互作用叫化学键 C 化学键是指相邻原子之间的强烈的相互作用 D 化学键是指相邻分子之间的强烈的相互作用 8 下列物质中 含有共价键的化合物是 A 碘化氢 B 烧碱 C 液溴 D 氯化钠 9 下列变化过程中 共价键被破坏的是 A 冰变成水 B 氯化氢气体溶于水 C 乙醇溶于水 D 溴蒸气被木炭吸附 用心 爱心 专心 3 第第 1 1 节节 化学键与化学反应化学键与化学反应 第第 2 课时课时 二 化学键与化学反应中的能量变化二 化学键与化学反应中的能量变化 在化学反应中 反应物转变为生成物时所经历的旧化学键断裂和新化学键形成的 过程伴随 活动 探究 完成课本36页活动探究 归纳 常见的吸热反应和放热反应 1 常见的放热反应 酸碱中和反应 燃烧反应 活泼金属跟水或酸的反应 大多数化合反应 2 常见的吸热反应 大多数分解反应 另外有 5 个反应 C H2O g CO H2 H2 I2 2HI CO2 C 2CO N2 O2 2NO Ba OH 2 8H2O 2NH4Cl BaCl2 2NH3 10H2O 思考 反应中为什么会有能量变化 完成 37 页交流研讨 归纳 在化学反应中 从反应物分子转化为生成物分子的过程中 各原子的内部并没有发 生什么变化 但原子的结合方式发生了改变 在这个过程中反应物分子的化学键部分 或全部遭到破坏 在生成物分子中形成新的化学键 在化学反应中 破坏旧的化学键时 需要 在形成新的化学键时 又要 旧化学键的破坏和新化学键的形成所发生的 能量变化使得反应放热或者吸热 人们发现 在化学反应过程中 如果 反应开始后 就会有 如果 则需要 因此 可以把化学反应过程看做 或者 概括整合 每一个化学反应都伴随有能量的改变 有的对外释放能量 有的从外界吸收能量 如果新化学键的形成所释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量 该反应就是放热 反应 如果新化学键的形成所释放的能量小于破坏旧化学键所吸收的能量 该反应就 是吸热反应 能量变化与旧化学键的断裂和新化学键的形成有着密切的联系 质疑 能量会不会在反应过程中损耗或消失 归纳 能量的总值是保持不变的 这叫能量守衡或转化定律 化学反应过程遵循能 量守衡定律 迁移应用 完成37页迁移应用1 练习 1 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A 碳酸钙受热分解 B 乙醇燃烧 C 铝粉与氧化铁粉末反应 D 氧化钙溶于水 2 下列叙述正确的是 A 物质燃烧不一定是放