2014届高三化学硫复习

1 硫及其化合物硫及其化合物 1 有关亚硫酸的下列叙述中 不正确的是 A 亚硫酸是 SO2的水溶液 显酸性 B 亚硫酸不稳定 容易分解为水和 SO2 C 亚硫酸具有漂白性 能够使品红溶液褪色 D 亚硫酸对人体有害 所以用 SO2漂白过的食品不能食用 2 某冶炼厂利用炼铜产生的 SO2生产硫酸 变废为宝 化害为利 其原理是 A 利用了 SO2的水溶性 将 SO2直接通入水中 B 利用了 SO2的氧化性 将 SO2直接通入水中 C 利用了 SO2的氧化性 使其与 O2反应而转化为 SO3 再与水反应 D 利用了 SO2的还原性 使其与 O2反应而转化为 SO3 再与水反应 3 下列方法不能鉴别稀硫酸和浓硫酸的是 A 加硫酸铜晶体 看蓝色是否变成白色 B 加金属铁 看有没有气体生成 C 加水 看是否放出大量的热 D 加氯化钡溶液 看是否出现白色沉淀 4 下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A 浓硫酸具有吸水性 因而能使蔗糖炭化 B 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C 浓硫酸是一种干燥剂 能够干燥氨气 氢气等气体 D 浓硫酸在常温下能够使铁 铝等金属钝化 5 下列实验过程中 始终无明显现象的是 A SO2通入溴水中 B NH3通入 AlCl3溶液中 C CO2通入 Ba NO3 2溶液中 D 向白色 AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液 6 下列实验过程中 始终无明显现象的是 A NO2通入 FeSO4溶液中 B SO2通入已酸化的 Ba NO3 2溶液中 C CO2通入 Na2SiO3溶液中 D SO2通入 CaCl2溶液中 7 强热硫酸亚铁固体可发生如下反应 2FeSO4 Fe2O3 SO2 SO3 若将此反应生成的气体通入 BaCl2溶液中 则 A 析出 BaSO3沉淀 B 析出 BaSO4沉淀 C 逸出 SO3气体 D 逸出 SO2气体 8 CuS 和 Cu2S 都能溶于硝酸 它们高温灼烧的产物相同 以下鉴别 CuS 和 Cu2S 两种黑色粉末的 方法合理的是 A 将两种样品分别溶于硝酸 区别所产生的气体 B 将两种样品分别溶于硝酸 区别溶液的颜色 C 取两种同质量的样品分别在高温灼烧 区别残留固体的质量 D 取两种同质量的样品分别在高温灼烧 区别残留固体的颜色 9 下列说法正确的是 A 不用其它试剂 无法鉴别 AlCl3溶液和 NaOH 溶液 B NaHSO4 NH3 Cu2 OH 2CO3分别属于酸 碱 盐 2 C SO2使溴水褪色 不能说明 SO2具有漂白性 D HCl NO2溶于水都有化学键断裂 因此均属于化学变化 10 下列说法正确的是 A 将铁粉加入 FeCl3 CuCl2混合溶液中 充分反应后剩余的固体中必有铁 B 将 CO2和 SO2混合气体分别通入 BaCl2溶液 Ba NO3 2溶液中 最终都有沉淀生成 C 检验某酸性溶液中Cl 和 SO42 选用试剂及顺序是过量Ba NO3 2溶液 AgNO3溶液 D 用加热分解的方法可将 NH4Cl 固体和 Ca OH 2固体的混合物分离 11 下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是 A 硫磺矿制备硫酸经历两步 B 酸雨与土壤中的金属氧化物反应后 硫元素以单质的形式进入土壤中 C 在燃煤中加入石灰石可减少 SO2排放 发生的反应为 2CaCO3 2SO2 O2 2CO2 2CaSO4 D 土壤中的闪锌矿 ZnS 遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝 CuS 说明 CuS 很稳定 不具有还原 性 12 将 SO2分别通入下列 4 种溶液中 有关说法正确的是 A 试管 a 中实验可以证明 SO2具有漂白性 B 试管 b 中溶液褪色 说明 SO2具有强氧化性 C 试管 c 中能产生白色沉淀 说明 SO2具有还原性 D 试管 d 中能产生白色沉淀 该沉淀完全溶于稀硝酸 13 欲检验 CO2气体中是否含有 SO2 HCl 进行如下实验 将气体通入酸化的 AgNO3溶液中 产生白色沉淀 a 滤去沉淀 a 向滤液中加入 Ba NO3 2溶液 产生白色沉淀 b 下列说法正确的是 A 沉淀 a 为 AgCl B 沉淀 b 为 BaCO3 C 气体中含有 SO2 D 气体中没有 HCl 14 下列陈述 I II 正确并且有因果关系的是 选项陈述 I陈述 II A常温下铁与浓硫酸 浓硝酸均不反应 可用铁槽车密封运送浓硫酸 浓硝 酸 BH2O2 SO2都能使酸性 KMnO4褪色H2O2表现还原性 SO2表现漂白性 C Al 有还原性利用铝热反应冶炼金属 Mn D 将水蒸气通过灼热的铁粉 铁粉变红褐色铁粉与水蒸气反应生成 Fe2O3 高温 3 1 浓 H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 2 H2SO4 浓 C CO2 2 H2O 2SO2 请从下图中选用所需的仪器 可重复选用 组成一套进行该反应并检出反应产物的装置 现提供浓 H2SO4 木炭和酸性 KMnO4溶液 其他固 液试剂自选 连接和固定仪器用的玻璃管 胶管 铁夹 铁架台及加热装置等均略去 将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表 并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用 选用的仪器 填字母 加入的试剂作用 2 根据要求完成下列各小题实验目的 a b 为弹簧夹 加热及固定装置已略去 1 验证碳 硅非金属性的相对强弱 已知酸性 亚硫酸 碳酸 连接仪器 加药品后 打开 a 关闭 b 然后滴入浓硫酸 加热 铜与浓硫酸反应的化学方程式是 NaHCO3 饱和溶液 Na2SiO3 溶液 A BaCl2溶液H2S 溶液 铜片 浓硫酸 a b NaOH 溶 液 4 装置 A 中试剂是 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 2 验证 SO2的氧化性 还原性和酸性氧化物的通性 在 1 操作后打开 b 关闭 a H2S 溶液中有浅黄色浑浊出现 化学方程式是 BaCl2溶液中无明显现象 将其分成两份 分别滴加下列溶液 将产生的沉淀的化学式填 入下表相应位置 滴加的溶液氯水氨水 沉淀的化学式 写出其中 SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式 3 某化学实验小组同学为了证明 比较 SO2和氯水的漂白性 设计了如下图所示的实验装置 1 实验室常选用制 CO2的发生装置制 SO2 实验室在用 MnO2跟浓盐酸反应制备 Cl2时 应选 用上图 A E 两发生装置中 装置 填装置序号 制 Cl2 在制 Cl2的反应中浓盐酸所表现出的性 质是 2 反应开始后 发现 B D 两个试管中的品红溶液都褪去 停止通气后 给 B D 两个 试管加热 两个试管中的现象分别为 B D 3 装置 C 的作用是 4 甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性 试分析 在气体进入品红溶液之前 先将 SO2和 Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是 甲同学在实验过程中发现 通气一段时间后 品红溶液几乎不褪色 其原因是 并 5 写出其相应的离子方程式 乙同学在实验过程中发现 通气一段时间后 品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅 其原 因是 4 某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应 进行了如下系列实验 实验 1 铜与浓硫酸反应 实验装置如图所示 实验步骤 先连接好装置 检验气密性 加入试剂 加热 A 试管直到 B 中品红褪色 熄灭酒精灯 将 Cu 丝上提离开液面 1 装置 A 中发生反应的化学方程式为 2 熄灭酒精灯后 因为有导管 D 的存在 B 中的液 体不会倒吸 其原因是 3 拆除装置前 不需打开胶塞 就可使装置中残留气体完全被吸收 应当采取的操作是 实验 2 实验中发现试管内除了产生白色固体外 在铜丝表面还产生黑色固体甲 其中可能 含有氧化铜 硫化铜 硫化亚铜 以及被掩蔽的氧化亚铜 查阅资料 氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成 Cu2 和铜单质 在氧气流中煅烧 可 以转化为氧化铜 硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸 在氧气流中煅烧 硫化铜和硫化亚铜都转化为 氧化铜和二氧化硫 为了研究甲的成分 该小组同学在收集到足够量的固体甲后 进行了如图 21 的实验 4 中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是 5 中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为 6 下列对于固体甲的成分的判断中 正确的是 填字母选项 固体甲 加入稀盐酸 过滤 蓝色滤液 滤渣 洗涤 干燥 氧气流中 煅烧 冷却 称量至恒重 固体乙 称取 2 00g 固体丙 1 84g 6 A 固体甲中 CuS 和 Cu2S 不能同时存在 B 固体甲中 CuO 和 Cu2O 至少有一种 C 固体甲中若没有 Cu2O 则一定有 Cu2S D 固体甲中若存在 Cu2O 也可能有 Cu2S 5 甲 乙两同学为探究 SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色 BaSO3沉淀 用下图所示装置进 行实验 夹持装置和 A 中加热装置已略 气密性已检验 实验操作和现象 操作现象 关闭弹簧夹 滴加一定量浓硫酸 加热 A 中有白雾生成 铜片表面产生气泡 B 中有气泡冒出 产生大量白色沉淀 C 中产生白色沉淀 液面上方略显浅棕色并逐渐消 失 打开弹簧夹 通入 N2 停止加热 一段时间后关闭 从 B C 中分别取少量白色沉淀 加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解 1 A 中反应的化学方程式是 2 C 中白色沉淀是 该沉淀的生成表明 SO2具有 性 3 C 中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 4 分析 B 中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因 甲认为是空气参与反应 乙认为是白雾参与反 应 为证实各自的观点 在原实验基础上 1 甲在原有操作之前增加一步操作 该操作是 7 乙在 A B 间增加洗气瓶 D D 中盛放的试剂是 进行实验 B 中现象 2 甲大量白色沉淀 乙少量白色沉淀 检验白色沉淀 发现均不溶于稀盐酸 结合离子方程式解释实验现象异同的原因 5 合并 4 中两同学的方案进行试验 B 中无沉淀生成 而 C 中产生白色沉淀 由此得出 的结论是 6 14 分 某研究小组探究 SO2和 Fe NO3 3溶液的反应 已知 1 0 mol L 的 Fe NO3 3溶液的 pH 1 请回答 1 装置 A 中反应的化学方程式是 2 为排除空气对实验的干扰 滴加浓硫酸之前应进行的操作是 3 装置 B 中产生了白色沉淀 其成分是 说明 SO2具有 性 4 分析 B 中产生白色沉淀的原因 观点 1 观点 2 SO2与 Fe3 反应 观点 3 在酸性条件下 SO2与 NO3 反应 按观点 2 装置 B 中反应的离子方程式是 证明该观点应进一步确认生成的新 物质 其实验操作及现象是 按观点 3 只需将装置 B 中的 Fe NO3 3溶液替换为等体积的下列溶液 在相同条 件下进行实验 应选择的试剂是 填序号 8 a 0 1 mol L 稀硝酸 b 1 5 mol L Fe NO3 2溶液 c 6 0 mol L NaNO3和 0 2 mol L 盐酸等体积混合的溶液 7 14 分 某课外小组欲探究在适当温度和催化剂的条件下 SO2与 O2反应后混合气体的成分 已知 沸点 SO2 10 SO3 45 SO3遇水剧烈反应 放出大量热 产生酸雾 98 3 H2SO4可以吸收 SO3和酸雾 提供的药品 Na2SO3固体 10 mol L H2SO4 催化剂 V2O5 KMnO4固体 蒸馏水 0 5 mol L BaCl2溶液 98 3 H2SO4 2 0 mol L NaOH 溶液 品红溶液等 1 该小组同学用 Na2SO3固体与 10 mol L H2SO4混合制取 SO2 发生装置应该选用下图中 装置 填字母 2 若选用上图中 b 装置制 O2 反应的方程式是 3 该小组同学为检验反应后混合气体的成分 设计如下装置 b 中发生反应的化学方程式是 c 中盛放的试剂是 e 中盛放的试剂是 其作用是 某同学提出用饱和的 NaHSO3溶液代替 98 3 的浓 H2SO4 请你评价该方案是否可行 若 可以不必说明理由 若不可行 简述其理由 9 8 15 分 SO2随意排放会造成严重的大气污染 下列是某小组同学设计处理烟气 主要含 SO2 N2 O2 粉尘 中 SO2的方法 1 方法一 利用氯碱工业产品处理含 SO2的烟气 流程如下 烟气 SO2回收 氯碱工业 NaHSO3HCl 吸收装置 回收装置 合成塔 吸收装置 中发生反应的离子方程式是 合成塔中每合成 1 mol 气体放出热量 92 3 kJ 25 101 kPa 反应的热化学方程式是 上述流程中循环利用的物质是 2 方法二 利用 FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的 SO2 该反应的离子方程式是 反应 a 为验证该反应 同学们将 SO2通入 0 05 mol L 1 FeCl3溶液中 溶液很快由黄色变为红褐色 将溶液长时间放置后 最终变为 浅绿色 关于红褐色液体 以下是同学们的分析推测与实验 分析推测实验步骤 甲 生成了 Fe OH 3胶体 乙 经查阅资料 可能发生反应 Fe3 6SO2 Fe SO2 3 6 反应 b 制备 Fe OH 3胶体并检验 分别向 Fe OH 3胶体和该红褐色液体中加入 适量铁粉 振荡后前者不变色 后者变为浅绿 色 利用胶体的 填性质 可以检验步骤 中是否得到了 Fe OH 3胶体 根据反应 b 说明步骤 中液体颜色变化的原因是 用离子方程式及必要的文字 说明 10 经讨论后得出结论 FeCl3溶液和 SO2反应过程中 反应 a b 在体系中共存 请从化学反 应速率和反应限度的角度分析 SO2通入 FeCl3溶液中产生上述现象的原因是 9 实验室制乙烯时 产生的气体能使 Br2 的四氯化碳溶液褪色 甲 乙同学用下列实验验证 气密性已检验 部分夹持装置略 实验操作和现象 操 作现 象 点燃酒精灯 加热至 170 A 中烧瓶内液体渐渐变黑 B 内气泡连续冒出 溶液逐渐褪色 实验完毕 清洗烧瓶 A 中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物 有刺激性气味逸出 1 烧瓶内产生乙烯的化学方程式是 2 溶液 渐渐变黑 说明浓硫酸具有 性 3 分析使 B 中溶液褪色的物质 甲认为是 C2H4 乙认为不能排除 SO2的作用 根据甲的观点 使 B 中溶液褪色反应的化学方程式是 乙根据现象 认为产生了 SO2 在 B 中与 SO2 反应使溶液褪色的物质是 为证实各自观点 甲 乙重新实验 设计与现象如下 设 计现 象 甲在 A B 间增加一个装有某种试剂的洗气瓶Br2的 CCl4溶液褪色 乙 与 A 连接的装置如下 D 中溶液由红棕色 变为浅红棕色时 E 中溶液褪色 11 a 根据甲的设计 洗气瓶中盛放的试剂是 b 根据乙的设计 C 中盛放的试剂是 c 能说明确实是 SO2使 E 中溶液褪色的实验是 d 乙为进一步验证其观点 取少量 D 中溶液 加入几滴 BaCl2溶液 振荡 产生大量白色 沉淀 浅红棕色消失 发生反应的离子方程式是 4 上述实验得到的结论是 10 硫化氢 H2S 是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体 有剧毒 存在于多种生产过程以及自然界 中 在人体的很多生理过程中也起着重要作用 资料 H2S 可溶于水 约 1 2 其水溶液为二元弱酸 H2S 可与许多金属离子反应生成沉淀 H2S 在空气中燃烧 火焰呈淡蓝色 1 某化学小组设计了制取 H2S 并验证其性质的实验 如下图所示 A 中是 CuSO4溶液 B 中放有湿润的蓝色石蕊试纸 C 中是 FeCl3溶液 回答下列问题 A 中有黑色沉淀 CuS 产生 A 中发生反应的化学方程式为 B 中的现象是 C 中只有浅黄色沉淀产生 且溶液变浅绿色 则 C 中发生反应的离子方程式为 D 中盛放的试剂可以是 填标号 a 水 b 盐酸 c NaCl 溶液 d NaOH 溶液 2 为进一步探究 2 价硫的化合物与 4 价硫的化合物反应条件 小组同学又设计了下列实验 实验操作实验现象 实验 1将等浓度的 Na2S 和 Na2SO3溶液按体积比 2 1 混合无明显现象 实验 2将 H2S 通入 Na2SO3溶液中 未见明显沉淀 再加入少量稀 硫酸 立即产生大量浅黄色沉 淀 实验 3将 SO2通入 Na2S 溶液中有浅黄色沉淀产生 已知 电离平衡常数 H2S Ka1 1 3 10 7 Ka2 7 1 10 15 H2SO3 Ka1 1 7 10 2 Ka2 5 6 10 8 根据上述实验 可以得出结论 在 条件下 4 价硫的化合物可以氧化 2 价硫的 化合物 将 SO2气体通入 H2S 水溶液中直至过量 下列表示溶液 pH 随 SO2气体体积变化关系示意图 正确的是 填序号 12 ABCD 3 文献记载 常温下 H2S 可与 Ag 发生置换反应生成 H2 现将 H2S 气体通过装有银粉的玻 璃管 请设计简单实验 通过检验反应产物证明 H2S 与 Ag 发生了置换反应 11 16 分 某小组同学为探究 H2O2 H2SO3 Br2氧化性强弱 设计如下实验 夹持仪器已略去 装置的气密性已检验 实验记录如下 实验操作实验现象 I 打开活塞 a 滴加氯水 关闭活塞 a A 中溶液变为红棕色 II 吹入热空气 A 中红棕色明显变浅 B 中有气泡 产生 大量白色沉淀 混合液颜色无明显变化 III 停止吹入空气 打开活 塞 b 逐滴加入 H2O2溶 液 开始时颜色无明显变化 继续滴加 H2O2 溶液 一段时间后 混合液逐渐变成红棕 色 请回答下列问题 1 A 中反应的离子方程式是 2 实验操作 II 吹入热空气的目的是 3 装置 C 的作用是 C 中盛放的药品是 4 实验操作 III 混合液逐渐变成红棕色 其对应的离子方程式 5 由上述实验得出的结论是 6 实验反思 有同学认为实验操作 II 吹入的热空气 会干扰 5 中结论的得出 你认为是否干扰 理由是 13 实验操作 III 开始时颜色无明显变化的原因是 写出一条即可 12 15分 下图是研究铜与浓硫酸的反应装置 1 A试管中发生反应的化学方程式为 2 反应一段时间后 可观察到B试管中的现象为 3 C试管口浸有NaOH溶液的棉团作用是 4 如将B试管换成D试管 并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体 产生白色沉淀 则气 体可以是 要求填一种化合物和一种单质的化学式 如有需要 可加装防 倒吸装置 5 实验结束后 证明A试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 6 在铜与浓硫酸反应的过程中 发现有黑色物质出现 经查阅文献获得下列资料 仅由上述资料可得出的正确结论是 a 铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个 资料1 附表 铜与浓硫酸反应产生黑色物质的相关性质 硫酸浓度mol L黑色物质出现的温度 黑色物质消失的温度 15约150约236 16约140约250 18约120不消失 资料2 X射线晶体分析表明 铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S CuS Cu7S4中的一 种或几种 饱和氯饱和氯水水 14 b 硫酸浓度选择适当 可避免最后产物中出现黑色物质 c 该反应发生的条件之一是硫酸浓度 15 mol L d 硫酸浓度越大 黑色物质越快出现 越难消失 13 16 分 某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究 实验步骤如下 将光亮铜丝插入浓硫酸 加热 待产生大量黑色沉淀和气体时 抽出铜丝 停止加热 冷却后 从反应后的混合物中分离出黑色沉淀 洗净 干燥备用 1 步骤 产生的气体是 2 步骤 中 从反应后的混合物中分离出黑色沉淀 的操作是 3 该同学假设黑色沉淀是 CuO 检验过程如下 查阅文献 检验微量 Cu2 的方法是 向试液中滴加 K4 Fe CN 6 溶液 若产生红褐色沉淀 证明有 Cu2 将 CuO 放入稀硫酸中 一段时间后 未见明显现象 再滴加 K4 Fe CN 6 溶液 产生红褐 色沉淀 将黑色沉淀放入稀硫酸中 一段时间后 滴加 K4 Fe CN 6 溶液 未见红褐色沉淀 由该检验过程所得结论是 4 再次假设 黑色沉淀是铜的硫化物 实验如下 实验装置现象 1 A 试管中黑色沉淀逐渐溶解 2 A 试管内上方出现红棕色气体 3 B 试管中出现白色沉淀 现象 2 说明黑色沉淀具有 性 产生红棕色气体的化学方程式是 15 能确认黑色沉淀中含有 S 元素的现象是 相应的离子方程式是 为确认黑色沉淀是 铜的硫化物 还需进行的实验是 5 以上实验说明 黑色沉淀中存在铜的硫化物 进一步实验后证明黑色沉淀是 CuS 与 Cu2S 的 混合物 将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后 沉淀溶解 其中 CuS 溶解的化学方程 式是 2 答案 1 14 分 1 检验装置气密性 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O KMnO4溶液 A 中 KMnO4溶液没有完全褪色 盛有 Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀 2 2H2S SO2 3S 2H2O BaSO4BaSO3 Ba2 SO2 Cl2 2H2O BaSO4 4H 2Cl 3 答案 1 E 还原性和酸性 2 B 溶液由无色变成红色 D 溶液没有明显的变化 3 保证安全 吸收多余的氯气和二氧化硫 4 使两种气体充分混合 通过观察气泡的速度控制气体流量 使二者按一定比列混合 SO2和 Cl2按 1 1 进气 二者恰好完全反应 生成无漂白性的 H2SO4和 HCl SO2 Cl2 2H2O 4H SO42 2Cl SO2和 Cl2的进气速度不相等 混合发生反应后其中一种气体有剩余 仍具有漂白性 4 答案 28 14 分 1 2H2SO4 浓 Cu CuSO4 SO2 2H2O 3 分 2 试管 A 中气体压强减小 空气从 D 导管进入试管 A 中 2 分 3 从 D 管口向 A 中大量鼓气 2 分 4 取最后一次洗涤后所得液体于试管中 滴加硝酸银溶液 若无白色沉淀产生 则说 明沉淀洗涤干净 若有白色沉淀生成 则说明未洗干净 2 分 16 5 2CuS 3O2 2CuO 2SO2 条件也可为 煅烧 3 分 6 BCD 选对两个选项得 1 分 只选对一个选项不得分 多答 错答不得分 2 分 5 答案 1 2H2SO4 浓 Cu CuSO4 2H2O 2SO2 2 BaSO4 还原 3 2NO O2 2NO2 4 通 N2一段时间 排除装置的空气 饱和的 NaHSO3溶液 甲 SO42 Ba2 BaSO4 乙 2Ba2 2SO2 O2 2H2O 2BaSO4 4H 白雾 的量要远多于装置中氧气的量 5 SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成 BaSO3沉淀 6 14 分 1 Na2SO3 H2SO4 浓 Na2SO4 SO2 H2O 2 打开弹簧夹 向装置中通入一段时间的 N2 关闭弹簧夹 1 分 3 BaSO4 还原性 4 观点 1 SO2和 Fe3 酸性条件下 NO3 都反应 1 分 SO2 2Fe3 Ba2 2H2O BaSO4 2Fe2 4H 可分两步写 各 1 分 取少量 B 中溶液于试管中 加入少量铁氰化钾 K3Fe CN 6 溶液产生蓝色沉淀 则溶液中有 Fe2 观点 2 合理 c 7 14 分 1 c 2 分 2 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 2 分 3 2SO2 O2 2SO3 2 分 0 5 mol L BaCl2溶液 2 分 品红溶液 或 KMnO4溶液 2 分 检验和除去 SO2气体 2 分 虽然饱和 NaHSO3溶液可除去 SO3 但是 SO3与 NaHSO3反应生成 SO2 干扰对原混合气 体中 SO2的检验 2 分 8 共 15 分 17 1 SO2 OH HSO3 H2 g Cl2 g 2HCl g H 184 6 kJ mol 1 NaCl 溶液 2 2Fe3 SO2 2H2O 2Fe2 SO42 4H 丁达尔效应 加入铁粉时发生反应 2Fe3 Fe 3Fe2 c Fe3 减小 使反应 b 逆向移动 由于化学反应速率 b a 化学反应限度 a b 所以产生上述现象 9 16 分 1 2 分 2 脱水性 1 分 3 CH2 CH2 Br2 CH2Br CH2Br 2 分 H2O Br2 2 分 a NaOH 溶液 2 分 b 浓硫酸 2 分 c 加热已经褪色的品红溶液 若红色恢复 证明是 SO2使品红溶液褪色而不是 Br2 2 分 d SO2 2H2O Br2 4H 2Br SO42 SO42 Ba2 BaSO4 2 分 或 SO2 2H2O Br2 Ba2 4H 2Br BaSO4 4 乙烯能使 Br2 的四氯化碳溶液褪色 干燥的 SO2 不能使 Br2 的四氯化碳溶液褪色 10 14 分 1 H2S CuSO4 CuS H2SO4 蓝色石蕊试纸变红 H2S 2Fe3 S 2H 2Fe2 d 2 酸性 或酸性较强 C 3 将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中 或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等 除去未反应的 H2S 后 点燃 若观察到火焰呈淡蓝色 说明有 H2生成 从而证明 H2S 与 Ag 发生了置换反应 或做爆鸣实验 其它合理答案酌情给分 11 16 分 每空 2 分 1 2Br Cl2 Br2 2Cl 2 吹出单质 Br2 3 吸收尾气 NaOH 溶液 4 H2O2 2Br 2H Br2 2H2O 5 氧化性 H2O2 Br2 H2SO3 6 不干扰 无论热空气是否参加氧化 H2SO3 只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变 化 即能证明 Br2氧化了 H2SO3 H2SO3有剩余 H2O2浓度小或 Br 与 H2O2反应慢等因素都可 12 本题共 15 分 1 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 2 溶液由红色变成无色 3 吸收 Cl2和 SO2 防止污染空气 4 NH3 NO2 或 ClO2 Cl2 O3 或 O2 或 Br2蒸汽 5 向上拉铜丝 终止反应 冷却后 将 A 中溶液慢慢倒入盛有少量水的烧杯 试管 里 观 18 察溶液颜色是否为蓝色 6 a b d 13 16 分 1 SO2 2 将反应后的混合物倒入装有冷水的烧杯中 冷却后过滤 3 黑色沉淀中不含有 CuO 4 还原性 2NO O2 2NO2 B 试管中出现白色沉淀 NO2 SO2 Ba2 H2O BaSO4 NO 2H 取冷却后 A 装置试管中的溶液 滴加 K4 Fe CN 6 溶液 若产生红褐色沉淀 证明有 Cu2 说明黑色沉淀是铜的硫化物 5 CuS 4H2SO4 浓 CuSO4 4SO2 4H2O 5 16 分 某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应 用下图所示装置进行有关实验 请回 答 I 实验中甲同学取 ag Cu 片和 12ml 18mol L 浓 H2SO4放人圆底烧瓶中加热 直到反应完毕 最后 发现烧瓶中还有一定量的 H2SO4和 Cu 剩余 1 请写出 Cu 与浓 H2SO4反应的化学方程式 装置 E 中试管 D 内盛品红溶液 当 C 中气体集满后 D 中有可能观察到的现象是 实验装置 D 有可能造成环境污染 试用最简单方法加以解决 实验用品自选 2 装置 B 的作用是贮存多余的气体 当 D 处有明显现象后 关闭旋塞 K 移去酒精灯 但由于 余热的作用 A 处仍有气体产生 此时 B 中现象是 B 中应放置的液体 填字母 A 饱和 Na2SO3溶液 B 酸性 KMnO4溶液 C 浓溴水 D 饱和 NaHSO3溶液 3 问题讨论 为什么有一定量的余酸但未能使 Cu 完全溶解呢 足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是 19 A Fe 粉B BaCl2溶液 C Ag D 饱和 NaHSO3溶液 4 实验中甲学生向 A 中反应后溶液中通入一种常见气体单质 使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜 溶液 请问该气体单质是 填名称 反应方程式是 有同学说 Cu 2H Cu2 H2 在一定条件下也能发生 请设计实验 并画出装置草图 4 13 分 某研究性学习小组为研究 Cu 与浓 H2SO4的反应 设计如下实验探究方案 装置中的固 定仪器和酒精灯均未画出 实验选用细铜丝 98 3 H2SO4 品红溶液 澄清石灰水 CCl4 NaOH 溶液等药品 铜丝被卷 成螺旋状 一端没入浓 H2SO4中 另一端露置在液面上方 以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录 20 根据上述材料回答下列问题 1 A 试管上方的长导管的作用是 D E 两支试管中 CCl4的作用是 2 加热过程中 观察到 A 试管中出现大量白色烟雾 起初部分烟雾在