各种玻璃配方知识

1、1。石英砂SiO2在玻璃中的含量很高，一般为50-80%，在普通瓶罐，器皿玻璃，平板玻璃中，含量在70-75%;在石英玻璃中高达98鳩上。SiO2在玻璃中构成骨架，赋予玻璃良好的化学稳定性，热稳定性，透明性，较高的软化温度，硬度和机械强度。但含量增大时，熔融温度升高,玻璃液粘度增大。Na2O是一种良好的助熔剂，能在较低的温度下与SiO2反应生成硅酸盐，能降低玻璃液的粘度，加快玻璃的熔制速度。但Na2O#减弱玻璃的结构强度，增大玻璃的热膨胀系数，降低玻璃的热稳定性，化学稳定性和机械强度。因此，玻璃组成中，Na2QK2O的总量不能高于16%引入Na2O的原料有纯碱和芒硝Na2SO4纯碱（Na2CO

2、3是一种微细白色粉末，易熔于水。所含杂质有氯化钠，硫酸钠，氧化铁等。纯碱易潮解，结块，不利于配合料的混合，。因此，必须贮存在通风干燥的库房内。熔制时可能在玻璃表面形成称为浮渣'的泡沫。对纯碱的质量要求是（%）；Na2CO3>98,NaCl<1,Na2SO4<,Fe2O3<。纯碱有轻碱和重碱之分。在国内现用轻碱，轻碱容重小（0。61），颗粒细。已混合好的配合料在运输过程中容易出现分层现象，入窑后，易被窑内气流带入蓄热室，造成格子砖的堵塞与熔融。而重碱容重大（0。94），颗粒粗。因而使用重碱是提高配合料质量和减少碱尘的措施之一。芒硝（Na2SO4是比重为2。7的白色

3、粉未。分无水芒硝和含水芒硝（）两种。含水芒硝在35C以上就开始析出结晶水而成糊状物，不便于使用。为此，要预先进行熬制或烘烤处理。芒硝的熔点为884C，沸点为1430C，它的分解温度较高，在熔制时，若有还原剂存在，则可大大降低芒硝的分解温度。为此，在使用芒硝时必须加入煤粉。煤分的理论用量为芒硝量的4%。芒硝不仅可以代碱，而且是一种常用的澄清剂。使用芒硝也有如下缺点；与纯碱相比，它的热耗大，这是因为石英砂和芒硝要在较高的温度下才进行反应，而且速度较慢；已熔化但未反应的芒硝浮在玻璃液表面，易产生芒硝泡；对耐火材料的侵蚀也大,尤其是当有芒水存在时；芒硝配合料的熔制必须在还原气氛下进行，但煤粉用量过多时

4、，会使Fe2O3还原成FeS而呈棕色。因此，芒硝的用量有一定的限制。对芒硝的质量要求是（;Na2SO4>85,NaCl<2,CaSO4<4,Fe2O3<,H2O<5.2氢氧化铝在瓶罐玻璃，器皿玻璃，平板玻璃中，Al2O3含量为23%，最高为810%。在含有碱金属和碱土金属氧化物的硅酸盐玻璃中，加入少量Al2O3能降低玻璃的析晶倾向，提高玻璃的化学稳定，热稳定性和机械强度，减轻玻璃对耐火材料的侵蚀，扩大玻璃成形操作范围。引入Al2O3的原料有长石，高岭土，叶蜡石和工业氧化铝等。氢氧化铝比焙烧氧化铝质纯，也易于熔化和澄清，但价格昂贵，容易吸水造成成分波动，熔制时易产生

5、大量的泡沫。为减少泡沫，可在配合料中加入适量的萤石或冰晶石。3. 1引入CaO的原料CaO在玻璃中的主要作用是增加玻璃的化学稳定性和机械强度。但含量过高时，玻璃易于析晶，因此，玻璃中CaO含量一般不超过%。在高温时，CaO能降低玻璃液粘度，加速玻璃的熔化和澄清，但在低温时，会使粘度快速增大，给成形操作带来困难。引入CaO的原料有石灰石，方解石和白垩等。石灰石，多呈灰色，淡黄色，淡红色，很少为白色，其颜色与氧化铁含量高低有关。方解石它比石灰石纯度高，当玻璃成分要求严格控制时可选用方解石。二辅助原料在玻璃生产中，起加速玻璃熔制，改善玻璃某种性能的原料，称为玻璃的辅助原料，根据它们在玻璃中的作用，可

6、以分为助熔剂，澄清剂，氧化剂和还原剂，着色剂，脱色剂和乳浊剂。1.助熔剂凡在玻璃配方中加入量不多，而能大大加快熔制速度的原料，称为助熔剂，如硝酸钠，硝酸钾，萤石等。硝酸钠，硝酸钾硝酸钠（NaNO3）又称智利硝，硝酸钾（KNO3）又称硝石，它们的融化温度为310-336'C，加热到400'C就分解，在较低的温度下与SiO2发生作用，从而加快了玻璃的熔制过程。在高温下，硝酸钠，硝酸钾对耐火材料的侵蚀比较严重，所以用量不能太多，一般引入相当于玻璃中的Na2O（K2O含量的10%-15%NaNO3,KNO同时又是一种澄清剂，在熔制过程中受热分解放出氧气，并能降低玻璃液的粘度，促进了玻璃

7、的澄清和均化。这两种原料都是强氧化剂，受热能放出氧气，所以最好用密闭容器装，存放在干燥，阴凉之处，不要和易燃物放在一起。2. 澄清剂在玻璃熔制过程中受热分解放出气体，促进玻璃液的澄清和均化的原料，叫做澄清剂。3. 3.氧化剂和还原剂在玻璃熔制时，能释放出氧气的物质称为氧化剂。反之，称为还原剂。属于氧化剂的原料主要有硝酸盐（硝酸钾，硝酸钠，硝酸钡），氧化铈，五氧化二砷，五氧化二锑。属于还原剂的有碳（煤粉，焦炭粉，木屑），酒石酸钾（KHC4H4O6）氧化锡（Sn02），二氯化锡，金属锑粉，酒石酸（C4H6O6）等。4. 着色剂4. 着色剂加入配合料中经过熔制后能使玻璃呈现一定颜色的物质，称为着色剂

8、。玻璃中的着色剂能对投射到玻璃上的白光进行选择性的吸收，从而改变了透过玻璃光线的光谱组成，使玻璃显示出各种颜色。显色的强弱，与着色剂的种类及数量有关，也与工艺制度有关。根据着色剂在玻璃中的状态，可把着色剂分为离子着色剂和胶体着色剂两类。钴化合物是着色能力最强，性能最稳定的化合物，其着色不受熔制条件的影响，氧化钴的引入量为玻璃量的%当玻璃中含有万分之二的钴化合物时，就使玻璃呈深兰色。常用的钴化合物有绿色的氧化亚钴，黑色的氧化钴和灰色的四氧化三钴，以及碳酸钴，硝酸钴等。用氧化钴着色时，在配合料中同时引入适量的氧化硼，氧化钾，氧化铅时，玻璃呈色更纯正。硒的化合物常用的原料有金属硒粉（比重为的高温型红

9、色粉末或比重为的低温型黑色粉末）和白色的硒酸钠（Na2SeO3）粉。硒使玻璃着成玫瑰色至黄红色。熔制时，温度不能太脱色主要是指减弱铁化合物对玻璃着色的影响，以提高玻璃的透明度。在玻璃中，Fe+2使玻璃着成蓝绿色，Fe+3使玻璃着成黄绿色。从可见光谱范围内（400-700毫微米）单位吸收指数看，Fe+2为，Fe+3为，氧化亚铁的着色能力要比氧化铁高10倍左右。实际上，在玻璃中同时存在上述两种氧化物，其着色强度与Fe+2/Fe+3比值有关。根据脱色机理，铁化合物的脱色可分为化学脱色和物理脱色两类。化学脱色剂指在玻璃熔制时，能在低温或高温下放出氧气，使低价铁氧化成高价铁的物质。常用的化学脱色剂有硝酸

10、盐，软锰矿，氧化铈等。最常用的是硝酸钠，但其分解温度大部分在玻璃形成前已逸出，影响了脱色效果。较合理的方法是同时引入硝酸盐与或Sb2O3这样低温时硝酸盐放出的氧可将它们氧Sb2O5将放出氧气使FeO氧化成Fe2O3.物理脱色剂化学脱色的作用是使有色离子的着来中和原来的色调。化成As2O5或Sb2O5,高温时低（380），As2O3As2O5或则是基于:引入适当的着色剂，蓝，紫色的氧化亚钻，氧化亚因此能起到明显的脱色效果。物理脱色的缺点是光吸收增大,色强度减弱，但不能使之消除。物理脱色如铁离子使玻璃呈黄绿色，当引入能产生镍，氧化锰和氧化钕时，由于蓝，紫色与黄绿色互为补色，光的总透过率下降。因而，

11、当玻璃中氧化铁含量较低时（通常在%以下），物理脱色的效果较好。其实，化学和物理脱色都有一定的效果，但也都有不足之处，难以完全解决脱色问题。所以生产中首先应注意控制原料的含铁量。三碎玻璃碎玻璃是一种宝贵的资源，世界各国对它的回收利用都十分重视。碎玻璃的回收，可以减少固体垃圾的数量，碎玻璃的利用，可节省资源，开发出许多新的产品，市场前景十分广阔。1.碎玻璃的利用放量，减小对熔窑的侵蚀，延长熔窑使用寿命。.碎玻璃对玻璃熔制的影响当碎玻璃用于生产玻璃制品时，在配合料中的加入量以18%-26瀏宜，碎玻璃的引入对玻璃的熔制及产品质量会产生一定影响。二次挥发在碎玻璃重熔后，易挥发组分将进行第二次挥发，因而该组分的含量将减少，例如重熔后的Na20比重熔前平均低%对那些更易挥发的组分，其差别就更大。因此必须补充某些原料以调整玻璃组成。二次积累由于玻璃液对耐火材料的侵蚀，使玻璃中的Fe2O3A12O3含量增加，所以二次熔化就产生二次积累。对某些化学稳定性较差的玻璃，由于表面水解造成表面层成分与内层成分之间的差别，若熔制温度较低或玻璃液的对流不大时，在熔制后的玻璃液内往往会留下明显的线痕。碎玻璃中含有少量化学结合气体，重熔时产生相当于二次气泡那样的微小气泡。因此，加入原