2015届高考化学一轮夯实基础检测：1-1-3核素

课时训练 1 1 I 是常规核裂变产物之一 可以通过测定大气或水中I 的含量变化来监测核电站是否 131 53 131 53 发生放射性物质泄漏 下列有关I 的叙述中错误的是 131 53 AI 的化学性质与I 相同 131 53 127 53 BI 的原子序数为 53 131 53 CI 的原子核外电子数为 78 131 53 DI 的原子核内中子数多于质子数 131 53 答案 C 2 2 元素的种类和原子的种类 A 前者多B 后者多C 相同D 无法确定 解析 元素只要求质子数相同 同种原子还要求中子数也相同 因此原子种类远远多于元素种 类 答案 B 3 3 法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子 这种粒子被称为 四中子 也有人称之为 零号元素 下列有关 四中子 粒子的说法中不正确的是 A 该粒子不显电性 B 该粒子质量数为 4 C 在周期表中与氢元素占同一位置 D 该粒子质量比氢原子大 答案 C 4 4 据科学家预测 月球的土壤中吸附着数百万吨的 He 每百吨的 He 核聚变所释放的能量 3 2 3 2 相当于人类一年消耗的能量 在地球上 氦元素主要是以 He 的形式存在 下列有关说法正 4 2 确的是 A He 原子核内含有 4 个质子 4 2 B He 和 He 互为同位素 3 2 4 2 C He 原子核内含有 3 个中子 3 2 D He 的最外层电子数为 2 所以具有较强的金属性 4 2 解析 He 中 2 表示核内质子数 Z 4 表示质量数 A 而中子数N A Z 所以 A C 错误 He 和 4 2 3 2 He 核内质子数相等而中子数不相等 所以互为同位素 B 正确 He 的最外层电子数虽然为 2 但 4 2 4 2 已达稳定结构 化学性质非常稳定 D 错误 答案 B 5 5 X 元素原子的质量数为m 核内中子数为n 则W g X 含有电子的物质的量 mol 是 A m n W mB m n 1 W m C m n W mD m n 1 W m 解析 本题考查的是质子数 质量数 电子数 中子数等数据之间的关系 该原子的质子数 为m n 因 X 带一个单位的正电荷 其电子数为m n 1 W g X 所含 X 的物质的量为W m mol 所以正确选项为 B 答案 B 6 6 钛 Ti 元素的同位素有TiTiTiTiTi 下列说法中不正确的是 46 22 47 22 48 22 49 22 50 22 A 上述同位素中 Ti 原子核中的中子数不可能是 30 B 题述中包括 5 种钛元素 且质子数都是 22 C 题述中包括 5 种钛原子 即钛的 5 种核素 D 钛的相对原子质量不可能为 46 也不可能为 50 解析TiTiTiTiTi 是 5 种具有一定数目的质子 均为 22 和一定数目的中子 分 46 22 47 22 48 22 49 22 50 22 别是 24 25 26 27 28 的原子 它们是 5 种核素 我们所说的相对原子质量 是按各种 天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值 故钛的相对原子质量应介于 46 和 50 之 间 答案 B 7 7 下列说法正确的是 A 所有原子都是由质子 中子和核外电子构成的 B 只要知道粒子的质子数 就一定能确定它是什么元素 C 由于质量数 质子数 中子数 所以 电子是没有质量的 D 分子的质子数等于该分子中各原子质子数之和 解析 一般说来 原子是由质子 中子和核外电子构成的 但是 质量数为 1 的氢原子 即 H 1 1 中 中子数为 0 也就是说 质量数为 1 的氢原子中没有中子 A 不正确 粒子包括原子 分子 单原子或多原子分子 离子 单原子或多原子离子 等 故 B 不正确 在计算质量数时 由 于电子的质量比质子 中子的质量小得多而被忽略 不是电子没有质量 C 不正确 答案 D 8 8 在 11 g 由 D 和 18O 组成的水中 含中子数为 NA表示阿伏加德罗常数 A NAB 2NAC 6NAD 10NA 解析 该水的摩尔质量为 22 g mol 1 所以 11 g 该水中含有水分子 0 5 mol D 中子数为 1 18O 的中子数为 10 所以 11 g 这种水中含有的中子数为 6NA 答案 C 9 9 已知碳有两种常见的同位素 12CC 氧也有常见的三种同位素16O 17O 18O 由这 5 种粒子 构成的二氧化碳分子中 其相对分子质量最多可能有 A 6 种B 10 种C 11 种D 12 种 解析 从相对分子质量来看 这些原子构成的二氧化碳分子中相对分子质量最大的是 13 18 18 49 最小的是 12 16 16 44 所以相对分子质量最多有 49 44 1 6 种 答案 A 1010 36 g O 与 80 g O 的物质的量之比是 分子中所含质子数之比是 所 16 2 H 16 2 D 含中子数之比是 它们分别与 Na 反应时 所放出气体体积之比 同条件 是 质 量之比是 解析 O 和O 的相对分子质量分别为 18 和 20 所以其物质的量分别为 2 mol 和 4 16 2 H 16 2 D mol 质子的物质的量分别为 20 mol 和 40 mol 中子的物质的量分别为 16 mol 和 40 mol 与 钠反应生成的气体物质的量之比与水的物质的量之比相同 气体质量之比等于气体物质的量 之比再分别乘以其摩尔质量 答案 1 2 1 2 2 5 1 2 1 4 1111 氯元素有两种天然同位素ClCl 35 17 37 17 1 在形成的 Cl2分子中 会有 种不同的分子 它的相对分子质量分别为 2 从原子的组成看 原子的质量数均为整数 但氯元素的相对原子质量却是 35 5 这是为什 么 答案 1 3 70 72 74 2 同位素有的是天然存在的 而且相互间保持一定的比率 元素的相对原子质量就是 按照各种同位素原子所占的一定百分比算出的平均值 1212 据报道 某些花岗岩会产生放射性的氡Rn 从而对人体产生伤害 请回答 222 86 1 该原子的质量数是 质子数是 中子数是 2 请将以下 Rn 的原子结构示意图补全 3 请根据 Rn 的原子结构预测氡气的化学性质 A 非常活泼 容易与氧气等非金属单质反应 B 比较活泼 能与钠等金属反应 C 不太活泼 与氮气性质相似 D 很难与其他物质发生反应 你选择 选项 理由是 4 研究发现 镭能衰变为Rn 故称Rn 为镭射气 钍能衰变为Rn 故将Rn 称为钍射 222 86 222 86 220 86 220 86 气 锕能衰变为Rn 故将Rn 称为锕射气RnRnRn 是 填字母序号 219 86 219 86 222 86 220 86 219 86 A 同种元素B 同位素 C 同种核素D 同种原子 解析 1 由Rn 可知其质量数为 222 质子数为 86 则其中子数为 222 86 136 2 原子核 222 86 外各电子层上的电子数目之和等于核内的质子数 再结合各电子层上排列的电子的规律可确 定各电子层上的电子数 3 Rn 原子的最外层电子数为 8 已达到该电