安徽省六安市第一中学2019-2020学年高一化学下学期疫情防控延期开学期间辅导测试试题（二）

1 安徽省六安市第一中学安徽省六安市第一中学 2019 20202019 2020 学年高一化学下学期疫情防控延期学年高一化学下学期疫情防控延期 开学期间辅导测试试题 二 开学期间辅导测试试题 二 可能用到的相对原子质量 cl 35 5 1 选择题 每一题只有一个正确选项 每一题 3 分 共 48 分 1 na表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述中正确的是 a 在标准状况下 1 mol so3体积等于 22 4 l b 标准状况下 7 1 g 氯气与足量氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为 0 1na c 1 mol fe oh 3胶体中含有的胶粒数目为 na d 2 l 0 5 mol l 1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 na 2 下列叙述不正确的是 选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法 a fecl3溶液 fecl2 通入适量 cl2 bcl2 h2o 蒸气 通入浓硫酸中 c 铜粉铁粉加入过量盐酸并过滤 dco2hcl 通入饱和的碳酸钠溶液中 a ab bc cd d 3 下列各离子能大量共存的是 a 无色透明的溶液中 cu2 k so42 no3 b 使无色酚酞试液呈红色的溶液中 na k so42 co32 c nh4cl 溶液中 k oh so42 cl d ph 1 的溶液中 na k hco3 no3 4 下列关于 fe oh 3胶体的说法中 不正确的是 a 分散质粒子直径在 10 9 10 7m 之间b 是一种纯净物 c 具有丁达尔效应d 具有净水作用 5 为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质 在包装袋中应放入的独立包装的物质是 a 无水硫酸铜 蔗糖b 食盐 硫酸亚铁 c 生石灰 还原铁粉d 生石灰 食盐 6 下列反应 其产物的颜色按红色 红褐色 淡黄色 蓝色顺序排列的是 2 金属钠在纯氧中燃烧 feso4溶液滴入 naoh 溶液并在空气中放置一段时间 fecl3溶液滴入 kscn 溶液 无水硫酸铜放入医用酒精中 a b c d 7 我国的自来水一般是用氯气消毒的 某学生用这种自来水配制下列物质的稀溶液 不会 产生明显的药品变质的是 a agno3b kic naclod fecl2 8 将浓度均为 0 1 mol l 的三种溶液等体积混合 充分反应后没有沉淀的一组溶液是 a bacl2 naoh nahco3 b na2co3 mgcl2 h2so4 c alcl3 nh3 h2o naoh d ba oh 2 cacl2 na2so4 9 下列离子方程式正确的是 a 过氧化钠投入水中 na2o2 2h2o o2 2oh 2na b 用 fecl3腐蚀印刷电路板 cu fe3 cu2 fe2 c 在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钠溶液 ca2 hco3 oh caco3 h2o d fe 与水蒸气反应 2fe 3h2o g fe2o3 3h2 高温 10 下列实验 能达到实验目的的是 abcd 观察钾元素的焰色 实验室制备 fe oh 2 制备氧化钠比较 nahco3和 na2co3溶解度 a ab bc cd d 11 na2feo4是一种高效多功能水处理剂 应用前景十分看好 一种制备 na2feo4的方法可用化 学方程式表示如下 2feso4 6na2o2 2na2feo4 2na2o 2na2so4 o2 对此反应下列说法中正 确的是 3 a na2feo4是还原产物 b na2o2既是氧化剂又是还原剂 c 若有 2molfeso4参与反应 则该反应中共有 8mol 电子转移 d na2o2与水反应生成 naoh 和氧气 所以 na2o2是碱性氧化物 12 将一定量的 mg al 混合物投入 200ml 某浓度的盐酸中 金属完全溶解后 再逐滴加入 2 mol l 1的 naoh 溶液至过量 所生成的沉淀与所加 naoh 的关系如图所示 则盐酸的浓度是 a 2 5mol l 1b 3mol l 1 c 3 5mol l 1d 4mol l 1 13 下列物质中不能用化合反应的方法生成的是 fe3o4 h2sio3 fe oh 3 cu oh 2 fecl2 casio3 a b c d 14 某温度下 将氯气通入氢氧化钠溶液中 反应得到氯化钠 次氯酸钠 氯酸钠的混合液 经测定溶液中次氯酸钠和氯酸钠的浓度之比为 1 2 则氯气与氢氧化钠溶液反应时被还原的 氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 a 21 5 b 11 3 c 3 1 d 4 1 15 某同学设计如下装置进行铁与水反应的实验 虚线框处的装置用来检验生成的气体 下 列说法正确的是 已知 fe 2fe3 3fe2 a 实验后 装置 b 中生成红棕色固体 4 b 虚线框 c 处应该选择装置甲 c 实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中 可观察到铜丝由黑变红 d 实验后 将装置 b 中的固体溶于足量稀硫酸 所得溶液中一定含有 fe3 16 下列说法正确的是 a 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液 充分振荡后溶液呈红色 b 浓硝酸在光照下颜色变黄 说明浓硝酸不稳定 c 铁与水蒸气在高温下的反应产物为 fe2o3和 h2 d 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象 说明浓硫酸具有吸水性 2 非选择题 除特别标明外 每空 2 分 共 52 分 17 8 分 kclo3和浓盐酸在一定温度下反应 还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯 其变 化可以表示为 kclo3 hcl 浓 kcl clo2 cl2 h2o 1 请配平该化学方程式 未知系数填入框内 2 浓盐酸在反应中显示出来的性质是 填编号 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性 3 5 下将产物氯气 0 1 mol 溶于水配成 1 l 溶液 请写出氯气溶于水的化学反应方程式 4 若改变温度至 70 发现 kclo3和浓盐酸反应的氧化产物和还原产物均为二氧化氯气体 试写出反应的化学方程式 18 12 份 实验室用下图装置测定 feo 和 fe2o3固体混合物中 fe2o3的质量 d 装置的硬质 双通玻璃管中的固体物质是 feo 和 fe2o3的混合物 1 装置 b 的作用是 装置 c 中盛装的液体是 2 分 2 在硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是 3 若为 feo 和 fe2o3物质的量之比 1 1 的固体混合物 反应完全后 u 型管的质量增加 7 2 g 则混合物中 fe2o3的质量为 4 u 型管 e 右边连接干燥管 f 的目的是 若无干燥管 f 测得 fe2o3的质 量将 填 偏大 偏小 或 无影响 5 19 8 分 把 naoh mgcl2 alcl3三种固体组成的混合物溶于足量水后 产生 1 16g 白色沉 淀 再向所得浊液中逐渐加入 1 00 mol l 1hcl 溶液 加入 hcl 溶液的体积与生成沉淀的关系 如图所示 试回答 1 a 点沉淀的化学式为 2 写出 a 点至 b 点发生反应的离子方程式 3 求原混合物中 alcl3的质量 和 naoh 的物质的量 20 12 分 黄铁矿烧渣 主要成分为 fe2o3 fe3o4 feo sio2等 是生产硫酸的工业废渣 其综合利用对环境保护具有现实意义 利用黄铁矿烧渣为原料制备高档颜料 铁红 fe2o3 的 流程如下 回答下列问题 1 焙烧 时所添加的最佳还原剂是 填序号 a 焦炭 b 硫黄 c 镁粉 d 锌粉 2 过滤 1 后的滤液中溶质的主要成分是 填化学式 3 沉淀反应 时不宜混入过多空气 其原因为 用化学方程式表 示 4 为检验 feco3是否洗涤干净 可以向最后一次洗涤液中滴加 溶液 5 在空气中煅烧 feco3生成铁红和另一种氧化物 反应的化学方程式为 6 现有黄铁矿烧渣 500t 铁元素的质量分数为 16 8 经过一系列转化后 得到 90t 铁红 该产品的产率为 提示 100 率 率率 率率 产产产 产 产产 6 21 12 分 为探究 na 与 co2反应的产物 某化学兴趣小组按如图所示装置进行实验 己知 co 2ag nh3 2oh 2ag nh4 2co3 2nh3 回答下列问题 1 b 中的溶液为 2 先称量硬质玻璃管的质量为 ml g 将样品装入硬质玻璃管中 称得样品和硬质玻璃管的 总质量是 m2 g 再进行下列实验操作 其正确顺序是 填标号 重复上述操作 步骤 直至硬质玻璃管恒重 称得质量为 m3 g a 点燃酒精灯 加热 b 熄灭酒精灯 c 称量硬质玻璃管 d 打开 k1和 k2 通入 co2至 e 中出现浑浊 e 关闭 k1和 k2 f 冷却到室温 3 加热硬质玻璃管一段时间 观察到以下现象 钠块表面变暗 熔融成金属小球 继续加热 钠迅速燃烧 产生黄色火焰 反应完全后 管中有大量黑色物质 f 中试管内壁有银白物质产生 产生上述 现象的原因是 4 探究固体产物中钠元素的存在形式 假设一 只有 na2co3 假设二 只有 na2o 假设三 na2o 和 na2co3均有 完成下列实验设计 验证上述假设 步骤操作和现象结论 1 将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤 2 往步骤 1 所得滤液中 现象 假设一成 立 5 根据上述实验现象及下表实验数据 写出 na 与 co2反应的总化学方程式 7 m1m2m3 66 7g69 0g72 1g 六安一中高一年级疫情防控延期开学期间辅导测试 二 参考答案六安一中高一年级疫情防控延期开学期间辅导测试 二 参考答案 bdbbcbdbbc bcbcabcbca bbbbcbbbbbcb 1 b a 标况下不是气体 因此无法计算体积 3 so b 氯气在碱液中反应 得到 1 价的氯和 1 价的氯 因此 1 个氯气分子在碱液中转移 1 个电 子 又因为 则一共转移 0 1mol 电子 7 1g 0 1mol 71g mol c 胶体是很多氢氧化铁胶体粒子集合体 因此 1mol 胶体中的胶粒将远远小于 1mol 3 fe oh d 算出的物质的量 因此一共带 2na个负电荷 2l 0 5mol l 1mol 2 4 so 2 d a fecl2与氯气反应生成 fecl3 通入氯气可除去 fecl3溶液中的 fecl2 b 浓硫酸具有吸水性 可除去氯气中的水蒸气 c 铜与盐酸不反应 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气 可用盐酸除去铜中的铁粉 d 二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠 不能用碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢 3 b a cu2 为有色离子 与题意要求不符 b 溶液中存在大量氢氧根离子 na k so42 co32 之间不反应 在溶液中能大量共存 c nh4cl 与 oh 发生反应 在溶液中不能大量共存 d ph 1 溶液呈酸性 溶液中存在大量氢离子 与 hco3 反应 在溶液中不能大量共存 4 b a 氢氧化铁胶体胶粒的直径在 10 9 10 7m 之间 b 氢氧化铁胶体是氢氧化铁和水的混合物 c 胶体具有丁达尔效应 d 氢氧化铁胶粒能吸附水中的杂质颗粒 有净水的作用 8 5 c a 无水硫酸铜能吸收水分 一般不用做干燥剂 且蔗糖不能防止食品被氧化 b 食盐不能防止食品受潮 硫酸亚铁能防止食物被氧化 c 生石灰能防止食品受潮 还原铁粉能防止食物被氧化 d 生石灰能防止食品受潮 但食盐不能防止食品被氧化 6 b 金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠 feso4溶液和 naoh 溶液反应生成氢氧化亚 铁沉淀 然后迅速变为灰绿色 最终被氧化为氢氧化铁红褐色物质 fecl3溶液中滴入 kscn 溶液 发生络合反应 溶液呈红色 医用酒精中含有水 无水硫酸铜放入医用酒精中 变蓝色 7 c 氯气部分溶于水 cl2 h2ohcl hclo 所以溶液中存在氯气 盐酸 次氯酸等 a agno3与盐酸反应生成难溶的氯化银而变质 b 碘化钾被氯气氧化而变质 c 由于次氯酸钠起漂白作用时需要转化为次氯酸 所以可以用自来水配制次氯酸钠溶液 d 氯化亚铁易被氧化为氯化铁而变质 8 b a naoh nahco3恰好反应生成碳酸钠 bacl2和碳酸钠后反应生成碳酸钡沉淀 b na2co3 mgcl2 h2so4等物质的量混合后碳酸钠和稀硫酸恰好反应生成硫酸钠 c alcl3 nh3 h2o naoh 等物质的量混合 1mol 铝离子需要 3mol 氢氧根离子完全沉淀 根 据题意碱不足 所以一定有沉淀生成 d ba oh 2 cacl2 na2so4等物质的量混合可以生成硫酸钡沉淀 所以一定有沉淀生成 9 c a 方程式 na2o2 2h2o o2 2oh 2na h 原子不守恒 b 方程式 cu fe3 cu2 fe2 电荷不守恒 电子不守恒 c 在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钠溶液 则 ca2 与 hco3 都过量 由 oh 的量确定 ca2 与 hco3 的用量 d fe 与水蒸气反应 生成 fe3o4和 h2 10 a a 透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色 9 b 氢氧化亚铁易被氧化 应把胶头滴管伸入氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠 c 钠与氧气加热生成过氧化钠 d 溶解度与溶解放热多少无关 11 b 2feso4 6na2o2 2na2feo4 2na2o 2na2so4 o2 反应中 fe 元素化合价由 2 价变为 6 价 o 元素 化合价由 1 价变为 0 价和 2 价 所以硫酸亚铁是还原剂 过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 氧化剂对应的产物是还原产物 还原剂对应的产物是氧化产物 据此分析解答 a 反应中 feso4在反应中作还原剂 则 na2feo4为氧化产物 c 反应中元素化合价升高的数目为 2 6 2 2 0 1 10 所以 2molfeso4发生反应 时 反应中转移电子的数目为 10mol d na2o2与水反应生成 naoh 同时生成氧气 因此 na2o2不是碱性氧化物 12 b 沉淀量最大时 溶液为氯化钠溶液 由原子守恒可知 n hcl n nacl n naoh 0 3l 2mol l 0 6mol 可知盐酸的浓度为 3mol l 0 6mol 0 2l 13 b 可由铁在氧气中燃烧制得 不与水反应 无法通过化合反应制得硅酸 2 sio 可由氧化得到 无法通过化合反应得到 可由和高温下反 3 fe oh 2 fe oh 2 sio cao 应得到 因此 无法通过化合反应得到 14 b cl2生成 clo 与 clo3 是被氧化的过程 化合价分别由 0 价升高为 1 价和 5 价 clo 与 clo3 的物质的量浓度之比为 1 2 则可设 clo 为 1mol clo3 为 2mol 被氧化的 cl 共为 3mol 失去电子的总物质的量为 1mol 1 0 2mol 5 0 11mol 氧化还原反应中氧化剂和 还原剂之间得失电子数目相等 cl2生成 nacl 是被还原的过程 化合价由 0 价降低为 1 价 则得到电子的物质的量也应为 11mol 因此被还原的 cl 的物质的量为 11mol 所以被还原的 氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 11mol 3mol 11 3 15 c a 实验后 装置 b 中生成黑色的四氧化三铁固体 b 虚线框 c 处为验证生成的为氢气 其密度小于空气 应该选择装置乙 10 c 实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中 生成的氢气可与氧化铜反应生 成单质铜 则可观察到铜丝由黑变红 d 实验后 将装置 b 中的固体溶足量稀硫酸 所得溶液中可能含有 fe3 若铁粉过量时可能 不含有 fe3 16 b a 氯水中生成了盐酸和次氯酸 盐酸具有酸性 次氯酸具有强氧化性漂白 所以向新制氯 水中滴加少量紫色石蕊试液 充分振荡后溶液先变红色后褪色 b 硝酸分解生成二氧化氮 氧气和水 二氧化氮是红棕色气体 浓硝酸溶解了二氧化氮而 呈黄色 c 铁与水蒸气在高温下的反应产物为 fe3o4和 h2 d 浓硫酸能将有机物中 h o 元素以 2 1 水的形式脱去而体现脱水性 故浓硫酸具有脱水 性 可使蔗糖脱水生成炭黑 17 1 2 4 2 2 1 2 2 3 h2o cl2 hcl hclo 4 5kclo3 6hcl 浓 5kcl 6clo2 3h2o 18 1 除 hcl 浓 h2so4 2 fe2o3 3h22fe 3h2o feo h2fe h2o 3 16 g 4 防止空气中水蒸气进入 偏大 解析 4 u 型管质量增加的 7 2g 是水 物质的量是 7 2g 18g mol 0 4mol 其中氧原 子的物质的量是 0 4mol 设 feo fe2o3物质的量均为 xmol 根据氧原子守恒可知 x 3x 0 4 解得 x 0 1 则混合物中 fe2o3的质量为 160g mol 0 1mol 16g 5 干燥管 f 的作用防空气中水蒸气对实验干扰 若无干燥管 f 空气中的水蒸气被 e 吸收则所测生成 水的质量增大 导致氧的含量增大 fe2o3的质量将偏大 19 1 mg oh 2 2 alo2 h h2o al oh 3 3 2 67g 0 13mol 详解 1 由上述分析可知 a 为 mg oh 2 因为加入 10 ml 盐酸恰好中和过量的 naoh 再加盐酸沉淀增多 说明 alo2 转化为 al oh 3 故 a 点沉淀物为 mg oh 2 11 2 由上述分析可知 a 点至 b 点发生反应的离子方程式为 alo2 h h2o al oh 3 3 ab 段发生反应 alo2 h al oh 3 则 n al oh 3 n hcl 1mol l 0 03 0 01 l 0 02mol 根据铝原子守恒得 n alcl3 n al oh 3 0 02mol 氯化铝的质量为 0 02mol 133 5g mol 2 67g a 点沉淀的是氢氧化镁 则 n mg oh 2 0 02mol 根据 mg 原子守恒得 n mgcl2 n mg oh 2 0 02mol b 点溶液中 1 16 58 g g mol 存在的溶质是 nacl 由 na 离子和 cl 离子守恒得 原混合物中 n naoh n nacl n cl 2n mgcl2 3n alcl3 n hcl 0 02mol 2 0 02mol 3 0 03l 1mol l 0 13mol 20 1 a 2 3 4 feso 2 3 22 4fe o 4h 4fe 2h o 4 稀盐酸和 5 6 37 5 2 bacl 32232