（广西专用）2014届高三化学一轮复习题库 11-2 物质的检验、分离和提纯（含解析）

1 第二讲第二讲 物质的检验 分离和提纯物质的检验 分离和提纯 一 选择题 1 现有三组实验 除去混在植物油中的水 回收碘的 CCl4溶液中的 CCl4 用食用 酒精浸泡中草药提取其中的有效成分 分离以上各混合液的正确方法依次是 A 分液 萃取 蒸馏 B 萃取 蒸馏 分液 C 分液 蒸馏 萃取 D 蒸馏 萃取 分液 解析 植物油和水互不相溶 应采用分液法分离 碘易溶于 CCl4 故用蒸馏法分离 用 酒精浸取中草药中的有效成分 利用萃取原理 答案 C 2 不能鉴别 AgNO3 BaCl2 K2SO3和 Mg NO3 2四种溶液 不考虑它们间的相互反应 的试剂 组是 A 盐酸 硫酸 B 盐酸 氢氧化钠溶液 C 氨水 硫酸 D 氨水 氢氧化钠溶液 解析 本题考查物质的鉴别 A 选项硝酸银与盐酸反应产生白色沉淀 亚硫酸钾与盐酸 反应生成有刺激性气味的气体 氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀 硝酸镁既不与 盐酸反应也不与硫酸反应 B 选项用盐酸可鉴别出硝酸银和亚硫酸钾 硝酸镁与氢氧化 钠反应有白色沉淀生成 氯化钡既不与盐酸反应也不与氢氧化钠反应 C 选项氨水滴加 到硝酸银溶液中先产生白色沉淀而后白色沉淀溶解 氨水滴加到硝酸镁溶液中产生白色 沉淀 硫酸滴加到氯化钡溶液中产生白色沉淀 硫酸滴加到亚硫酸钾溶液中产生有刺激 性气味的气体 D 选项无法鉴别出氯化钡和亚硫酸钾 答案 D 3 甲 乙 丙 丁四种易溶于水的物质 分别由 NH Ba2 Mg2 H OH Cl HCO SO中的不同阳离子和阴离子各一种组 4 32 4 成 已知 将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合 均有白色沉淀生成 0 1 mol L 1乙溶液中c H 0 1 mol L 1 向丙溶液中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀 HNO3的白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A 甲溶液含有 Ba2 B 乙溶液含有 SO2 4 C 丙溶液含有 Cl D 丁溶液含有 Mg2 解析 本题考查元素及其化合物知识 通过反应现象反推物质 充分考查了考生综合分 析问题的能力 根据 可知 乙溶液为 H2SO4溶液 根据 可知 只有 Ba OH 2才能分 2 别与 SO Mg2 HCO反应产生白色沉淀 所以甲为 Ba OH 2 根据 可知 丙溶 2 4 3 液 中含有 Cl 丙为 MgCl2 丁为 NH4HCO3 选项 D 错误 答案 D 4 下列叙述正确的是 A 分液 过滤 分馏 重结晶都是混合物分离常用方法 其中根据粒子大小 分离的只有 B 欲配制质量分数为 10 的硫酸铜溶液 可准确称取 10 g 硫酸铜晶体溶于 90 g 水中 C 中和滴定时 滴定前滴定管必须洗净并烘干 D 可用如图装置干燥 储存并吸收多余的 HCl 气体 解析 B 项 硫酸铜晶体含有结晶水 故称取 10 g 硫酸铜晶体溶于 90 g 水中所得的硫 酸 铜溶液的质量分数小于 10 不正确 C 项 中和滴定时 滴定前滴定管不需要烘干 但需要用待装的液体润洗 不正确 D 项 用排空气法收集氯化氢时 由于氯化氢的密 度比空气大 故应左侧用长导管 右侧用短导管 不正确 答案 A 5 下列除去杂质的方法正确的是 除去乙烷中少量的乙烯 光照条件下通入 Cl2 气液分离 除去乙酸乙酯中少量的乙酸 用饱和碳酸氢钠溶液洗涤 分液 干燥 蒸馏 除去 CO2中少量的 SO2 气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 除去乙醇中少量的乙酸 加足量生石灰 蒸馏 A B C D 解析 分析可知 通入 Cl2 与 C2H6可以发生取代反应 饱和碳酸钠溶液可以吸收 CO2 气体 答案 B 6 下列各组溶液中 用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是 3 A Ba OH 2 KSCN NaCl Mg NO3 2 FeCl3溶液 B NaNO3 NaHCO3 NH4 2SO3 Na2SiO3 H2SO4溶液 C NH4Br K2CO3 NaI CaCl2 AgNO3溶液 D NH4 3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3 KOH 溶液 解析 本题是用一种试剂鉴别多种物质的实验题 着重考查学生对常见物质的化学性质 物理性质的掌握情况 以及鉴别实验方案的设计能力的考查 A 中可先利用 FeCl3鉴别出 Ba OH 2 产生红褐色 Fe OH 3沉淀 和 KSCN 产生血红色溶 液 然后再利用 Ba OH 2鉴别出 Mg NO3 2 产生白色沉淀 最后一种为 NaCl 故能鉴 别 B 中可利用将 H2SO4分别加入四种溶液中 产生无色无味气体的为 NaHCO3 产生 白色沉淀的为 Na2SiO3 产生刺激性气味气体的为 NH4 2SO3 余下的为 NaNO3 故能鉴 别 D 中可利用将 KOH 分别逐滴加入四种溶液中 产生蓝色沉淀的为 CuSO4 先产生 白色沉淀后又溶解的为 AlCl3 加热有刺激性气味气体产生的为 NH4 3PO4的方法来鉴别 故选 C 答案 C 7 下列有关实验操作 现象和解释或结论都正确的是 选项实验操作现象解释或结论 A 过量的 Fe 粉中加入稀 HNO3 充分反应后 滴入 KSCN 溶液 溶液呈红色 稀 HNO3将 Fe 氧化为 Fe3 B AgI 沉淀中滴入 KCl 溶液有白色沉淀出现AgCl 比 AgI 更难溶 C Al 箔插入稀 HNO3中无现象 Al 箔表面被 HNO3氧化 形 成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色 石蕊试纸上 试纸变蓝色浓氨水呈碱性 解析 A 项中 Fe 粉过量 最终溶液中存在的为 Fe2 滴加 KSCN 溶液 无明显现象 A 错 B 项中结论不对 AgI 比 AgCl 难溶 C 项中 Al 在冷的浓硝酸中发生钝化 而 Al 在稀硝酸中能继续反应 现象 结论均与事实不符 答案 D 8 下列分离提纯方法不正确的是 A 分离 KNO3和氯化钠 常用结晶与重结晶 B 提纯含有碘的食盐 常用升华法 C 去除乙醇中的水分常用蒸馏法 D 分离苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法 4 解析 KNO3和 NaCl 的溶解度随温度变化差别很大 常用结晶与重结晶分离 碘易升华 而食盐的熔点和沸点都很高 常用升华法分离 苯和酸性高锰酸钾水溶液互不相溶可用 分液法分离 去除乙醇中的水分常加入生石灰再蒸馏 答案 C 二 非选择题 9 实验室需要纯净的 NaCl 溶液 但现有的 NaCl 晶体混有少量 Na2SO4和 NH4 2CO3 请设 计实验除去杂质 并回答下列问题 1 除去 NH4 2CO3用加热好还是加强碱后再进行加热好 你选择的是 其理由是 判断 NH4 2CO3已除尽的方法是 2 除去 SO的方法是 2 4 判断 SO已除尽的方法是 2 4 解析 比较 NaCl 和 NH4 2CO3的性质差异结合除杂的基本原则 不难得出加热好 判断 NH4 2CO3是否被除尽时 要注意的只能用盐酸 否则会带来杂质 除去 SO是使用 2 4 过 量的 BaCl2溶液 接着又要用过量的 Na2CO3溶液来除去过量的 BaCl2 二者不能颠倒 最后用适量的盐酸除去过量的 Na2CO3 答案 1 加热好 因加热操作简单节省试剂 且不引入新的杂质 将残留物溶于水后 加 盐酸 看是否有气泡产生 2 先加入过量 BaCl2溶液 再加入过量 Na2CO3溶液 过滤 后 滤液中加入盐酸 取加入 BaCl2后的上层清液 再滴入少量 BaCl2 看是否有白色 沉 淀生成 10 有 A B C D E 和 F 六瓶无色溶液 它们都是中学化学中常用的无机试剂 纯 E 为无色油状液体 B C D 和 F 是盐溶液 且它们的阴离子均不同 现进行如下实验 A 有刺激性气味 用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近 A 时产生白色烟雾 将 A 分别加入其他五种溶液中 只有 D F 中有沉淀生成 继续加入过量 A 时 D 中 沉淀无变化 F 中沉淀完全溶解 将 B 分别加入 C D E F 中 C D F 中产生沉淀 E 中有无色 无味气体逸出 5 将 C 分别加入 D E F 中 均有沉淀生成 再加入稀 HNO3 沉淀均不溶 根据上述实验信息 请回答下列问题 1 能确定的溶液是 写出溶液标号与相应溶质的化学式 2 不能确定的溶液 写出其标号 溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法 解析 由 A 有刺激性气味 且与浓盐酸靠近有白色烟雾 说明 A 为浓氨水 而 A 与 F 反 应生成的沉淀能溶于过量的氨水 说明其为 AgNO3溶液 纯 E 为油状液体 故 E 为 H2SO4 由 C 与 E H2SO4 和 F AgNO3 要产生不溶于硝酸的沉淀 故其为 BaCl2等 B 与 H2SO4反 应 生成无色无味的气体 说明其含 CO 但阳离子不能确定 故可以确定的是 A 为浓 2 3 氨 水 F 为 AgNO3溶液 E 为 H2SO4 答案 1 A NH3 E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2 2 B Na2CO3或 K2CO3 用铂丝蘸取少量 B 在酒精灯火焰上灼烧 若焰色呈黄色 则 B 为 Na2CO3 若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色 则 B 为 K2CO3 D Al2 SO4 3或 MgSO4 取少量 D 溶液 向其中滴加 NaOH 溶液有沉淀生成 继续加过量 NaOH 溶液 若沉淀溶解 则 D 为 Al2 SO4 3 若沉淀不溶解 则 D 为 MgSO4 11 电解法制碱的原料是饱和食盐水 由于粗盐中含有泥沙和 Ca2 Mg2 Fe3 SO42 等 杂 质 不符合电解要求 因此必须经过精制 某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下 请回答下列问题 6 1 操作 a 的名称是 所用的玻璃仪器有 2 在步骤 中 加入过量试剂甲后 生成了两种大量的难溶物 则试剂甲为 填 化学式 溶液 3 写出固体 H 中所含物质的化学式 4 在步骤 V 中 逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时 写出此过程中发生反应的离 子方程式 解析 1 将泥沙等不溶性杂质与溶液分离的操作是过滤 过滤操作中所需的玻璃仪器 是玻璃棒 漏斗 烧杯 2 加入试剂甲后生成了两种沉淀 则甲是 NaOH 生成的两种大量的沉淀是 Mg OH 2和 Fe OH 3 3 步骤 中加入过量 BaCl2溶液除去 SO42 步骤 中加入过量 Na2CO3溶液除去 Ca2 Ba2 所以固体 H 中含有 CaCO3 BaCO3 答案 1 过滤玻璃棒 漏斗 烧杯 2 NaOH 3 CaCO3 BaCO3 4 H OH H2O H CO32 HCO3 H HCO3 CO2 H2O 12 甲 乙两同学为探究 SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色 BaSO3沉淀 用下图所 示装置进行实验 夹持装置和 A 中加热装置已略 气密性已检验 实验操作和现象 7 操作现象 关闭弹簧夹 滴加一定量浓硫酸 加热 A 中有白雾生成 铜片表面产生气泡 B 中有气泡冒出 产生大量白色沉淀 C 中产生白色沉淀 液面上方略显浅棕色并逐渐消 失 续表 打开弹簧夹 通入 N2 停止加热 一段时间后关闭 从 B C 中分别取少量白色沉淀 加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解 1 A 中反应的化学方程式是 2 C 中白色沉淀是 该沉淀的生成表明 SO2具有 性 3 C 中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 4 分析 B 中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因 甲认为是空气参与反应 乙认为是白雾 参 与反应 为证实各自的观点 在原实验基础上 甲在原有操作之前增加一步操作 该操作是 乙在 A B 间增加洗气瓶 D D 中盛放的试剂是 进行实验 B 中现象 甲大量白色沉淀 乙少量白色沉淀 检验白色沉淀 发现均不溶于稀盐酸 结合离子方程式解释实验现象异同的原因 5 合并 4 中两同学的方案进行试验 B 中无沉淀生成 而 C 中产生白色沉淀 由此得 出 的结论是 解析 1 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O A 中的白雾为 SO2与空气中的水蒸气结合生成 H2SO3的小液滴 B 中的 SO2不与 BaCl2反应 所以必有 O2