高中化学《化学计量在实验中的应用》同步练习6 新人教版必修1

用心 爱心 专心1 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 一 选择题 本题包括 16 个小题 每小题 3 分 共 48 分 1 2010 安庆模拟 设 NA 为阿伏加德罗常数的值 下列叙述中正确的是 A 常温常压下 3 2 g O3 所含电子数为 1 2 NA B 标准状况下 2 24 L CCl4 中含有的 C Cl 键的数目为 0 4 NA C 标准状况下 11 2 L NO 与 11 2 L O2 混合所含原子数为 2NA D 将 0 1 mol 氯化铁溶于 1 L 水中 所得溶液含有 0 1 NA Fe3 解析 3 2 g O3 含 0 2 NA 个氧原子 所含电子数为 1 6 NA A 不正确 标准状况下 CCl4 是液体 B 不正确 NO O2 都是双原子分子 二者物质的量和为 1 mol 故所含原子 数为 2NA C 正确 因 Fe3 水解 Fe3 的数目应小于 0 1 NA D 不正确 答案 C 2 2009 浙江高考 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 标准状况下 5 6 L 一氧化氮和 5 6 L 氧气混合后的分子总数为 0 5NA B 1 mol 乙烷分子含有 8NA 个共价键 C 58 5 g 的氯化钠固体中含有 NA 个氯化钠分子 D 在 1 L 0 1 mol L 碳酸钠溶液中 阴离子总数大于 0 1NA 解析 A 项 0 25 mol NO 与 0 25 mol O2 将反应生成 0 25 mol NO2 剩余 O2 0 125 mol 不考虑 NO2 转化 N2O4 分子总数应为 0 375NA B 项 乙烷的结构式为 1 mol 分子中含 7NA 个共价键 C 项 NaCl 为 离子晶体 无分子 D 项 正确 因 CO水解使得阴离子数增加 2 3 答案 D 3 2010 汕头二模 只给出下列甲和乙中对应的量 不能求出物质的量的是 ABCD 甲 物质的 粒子数 标准状况下的 气体摩尔体积 固体的 体积 溶液中溶质的 物质的量浓度 乙 阿伏加德 罗常数 标准状况下 的气体体积 固体的 密度 溶液的体积 解析 根据 n n nB cBV 可知 A B D 中都能求出物质的量 N NA V Vm 答案 C 4 某氯化镁溶液的密度为 1 18 g cm3 其中镁离子的质量分数为 5 1 300 mL 该溶液中氯 离子的物质的量约等于 A 0 37 mol B 0 63 mol C 0 74 mol D 1 5 mol 解析 n Mg2 0 75 mol 300 mL 1 18 g cm3 5 1 24 g mol 在 MgCl2 溶液中 Mg2 与 Cl 的物质的量之比为 1 2 则 n Cl 2n Mg2 2 0 75 mol 1 5 mol 用心 爱心 专心2 答案 D 5 等质量的 CuO 和 MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解 得到的 Cu NO3 2 和 Mg NO3 2 溶液的浓度分别为 a mol L 和 b mol L 则 a 与 b 的关系为 A a b B a 2b C 2a b D a 5b 解析 n CuO n MgO 1 2 体积相同时 物质的量的比等 m M CuO m M MgO m 80 m 40 于物质的量浓度的比 所以 即 2a b 故选 C a b n CuO n MgO 1 2 答案 C 6 某溶液中大量存在以下五种离子 NO SO Fe3 H M 其物质的量之比为 32 4 n NO n SO n Fe3 n H n M 2 3 1 3 1 则 M 可能为 32 4 A Fe2 B Mg2 C CO D Ba2 2 3 解析 根据电荷守恒可知 M 为 2 价的阳离子 排除 CO 由于原溶液中存在 SO 根 2 32 4 据离子共存知 其中不可能含有 Ba2 又因原溶液中含有 NO和 H 使溶液具有强氧 3 化性 所以原溶液中不可能存在 Fe2 答案 B 7 有一真空瓶的质量为 W1 g 向该瓶充入氧气后的质量为 W2 g 在相同条件下充入某一单 质气体 其质量为 W3 g 则此单质气体的摩尔质量为 A 32 B 32 W3 W1 W2 W1 W2 W1 W3 W1 C 32 g mol D 32 g mol W3 W1 W2 W1 W2 W1 W3 W1 解析 根据题意 该气体物质的量与氧气相同 有如下关系 W2 g W1 g 32 g mol W3 g W1 g M 即可确定答案 答案 C 8 在标准状况下 若 V L 甲烷中含有的氢原子个数为 n 则阿伏加德罗常数的数值可表示 为 A Vn 22 4 B 22 4n V C Vn 5 6 D 5 6n V 解析 设阿伏加德罗常数为 NA 则依题意 可得 4NA n 即 NA V L 22 4 L mol 5 6n V mol 1 答案 D 9 若以 w1 和 w2 分别表示浓度为 a mol L 和 b mol L 氨水的质量分数 且知 2a b 则下 列判断正确的是 氨水的密度比纯水的小 A 2w1 w2 B 2w2 w1 C w2 2w1 D w1 w2 2w1 解析 设溶液的体积为 V L 密度为 g mL 溶质的摩尔质量为 M g mol 物质的量浓度 为 c mol L 由 c 得 a 1000 1w1 17 b 1000 2w2 17 因为 2a b 所 1000 w M 用心 爱心 专心3 以有 2 1w1 2w2 又氨水的密度比纯水小 且浓度越大 密度越小 所以 1 2 代入上式得 2w1 w2 答案 C 10 300 mL Al2 SO4 3 溶液中 含 Al3 为 1 62 g 在该溶液中加入 0 1 mol L Ba OH 2 溶液 300 mL 反应后溶液中 SO的物质的量浓度为 2 4 A 0 4 mol L B 0 3 mol L C 0 2 mol L D 0 1 mol L 解析 n Al3 0 06 mol 则 n SO 0 09 mol 加入的 Ba OH 2 溶液中 1 62 g 27 g mol2 4 含 Ba2 0 03 mol 反应后剩余 SO 0 06 mol 此时溶液的体积为 600 mL 因此 c SO 2 4 0 1 mol L 2 4 答案 D 11 在标准状况下 1 体积水溶解 700 体积氨气 所得溶液密度为 0 9 g cm3 这种氨水的 物质的量浓度和质量分数分别为 A 18 4 mol L 34 7 B 20 4 mol L 38 5 C 18 4 mol L 38 5 D 20 4 mol L 34 7 解析 NH3 溶于水后虽然大部分生成 NH3 H2O 但在计算时 仍以 NH3 作为氨水中的溶质 气体溶于水后 溶液的体积 密度均发生了改变 计算时应该用溶液质量除以密度求出其 体积 设水的体积为 1 L 则有 w 100 700 L 22 4 L mol 17 g mol 1000 g 700 L 22 4 L mol 17 g mol 34 7 氨水的体积为 V 1 7 L 1000 g 700 L 22 4 L mol 17 g mol 0 9 g cm3 1000 cm3 L 故 c 18 4 mol L 700 L 22 4 L mol 1 7 L 答案 A 12 以下仪器 用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是 中和滴定用的锥形瓶 中和滴定用的滴定管 容量瓶 配制一定体积 一定物质的量浓度的 NaOH 溶液 用于称量的小烧杯 量筒 量取浓 H2SO4 用 A B C D 解析 中和滴定时锥形瓶中有蒸馏水不会对实验结果产生误差 容量瓶定容时仍会加水至 刻度线 答案 B 13 某学生配制了 100 mL 1 mol L 的硫酸溶液 然后 对溶液浓度做精确测定 且测定过程 中一切操作都正确 结果测得溶液的物质的量浓度低于 1 mol L 那么 在配制过程中 下 列操作可能导致溶液浓度偏低的是 量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 将浓硫酸在烧杯中稀释 转移到容积为 100 mL 的容量瓶中后 没有洗涤烧杯 在转移过程中用玻璃棒引流 因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 最后定容时 加水超过了刻度 马上用胶头滴管吸去多余的水 使溶液凹液面刚好与刻 用心 爱心 专心4 度线相切 A B C D 解析 量筒用蒸馏水洗净后量取 浓 H2SO4 被稀释 所取溶质 H2SO4 偏少 会导致浓度 降低 未洗涤烧杯 溶质 H2SO4 损失 会导致浓度偏低 少量溶液流到容量瓶外面 溶 质 H2SO4 损失 会导致浓度偏低 加水超过了刻度线 马上用胶头滴管吸去多余的水 会 损失 H2SO4 导致溶液浓度偏低 答案 D 14 下列叙述正确的是 A 与 28 g CO 具有相同分子数的 CO2 的质量一定是 44 g B 与 V L CO 具有相同分子数的 CO2 的体积一定是 V L C 所含原子数相等的 CO 与 CO2 的密度之比为 7 11 D 所含原子数相等的 CO 与 CO2 的密度之比为 21 22 解析 A 项 根据公式 n 可列式 可判断 A 项正确 B C D 都未 N NA m M m CO M CO m CO2 M CO2 指明两种气体所处的温度和压强是否相同 所以说法都不正确 答案 A 15 2010 深圳一调 右图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字 据 此 下列说法正确的是 A 该试剂应保存在玻璃试剂瓶中 并用橡胶塞塞紧 B 1 mol Zn 与足量的该硫酸反应生成 2 g 氢气 C 该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于 9 2 mol L D 向 50 mL 该硫酸溶液中加入足量的铜片 加热充分反应后 被还原的硫酸的物质的量小于 0 46 mol 解析 浓硫酸有腐蚀性 不能用橡胶塞 应用玻璃塞 A 错误 浓硫酸具有强氧化性 其还 原产物为 SO2 B 错误 C 项设硫酸与水的体积分别为 1 mL 混合后浓度为 1 84 g cm3 1 mL 98 98 g mol 0 002 L 9 2 mol L 但实际混合后溶液密度有变化 其浓度不等 于 9 2 mol L C 错误 D 中随反应进行 浓硫酸变为稀硫酸时反应停止 被还原的硫酸小 于 0 05 L 18 4 mol L 即小于 0 46 mol 1 2 答案 D 16 对于 1 mol L 的氨水 下列叙述正确的是 忽略溶液混合时的体积变化 A 将标准状况下 22 4 L 氨气溶于 1 L 水中配成溶液 即可得 1 mol L 的氨水 B 1 mol L 的氨水的质量分数小于 1 7 C 将 1 mol L 的氨水与水等质量混合后 所得氨水的物质的量浓度大于 0 5 mol L D 将 1 mol L 的氨水与 3 mol L 的氨水等质量混合后 所得氨水的物质的量浓度为 2 mol L 解析 A 项 因氨水以起始溶入的氨为溶质 故将 1 mol 氨溶于水配成 1 L 溶液 其物质 的量浓度为 1 mol L B 项 由物质的量浓度与质量分数的关系 可有以下表达式 1 mol L 又由于氨水的密度 1 g cm3 故 w 1 7 C 项 1000 cm3 L w 17 g mol 若将 1 mol L 的氨水与水等体积混合 所得氨水的浓度为 0 5 mol L 由于氨水密度比水 小 则相同质量的氨水的体积比水大 故等质量混合后所得氨水的物质的量浓度大于 0 5 硫酸化学纯 CP 500 mL 品名 硫酸 化学式 H 2SO 4 相对分子质量 98 密度 1 84 g cm 3 质量分数 98 用心 爱心 专心5 mol L D 项 因氨水的浓度越大 其密度越小 则等质量混合时 3 mol L 的氨水所占体 积比 1 mol L 的氨水大 故所得氨水的物质的量浓度大于 2 mol L 答案 C 二 非选择题 本题包括 6 个小题 共 52 分 17 7 分 1 将 40 g NaOH 溶于水 配成 250 mL 溶液甲 甲的浓度为 mol L 将正确选项的标号填入空格 下同 将 50 mL 甲加水稀释至 100 mL 后 得溶液乙 乙的浓度为 mol L 将 10 mL 乙溶液与质量分数为 9 密度为 1 11 g cm3 的 NaOH 溶液 10 mL 混合 该混合溶液丙的浓度为 mol L 忽略溶液体积变化 混合 溶液丙能与 mL 0 5 mol L 的盐酸恰好完全中和 选项 A 4B 1C 2D 90 E 45F 35G 4 25H 2 25 2 若 12 4 g Na2X 中含有 0 4 mol 钠离子 Na2X 的摩尔质量是 X 的相对原子质 量是 解析 1 n NaOH 1 mol 40 g 40 g mol c 甲 4 mol L 1 mol 0 25 L c 乙 2 mol L 4 mol L 0 05 L 0 1 L c 丙 2 mol L 0 01 L 10 mL 1 11 g cm3 9 40 g mol 0 01 L 0 01 L 2 25mol L 丙中 NaOH 的物质的量等于 HCl 的物质的量 n HCl 2 25 mol L 0 02 L 0 045 mol V HCl aq 0 09 L 即 90 mL 0 045 mol 0 5 mol L 2 n Na2X n Na 0 4 mol 0 2 mol M Na2X 62 g mol M X 62 1 2 1 2 12 4 g 0 2 mol g mol 2 23 g mol 16 g mol 因此 X 的相对原子质量为 16 答案 1 A C H D 2 62 g mol 16 18 12 分 实验室需要 0 1 mol L NaOH 溶液 450 mL 和 0 5 mol L 硫酸溶液 500 mL 根据这 两种溶液的配制情况回答下列问题 1 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 填序号 配制上述溶液还需用到 的玻璃仪器是 填仪器名称 2 下列操作中 容量瓶所不具备的功能有 填序号 A 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B 贮存溶液 C 测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 用心 爱心 专心6 D 准确稀释某一浓度的溶液 E 量取一定体积的液体 F 用来加热溶解固体溶质 3 根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为 g 在实验中其他操作均正确 若定容 时仰视刻度线 则所得溶液浓度 0 1 mol L 填 大于 等于 或 小于 下同 若 NaOH 溶液在转移至容量瓶时 洒落了少许 则所得溶液浓度 0 1 mol L 4 根据计算得知 所需质量分数为 98 密度为 1 84 g cm3 的浓硫酸的体积为 mL 计算结果保留一位小数 如果实验室有 15 mL 20 mL 50 mL 量筒 应选用 mL 的量筒最好 配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释 稀释时操作方法是 解析 1 五种仪器分别为烧瓶 量筒 分液漏斗 胶头滴管 容量瓶 配制上述溶液肯定 不需要烧瓶和分液漏斗 还需要烧杯 玻璃棒 2 容量瓶不能用于贮存 加热溶液 它只有一个刻度线 也不能测量容量瓶规格以下的任 意体积的液体 3 因无 450 mL 的容量瓶 配制 NaOH 溶液只能用 500 mL 的容量瓶 m NaOH c V M 0 1 mol L 0 5 L 40 g mol 2 0 g 定容仰视刻度线 造成加水较多 浓 度偏低 洒落溶液会造成溶液浓度偏低 4 由稀释前后物质的量相等 V 浓 00 0 5 0 5 1000 1 84 98 97 L c 稀 V 稀 c 浓 0 25 18 4 L 13 6 mL 选用 15 mL 的量筒最好 误差小 稀释时将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中 并用 玻 璃棒不断搅拌 答案 1 A C 烧杯 玻璃棒 2 B C E F 3 2 0 小于 小于 4 13 6 15 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中 并用玻璃棒不断搅拌 19 6 分 常温下 将 20 0 g 14 的 NaCl 溶液跟 30 0 g 24 的 NaCl 溶液混合 得到密度 为 1 17 g cm3 的混合溶液 1 该混合溶液中 NaCl 的质量分数为 2 该混合溶液中 NaCl 的物质的量浓度 mol L 3 在 1000 g 水中需加入 mol 氯化钠 才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相 等 保留 1 位小数 解析 1 混合溶液的质量为 20 0 g 30 0 g 50 0 g 混合溶液中溶质的质量为 20 0 g 14 30 0 g 24 10 0 g 混合溶液中溶质的质量分数为 100 20 10 0 g 50 0 g 2 n NaCl 10 0 g 58 5 g mol V 溶液 50 0 g 1 17 g cm3 1000 mL L c NaCl n NaCl V 溶液 10 0 g 58 5 g mol 1 17 g cm3 1000 mL L 50 0 g 用心 爱心 专心7 4 0 mol L 3 100 20 n NaCl 58 5 g mol 1000 g n NaCl 58 5 g mol n NaCl 4 3 mol 答案 1 20 2 4 0 3 4 3 20 10 分 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验 请回答以下问题 1 配制浓度为 2 mol L 的 NaOH 溶液 100 mL 用托盘天平称取 NaOH 固体时 天平读数将 填写代号 下同 A 等于 8 0 g B 等于 8 00 g C 大于 8 0 g D 等于 0 2 g 2 要配制浓度约为 2 mol L 的 NaOH 溶液 100 mL 下面的操作正确的是 A 称取 8 g NaOH 固体 放入 250 mL 烧杯中 用量筒量取 100 mL 蒸馏水 加入烧杯中 同 时不断搅拌至固体溶解 B 称取 8 g NaOH 固体 放入 100 mL 量筒中 边搅拌 边慢慢加入蒸馏水 待固体完全溶 解后用蒸馏水稀释至 100 mL C 称取 8 g NaOH 固体 放入 100 mL 容量瓶中 加入适量蒸馏水 振荡容量瓶使固体溶解 再加水至刻度线 盖好瓶塞 反复摇匀 D 用 100 mL 量筒量取 40 mL 5 mol L NaOH 溶液 倒入 250 mL 烧杯中 再用另一量筒量取 60 mL 蒸馏水 边搅拌边慢慢倒入烧杯中 3 下列操作会使配制的 BaCl2 溶液浓度偏低的是 A 配制 1 L 0 1 mol L 的 BaCl2 溶液时 将砝码放在左盘上 BaCl2 放在右盘上进行称量 B 选用的容量瓶内有少量蒸馏水 C 定容摇匀后 液面下降 又加水至刻度线 D 整个配制过程中 容量瓶不振荡 4 某实验中需 2 mol L 的 Na2CO3 溶液 950 mL 配制时应选用的容量瓶的规格为 称取 Na2CO3 的质量为 解析 1 称量 NaOH 固体时需用小烧杯盛放 故天平读数等于 8 0 g 烧杯质量 2 注 意 NaOH 溶液的浓度约为 2 mol L 并不是精确配制浓度为 2 mol L 的溶液 3 配制一定物 质的量浓度溶液的误差分析要紧扣 c 分析错误操作对 n V 的影响 4 根据容量瓶的 n V 常用规格可知 应配制 2 mol L 的 Na2CO3 溶液 1000 mL 所需 Na2CO3 的质量为 1 L 2 mol L 106 g mol 212 g 答案 1 C 2 AD 3 AC 4 1000 mL 212 g 21 9 分 某研究性学习小组为证明在同温同压下 相同浓度 相同体积酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时 生成氢气 的体积相同而反应速率不同 同时测定实验室条件下的气体摩 尔体积 设计的简易实验装置如图所示 该实验的主要操作步骤 如下 配制浓度均为 0 5 mol L 的 H2SO4 和 H2C2O4 溶液 用 量取 10 00 mL 0 5 mol L H2SO4 和 H2C2O4 溶液分别于两个锥形瓶中 分别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端 检查装置的气密性 在广口瓶中装满水 按图连接好装置 将铜丝向下移动 使足量镁带浸入酸中 铜丝不与酸接触 至反应完全后 记录 用心 爱心 专心8 反应结束后 读取量筒内水的体积为 y mL 请将上述步骤补充完整并回答下列问题 1 用密度为 1 84 g cm3 98 的浓 H2SO4 配制浓度为 250 mL 0 5 mol L 的 H2SO4 溶液 所需要的主要仪器有 烧杯 玻璃棒 酸式滴定管 2 以下是读取量筒内水的体积时 必须包括的几个步骤 使乙 丙中液面相平 将装 置冷却至室温 读取量筒内水的体积 这三步操作的正确顺序是 3 读取量筒内水的体积时 若丙中液面高于乙中液面 使乙 丙中液面相平的操作是 4 简述