《反应条件对化学平衡的影响》同步练习2

反应条件对化学平衡的影响反应条件对化学平衡的影响 同步练习同步练习 1 可逆反应达到平衡的重要特征是 A 反应停止了 B 正 逆反应的速率均为零 C 正 逆反应都还在继续进行 D 正 逆反应的速率相等 2 下列关于化学反应限度的说法中正确的是 双选 A 当一个可逆反应达到平衡状态时 这就是这个反应在该条件下所能达到的限度 B 当一个可逆反应进行到平衡状态时 那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相 等 C 平衡状态是一种静止的状态 因为反应物和生成物的浓度已经不再改变 D 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 3 在乙酸乙酯中分别加入等体积的下列试剂 乙酸乙酯水解程度最大的是 A 2 mol L 1 H2SO4溶液 B 2 mol L 1 NaOH 溶液 C 蒸馏水 D 4 mol L 1CH3COOH 溶液 4 在高温下 反应 2HBr g H2 g Br2 g H 0 达到平衡 要使混合气体颜色 加深 可采取的方法是 双选 A 减小压强 B 缩小体积 C 升高温度 D 增大氢气浓度 5 对于平衡 CO2 g CO2 aq H 19 75 kJ mol 1 为增大二氧化碳气体在水中的 溶解度 应采用的方法是 A 升温增压 B 降温减压 C 升温减压 D 降温增压 6 2011 年金华高二检测 反应 2A g B g 2C g H 0 下列反应有利于生成 C 的 是 A 低温 低压 B 低温 高压 C 高温 高压 D 高温 低压 7 一定温度下 在一固定容积的密闭容器中发生反应 2NO2 g N2O4 g 达平衡时 再向容器内通入一定量的 NO2 重新达到平衡后 与第一次平衡相比 NO2的体积分数 A 不变 B 增大 C 减小 D 无法判断 8 2011 年镇江高二检测 在反应 FeCl3 3KSCNFe SCN 3 3KCl 达到平衡后 向 反应液中加入少量的下列固体物质 溶液颜色几乎不变的是 A KCl B KOH C Fe2 SO4 3 D KSCN 9 对已达化学平衡的反应 2X g Y g 2Z g 减小压强时 对反应产生的影响 是 A 逆反应速率增大 正反应速率减小 平衡向逆反应方向移动 B 逆反应速率减小 正反应速率增大 平衡向正反应方向移动 C 正 逆反应速率都减小 平衡向逆反应方向移动 D 正 逆反应速率都增大 平衡向正反应方向移动 10 2011 年台州高二检测 对于反应 2SO2 O22SO3 下列判断正确的是 双选 催化剂 A 2 体积 SO2和足量 O2反应 必定生成 2 体积 SO3 B 其他条件不变 增大压强 平衡必定向右移动 C 平衡时 SO2消耗速率必定等于 O2生成速率的 2 倍 D 平衡时 SO2浓度必定等于 O2浓度的 2 倍 11 在密闭容器中进行下列反应 CO2 g C s 2CO g H 0 达到平衡后 改变下列条 件 则指定物质的浓度及平衡如何变化 1 增加 C 的用量 平衡 c CO 2 减小密闭容器的体积 保持温度不变 则平衡 c CO2 3 通入 N2 保持密闭容器的体积和温度不变 则平衡 c CO2 4 保持密闭容器的体积不变 升高温度 则平衡 c CO2 12 以化学平衡移动原理为依据 解释以下事实 1 在氨水中加入氢氧化钠溶液 有氨气逸出 2 合成氨工业中将氨气液化 可以提高氨的产量 3 用热水溶解碳酸钠晶体 Na2CO3 10H2O 可提高去污能力 4 打开冰冻啤酒倒入玻璃杯 杯中立即泛起大量泡沫 13 一定温度下 分别往容积均为 5 L 的甲 恒压密闭容器 乙 恒容密闭容器 中各加入 0 5 mol 无色的 N2O4气体 立即出现红棕色 当反应进行到 2 s 时 测得乙容器中 N2O4的 浓度为 0 09 mol L 1 经过 60 s 乙容器中的反应达到平衡 反应过程中两个容器的温度均保 持恒定 1 容器中气体出现红棕色的原因是 用化学方程式表示 2 前 2 s 内 乙容器中以 N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为 3 达到平衡时 甲容器中反应所需的时间 60 s 填 大于 小于 或 等于 下同 两容器中都达到平衡时 N2O4的浓度 甲 乙 反应过程中吸收的能量 甲 乙 4 两容器都达到平衡后 若要使甲 乙中 N2O4浓度相等 不能采取的措施是 A 保持温度不变 适当压缩甲容器 B 保持容器体积不变 使甲容器升温 C 保持容器体积和温度不变 向甲容器中加入适量 N2O4 D 保持容器体积不变 使甲容器降温 答案 答案 1 解析 选 D 非平衡状态的正 逆反应也都在继续进行 所以正 逆反应都还在继续进 行不是达到平衡的特征 达到平衡的特征应是正 逆反应的速率相等 2 解析 选 AB 当一个可逆反应的正向反应速率和逆向反应速率相等时 该反应已达到 平衡状态 反之 当一个可逆反应进行到平衡状态时 那么这个反应的正向反应速率和逆 向反应速率相等 所以 B 正确 当一个可逆反应进行到平衡状态时 那么这个反应的正向 反应速率和逆向反应速率相等 从表面上看 反应物不再被消耗 生成物也不再增加 反 应物达到了最大转化率 生成物达到最大产率 这就是这个反应在该条件下所能达到的限 度 所以 A 正确 化学平衡状态是一种动态平衡 一旦条件改变 平衡就要被破坏 化学 反应的限度也就随之而改变 所以 C D 说法是错误的 3 解析 选 B 乙酸乙酯水解时存在如下平衡 CH3COOC2H5 H2OCH3COOH CH3CH2OH 使用氢氧化钠作催化剂的时候 NaOH 和 CH3COOH 反应使乙酸乙酯的水解平衡正向移动 所以选用 NaOH 时乙酸乙酯的水解程度 最大 故选 B 4 解析 选 BC HBr H2都是无色 要使混合气体颜色加深 即增大溴的浓度 缩小体 积 虽然平衡不发生移动 但却增大了溴的浓度 故混合气体颜色加深 升高温度 平衡 向右移动 增大了溴的浓度 混合气体颜色加深 5 解析 选 D 增大二氧化碳气体在水中的溶解度 即使平衡向正向移动 而正向气体体 积减小同时放热 因此可以降低温度 同时还可增大压强 6 解析 选 C 由 H 0 可知该反应为吸热反应 此反应还是气体分子数减小的反应 由 勒夏特列原理可知 升高温度 增大压强会使平衡向着生成 C 的方向移动 7 解析 选 C 可以假设原来在容积为 1 L 的容器中通入了 1 mol NO2 达平衡后 NO2 a 然后又通入 1 mol NO2 具体过程假设如下 8 解析 选 A 反应 FeCl3 3KSCNFe SCN 3 3KCl 的实质是 Fe3 3SCN Fe SCN 3 加入 KOH Fe2 SO4 3 KSCN 都会使平衡发生移动导致溶液颜色发生变 化 9 解析 选 C 减小压强 气体体积增大 反应物和生成物的浓度都减小 正 逆反应速 率都减小 正反应是气体体积减小的反应 平衡应向气体体积增大的方向移动 10 解析 选 BC SO2转化为 SO3是可逆反应 不可能完全转化为 SO3 其他条件不变时 增大压强 平衡向右移动 SO2消耗速率代表正反应速率 O2的生成速率代表逆反应速率 平衡时为 2 倍关系 SO2平衡浓度不一定等于 O2浓度的 2 倍 因为起始浓度不一定是 2 倍 关系 11 解析 对于 CO2 g C s 2CO g H 0 这一可逆反应 增大 C 的用量 平衡不会移 动 c CO 不变化 这是因为 C 是固体物质 C 的用量虽然增大 但浓度是常数 保持温 度不变 减小密闭容器体积 实际上增大了体系的压强 平衡向着体积减小的逆反应方向 移动 此时 CO2和 CO 的浓度均增大 保持容器体积和温度不变 充入 N2 虽能增大容 器的压强 但由于各组分的浓度不变 故平衡不移动 该反应的正反应为吸热反应 逆反 应为放热反应 升高体系温度 平衡会向着正反应方向移动 CO2的浓度减小 CO 的浓度 增大 答案 1 不移动 不变 2 向逆反应方向移动 增大 3 不移动 不变 4 向正反应方向移动 减小 12 解析 根据化学平衡移动原理 讨论外界条件对化学平衡的影响 确定平衡移动的方 向 这是解题的依据 答案 1 氨水中存在两个平衡 溶解平衡和电离平衡 NH3 H2ONH3 H2ONH OH 当加入 NaOH 溶液 平衡体系中 OH 的 4 浓度增大 使上述平衡向逆反应方向移动 故氨气逸出 2 合成氨的反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g 氨气在混合气体中有一定含量 若将 高温 高压 催化剂 氨气液化 使氨气不断离开平衡体系 致使合成氨的反应向正反应方向移动 故可提高氨 的产量 3 碳酸钠晶体溶于水去油污 原因是碳酸钠水解呈碱性 CO H2OHCO OH HCO H2OH2CO3 OH 盐的水解反应是 2 3 3 3 中和反应的逆反应 是吸热反应 升高温度使水解平衡向正反应方向移动 水解程度增大 碱性增强 从而提高去污能力 4 饮料在日常生活中相当普遍 其中含有一定量的化学物质 啤酒中 CO2 就是其中的一种 CO2在水中存在溶解平衡 CO2 g CO2 aq 化学平衡 CO2 H2OH2CO3 上述平衡受压力和温度影响 打开冰冻啤酒后 温度升高压强减小 均使两平衡向逆反应 方向移动 CO2 g 的量增大 所以 杯中立即泛起大量泡沫 13 解析 1 因为 N2O42NO2 故无色气体会出现红棕色 2 前 2 s 内 v N2O4 0 1 mol L 1 0 09 mol L 1 2 s 0 005 mol L 1 s 1 3 由于反应 N2O42NO2是一个气体体积增大的反应 随着反应的进行 V 甲 V 乙 p 乙 p 甲 压强大 化学反应速率快 故乙容器先达平衡 所以甲容器中反应达平衡所 需时间大于 60 s 由于甲中压强不变 故达到平衡时 甲中四氧化二氮