《3-2 分子晶体与原子晶体第二课时》 同步练习1-1-2

第二节 分子晶体与原子晶体 第 2 课时 原子晶体 练基础落实 知识点1 原子晶体及其结构特点 1 有关原子晶体的叙述 错误的是 A 原子晶体中 原子不遵循紧密堆积原则 B 原子晶体中不存在独立的分子 网Z X X K C 原子晶体的熔点和硬度较高 D 原子晶体熔化时不破坏化学键 2 氮化硼 BN 是一种新型结构材料 具有超硬 耐磨 耐高温等优良特性 下列各组 物质熔化时 所克服的微粒间作用与氮化硼熔化时克服的微粒间作用都相同的是 A 硝酸钠和金刚石 B 晶体硅和水晶 C 冰和干冰 D 苯和萘 知识点2 原子晶体的性质特点 3 美国 科学 杂志曾报道 在40 GPa的高压下 用激光加热到1 800 K 人们成功 制得了原子晶体CO2 下列对该物质的推断一定不正确的是 A 该原子晶体中含有极性键 B 该原子晶体易汽化 可用作制冷材料 C 该原子晶体有很高的熔点 D 该原子晶体硬度大 可用作耐磨材料 4 氮化碳结构如图 其中 氮化碳硬度超过金刚石晶体 成为首屈一指的超硬新材 料 下列有关氮化碳的说法不正确的是 A 氮化碳属于原子晶体 B 氮化碳中碳显 4价 氮显 3价 C 氮化碳的化学式为C3N4 D 每个碳原子与四个氮原子相连 每个氮原子与三个碳原子相连 练方法技巧 原子晶体性质的判断与比较技巧 5 碳化硅 SiC 的晶体有类似金刚石的结构 其中碳原子和硅原子的位置是交替的 它 与晶体硅和金刚石相比较 正确的是 A 熔点从高到低的顺序是 碳化硅 金刚石 晶体硅 B 熔点从高到低的顺序是 金刚石 晶体硅 碳化硅 C 三种晶体中的单元都是正四面体结构 D 三种晶体都是原子晶体且均为电的绝缘体 原子晶体 分子晶体性质变化规律的比较方法 6 下列晶体性质的比较中正确的是 A 熔点 晶体硅 碳化硅 金刚石 B 沸点 HF H2O NH3 C 硬度 白磷 冰 二氧化硅 D 熔点 SiI4 SiBr4 SiCl4 练高考真题 7 2010 全国理综 13 下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是 A 最小的环上 有3个Si原子和3个O原子 B 最小的环上 Si和O原子数之比为1 2 C 最小的环上 有6个Si原子和6个O原子 D 存在四面体结构单元 O处于中心 Si处于4个顶角 8 2009 海南 19 3 下列说法中错误的是 A SO2 SO3都是极性分子 B 在NH和 Cu NH3 4 2 中都存在配位键 4 C 元素电负性越大的原子 吸引电子的能力越强 D 原子晶体中原子以共价键结合 具有键能大 熔点高 硬度大的特性 练综合拓展 9 下列物质 白磷 金刚石 石墨 二氧化硅 甲烷 四氯化碳 铵根离子 其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是 A B C D 10 Al和Si Ge和As在元素周期表的金属和非金属过渡位置上 其单质和化合物在建筑 业 电子工业和石油化工等方面应用广泛 请回答下列问题 1 As的价层电子构型为 2 AlCl3是化工生产中的常用催化剂 熔点为192 6 熔融状态以二聚体Al2Cl6形式 存在 其中铝原子与氯原子的成键类型是 3 超高导热绝缘耐高温纳米材料氮化铝 AlN 在绝缘材料中的应用广泛 AlN晶体与金 刚石类似 在四大晶体类型中 AlN属于 晶体 4 SiCl4常用作烟雾剂 因为Si存在3d空轨道 能同H2O发生反应而剧烈水解 在潮湿 的空气中发烟 试用化学方程式表示其反应原理 参考答案1 D 原子晶体中原子之间通过共价键相连 而共价键具有方向性和饱和性 所 以原子晶体中 原子不遵循紧密堆积原则 2 B 因为BN为原子晶体 熔化时克服的微粒间的相互作用是共价键 A中硝酸钠为离 子晶体 C D中物质均为分子晶体 只有B中物质均为原子晶体 3 B CO2由固态时形成 的分子晶体变为原子晶体 其成键情况也发生了变化 由原来的C O双键变为C O单键 但化学键依然为极性共价键 故A正确 由于晶体类型及分子结构发生变化 物质的熔 沸 点等性质也发生了变化 CO2原子晶体具有高硬度 高熔点等特点 故C D选项正确 B项错 误 4 B 根据 氮化碳硬度超过金刚石晶体判断 氮化碳属于原子晶体 A项正确 氮 的非金属性大于碳的非金属性 氮化碳中碳显 4价 氮显 3价 B项错误 氮化碳的化学 式为C3N4 每个碳原子与四个氮原子相连 每个氮原子与三个碳原子相连 C项和D项正确 故答案为B项 5 C 晶体硅为半导体 6 D A项中三种物质都是原子晶体 因原子半径r C r Si 所以键长 C C C S iC Si Si Si 键能越大 原子晶体的熔点越高 A项错误 氟 化氢 水 氨都是分子晶体 其沸点高低与分子间作用力大小有关 因为这三种物质分子 之间都存在氢键 且H2O分子之间氢键最强 NH3分子之间氢键最弱 故水的沸点最高 氨 的最低 B项错误 二氧化硅是原子晶体 硬度大 白磷和冰都是分子晶体 硬度较小 C 项错误 卤化硅为分子晶体 它们的组成和结构相似 分子间不存在氢键 故相对分子质 量越大 熔点越高 D项正确 7 C 联想教材中SiO2的晶体空间结构模型 每个硅原子与4个氧原子结合形成4个 共价键 每个氧原子与2个硅原子结合形成2个共价键 其空间网状结构中存在四面体结构 单元 硅原子位于四面体的中心 氧原子位于四面体的4个顶角 故D项错误 金刚石的最 小环上有6个碳原子 SiO2的晶体结构可将金刚石晶体结构中的碳原子用硅原子代替 每个 Si Si键中 插入 一个氧原子 所以其最小环上有6个硅原子和6个氧原子 Si O原子个 数比为1 1 故A B两项错误 C项正确 8 A A选项中 SO3分子是平面三角形结构 为非极性分子 明显错误 9 A10 1 4s24p3 2