2-1钠及其重要化合物

第二章第二章 金属元素及其化合物金属元素及其化合物 第一节 钠及其重要化合物 题 号 123456 6 1 6 2 6 3 78 答 案 一 单项选择题 1 下列说法正确的是 A Na 投入 AlCl3溶液中一定有白色沉淀生成 B 将 Na 和 Na2O2分别投入含酚酞的水溶液中 溶液均变 红色并且均褪色 C 将 0 01 mol 的 Na2O 和 Na2O2分别投入同质量的水中 所得溶液的溶质质量分数相同 D 将 Na 投入 H2SO4溶液中 Na 先与 H2O 反应 解析 Na 的量较大时 生成的可能是 NaAlO2 A 错误 Na 投入含酚酞的水溶液中红色不褪去 B 错误 据方程式可 知 C 正确 Na 与酸反应时 Na 先与酸反应 然后再与 H2O 反 应 D 错误 答案 C 2 下列说法中正确的是 A 非金属单质燃烧时火焰均为无色 B 所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 C 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D NaCl 与 Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 解析 例如 H2在 O2中燃烧淡蓝色火焰 而在氯气中燃烧 苍白色火焰 A 错误 不是所有金属都有焰色反应 B 错误 钾的蓝色要透过钴玻璃滤除黄光 防止干扰 C 错误 焰色反 应是元素的性质 所以 NaCl 与 Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 均呈黄色 D 正确 答案 D 3 下列说法正确的是 A 金属钠着火 可用干燥沙土盖灭 B 1 L 生理盐水 0 9 NaCl 溶液 中含有 9 mol Na C 浓硫酸溅到皮肤上 立即用碳酸钠稀溶液冲洗 D 氢氧化钠浓溶液溅入眼中 应立即用大量水冲洗 再 用稀盐酸冲洗 解析 干燥沙土不与 Na 反应 且隔绝空气 能灭火 A 正 确 0 9 是质量分数 B 错误 可直接用大量水冲洗 C 错误 应先用大量水冲洗 再用硼酸稀溶液冲洗 D 错误 答案 A 4 Na3N 和 NaH 都是离子化合物 与水反应都有气体生成 下列说法中正确的是 A 两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小 B 与水反应时 水都做氧化剂 C 与盐酸反应都只生成一种盐 D 溶于水 所得溶液都能使无色酚酞变红 解析 Na3N 中氮离子的半径比钠离子大 A 错误 Na3N 3H2O 3NaOH NH3 NaH H2O NaOH H2 其中 Na3N 与水反应属于非氧化还原反应 B 错误 Na3N 与 盐酸反应生成氯化钠与氯化铵两种盐 C 错误 两种物质溶于 水都生成 NaOH D 正确 答案 D 5 下列离子方程式正确的是 A 过氧化钠加入水中 2O 2H2O 4OH O2 2 2 B 碳酸氢钠溶液加入盐酸 CO 2H CO2 H2O 2 3 C 氢氧化铜中加入盐酸 OH H H2O D 四氧化三铁跟稀硫酸反应 Fe3O4 8H Fe2 2Fe3 4H2O 解析 氧化物不能改写为离子 2Na2O2 2H2O 4Na 4OH O2 A 错误 碳酸是弱酸 碳酸氢根离子不能改写 HCO H CO2 H2O B 错误 3 难溶碱不能改写 Cu OH 2 2H Cu2 2H2O C 错误 Fe3O4与稀硫酸反应 产物中有两种价态铁 D 正确 答案 D 6 下列实验操作正确的是 编号实验操作 A 观察钠与水反应 的现象 用镊子从煤油中取出金属钠 切下绿 豆大小的钠 小心放入装满水的烧杯 中 B 检验 NaHCO3与 Na2CO3溶 液 用小试管分别取少量溶液 然 后滴加澄清石灰水 C 证明 Na2O2与 CO2反应是 放热反应 Na2O2用棉花包裹 放入充满 CO2的集气瓶中 棉花燃烧说 明是放热反应 D检验 Na2CO3与 K2CO3溶液 用铂丝分别蘸取溶液 在酒精 灯外焰上灼烧 直接观察火焰 的颜色 解析 应用纸将钠表面的煤油吸干且烧杯中不能装满水 A 错误 都有白色沉淀产生 B 错误 Na2O2与 CO2反应生成氧 气 如果棉花燃烧说明达到了着火点 能证明是放热反应 C 正确 观察钾的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃 D 错误 答案 C 6题变式 6 1 将 Na2O2放入盛有下列溶液的小烧杯中 既有气体 又有沉淀产生的是 MgSO4溶液 NaCl 溶液 Na2SO4溶液 饱和澄 清石灰水 Ca HCO3 2溶液 A B C D 解析 Na2O2与水反应放出气体 生成的 NaOH 能与 MgSO4 Ca HCO3 2生成沉淀 对于 中的石灰水因为已经饱和 Na2O2与水反应消耗了水 温度升高 OH 浓度增大 都会使 Ca OH 2析出 所以 都会析出沉淀 答案 C 6 2 2013 福州市高三二模 在含 Na2CO3和 NaHCO3各 1 mol 的混合溶液中加入 0 5 mol 下列物质 其中能使 HCO的 3 数目减少 CO数目增加的是 2 3 A HCl B Na2SO4 C NaOH D BaCl2 解析 加入 HCl 碳酸根与氢离子反应生成碳酸氢根 A 错误 加入硫酸钠没有发生任何反应 溶液中碳酸根和碳酸氢 根离子数目不变 B 错误 加入 NaOH 碳酸氢根与氢氧根反 应生成碳酸根 碳酸氢根离子数目减少 碳酸根离子数目增加 C 正确 加入氯化钡 碳酸根离子与钡离子反应 碳酸根离子 数目减少 D 错误 答案 C 6 3 将 0 01 mol 下列物质分别加入 100 mL 蒸馏水中 恢 复至室温 所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是 溶液体积变化 忽略不计 Na2O2 Na2O Na2CO3 NaCl A B C D 解析 0 01 mol Na2O2 Na2O 与水反应的方程式分别为 Na2O2 H2O 2NaOH O2 Na2O H2O 2NaOH 二者 1 2 均产生 0 02 mol OH 因溶液体积变化忽略不计 故 Na2CO3和 NaCl 电离产生的阴离子均为 0 01 mol 而 CO 发生微弱的水解 CO H2O HCO OH 使阴 2 3 2 3 3 离子数目增多 答案 C 二 双项选择题 7 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的 良好的生存环 境 一般在飞船内安装盛有 Na2O2或 K2O2颗粒的装置 它的用 途是产生氧气 下列关于 Na2O2的叙述正确的是 A Na2O2中阴 阳离子的个数比为 1 1 B Na2O2分别与水及 CO2反应产生相同量的 O2时 需要 水和 CO2的质量相等 C Na2O2分别与水及 CO2反应产生相同量的 O2时 转移 电子的物质的量相等 D Na2O2的漂白原理与 SO2的漂白原理不相同 解析 Na2O2的电子式为 故阴 阳离子 的个数比为 1 2 A 错误 生成相同量的 O2时消耗的水和二氧 化碳的物质的量相同 但质量不同 B 项错 由得失电子守恒 知二者转移电子的物质的量相同 C 正确 Na2O2因具有强氧化 性而有漂白性 SO2易与有色物质化合生成无色不稳定的物质 故二者原理不同 D 正确 答案 CD 8 下列说法正确的是 A Na 和 Cs 属于第 A 族元素 Cs 失去电子能力比 Na 强 B Na2O2与水反应 红热的 Fe 与水蒸气反应均能反应生 成碱 C NaHCO3 Na2CO3 NH4 2CO3三种固体受热后均能生 成气体 D 镁条在空气中燃烧生成的氧化物是 MgO 钠在空气中 燃烧生成的氧化物是 Na2O2 解析 碱金属从上到下金属性增强 A 正确 红热的 Fe 与 水反应生成的是 Fe3O4 而不是 Fe OH 3 B 错误 Na2CO3受热 至融化都不分解 C 错误 Mg 燃烧产生 MgO1不会产生 MgO2 Na 燃烧得到 Na2O2 D 正确 答案 AD 三 非选择题 9 向浓度相等 体积均为 50 mL 的 A B 两份 NaOH 溶液 中 分别通入一定量的 CO2后 再稀释到 100 mL 1 在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2后 溶液中溶质的组 成可能是 2 在稀释后的溶液中逐滴加入 0 1 mol L 的盐酸 产生 CO2的体积 标准状况 与所加盐酸的体积关系如图所示 A 曲线表明 原溶液通入 CO2后 所得溶质与盐酸反应 产生 CO2的最大体积是 mL 标准状况 B 曲线表明 原溶液通入 CO2后 所得溶液中溶质的化 学式为 原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 解析 根据所学知识的总结和归纳 容易得出 1 的答案 注意 NaOH 与 NaHCO3不共存 分析图中曲线和各个量的关系 A 中先加入的 25 mL 盐酸 含有的氢离子的物质的量为 0 1 mol L 0 025 L 0 002 5 mol 此时发生的反应为 CO H HCO 所以可知溶液中含有的 CO的物质 2 3 3 2 3 的量为 0 002 5 mol 后加的 50 mL 盐酸和 HCO反应生成 3 CO2 因为后加的氢离子的物质的量为 0 1 mol L 0 050 L 0 005 mol 所以 CO2的体积为 0 005 mol 22 4 L mol 1 1 000 mL L 1 112 mL 在 B 中先加入的 60 mL 盐酸都没有气体 生成 又加入 15 mL 盐酸才生成气体 也就是说 n 答案 1 NaOH Na2CO3 Na2CO3 Na2CO3 NaHCO3 NaHCO3 2 112 NaOH Na2CO3 0 150 mol L 10 NaHSO4与 NaHCO3是两种重要的酸式盐 1 NaHSO4固体溶于水显酸性 而 NaHCO3固体溶于水显 碱性 请用离子方程式并配以必要的文字说明表示 NaHCO3固 体溶于水显碱性的原因 2 常温下把 1 mL 0 2 mol L 的 NaHSO4溶液加水稀释成 2 L 溶液 此时溶液中由水电离产生的 c H 为 3 NaHSO4和 NaHCO3两溶液混合反应的离子方程式为 4 向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba OH 2溶液至中性 请写 出发生的离子方程式 在以上 溶液中 继续滴加 Ba OH 2溶液 此时发生的离子方程式为 5 若将等体积 等物质的量浓度的 NaHCO3溶液和 Ba OH 2溶液混合 反应的离子方程式为 解析 弱酸的酸式酸根既电离又水解 溶液显酸性还是显 碱性取决于酸式酸根电离程度大还是水解程度大 如果电离大 于水解就显酸性 如果水解大于电离就显碱性 由此很容易得 出第一问的答案 NaHSO4是强酸的酸式盐 在水中完全电离出 Na H SO 酸性上相当于一元强酸 NaHSO4与 2 4 NaHCO3反应跟一元强酸与 NaHCO3反应的离子方程式是相同 的 答案 1 NaHCO3 Na HCO HCO H2O H2CO3 OH H 3 3 CO CO H 且 HCO水解程度大于电离程度 故 3 2 3 3 溶液呈碱性 2 1 10 10 mol L 1 3 H HCO H2O CO2 3 4 2H SO Ba2 2OH BaSO4 2H2O 2 4 SO Ba2 BaSO4 2 4 5 HCO Ba2 OH BaCO3 H2O 3 11 2014 华美期中考试题 10 时加热 NaHCO3的饱和溶 液 测得该溶液的 pH 发生如下变化 温度 102030 加热煮沸后冷却到 50 pH8 38 48 58 8 甲同学认为 该溶液的 pH 升高的原因是 HCO的水解程 3 度增大 故碱性增强 该反应的离子方程式为 乙同学认为溶液 pH 升高的原因是 NaHCO3受热分解 生 成了 Na2CO3 并推断 Na2CO3的水解程度 填 大于 或 小于 NaHCO3 该分解反应的化学方程式为 丙同学认为甲 乙的判断都不充分 丙认为 1 只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂 X 若产生沉 淀 则 填 甲 或 乙 判断正确 试剂 X 是 A Ba OH 2溶液 B BaCl2溶液 C NaOH 溶液 D 澄清的石灰水 2 将加热后的溶液冷却到 10 若溶液的 pH 填 高于 低于 或 等于 8 3 则 填 甲 或 乙 判断正确 3 查阅资料 发现 NaHCO3的分解温度为 150 丙断言 填 甲 或 乙 的判断是错误的 理由是 解析 1 BaCl2溶液与 NaHCO3不反应 而与 Na2CO3反应 生成 BaCO3沉淀 因此可用 BaCl2溶液检验 NaHCO3是否分解 生成 Na2CO3 Ba OH 2或 Ca OH 2与 NaHCO3和 Na2CO3均反应 生成沉淀 2 升温时 NaHCO3溶液 pH 增大 若降温能恢复原 温度下 pH 则说明升温使溶液 pH 升高 是由于 NaHCO3水解 造成的 答案 HCO H2O H2CO3 OH 大于 2NaHCO3 3 Na2CO3 CO2 H2O 1 乙 B 2 等于 甲 或高于 乙 3 乙 常压下加热 NaHCO3的水溶液 溶液的温度达不到 150 12 有两个实验小组的同学探究一氧化碳 二氧化硫与过 氧化钠的反应 请回答下列问题 1 第一小组同学设计如图装置进行实验 通入 SO2气体 将带余烬的木条插入试管 C 中 木条复燃 甲同学认为 Na2O2 与 SO2反应生成了 Na2SO3和 O2 则反应的化学方程式为 乙同学认为 Na2O2与 SO2反应除了生成 Na2SO3和 O2外 还有 Na2SO4生成 为检验是否有 Na2SO4生成 该同学设计了 如下方案 将B中反应后的固体溶解于水 BaCl2溶液 白色沉淀 稀硝酸 部分白色沉淀不溶解 证明有Na2SO4生成 你认为乙同学的方案是否合理 答 是 或 否 请简要说明两点理由 2 第二小组同学利用下图中的有关装置 固定装置及胶管略 去 验证 CO 气体能否与 Na2O2反应 已知 H2C2O4CO2 CO H2O 浓硫酸 若 CO