水溶液中的离子平衡

水溶液中的离子平衡 一 强弱电解质比较 比较项目强电解质弱电解质 相同点都是电解质 是化合物 熔融或溶液中能电离 化合物类型 离子化合物 极性共价化 合物 极性共价化合物 化学键离子键 极性键 主要 极性键 主要 电离程度完全电离部分电离 电离过程不可逆 不存在电离平衡可逆 存在电离平衡 溶液中的微 粒 水合离子分子 水合离子 不 同 点 物质种类强酸 强碱 大部分盐弱酸 弱碱 水 二 三种重要动态平衡比较 比较项 目 电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡 逆 等 定 动 变平衡特 征V电离 V结合V水解 V中和V沉淀 V溶解 举例 CH3COOHH CH3C OO CO32 H2OHCO3 OH AgCl S Ag aq Cl aq 存在条 件 一定条件下的弱电解 质水 溶液 一定条件下的含 弱 的盐 溶液 一定条件下的微溶或难 溶盐的饱和溶液 影响因 素 温度 升温促进电 离 浓度 稀释促进电 温度 升温促进水 解 浓度 稀释促进水 温度 浓度 酸碱 盐 1 弱电解质的电离 强弱电解质 电离平衡 特征 影响因素 电离常数 4 难溶电解质的溶解平衡 溶解平衡 应用 溶度积规则 2 水的电离和溶液的酸碱性 水的离子积 溶液的酸碱性 pH 计算 3 盐类的水解 实质 规律 影响因素 应用 化学平衡理论 综合运用 深入 离 同离子酸碱盐和化 学反应 解 外加电解质和化学反 应 平衡限 度 平衡常数 Ka Kb Kw Ksp 以及转化率或电离常数 平衡移 动 勒夏特列原理 补充 盐类水解的实质 盐的弱根离子与水电离的 H 或 OH 结合 促进了水 的电离平衡正向移动 盐类水解的规律 有弱才水解 越弱越水解 谁强显谁性 同强显中 性 溶度积规则 离子积 Qc c Mn m c Am n Qc Ksp 溶液处于过饱和溶液状态 生成沉淀 Qc Ksp 沉淀和溶解达到平衡 溶液为饱和溶液 Qc 变化的 生成的 显性的 隐性 的 盐类水解的应用 1 利用水解制备胶体 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中 继续加热 直到溶液变成红 褐色为止 就形成了氢氧化铁胶体 有关的化学方程式 FeCl3 3H2O 沸水 Fe OH 3 胶体 3HCl 2 利用水解配制和储存易水解的盐溶液 配制氯化铁溶液时 将氯化铁固体溶解在浓盐酸中 然后再 稀释成相应的浓度使用 某些试剂如 Na2CO3 Na2SiO3溶液不能 储存于磨口试剂瓶中 3 明矾 氯化铁净水 明矾 氯化铁水解产生的 Al OH 3 Fe OH 3胶体吸附性强 可起净水作用 4 泡沫灭火器原理 NaHCO3溶液与 Al2 SO4 3溶液混合发生了双水解 3HCO3 Al3 Al OH 3 3CO2 5 解释生活现象时考虑盐的水解 如炸油条用明矾 纯碱液洗 涤油污 6 化肥合理使用时要考虑水解可能造成肥效损失 如草木灰不能 与铵态氮肥混施 7 利用水解实现弱碱的盐酸盐向弱碱的转化 加热蒸干氯化铝 氯化铁等溶液得到氢氧化铝 氢氧化铁等固 体 8 利用水解反应进行化合物制备 如用 TiCl4制备 TiO2 TiCl4 x 2 H2O 过量 TiO2 xH2O 4HCl 制备时加入大量的水 同时加热 促进水解趋于完全 所得 TiO2 xH2O 经焙烧得 TiO2 类似的方法也可用来制备 SnO SnO2 Sn2O3 9 某些活泼金属与强酸弱碱盐反应 如 Mg 放入 NH4Cl CuCl2 FeCl3溶液中产生氢气 10 利用水解的原理