2018衡水名师原创化学专题卷：专题二《物质的量》

2018 衡水名师原创化学专题卷衡水名师原创化学专题卷 专题二物质的量专题二物质的量 考点考点 0404 物质的量及相关物理量 物质的量及相关物理量 1 171 17 1919 21 21 考点考点 0505 一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制 1818 23 2523 25 综合综合 26 2926 29 考试时间 90 分钟 满分 100 分 说明 请将选择题正确答案填写在答题卡上 主观题写在答题纸上 可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 Na 23 Fe 56 Mg 24 S 32 Ca 40 N 14 Cl 35 5 第第 I I 卷 选择题 卷 选择题 一 选择题 本题共一 选择题 本题共 2525 小题 每小题小题 每小题 2 2 分 共分 共 5050 分 在每小题给出的四个选项中 只有分 在每小题给出的四个选项中 只有 一项是最符合题目要求的 一项是最符合题目要求的 1 来源 2017 年高考化学原创押题卷 考点考点 0404 易易 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 5 6 g Fe 在氧气中燃烧 完全反应时转移电子数为 0 3NA B 标准状况下 4 48 L CH3Cl 中所含原子数为NA C 1 L pH 1 的 H2SO4溶液中含有的 H 数为 0 2NA D 常温下 1 7 g NH3和 3 65 g HCl 混合后 气体分子数为0 2NA 2 来源 重庆市南开中学 2016 届高三上学期期中化学试题 考点考点 0404 易 设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法不正确的是 A 4 6g 金属钠与足量 O2充分反应后 所得固体中阴 阳离子的总数为 0 3NA B 1L 0 5 mol L 的 FeCl3溶液充分水解后 所得 Fe OH 3胶粒的数目为 0 5NA C 2 0g H218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NA D 1L 含 NA个 Al3 的 Al NO3 3液中 NO3 物质的量浓度大于 3 mol L 3 来源 山东省潍坊中学 2017 届高三上学期第一次月考化学试题考点考点 0404 易 某 500ml 溶液中含 0 1molFe2 0 2mol Fe3 加入 0 2mol 铁粉 待 Fe3 完全被还原后 溶 液中 Fe2 的物质的量浓度为 假设反应前后体积不变 A 0 4mol L B 0 6 mol L C 0 8 mol L D 1 0 mol L 4 来源 河南省鹤壁一中 2017 届高三上学期第一次综合能力化学试卷考点考点 0404 易 如果 a 克某气体中含有的分子数为 b 则 c 克该气体在标准状况下的体积是 式中 NA为阿 佛加德罗常数 A 升B 升C 升D 升 A aN bc 4 22 A bN ac 4 22 A cN ab 4 22 A acN b 4 22 5 来源 山西省三区八校 2017 届高三上学期暑期检测化学试卷 考点考点 0404 易 现有 200mLNH4HCO3和 Na2CO3的混合溶液 加入含 a mol 氢氧化钠的溶液并加热 恰好反应 完全 继续加入含 bmolHCl 的盐酸恰好反应完全 则该混合溶液中 c Na 为 A 0 5b 0 5a mol LB 2b a mol L C 5b mol L D 5b 5a mol L 2 a5 6 来源 四川省凉山州 2016 届高考化学三诊试卷 考点考点 0404 中难 设 NA表示阿伏伽德罗常数的值 下列叙述中正确的是 A 电解精炼铜 当电路中通过的电子数为 0 1NA时 阳极质量减少 3 2g B 0 5L1mol L 1NaHS 的溶液中 Na 和 HS 离子数目之和为 NA C 25 时 7gC2H4和 C2H6混合气体中 含有 NA个 C H 键 D 标况下 11 2L 一氯甲烷中含有的氯原子数为 0 5NA 7 来源 河南省八市重点高中 2016 届高三第三次质量检测化学考点考点 0404 中难 设NA为阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 A 42g 丙烯和环丙烷的混合气体中所含极性键的数目为 9NA B 12g 石墨烯 单层石墨 中含有六元环的数目为 0 5NA C 室温下 1L pH 13 的 NaOH 溶液中 由水电离出的 OH 的数目为 0 1NA D 3 6 g CaO2晶体中阴离子的数目为 0 1NA 8 来源 普通高等学校 2016 年高考化学置换卷 一 衡水万卷 考点考点 0404 中难 已知 将 Cl2通人适量 KOH 溶液 产物中可能有 KC1 KClO KC1O3 且的值与温 ClOc Clc 度高低有关 当 n KOH amol 时 下列有关说法错误的是 A 若某温度下 反应后 11 则溶液中 ClOc Clc 2 1 3 ClOc ClOc B 参加反应的氯气的物质的量等于 0 5amol C 改变温度 反应中转移电子的物质的量 ne的范围 amol ne amol 2 1 6 5 D 改变温度 产物中 KC1O3的最大理论产量为amol 7 1 9 来源 江西崇义 2016 届高三下学期第三次理科综合能力测试化学试题 考点考点 0404 中难 一块 11 0g 的铁铝合金 加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解 然后加 H2O2至溶液中无 Fe2 存在 加热除去多余的 H2O2 当加入 200mL 6molL 1NaOH 溶液时沉淀量最多 且所得 沉淀质量为 26 3g 下列说法不正确的是 A 该合金中铁的质量为 5 6g B 合金与稀硫酸反应共生成 0 45mol H2 C 该合金与足量氢氧化钠反应 转移的电子数为 0 6NA D 所加的稀硫酸中含 0 6molH2SO4 10 来源 河北省廊坊市 2016 届高三上学期期末考试化学试题考点考点 0404 中难 将一定质量的镁 铜合金加入到稀硝酸中 合金完全溶解 假设反应过程中还原产物全部 是 NO 向所得溶液中加入物质的量浓度为 3mol L 的 NaOH 溶液至沉淀完全 测得生成沉淀 的质量比原合金的质量增加 5 1g 则下列有关叙述正确的是 A 反应中转移电子的总数为 0 3mol B 反应过程中 消耗硝酸的物质的量为 0 3mol C 沉淀完全时消耗 NaOH 溶液的体积为 100mL D 开始加入合金的质量可能为 3 4g 11 来源 贵州省黔南州 2016 届高三上学期期末联考理科综合化学试题考点考点 0404 中难 现取 mg 镁铝合金在一定量的稀硝酸中恰好完全溶解 硝酸的还原产物只有 NO 向反应后 的溶液中滴加 bmol LNaOH 溶液 当滴加到 VmL 时 得到沉淀质量恰好为最大值 ng 下列 有关该实验的说法中不正确的是 A 沉淀中 OH 的质量为 n m g B 反应过程中转移电子的物质的量为mol 17 mn C 标准状况下生成 NO 的体积为L mn 51 24 2 D 与合金反应的硝酸的物质的量为mol bvmn 100051 12 来源 甘肃省天水一中 2016 届高三化学四模试卷考点考点 0404 中难 向一定量的 Fe FeO 和 Fe2O3的混合物中加入 120mL 4mol L 的稀硝酸 恰好使混合物完全 溶解 放出 1 344L NO 标准状况 往所得溶液中加入 KSCN 溶液 无红色出现 若用足 量的氢气在加热下还原相同质量的混合物 能得到铁的物质的 A 0 24 mol B 0 21 mol C 0 16 mol D 0 14 mol 13 来源 安徽省合肥市 2016 届高三第一次教学质量检查化学试题考点考点 0404 中难 向 29 6g Fe2O3 FeO 和 Cu 的混合物中 加入 1 mol L 1硫酸溶液 400mL 时 固体恰好完 全溶解 所得溶液中不含 Fe3 若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的原混合物 得到的 固体质量为 A 16 8g B 21 6g C 23 2g D 26 4g 14 来源 江西省 2016 年高考理综化学预测题 考点考点 0404 中难 在一定条件下活性铁粉与氨气反应合成半导体材料 8Fe s 2NH3 g 2Fe4 4N s 3H2 2 g 下列有关 NH3 H2的推断正确的是 A 上述参加反应的 NH3和生成 H2的体积之比为 3 2 B 同温同压下 NH3 H2的密度之比为 2 17 C 相同质量的 NH3 H2分子数之比为 17 2 D 同温同体积下 相同质量 NH3 H2的压强之比为 2 17 15 来源 河南省洛阳一中 2016 届高考化学二模试卷考点考点 0404 中难 设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 高温下 0 2 mol Fe 与足量水蒸气反应 生成的 H2分子数目为 0 3NA B 室温下 1 L pH 13 的 NaOH 溶液中 由水电离的 OH 离子数目为 0 1NA C 氢氧燃料电池正极消耗 22 4 L 标准状况 气体时 电路中通过的电子数目为 2NA D 5NH4NO32HNO3 4N2 9H2O 反应中 生成 28 g N2时 转移的电子数目为 3 75NA 16 来源 湖北省八校 2016 届高三第一次联考 12 月 理综化学试题考点考点 0404 中难 下列有关叙述中正确的是 A CH4与 P4的分子结构都是正四面体形 因此在 6 02 1023个 CH4分子或 P4分子中都含有 4 6 02 1023个共价键 B 在含 6 02 1023个硅原子的二氧化硅晶体中含有 4 6 02 1023个 Si O 键 C 5 6 g Fe 与含 0 2 mol HNO3的溶液充分反应 至少失去 0 2 6 02 1023个电子 D 6 02 1023个 Fe3 完全水解可以得到 6 02 1023个氢氧化铁胶体粒子 17 来源 河南省南阳市 2016 届高三上学期期终质量评估理综化学试题 考点考点 0404 中 难 下列说法中正确的是 A l 2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为 0 03 NA B 标准状况下 22 4LSO3含有 NA个分子 C 标准状况下 11 2L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉 转移的电子数为 0 5NA D 60g 石英晶体中含有的 Si O 键数目为 2NA 18 来源 河北省廊坊市 2016 届高三上学期期末考试化学试题 考点考点 0505 易 NaOH 标准溶液的配制和标定时 需经过 NaOH 溶液的配制 基准物质 H2C2O4 2H2O 的称量 以及用 NaOH 溶液滴定等操作 下列操作正确的是 A 用图 A 所示的方法转移 NaOH 溶液到容量瓶中 B 用图 B 所示的装置准确称得 0 1575gH2C2O4 2H2O 固体 C 用图 C 所示的操作排除碱式滴定管中的气泡 D 用图 D 所示的装置 用 NaOH 待测液滴定 H2C2O4溶液 19 来源 河北省保定市 2016 届高三上学期摸底考试化学试题考点考点 0404 易 取五个相同的气球 同温同压下 分别充入 CO 和以下四种混合气体 吹出体积相等的状况 如图所示 A B C D 四个气球内 与 CO 所含原子数一定相等的是 20 来源 甘肃省嘉峪关一中 2016 届高三上学期第三次模拟化学试卷考点考点 0404 中 难 某氖原子的质量是 a g 12C 原子的质量是 bg 用 NA表示阿伏加德罗常数 则以下叙述 中错误的是 A 该氖原子的相对原子质量为 12a b B Wg 该氖原子的物质的量为 W aNA mol C Wg 该氖原子所含的质子数为 10W a 个 D 氖元素的摩尔质量为 aNA g mol 21 来源 山东省齐鲁名校协作体 2016 届高三上学期第二次调研联考化学试题 考点考点 0404 中难 阿伏加德罗常数用 NA表示 下列叙述中正确的是 标准状况下 22 4L 乙醇中含有的氧原子数目为 NA 6 4g 的 34S2和34S8混合物中 含硫原子总数为 0 2NA 12g 金刚石含有的共价键数为 2NA 10mL 质量分数为 98 的 H2SO4 加水至 100mL H2SO4的质量分数大于 9 8 含 0 2NA个阴离子的 Na2O2和水反应时 转移 0 2mol 电子 11 2L Cl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应 转移的电子数等于 0 5NA 1L 含 NA个 NH3 H2O 的氨水 其浓度为 1mol L 1 A B C D 22 来源 山东省师范大学附属中学 2016 届高三上学期第一次模拟考试化学试题考点考点 0505 中难 下列叙述不正确的是 A 10mL 质量分数为 98 的 H2SO4用 10mL 水稀释后 H2SO4的质量分数大于 49 B 配制 0 1 mol L 1的 Na2CO3溶液 480mL 需用 500ml 容量瓶 C 在标准状况下 将 22 4L 氨气溶于 1L 水中 得到 1mol L 1的氨水 D 向 2 等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的 Na2O2和 Na2O 使溶液均恰好饱和 则 加入的 Na2O2与 Na2O 的物质的量之比等于 1 1 保持温度不变 23 来源 吉林省东北师大附中 2016 届高三上学期第二次摸底考试化学试题考点考点 0505 中难 标准状况下 将体积为 V L 的圆底烧瓶中充满氨气 倒扣在含有足量水的水槽中 如图所示 实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出 所得溶液的密度为 g cm 3 3 下列说法错误的是 A 水最终会充满整个烧瓶 B 所得溶液的物质的量浓度为 1 22 4 mol L 1 1 C 所得溶液的质量分数为 17 22400 D 所得溶液中 n NH3 H2O n NH4 V 22 4 mol 24 来源 吉林省东北师大附中 2016 届高三上学期第二次摸底考试化学试题考点考点 0505 中难 下列有关溶液的说法正确的是 A 要配制浓度为 0 25mol L 1 1的 NaOH 溶液 480mL 应称量 4 8g NaOH 在 250mL 的烧杯中 溶解 冷却 再转移到 500mL 容量瓶中 洗涤 转移 定容 B 配制 NaOH 溶液 在烧杯中溶解 NaOH 后未冷却至室温就转移到容量瓶中 溶液浓度偏低 C 配制一定物质的量浓度的溶液定容时 俯视刻度线导致所配浓度偏高 D 配制 20g 密度为 g cm 3 3的 Ca NO3 2溶液中含有 2g Ca NO3 2 则溶液中 NO3 的物质 的量浓度为 25 41mol L 1 1 25 来源 山东省济南一中 2015 2016 学年高三 上 期中化学试卷考点考点 0505 易 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容 据此下列说法正 确的是 A 该试剂的物质的量浓度为 9 2mol L 1 B 该硫酸 50mL 与足量的铜反应可得到标准状况下 SO2 10 3L C 配制 50mL 4 6mol L 1的稀硫酸需取该硫酸 12 5mL D 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于 49 二 综合题 26 16 分 来源 黑龙江省绥化市安达高中 2016 届高三上学期第一次月考化学试题考考 点点 0505 中难 用二氧化氯 ClO2 铁酸钠 Na2FeO4摩尔质量为 166g mol 1 等新型净水剂替代传统 的净水剂 Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术 ClO2和 Na2FeO4在水处理过程中分 别被还原为 Cl 和 Fe3 1 如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率 那么 ClO2 Na2FeO4 Cl2 三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 填化学式 2 二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体 其熔点为 59 沸点为 11 0 易 溶于水 工业上用稍潮湿的 KClO3和草酸在 60 时反应制得 某学生用如上图所示的装置 模拟工业制取及收集 ClO2 其中 A 为 ClO2的发生装置 B 为 ClO2的凝集装置 C 为尾气吸 收装置 请问 A 中反应还原剂与氧化剂的物质的 量之比为 1 2 该反应的化学方程式 为 A 部分还应添加温度控制 如水浴加 热 装置 B 部分还应补充什么装置 该装置按 补充完整后 装置 A B C 中还有一处设计明显不合理的是 填 A B 或 C 理由是 C 中的试剂为 NaOH 溶液 反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠 NaClO2 发该反应的离子方 程式为 若实验时需要 450mL 4mol L 的 NaOH 溶液 则在精确配制时 需要称取 NaOH 的质量是 g 所使用的仪器除 托盘天平 量筒 胶头滴管 玻璃棒外 还必须有 27 12 分 来源 河北省石家庄二中 2016 届高三开学考试化学试题考点考点 0505 中 难 氯酸镁 Mg ClO3 2 常用作催熟剂 除草剂等 实验室制备少量 Mg ClO3 2 6H2O 的流程 如下 已知 卤块主要成分为 MgCl2 6H2O 含有 MgSO4 FeCl2等杂质 四种化合物的溶解度 S 随温度 T 变化曲线如图 4 所示 金属离子开始沉淀的 pH沉淀完全的 pH Fe3 1 13 2 Fe2 5 88 8 Mg2 9 611 图 4 1 加入 BaCl2的目的是除去 SO42 如何检验 SO42已沉淀完全 答 2 加入 BaCl2沉淀后需经过两步实验才进行下步反应请完成下列实验步骤 可选用的试 剂 H2O2 稀硫酸 MgCl2溶液 MgO 3 加入 NaClO3饱和溶液发生反应方程式为 再进一步制取 Mg ClO3 2 6H2O 的实验步骤依次为 蒸发结晶 趁热过滤 冷却结晶 过 滤 洗涤 4 产品中 Mg ClO3 2 6H2O 含量的测定 步骤 1 准确称量 3 50 g 产品配成 100 00 mL 溶液 步骤 2 取 10 mL 于锥形瓶中 加入 10 mL 稀硫酸和 20 mL 1 000 mol L 1的 FeSO4溶液 微热 步骤 3 冷却至室温 用 0 100 mol L 1 K2Cr2O7 溶液滴定至终点 此过程中反应的离子 方程式为 Cr2O72 6Fe2 14H 2Cr3 6Fe3 7H2O 步骤 4 将步骤 2 3 重复两次 平均消耗 K2Cr2O7 溶液 15 00 mL 步骤 1 中配成 100 00 mL 溶液所用的玻璃仪器有烧杯 玻璃棒 胶头滴管 写出步骤 2 中发生反应的离子方程式 步骤 3 中若滴定终点时仰视读数会造成产品中 Mg ClO3 2 6H2O 的质量分数 偏高 不变 偏低 28 12 分 来源 江西省南昌二中 2016 届高三上学期第四次月考化学试题考点考点 0505 中难 某氯化亚铁和氯化铁的混合物 现要测定其中铁元素的质量分数 按以下步骤进行 实验 请根据上面流程 回答以下问题 1 操作 I 所用到的玻璃仪器除烧杯 玻 璃棒外 还必须有 填仪器名称 2 如何洗涤沉淀 3 将沉淀灼烧 冷却至室温 若蒸发皿质量是 W1 g 蒸发皿与加热后固体总质量是 W2 g 则样品中铁元素的质量分数是 有同学提出 还可以采用以下方法来测定 1 溶解样品改用了硫酸 而不再用盐酸 为什么 2 选择的还原剂是否能用铁 填 是 或 否 原因是 3 若滴定用掉 c mol L KMnO4溶液 bmL 则样品中铁元素的质量分数是 29 10 分 来源 河南省洛阳市 2016 届高三上学期期中考试化学试题考点考点 0505 中 难 10 分 84 消毒液 能有效杀灭甲型 H1N1等病毒 某同学购买了一瓶 威露士 牌 84 消毒液 并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息 84 消毒液 含 25 NaClO 1000 mL 密度 1 192 g cm3 稀释 100 倍 体积比 后使用 请根据以上信息和相关知识回答下列问题 1 该 84 消毒液 的物质的量浓度为 mol L 2 该同学取 100 mL 稀释后的消毒液用于消毒 稀释后溶液中 c Na mol L 3 一瓶 威露士 牌 84 消毒液 最多能吸收空气中 CO2 L 标准状况 而变质 4 该同学参阅 威露士 牌 84 消毒液 的配方 欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 25 NaClO 的消毒液 下列说法正确的是 填编号 A 如图所示的仪器中 有四种是不需要的 还需一种玻璃仪器 B 容量瓶用蒸馏水洗净后 应烘干才能用于溶液配制 C 利用购买的商品 NaClO 来配制可能导致结果偏低 D 需要称量的 NaClO 固体质量为 143 g 5 最近发生多起 84 消毒液 和洁厕灵混合使用的安全事故 请解释发生事故的原因 是 答案答案 1 B Fe 在氧气中燃烧生成 Fe3O4 5 6 g Fe 完全反应时转移电子数为 0 1 NA 0 27NA A 项 错误 标准状况下 4 48 L 0 2 mol CH3Cl 中所含原子数为NA B 项正确 1 L pH 1 的 H2SO4溶液中 H 数目为 0 1NA C 项错误 常温下 NH3和 HCl 不能共存 可化合生成固体 NH4Cl 则气体分子数少于 0 2NA D 项错误 2 B 考点 阿伏加德罗常数 分析 A 求出钠的物质的量 然后根据钠与氧气的产物无论是氧化钠还是过氧化钠中 均有 2mol 钠离子 1mol 阴离子来分析 B 一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体 C H218O 与 D2O 的摩尔质量均为 20g mol D Al3 是弱碱阳离子 在溶液中会水解 解答 解 A 4 6g 钠的物质的量为 0 2mol 而钠与氧气的产物无论是氧化钠还是过氧 化钠中 均有 2mol 钠离子 1mol 阴离子 故 0 2mol 钠离子 0 1mol 阴离子 即含有的阴 阳离子的总数为 0 3NA个 故 A 正确 B 一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体 故 0 5mol 氯化铁形成的胶粒的个数小于 0 5NA个 故 B 错误 C H218O 与 D2O 的摩尔质量均为 20g mol 故 2 0g 混合物的物质的量为 0 1mol 而 1molH218O 与 D2O 均含 10 个中子 故 0 1mol 混合物中含 1mol 中子即 NA个 故 C 正确 D Al3 是弱碱阳离子 在溶液中会水解 故当含 NA个 Al3 时 溶液 NO3 物质的量大于 3 mol 浓度大于 3mol L 故 D 正确 故选 B 点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算 掌握物质的量的计算公式和物质结构是 解题关键 难度不大 3 C 4 A 考点 物质的量的相关计算 阿伏加德罗定律及推论 分析 同种气体 其质量与分子数成正比 然后根据 n V n Vm 来计算 解答 解 a 克某气体中含有的分子数为 b 则 c 克气体含有的分子数为 c 克该气体的物质的量为 mol 在标准状况下 Vm 22 4L mol 则体积为mol 22 4L mol L 故选 A 5 D 考点 化学方程式的有关计算 有关混合物反应的计算 分析 NaHCO3和 Na2CO3的混合溶液加入 NaOH 溶液并加热 发生反应 NH4HCO3 NaOH Na2CO3 NH3 H2O 继续加入含 b mol HCl 的盐酸 发生反应 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 由于恰好反应 反应后溶液中溶质为 NaCl 根据氯离子守恒 n NaCl n HCl 根据钠离子守恒 则原混合溶液中 n Na n NaCl n NaOH 再根据 c 计算混合溶液中 c Na 解答 解 NaHCO3和 Na2CO3的混合溶液加入 NaOH 溶液并加热 发生反应 NH4HCO3 NaOHNa2CO3 NH3 H2O 继续加入含 b mol HCl 的盐酸 发生反应 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 由于恰好反应 反应后溶液中溶质为 NaCl 根据氯离子 守恒 n NaCl n HCl bmol 根据钠离子守恒 则原混合溶液中 n Na n NaCl n NaOH bmol amol b a mol 故原混合溶液中 c Na 5b 5a mol L 故选 D 6 D 考点 阿伏加德罗常数 分析 A 电解精炼铜时 阳极上放电的除了铜 还有比铜活泼的金属 B 硫氢根离子为弱酸的酸式根离子 水溶液中部分水解 C C2H4和 C2H6摩尔质量不同 1mol 物质含有 C H 键数目不同 D 气体摩尔体积使用对象为气体 解答 解 A 电解精炼铜时 阳极上放电的除了铜 还有比铜活泼的金属 故当电路中 通过 0 1NA个电子时 阳极上减轻的质量小于 3 2g 故 A 错误 B 硫氢根离子为弱酸的酸式根离子 水溶液中部分水解 所以 0 5L1mol L 1NaHS 的溶液 中 Na 和 HS 离子数目之和小于 NA 故 B 错误 C C2H4和 C2H6摩尔质量不同 1mo 物质含有 C H 键数目不同 所以只知道混合气体质量 无法计算含有 NA个 C H 键 故 C 错误 D 标况下 一氯甲烷为气体 11 2L 一氯甲烷的物质的量为 0 5mol 含有氯原子物质的量 为 0 5mol 故 D 正确 故选 D 7 B A 丙烯和环丙烷的分子式相同为 C3H6 其中碳 碳键是非极性键 6 个碳 氢键是极性键 42g 丙烯和环丙烷的混合气体的物质的量为 1mol 所含极性键的数目为 6NA 故 A 错误 B 石 墨烯 单层石墨 中一个六元环由 6 个碳原子构成 每个碳原子被 3 个六元环共用 则一个 六元环含有 2 个碳原子 12g 石墨烯的物质的量为 1mol 含有六元环的数目为 0 5NA 故 B 正确 C 室温下 1L pH 13 的 NaOH 溶液中 氢离子的浓度是 10 13mol L 是由水电离 产生的 水电离产生的氢离子与氢氧根离子浓度相等 则由水电离的 OH 离子数目为 10 13 NA 故 C 错误 D 3 6gCaO2晶体的物质的量为 0 05mol 而 CaO2晶体中钙离子和过氧根离 子数目比为 1 1 则 0 05molCaO2中含阴离子的数目为 0 05NA 故 D 错误 故选 B 8 D 考点 有关范围讨论题的计算 氧化还原反应的计算 分析 A 设 n ClO 1mol 反应后 11 则 n Cl 11mol 根据电子 转移守恒计算 n ClO3 据此计算判断 B 由 Cl 原子守恒可知 2n Cl2 n KCl n KClO n KClO3 由钾离子守恒可知 n KCl n KClO n KClO3 n KOH C 氧化产物只有 KClO3时 转移电子最多 氧化产物只有 KClO 时 转移电子最少 根据 电子转移守恒及钾离子守恒计算 D 氧化产物只有 KClO3时 其物质的量最大 结合 C 中计算判断 解答 解 A 设 n ClO 1mol 反应后 11 则 n Cl 11mol 电子 转移守恒 5 n ClO3 1 n ClO 1 n Cl 即 5 n ClO3 1 1mol 1 11mol 解得 n ClO3 2mol 故溶液中 故 A 正确 B 由 Cl 原子守恒可知 2n Cl2 n KCl n KClO n KClO3 由钾离子守恒可知 n KCl n KClO n KClO3 n KOH 故参加反应的氯气的物质的量为 n Cl2 n KOH 0 5a mol 故 B 正确 C 氧化产物只有 KClO3时 转移电子最多 根据电子转移守恒 n KCl 5 KClO3 由钾 离子守恒 n KCl n KClO3 n KOH 故 n KClO3 n KOH a mol 转移电 子最大物质的量为 a mol 5 a mol 氧化产物只有 KClO 时 转移电子最少 根据 电子转移守恒 n KCl n KClO 根据钾离子守恒 n KCl n KClO n KOH 故 n KClO n KOH a mol 转移电子最小物质的量 a mol 1 a mol 则反应中 转移电子的物质的量 ne的范围为 a mol ne a mol 故 C 正确 D 氧化产物只有 KClO3时 其物质的量最大 由 C 中计算可知 n最大 KClO3 n KOH a mol 故 D 错误 故选 D 9 B 考点 有关混合物反应的计算 分析 200mL 6molL 1NaOH 溶液中含有 NaOH 的总物质的量为 6mol L 0 2mol 1 2mol 生成沉淀最多时溶质为硫酸钠 则所加硫酸的物质的量为 0 6mol 最终得到的沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁的混合物 则生成沉淀时消耗氢氧根离子的物质的 量为 0 9mol 则铁和铝的总物质的量为 0 3mol 设合金中 铁的物质的量为 x 铝的物质的量为 y 则 56x 27y 11 0 x y 0 3 解得 x 0 1mol y 0 2mol 据此对各选项进行判断 解答 解 最终得到的沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁的混合物 则生成沉淀时消耗氢氧根 离子的物质的量为 0 9mol 则铁和铝的总物质的量为 0 3mol 设合金中铁的物质的量为 x 铝的物质的量为 y 则 56x 27y 11 0 x y 0 3 解得 x 0 1mol y 0 2mol 200mL 6molL 1NaOH 溶液中含有 NaOH 的总物质的量为 6mol L 0 2mol 1 2mol 生成沉 淀最多时溶质为硫酸钠 则所加硫酸的物质的量为 0 6mol A 根据计算可知 合金中含有 0 1mol 铁 其质量为 56g mol 0 1mol 5 6g 故 A 正确 B 0 1mol 铁与稀硫酸反应生成 0 1mol 氢气 0 2mol 铝与稀硫酸反应生成 0 3mol 氢气 总 共生成 0 4mol 氢气 故 B 错误 C 铁不与氢氧化钠溶液反应 0 2mol 铝与氢氧化钠溶液反应转移电子为 0 2mol 3 0 6mol 转移的电子数为 0 6NA 故 C 正确 D 根据分析可知 所加硫酸的物质的量为 0 6mol 故 D 正确 故选 B 点评 本题考查了混合物反应的计算 题目难度中等 明确恰好沉淀时溶质组成为解答 关键 注意掌握质量守恒定律 电子守恒在化学计算中的应用 试题侧重考查学生的分析 理解能力及化学计算能力 B 为易错点 注意铁与稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁 10 A 解答 解 合金的质量增加 5 1g 即结合氢氧根离子的物质的量为 0 3mol 根据电荷守 恒 合金失电子数等于金属离子结合氢氧根离子数 反应中转移电子的总数为 0 3mol 故 A 正确 根据电荷守恒 合金与硝酸反应表现酸性的硝酸的物质的量为 0 3mol 硝酸的还 原产物为 NO 表现氧化性的硝酸的物质的量为 0 1mol 反应过程中 消耗硝酸的物质的量 为 0 4mol 故 B 错误 合金完全溶解后硝酸可能剩余 沉淀完全时消耗 NaOH 溶液的体积 100mL 故 C 错误 转移电子的总数为 0 3mol 合金的物质的量为 0 15mol 利用极值 法 合金的质量 3 6 m 9 6 故 D 错误 故选 A 11 C 解答 解 A mg 镁铝合金当与硝酸反应后 滴加 bmol LNaOH 溶液到 VmL 时 得到沉淀 质量恰好为最大值 ng 则沉淀中 OH 的质量为 n m g 故 A 正确 B 反应过程中转移电 子的物质的量与加入的氢氧根离子的物质的量相等 为mol 选故 B 正确 C 根据 17 mn B 项可知 生成 NO 得到电子的物质的量为mol 则一氧化氮的物质的量为 3 17 mn 17 mn NO 气体在标况下体积为 故 C 错误 D 在反应的过程中硝酸先氧化性和L mn 51 4 22 酸性 显氧化性的硝酸等于 NO 的物质的量 显酸性硝酸等于加入的氢氧化钠的物质的量 与合金反应的硝酸的物质的量为 故 D 正确 故选 C mol bvmn 100051 12 B 考点 有关混合物反应的计算 专题 计算题 分析 混合物与硝酸反应时恰好使混合物完全溶解 且所得溶液中加入 KSCN 溶液 无血 红色出现 说明溶液中的溶质为硝酸亚铁 由铁元素守恒可知 足量的氢气在加热下还原 相同质量的混合物 能得到铁的物质的量与硝酸亚铁中的铁的物质的量相同 根据硝酸的 物质的量和生成 NO 的物质的量 求出溶液中硝酸亚铁的物质的量 解答 解 因一定量的 Fe FeO 和 Fe2O3的混合物中加入 120mL 4mol L 的稀硝酸 恰好 使混合物完全溶解 所得溶液中加入 KSCN 溶液 无血红色出现 则溶液中的溶质为 Fe NO3 2 1 344L NO 标准状况 的物质的量为 0 06mol 根据氮元素守恒 硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为 0 12L 4mol L 0 06mol 0 42mol 所以硝酸亚铁 的物质的量为 0 21mol 由铁元素守恒可知 得到铁的物质的量为 n Fe 0 21mol 故选 B 点评 本题考查学生利用原子守恒的方法来计算 明确硝酸亚铁与硝酸的关系 硝酸亚 铁中铁元素与原混合物中的铁元素的关系是解答的关键 13 C 考查元素及其化合物的知识和相关计算 Fe2O3 FeO Cu 刚好被 H 完全溶解且溶液中不含 Fe3 所以原来固体中 Fe2O3和 Cu 的物质的量之比为 1 1 即n Fe2O3 n Cu 故有 H 守恒 6n Fe2O3 2n FeO 0 8 mol 质量守恒 160 g mol n Fe2O3 72 g mol n FeO 64 g mol n Fe2O3 29 6 g 解得 n Fe2O3 n Cu n FeO 0 1 mol 用 CO 完全还原得到固体的质量 0 3 molFe 和 0 1 molCu 56 g mol 0 3 mol 64 g mol 0 1 mol 23 2 g 故选 C 巧解 因固体提供的 O2 刚好与 H 完全反应 则 2n O2 n H 所以n O2 0 4 mol 用 CO 完全还原得到固体的质量 29 6 g 0 4 mol 16 g mol 23 2 g 14 D A 同温同压下 参加反应的 NH3和生成 H2的物质的量之比为 2 3 故 A 错误 B 同温同 压下 气体密度与相对分子质量成正比例 NH3 H2的密度之比为 17 2 故 B 错误 C 气体质量相等 气体分子数与气体相对分子质量成反比例 故分子数之比为 2 17 故 C 错误 D 同温 同质量 同体积下 气体的压强与相对分子质量成反比 故 NH3 H2的 压强之比为 2 17 故 D 正确 故选 D 15 D 考点 阿伏加德罗常数 分析 A 铁与水蒸气反应生成四氧化三铁 产物中铁元素的平均化合价为 根据电子 守恒计算出生成氢气的物质的量 B 氢氧化钠溶液的氢离子是水电离的 水电离的氢离子浓度为 1 10 13mol L C 氢氧燃料电池中 正极氧气得到电子 1mol 氧气得到 4mol 电子 D 反应中部分硝酸根中 N 元素由 5 价降低为氮气中 0 价 铵根中 N 元素 3 价升高为氮气 中 0 价 氮气既是还原产物又是氧化产物 由氮原子守恒 结合方程式可知 还原产物与 氧化产物物质的量之比为 3 5 根据 n m M 计算氮气物质的量 再计算氧化产物物质的量 再结合铵根中 N 元素化合价变化计算转移电子物质的量 解答 解 A 铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁 四氧化三铁中铁元素的化合价 为 0 2mol 铁完全反应失去电子数为 0 2mol 0 mol 根据电子守恒 生成 氢气的物质的量为 mol 生成的 H2分子数为NA 故 A 错误 B 室温下 1L pH 13 的 NaOH 溶液中氢离子浓度为 1 10 13mol L 溶液中氢离子是水电 离的 所以由水电离的 OH 离子数目为 10 13NA 故 B 错误 C 氢氧燃料电池中 正极氧气得到电子 标况下 22 4L 氧气的物质的量为 1mol 1mol 氧 气完全反应得到 4mol 电子 电路中通过的电子数目为 4NA 故 C 错误 D 反应中部分硝酸根中 N 元素由 5 价降低为氮气中 0 价 铵根中 N 元素 3 价升高为氮气 中 0 价 氮气既是还原产物又是氧化产物 由氮原子守恒 结合方程式可知 还原产物与 氧化产物物质的量之比为 3 5 生成氮气物质的量为 1mol 故氧化产物的物质 的量为 1mol mol 铵根中 N 元素被氧化 故转移电子为 mol 2 0 3 3 75mol 故 D 正确 故选 D 点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算 掌握物质的量的计算公式和物质结构是 解题关键 难度不大 16 B 解答 解 A 1 个 CH4分子中含有 4 个 C H 键 1 个 P4分子中含有 6 个 P P 键 因此 在 6 02 1023个 CH4分子和 P4分子中含有共价键的个数分别是 4 6 02 1023 6 6 02 1023 故 A 错误 B 在二氧化硅晶体中每个硅原子都与 4 个氧 原子形成 4 个 Si O 键 在含 6 02 1023个硅原子的二氧化硅晶体中含有 4 6 02 1023 个 Si O 键 故 B 正确 C 5 6 g Fe 与含 0 2 mol HNO3的溶液充分反应 只发生反应 3Fe 8HNO3 3Fe NO3 2 2NO 4H2O 且铁过量 根据硝酸计算转移的电子数 失去的电子数 为 0 15 6 02 1023个 故 C 错误 D 氢氧化铁胶体粒子是大量氢氧化铁分子的集合体 6 02 1023个 Fe3 完全水解可以得到 6 02 1023个氢氧化铁分子 胶体粒子数远小于 6 02 1023个 故 D 错误 故选 B 17 C 解答 解 A n NaHSO4 0 01mol 其由 Na 和 HSO4 组成 故阴离子总数为 0 02NA 故 A 错误 B 标准状况下 SO3不是气体 故 B 错误 C 0 5mol 氯气通入石灰乳中会发生反 应 2Ca OH 2 2Cl2 Ca ClO 2 CaCl2 2H2O 故转移电子 0 5NA 故 C 正确 D 在石英晶体中 每个硅原子和四个氧原子形成共价键 所以应该是 4NA 故 D 错误 故选 C 18 C 试题分析 转移 NaOH 溶液到容量瓶中用玻璃棒引流 故 A 错误 托盘天平只能精确到 0 1g 故 B 错误 用图 C 所示的操作排除碱式滴定管中的气泡 故 C 正确 NaOH 待测液要 装在碱式滴定管中 故 D 错误 19 C 20 D 考点 阿伏加德罗定律及推论 分析 A 某一原子的相对原子质量是指 以一个碳 12 原子质量的作为标准 该原 子的质量跟一个碳 12 原子质量的的比值 B 已知质量求物质的量 运用公式 n m M 计算 C 根据 n m M 计算物质的量 1 个氖原子含有 10 个质子 D 根据 n m M 计算 注意原子的摩尔质量不等于元素的原子质量 解答 解 A 元素是指具有相同核电荷数 核内质子数 的一类原子的总称 一种元素 因中子数不同 有多种原子 元素的相对原子质量是指该元素的同位素按其丰度计算的平 均值 氖原子的相对原子质量为 故 A 正确 B 根据公式 n m M 一个该氯原子的质量是 a 则 1mol 该氯原子的质量 摩尔质量 为 aNA g mol 那么 mg 该氯原子的物质的量即为mol 故 B 正确 C Wg 该氖原子的个数为 含有的质子数为 故 C 正确 D 已知氖原子的摩尔质量 但不能确定元素的摩尔质量 故 D 错误 故选 D 点评 本题考查较为综合 为高频考点 侧重于学生的分析 计算能力的考查 该题概 念辨析要求高 考查了相对原子质量 物质的量 摩尔质量等概念 平时学习时需理解这 些概念与相关概念的区别和联系 21 B 22 C 解析 A 浓硫酸的密度 1大于水的密度 2 加水后浓硫酸质量分数 10mL 1 98 10mL 1 10mL 2 100 49 A 正确 B 实验室没有 480mL 的容量瓶 应用 500mL 的容量瓶进行配制 根据 n cV m nM 进行计 算 故 B 正确 C 在标准状况下 22 4L 氨气的物质的量为 1mol 配成 1L 溶液而不是溶于 1L 水中 得到 1mol L 的氨水 故 C 错误 D 若要生成 80 份质量的氢氧化钠 需要 78 份质量的过氧化钠 同时消耗 18 份质量的水 需要 62 份质量的氧化钠 同时消耗 18 份质量的水 则加入的 Na2O2与 Na2O 的物质的量之 比等于 1 1 故 D 正确 故选 C 23 D 解析 试题分析 A 氨气溶于水 水最终会充满整个烧瓶 故 A 正确 B 氨气物质的量为 VL 22 4L mol V 22 4 mol 氨气溶于水 溶液体积等于氨气体积 溶液物质的量浓度为 1 22 4 mol L 1 故 B 正确 C 根据 c 1000 M 可知 溶液的质量分数 故正确 D 溶液中 N 元素以 NH3 H2O NH3 NH4 形式存在 根据物料守恒 所得溶液中 n NH3 H2O n NH3 n NH4 V 22 4mol 故 D 错误 故选 D 考点 考查溶液浓度有关计算 24 C 解析 试题分析 A 要配制浓度为 0 25mol L 1的 NaOH 溶液 480mL 因选择的容量瓶为 500mL 应称量 5 0g NaOH 在 250mL 的烧杯中溶解 冷却 再转移到 500mL 容量瓶中 洗涤 转移 定容 故 A 错误 B 配制 NaOH 溶液 在烧杯中溶解 NaOH 后未冷却至室温就转移到 容量瓶中 溶液浓度偏高 故 B 错误 C 配制一定物质的量浓度的溶液定容时 俯视刻度 线 液面在刻度线下方 导致所配浓度偏高 故 C 正确 D 该硝酸钙溶液的体积为 V m 20g g cm 3 20 cm3 2g 硝酸钙的物质的量为 2g 164g mol 1 82 mol 则该 硝酸钙溶液中含有硝酸根离子的物质的量为 1 82 mol 2 1 41mol 则该溶液中硝酸根离 子的物质的量浓度为 c NO3 n V 50 41mol L 1 故 D 错误 答案为 C 考点 考查物质的量浓度溶液配制及计算 25 C 考点 物质的量浓度的相关计算 分析 A 根据 c 计算该硫酸溶液的物质的量浓度 B 金属铜和浓硫酸的反应 随着反应的进行 硫酸变稀 金属铜和稀硫酸之间不反应 C 根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变进行计算回答 D 根据密度和体积计算溶液的总质量 根据硫酸的密度大于水的密度 判断质量分数关系 解答 解 A 该硫酸溶液的物质的量浓度为mol L 18 4mol L 故 A 错误 B 金属铜和浓硫酸的反应 随着反应的进行 硫酸变稀 金属铜和稀硫酸之间不反应 所 以硫酸 50mL 与足量的铜反应可得到标准状况下 SO2小于 10 3L 故 B 错误 C 设配制 50mL4 6mol L 1的稀硫酸需取该硫酸的体积为 xL 根据溶液稀释前后溶质的物 质的量不变可知 0 05L 4 6mol L x 18 4mol L 解得 x 0 0125L 12 5mL 故 C 正确 D 等体积混合 设体积分别为 Vml 98 的 H2SO4溶液密度为 1 水密度为 2 则混合后 溶液的质量分数为 w H2SO4 100 100 因硫酸的密度大 于水的密度 则 1 2 所以 100 49 故 D 错误 故选 C 点评 本题考查溶