北师大版九年级上学期期末科学（化学部分）试卷（II）卷.doc

北师大版九年级上学期期末科学（化学部分）试卷（II ）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分）在化学反应6CO2+6H2OC6H12O6+6O2中没有涉及到的物质类别是（ ）A . 单质B . 氧化物 C . 盐 D . 有机化合物2. （2分）下列图示实验操作错误的是（ ） A . 除去CO中CO2B . 检查装置的气密性 C . 过滤 D . 浓硫酸稀释 3. （2分）下列二氧化碳的用途中，只利用了物理性质的是（ ） A . 二氧化碳能用于灭火B . 干冰能用于人工降雨C . 二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料D . 二氧化碳用作气体肥料4. （2分）如图是某个化学反应的微观示意图下列从图中获得的有关信息正确的是（ ）A . 反应物含3种元素B . 生成了2种物质C . 反应前后元素种类不变D . 反应前后分子个数不变5. （2分）下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）A . Cu2+、SO 、Cl-、Na+B . OH-、K+、NO 、Ba2+C . Mg2+、SO 、Al3+、NO D . Na+、CO 、Ca2+、Cl-6. （2分）下列物质能够发生化学反应，但是反应后溶液质量不会发生改变（ ） A . 氢氧化钠溶液和稀硫酸溶液B . 稀盐酸溶液加入碳酸钙固体完全反应C . 硝酸钾溶液加入氯化钠溶液D . 把铝条加入硫酸铜溶液中完全反应7. （2分）配平化学方程式时，判断所配化学计量数是否正确的依据是（ ） A . 反应前后所配化学计量数之和是否相等B . 反应前后元素种类是否相等C . 反应前后各元素的原子总数是否相等D . 反应前后各物质质量是否相等二、 综合题 (共8题；共58分)8. （4分）盐：由_阳离子或_和_阴离子组成的化合物，如_。9. （8分）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示；则： （1）0a段发生的反应是_； （2）b点溶液中溶质有_种； （3）c点溶液的pH_7(填“”、“”或“=”)； （4）x值是多少？(写出计算过程) 10. （4分）实验室收集氧气，如果欲得到较纯净的氧气，常用_，这是因为氧气_；若欲得到干燥的氧气，则可用_法，这是因为氧气_11. （9分）我们知道盐酸能使石蕊溶液变_；石灰水能使酚酞变_ 让我们和小亮一起走进化学实验室，共同来学习科学探究的方法小亮在实验室用一小块生铁与稀盐酸反应，观察到生铁表面出现_，同时发现反应后的液体中有少量黑色不溶物提出问题：这种黑色不溶物是什么呢？猜与假设：这种黑色不溶物中可能含碳设计方案：将黑色固体灼烧，如果黑色固体中含有碳，就会有_气体生成，要想进一步确定这种气体，可以用_来检验进行实验：小亮按设计方案进行实验，得到了预想的结果解释与结论：由此小亮得出结论：（1 ）生铁中_碳（填“含”或“不含”）；（2 ）碳与稀盐酸_反应（填“能”或“不能”），铁与稀盐酸_反应（填“能”或“不能”）写出能反应的化学方程式_12. （2分）取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用 pH 数字探测仪连续监测得曲线如下（pH为纵坐标，时间为横坐标）。（1）写出 BC 段相关的化学方程式是_。 （2）E 点时的溶液中溶质含_（填化学式）13. （11分）构建知识网络是一种重要的学习方法。小李同学对物质组成和结构方面的知识进行了归纳，请你将其补充完整。 （1）概念间的相互关系(如图所示)。（2）概念的辨析和应用。A. 在2N、Mg2、H、Cu、SO2中，表示分子的是_；表示离子的是_；既能表示一种物质，也能表示组成这种物质的元素，还能表示该元素的一个原子的是_。(填序号)B. 科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。体温计中的汞是由_构成的；用于人工降雨的干冰是由_构成的；用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由_构成的。14. （11分）甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验：（1）甲组方法：用图、图装置将样品与稀盐酸充分反应，测定反应后生成CO2的体积，经换算并计算出样品中Na2CO3的质量。在图装置中，使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同的操作方法是_。（2）乙组方法：取10克样品，加水溶解后逐渐滴加溶质质量分数为3.65%的稀盐酸（稀盐酸的密度取1.0克/毫升），反应过程中不断搅拌并及时测量滴入盐酸体积与用pH试纸测得的相应溶液的pH绘成如图。请结合图中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，计算样品中Na2CO3质量分数。（碳酸钠与盐酸反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）（3）分析甲、乙两组的测定方案，发现乙组对溶液pH的测定误差较大，请说明理由。15. （9分）铝在生活生产中具有广泛的用途。（1）如图1是工业炼铝的工艺流程，电解Al2O3的产物除了金属铝还有一种常见的气体单质，该气体单质是_。（2）铝箔是现代生活中常见的包装材料，久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔，铝箔放置很久表面暗淡的原因是_。（3）小新用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图2所示。在0t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡；在t2t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓， 直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2t3时间段产生气泡速度放缓的原因是 。A . 稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低 B . 铝的活动性在化学反应中逐渐减弱（4）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取2克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.8克。计算样品中单质铝的质量分数。第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)