2013年中考化学第32题专题训练.doc

2013年中考化学第32题专题训练武汉市第36中学 刘兴元1（7分）碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物，加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O。实验室现有一种含有纯碱、小苏打和少量水的固体粉末样品。为了测定其中小苏打的含量，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用下图所示装置（部分固定装置已略去）进行实验。已知该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量，且能完全吸收相关物质。探究过程如下：称量样品和已装入相关药品的C、D的质量，分别为：m 、mC1、mD1。将质量为m的样品装入B玻璃管中，按图连接好装置，断开BC，缓缓通入一段时间空气，关闭弹簧夹，连通BC，给玻璃管加热。待玻璃管中的样品完全反应后，打开弹簧夹通入空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却。再次称量C、D的质量，分别为mC2、mD2。请回答下列问题：（1）A中碱石灰的作用是 ；（2）C中所装药品为 ；（3）D中发生反应的化学方程式为 ；（4）依据实验所得数据，该组同学推导出两种计算该样品中小苏打含量的公式，分别为：你认为正确的是 （填“a”、“b”或“a、b”）（5）误差分析。按上述实验步骤测得该样品中小苏打的质量分数 （填“偏大”或“偏小”或“准确”），理由是 。2(7分)某化学小组利用下图所示的装置探究木炭粉和氧化铜反应后气体产物的成分。主要实验步骤如下：I连接装置，并检查装置的气密性：称取木炭粉和氧化铜的混合物 128 g，装入质量为523 g的玻璃 管中。连接好装置。通一段时间氮气后，夹紧弹簧夹。加热玻璃管，使反应物充分反应。V反应结束后仍缓缓通氮气至玻璃管冷却到室温。称得玻璃管和剩余固体的总质量为6481 g，装置B增重022 g，装置c质量未改变。已知：在通常情况下，氮气化学性质稳定，不易与其它物质发生化学反应。请回答下列问题：装置B中发生反应的化学方程式为 。判断装置A中反应结束的依据是 。步骤V中通人氮气的目的之一是 。推测装置A中的气体生成物为 (写化学式)，依据是 。该实验所用装置存在的缺陷是 。3 (6分）某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数（图中固定装置 已略去）探究过程如下：1连接实验装置并检查装置气密性向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生气体时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积。经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量。IV该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数。请回答下列问题：（1） B中发生反应的化学方程式是来源:Zxxk.Com 。（2）中，正确的操作顺序是：过滤、 、称量。（3）通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠。造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是： II中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏小。 ，导致计算结果偏 。 ，导致计算结果偏 。4某校化学兴趣小组在探究铁的锈蚀条件后发现该实验耗时较长为解决此问题，在教师的指导下进行了更深入的探究探究过程如下：如图所示（该装置气密性良好），室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡皮塞上，迅速塞紧橡皮塞已知，此集气瓶净容积为146mL一段时间后，观察到量筒内水沿导管进入集气瓶当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不再发生变化时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表序号样品量筒起始读数/mL量筒最终读数/mL所需时间/min1g铁粉、0.2g木炭粉和10滴水10070约120lg铁粉、0.2g木炭粉、10滴水和少量氯化钠10070约70（1）根据所学知识推测：实验过程中，温度计示数如何变化 实验结束后取出号样品滤纸包，打开温度升高到一定数值后降到室温可观察到样品的颜色变为 （2）分析实验和所得数据，初步推断铁锈蚀的速率与 NaCl有关（填化学式）红色（或锈红色）（3）该实验还可测量空气中氧气的含量根据实验数据计算氧气约占空气体积的 20.5%（计算结果精确到0.1%）（4）现要增加一个对比实验，探究木炭对铁锈蚀速率的影响，则需增加实验的样品组成为 5某兴趣小组要测定高锰酸钾样品的纯度(假设杂质受热不反应)，请根据下列装置填空：(1)组成D装置的两种主要玻璃仪器的名称是_和_；(2)高锰酸钾样品在A装置中反应的化学方程式为_； (3)A装置试管口要略向下倾斜的原因是_；(4)要完成测定任务，需选用的装置有_(填字母)，需测量的数据有_。 6根据实验装置图回答问题（1）装置在实验中可用于过氧化氢溶液制氧气，其反应的化学方程式为 （2）在化学实验中，对装置稍加改装或采用不同的组合时，就能完成多种实验如将装置改为后，可以顺利进行草酸受热 分解的实验草酸是一种有机物，常温时为一种无色透明的晶体，加热时易分解草酸受热分解的化学方程式为：C2H2O2H2O+CO2+CO根据改进后图所示实验装置推测草酸还具有的物理性质为 （3）现将装置与装置相连，对草酸受热分解后所得产物的组成和性质熔进行探究 装置中A可用于收集反应生成的水，还具有 安全瓶的作用；实验开始前E中左右液面在同一水平面上实验过程中，D中一直无明显现象，E中球容器内液面 降低（填“升高”、“降低”或“不变”）为了准确测出E装置收集到的气体的体积，可采取的措施有：（只回答1点） 7（6分） 某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究。请你参与并回答有关问题【教师提醒】它由Cu 、Fe2O3二种固体中的一种或两种组成。红色粉末少量澄清石灰水COAB【资料获悉】Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3Cu =2FeCl2CuCl2【实验探究】 （1）甲同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解。由此你认为该红色粉末的成分可能为 反应前反应后组玻璃管和红色粉末的总质量为37.3 g玻璃管和固体物质的总质量为36.1 g组洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0 g洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1 g（2）乙同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按右下图在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：【交流讨论】（1）应该选择 组的实验数据计算来确定红色粉末的组成。最终计算结果表明：该红色粉末的最终组成是 。（2）写出A装置中发生反应的化学方程式 （3）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？理由是 。【反思评价】丁同学指出：从环保角度，上图装置有严重不足之处。你认为应该如何改进？ 。 8（7分）兴趣小组根据老师提供的实验装置进行如下实验。（试剂均足量，假设各步反应均完全，装置可重复使用，部分夹持装置已省略，组合装置气密性良好。)（1）为了探究生铁与一定量的稀盐酸反应后的黑色粉末，甲组同学利用A中产生的氧气验证B中该黑色粉末的成分。 A中反应的化学方程式是 。 为完成此实验，除用装置A、B外，还需要补充的装置有 （填装置序号）。若要证明该黑色粉末是炭粉的实验依据是 。（2）A中烧瓶内的气体可能含有CO、CO2、CH4中的一种或几种，为确定烧瓶内气体的成分，乙组同学进行如下实验：【资料】甲烷和氧化铜反应的化学方程式为：CH4 + 4CuO 4Cu + CO2 + 2H2OI 将3.0 g的浓氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，充分反应；II先按CBC顺序连接好装置，通入氮气，排尽C、B、C装置中的空气后停止通入氮气。再按ACBCD的顺序连接装置，打开K1，从K1处缓缓通入氮气，打开K2，使气体与足量的氧化铜充分反应；III反应结束后，测得烧瓶中溶液的质量为3.1 g，B中固体的质量减少了0.32 g，第二个C装置的质量增加了0.18 g。按ACBCD的顺序连接装置后，打开K1，从K1处缓缓通入氮气，打开K2之前的操作是 。 两个装置C中试剂相同，装置C中的试剂名称是 。 烧瓶中气体的成分是 。9(7分)小娜及学习小组的同学在老师的指导下对黄铜中铜和锌的含量及其性质展开了探究。【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数。【实验原理及实验方案设计】（略）。【探究实验】步骤1：先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去表面的油污。然后再放在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是 。用蒸馏水清洗干净、干燥，取少量研碎成粉末，称取质量为g。步骤2：将g试样放入小烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使其充分反应。步骤3：将小烧杯中的混合物过滤， （请将此实验步骤补充完整。）步骤4：称取固体的质量为g。步骤5：计算出黄铜中锌和铜的质量分数。【反思与评价】在步骤1中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，则计算出合金中锌的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”、或“不受影响”）。【拓展探究】步骤1：重复【探究