江西省赣州市厚德外国语学校高一化学上学期12月月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年江西省赣州市厚德外国语学校高一（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（每题3分共45分，每小题只有1个正确答案）1世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用下列应用时应加以控制的是（）制铝合金 制电线 制炊具 明矾净水 明矾与苏打制食品膨松剂 用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片 银色漆颜料 易拉罐 包装糖果和小食品abcd2等物质的量的ch4和nh3相比较，下列结论错误的是（）a它们的分子个数比为1：1b它们的原子个数比为1：1c它们的氢原子个数比为4：3d它们所含氢的质量比为4：33质量相同的铝粉和足量的盐酸、足量的naoh溶液完全反应，在同温同压下生成气体的体积比是（）a1：2b2：1c1：1d1：44下列有关钠的叙述正确的是（）钠在空气中燃烧生成氧化钠 金属钠可以保存在煤油中钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜 金属钠有强还原性钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价abcd5向某无色溶液中放入铝片，有大量氢气产生，则下列离子在溶液中一定可以大量存在的是（）aco32bso42chco3dmg2+6实验室中需要配制2mol/l的nacl溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的nacl质量分别是（）a950 ml，111.2 gb500 ml，117 gc1 000 ml，117 gd任意规格，111.2 g7在物质分类中，前者包括后者的是（）a化合物、电解质b氧化物、化合物c溶液、胶体d溶液、分散系8在溶液中能大量共存，加入oh有沉淀析出，加入h+有气体放出的是（）ana+、cu2+、cl、so42bfe3+、k+、so42、no3ch+、al3+、oh、no3dna+、ca2+、cl、hco39下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（）a用红色石蕊试纸检验溶液的酸性b称量naoh固体时，将naoh直接放在托盘中的纸片上c配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸d容量瓶用于配制一定体积、一定浓度的溶液，不能作为反应容器使用10配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是（）a定容时，滴加蒸馏水超过刻度线b定容时，眼睛俯视刻度线c洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中d定容时，眼睛仰视刻度线11下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是（）aalcl3溶液中加入过量氨水bal2（so4）3溶液中加入过量koh溶液cfecl2溶液中加入过量氨水dfe2（so4）3溶液中加入过量koh溶液12下列离子方程式正确的是（）a氢氧化铜与硫酸溶液反应 oh+h+h2ob铁与稀硫酸反应 2fe+6h+2fe3+3h2c铁和硫酸铜溶液反应 fe+cu2+cu+fe2+d碳酸钙与盐酸溶液反应 co32+2h+h2o+co213由两种金属组成的混合物13g，加入足量的稀硫酸可得到标准状况下气体11.2l，这两种金属不可能是（）aal和febmg和feczn和mgdmg和al14下面关于na2co3和nahco3性质的叙述，正确的是（）a受热时nahco3比na2co3稳定b在水中nahco3比na2co3溶解性大c质量相等的na2co3和nahco3分别与足量盐酸反应，nahco3放出的co2比na2co3多d物质的量相等的na2co3和nahco3分别与足量盐酸反应，放出co2的物质的量之比为2：115下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是（）aso3+h2oh2so4b2na2o2+2h2o4naoh+o2c2f2+2h2o4hf+o2d2na+2h2o2naoh+h216设阿伏加德罗常数为na，则下列说法正确的是（）a常温下，5.6g铁与足量盐酸反应，转移电子数为0.3nab1 na个氢气分子所占的体积为22.4lc2na个二氧化碳分子的质量为88gd分别由na个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同二、填空题、实验题（共42分）17（1）在实验室中，下列实验中所选用的仪器或操作合理的是a用200ml量筒量取5.25ml稀h2so4；b用托盘天平称取11.7gnacl晶体c用100ml烧杯配制50g质量分数约为1%的食盐水d用500ml容量瓶配制250ml0.20mol/l的氢氧化钠溶液e给试管中的液体加热时，液体不少于试管容积的f盛装ca（oh）2溶液的试剂瓶可用玻璃塞g萃取分液时，先将上层液小心从上口倒出，再将下层液从下口流出h蒸馏时，温度计水银球放入液面以下，但不可触及瓶底或沸石（2）乙醇（俗名酒精）的结构简式为ch3ch2oh，其分子式为c2h6o，相对分子质量为，摩尔质量为18用双线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目，并指出氧化剂和还原剂（1）3cu+8hno33cu（no3）2+2no+4h2o，氧化剂是，还原剂为，氧化产物是；（2）2fecl3+2hi2fecl2+2hcl+i2，氧化剂是，还原产物是，还原剂为19（1）na2o2可用在潜水艇里作为氧气的一种来源，供人们呼吸所需na2o2所发生反应的化学方程式为（2）钠和水反应的化学方程式（3）铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式20在常温下，fe与水并不起反应，但在高温下，fe与水蒸气可发生反应 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“fe与水蒸气的反应实验”请回答该实验中的问题（1）写出该反应的反应方程式；（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是（3）试管中收集气体是，如果要在a处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行21某课外活动小组设计了如图所示的实验装置进行实验 回答下列 问题：（1）开始实验时弹簧夹e是打开的，a中发生反应的离子方程式为：，b中可以观察到的现象是（2）数分钟后夹上弹簧夹e，b中可以观察到的现象是（3）如果开启活塞f放掉液体，b中可观察到的现象是，有关反应的化学方程式是三计算题（10分）22把10.2g镁铝混合物的粉末放入400ml盐酸中恰好完全反应，得到11.2lh2（标准状况下）试计算：（1）该混合物中镁的质量分数（2）盐酸的物质的量浓度2015-2016学年江西省赣州市厚德外国语学校高一（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题3分共45分，每小题只有1个正确答案）1世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用下列应用时应加以控制的是（）制铝合金 制电线 制炊具 明矾净水 明矾与苏打制食品膨松剂 用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片 银色漆颜料 易拉罐 包装糖果和小食品abcd【考点】铝的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】根据人体摄入铝的途径判断，人体摄入铝元素主要是通过消化系统完成的，凡是使用铝制炊具、餐具、食品包装，或吃含有铝的药物、食品都会摄入过多的铝，即凡与人的食用物品及口腔接触的物品都必须控制铝的使用，都需要加以控制【解答】解：制铝合金用于制炊具外的材料，不必严加控制，这些材料不会直接接触消化系统，难以被吸收，故不必控制；制电线后，电线不会直接接触消化系统，难以被吸收，故不必控制；用铝制炊具，势必有部分铝元素通过食物进入人体，这种做法必须控制，故需控制；明矾是十二水硫酸铝钾，其中含有铝，在净化水的过程中铝可能随水进入人体，故需控制；明矾是十二水硫酸铝钾，其中含有铝，用明矾及小苏打做食物膨化剂也可能进入人体，故需控制；用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片，人在服药时铝元素也会进入人体，这种做法必须控制，故需控制；银色油漆不会直接接触消化系统，难以被吸收，故不必控制；用铝易拉罐，饮料中就会含有铝元素，其中的铝元素会随饮料喝进人体内，故需控制；用铝包装糖果和小食品，铝会污染糖果和小食品，食品中的铝元素就会通过食物进入人体，故需控制所以需控制故选：d【点评】运用所学知识去解决实际问题，在实践中领会知识，解答本题要掌握铝可能进入人体的途径，例如铝可以通过饮食、药物等途径进入人体从而危害人体健康2等物质的量的ch4和nh3相比较，下列结论错误的是（）a它们的分子个数比为1：1b它们的原子个数比为1：1c它们的氢原子个数比为4：3d它们所含氢的质量比为4：3【考点】物质的量的相关计算【分析】a由n=nna可知，分子数目之比等于物质的量之比；b结合分子含有原子数目计算；cch4分子含有4个h原子、nh3分子含有3个h原子，二者物质的量相等，则含有氢原子数目之比为4：3；d等物质的量的ch4和nh3中h原子物质的量之比为4：3，根据m=nm计算【解答】解：a由n=nna可知，等物质的量的ch4和nh3中分子数目之比等于物质的量之比为1：1，故a正确；bch4、nh3分子含有原子数目分别为5、4，故等物质的量的ch4和nh3中含有h原子数目之比=5：4，故b错误；cch4、nh3分子分别含有4个h原子、3个h原子，二者物质的量相等，则含有h原子物质的量之比为4：3，故c正确；d等物质的量的ch4和nh3中h原子物质的量之比为4：3，它们的氢的质量比为4mol1g/mol：3mol1g/mol=4：3，故d正确，故选b【点评】本题考查物质的量有关计算、分子中含有微粒计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握3质量相同的铝粉和足量的盐酸、足量的naoh溶液完全反应，在同温同压下生成气体的体积比是（）a1：2b2：1c1：1d1：4【考点】化学方程式的有关计算【分析】根据铝与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式可知，酸、碱足量时，铝完全反应，则铝的质量相等生成的氢气也相等【解答】解：由2al+6hcl=2alcl3+3h2、2al+2h2o+2naoh=2naalo2+3h2可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，铝的物质的量相等，从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2：3，因此产生的氢气是相等的，生成氢气的体积比为1：1，故选c【点评】本题主要考查了铝与酸、碱的反应，明确铝与氢氧化钠的反应方程式及al的物质的量相同是解题关键，题目难度中等4下列有关钠的叙述正确的是（）钠在空气中燃烧生成氧化钠 金属钠可以保存在煤油中钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜 金属钠有强还原性钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价abcd【考点】钠的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】钠在空气中燃烧生成过氧化钠；根据金属钠的性质确定其保存方法；根据金属钠和盐反应的规律来回答；金属钠在反应中只能失电子；金属钠的结构决定金属钠的性质【解答】解：钠在空气中燃烧生成过氧化钠，不是氧化钠，故错误；金属钠 易和空气的成分反应，因其密度比煤油大，常保存在煤油中，隔绝空气，故正确；金属钠和硫酸铜溶液反应时，一定是先和水反应，不会置换出金属，故错误；钠原子最外层只有一个电子，金属钠在反应中容易失电子，具有强还原性，故正确；钠原子最外层只有一个电子，易失去电子形成正一价阳离子，故正确故选d【点评】本题主要考查物质钠的结构、性质知识，物质的结构决定性质，属于基本知识的考查，难度不大5向某无色溶液中放入铝片，有大量氢气产生，则下列离子在溶液中一定可以大量存在的是（）aco32bso42chco3dmg2+【考点】离子反应发生的条件【专题】离子反应专题【分析】向无色溶液中放入铝片后有氢气产生，说明溶液可能是酸性的，也可能是碱性的能与氢离子或氢氧根离子反应的不能存在，依此进行分析判断【解答】解：向某无色溶液中放入铝片，有大量氢气产生，说明溶液可能是酸性的，也可能是碱性的a碳酸根离子能与氢离子反应生成二氧化碳气体，故a不选；b硫酸根离子与氢离子、氢氧根离子都不反应，故b选；c碳酸氢根离子能与氢离子反应生成二氧化碳气体，故c不选；d镁离子能与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，故d不选，故选b【点评】本题考查al的两性及离子的共存问题，难度不大明确常见离子之间的反应是解答本题的关键6实验室中需要配制2mol/l的nacl溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的nacl质量分别是（）a950 ml，111.2 gb500 ml，117 gc1 000 ml，117 gd任意规格，111.2 g【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】实验室没有950ml的容量瓶，应用1000ml的容量瓶进行配制，根据n=cv以及m=nm进行计算【解答】解：实验室没有950ml的容量瓶，应用1000ml的容量瓶进行配制，则n（nacl）=1l2mol/l=2mol，m（nacl）=2mol58.5g/mol=117g，故选c【点评】本题考查溶液的配制知识，比较基础，注意实验室常用容量瓶的规格7在物质分类中，前者包括后者的是（）a化合物、电解质b氧化物、化合物c溶液、胶体d溶液、分散系【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系【专题】物质的分类专题【分析】a、电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；b、依据物质分类原则，氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，氧化物属于化合物；c、溶液和胶体是混合物，属于分散系；d、分散系是混合物包括溶液、胶体、浊液【解答】解：a、电解质是化合物，后者包括前者，故a符合；b、氧化物属于化合物，后者包括前者，故b不符合；c、溶液和胶体属于分散系，不存在包含关系，故c不符合；d、溶液属于分散系，后者包括前者，故d不符合；故选a【点评】本题考查了物质分类和概念的分析判断，掌握基础，理解概念含义是解题关键，题目较简单8在溶液中能大量共存，加入oh有沉淀析出，加入h+有气体放出的是（）ana+、cu2+、cl、so42bfe3+、k+、so42、no3ch+、al3+、oh、no3dna+、ca2+、cl、hco3【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，则离子能大量共存，加入oh有沉淀析出，则原溶液中的离子与oh反应生成沉淀，加入h+有气体放出，则原溶液中的离子与h+反应生成气体，以此来解答【解答】解：a该组离子之间不反应，能共存，加oh有氢氧化铜沉淀析出，但加入h+没有气体放出，故a不选；b该组离子之间不反应，能共存，加oh有氢氧化铁沉淀析出，但加入h+没有气体放出，故b不选；c因h+、oh结合生成水，al3+、oh结合生成沉淀，则不能共存，故c不选；d该组离子之间不反应，能共存，加oh有碳酸钙沉淀析出，加入h+有二氧化碳气体，故d选；故选d【点评】本题考查离子的共存问题，明确离子之间的反应及复分解反应发生的条件即可解答，难度不大9下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（）a用红色石蕊试纸检验溶液的酸性b称量naoh固体时，将naoh直接放在托盘中的纸片上c配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸d容量瓶用于配制一定体积、一定浓度的溶液，不能作为反应容器使用【考点】药品的取用；试纸的使用；配制一定物质的量浓度的溶液【专题】化学实验基本操作【分析】a红色石蕊试纸遇酸不变色；b氢氧化钠固体易潮解具有强腐蚀性；c量筒不能用来配制或稀释溶液；d容量瓶用于配制准确浓度的溶液的量具【解答】解：a红色石蕊试纸遇酸不变色，用红色石蕊试纸不能检验溶液的酸性，故a错误； b氢氧化钠固体易潮解具有强腐蚀性，应在烧杯中或玻璃片上称量，故b错误；c稀释浓硫酸不能在量筒中进行，要在烧杯中进行，故c错误；d容量瓶用于配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用，故d正确故选d【点评】本题考查了实验基本操作的分析判断，注意容量瓶用于配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用，题目较简单10配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是（）a定容时，滴加蒸馏水超过刻度线b定容时，眼睛俯视刻度线c洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中d定容时，眼睛仰视刻度线【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断，如果n偏大或v偏小，则所配制溶液浓度偏高【解答】解：a、定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故a错误；b、定容时，眼睛俯视刻度线，溶液的液面未达到刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故b正确；c、洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，洗涤液中含有杂质，溶质的质量偏小，浓度偏小，故c错误；d、定容时，眼睛仰视刻度线，溶液的液面超过刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故d正确；故选：b【点评】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，题目难度中等，注意根据c=分析不当操作对n或v的影响11下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是（）aalcl3溶液中加入过量氨水bal2（so4）3溶液中加入过量koh溶液cfecl2溶液中加入过量氨水dfe2（so4）3溶液中加入过量koh溶液【考点】镁、铝的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变【专题】元素及其化合物【分析】a、反应中生成的氢氧化铝只溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，故反应生成氢氧化铝和氯化铵后，氢氧化铝不与过量的氨水反应，最终出现氢氧化铝白色沉淀；b、反应中al2（so4）3溶液与koh溶液反应生成硫酸钾和氢氧化铝，氢氧化铝又溶解在过量的氢氧化钾溶液中，过程中出现白色沉淀，最终无沉淀；c、反应中fecl2加入过量的氨水生成氢氧化亚铁白色沉淀，且沉淀不溶于过量的氨水，但氢氧化亚铁在空气中会迅速被氧气氧化，现象为迅速变为灰绿色最后变为红褐色，最终得到红褐色沉淀；d、反应中fe2（so4）3和koh反应生成了氢氧化铁的红褐色沉淀，沉淀不会溶于过量的koh溶液，最终得不到白色沉淀；【解答】解：a、alcl3溶液中加入过量氨水，反应为alcl3+3nh3h2o=ai（oh）3+3nh4cl，生成的白色沉淀不溶于过量的氨水，故a正确b、al2（so4）3溶液中加入过量koh溶液，反应为al3+3oh=ai（oh）3，al（oh）3+oh=alo2+2h2o，故b错误；c、fecl2溶液中加入过量氨水，反应为fe2+2nh3h2o=fe（oh）2+2nh4+，4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3，故c错误；d、fe2（so4）3溶液中加入过量koh溶液，反应为fe3+3oh=fe（oh）3，fe（oh）3不溶于过量的koh溶液，但是红褐色不是白色沉淀，故d错误；故选a【点评】本题考查了氢氧化铝的两性、氢氧化亚铁的还原性、氢氧化铁的颜色等知识，特别要注意c生成的白色沉淀氢氧化亚铁最终在空气中也被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀12下列离子方程式正确的是（）a氢氧化铜与硫酸溶液反应 oh+h+h2ob铁与稀硫酸反应 2fe+6h+2fe3+3h2c铁和硫酸铜溶液反应 fe+cu2+cu+fe2+d碳酸钙与盐酸溶液反应 co32+2h+h2o+co2【考点】离子方程式的书写【分析】a氢氧化铜在离子反应中保留化学式；b反应生成硫酸亚铁和氢气；c反应生成硫酸亚铁和cu；d碳酸钙在离子反应中保留化学式【解答】解：a氢氧化铜与硫酸溶液反应的离子反应为cu（oh）2+2h+2h2o+cu2+，故a错误；b铁与稀硫酸反应的离子反应为fe+2h+fe2+h2，故b错误；c铁和硫酸铜溶液反应的离子反应为fe+cu2+cu+fe2+，故c正确；d碳酸钙与盐酸溶液反应的离子反应为caco3+2h+ca2+h2o+co2，故d错误；故选c【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧还原反应及分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大13由两种金属组成的混合物13g，加入足量的稀硫酸可得到标准状况下气体11.2l，这两种金属不可能是（）aal和febmg和feczn和mgdmg和al【考点】有关混合物反应的计算【分析】假设金属都为+2价，根据m=计算金属混合物的平衡相对原子质量，利用平均值法判断，若金属不与盐酸反应，其相对原子质量视作无穷大；当al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为27=18【解答】解：标准状况下11.2l氢气的物质的量为： =0.5mol，假设金属都为+2价，则金属混合物的平均相对原子质量为： =26，a当al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为27=18，fe的相对原子质量为56，平均相对原子质量可能为26，故a错误；bmg的相对原子质量为24，fe的相对分子质量为56，平均相对原子质量可能为26，故b错误；czn的相对分子质量为65，mg的相对原子质量为24，平均相对原子质量可能为26，故c错误；d当al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为27=18，mg的相对原子质量为24，平均相对原子质量不可能为26，故d正确；故选d【点评】本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意利用平均值法计算，明确化合价与相对原子质量的关系，还要注意当al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为27=1814下面关于na2co3和nahco3性质的叙述，正确的是（）a受热时nahco3比na2co3稳定b在水中nahco3比na2co3溶解性大c质量相等的na2co3和nahco3分别与足量盐酸反应，nahco3放出的co2比na2co3多d物质的量相等的na2co3和nahco3分别与足量盐酸反应，放出co2的物质的量之比为2：1【考点】钠的重要化合物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】a、nahco3不稳定，加热易分解为碳酸钠；b、na2co3较nahco3易溶；c、比较化学式中碳元素的质量分数，从而判断放出二氧化碳的量；d、等物质的量的na2co3和nahco3分别与过量盐酸反应，放出co2一样多【解答】解：a、nahco3不稳定，加热易分解：2nahco3na2co3+co2+h2o，所以热稳定性：na2co3nahco3，故a错误；b、常温下相同的溶剂时，na2co3较nahco3易溶，故b错误；c、na2co3和nahco3中碳元素的质量分数分别为、，所以碳酸氢钠中碳元素的质量分数大，所以质量相等的na2co3和nahco3分别与足量盐酸反应，nahco3放出的co2比na2co3多，故c正确；d、都与盐酸反应生成二氧化碳气体：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2，nahco3+hcl=nacl+h2o+co2，等物质的量的na2co3和nahco3分别与过量盐酸反应，放出co2质量相等，故d错误故选c【点评】本题考查na2co3和nahco3性质的异同，题目难度不大，注意把握na2co3和nahco3性质，注重基础知识的积累15下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是（）aso3+h2oh2so4b2na2o2+2h2o4naoh+o2c2f2+2h2o4hf+o2d2na+2h2o2naoh+h2【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水既不是氧化剂又不是还原剂，且水中h、o元素的化合价不变，以此来解答【解答】解：a反应中元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故a不选；bna2o2中，o元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，但水中h、o元素的化合价不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，故b选；c水中o元素的化合价升高，属于氧化还原反应，且水为还原剂，故c不选；d水中h元素的化合价降低，属于氧化还原反应，且水为氧化剂，故d不选；故选：b【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化剂、还原剂的考查，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大16设阿伏加德罗常数为na，则下列说法正确的是（）a常温下，5.6g铁与足量盐酸反应，转移电子数为0.3nab1 na个氢气分子所占的体积为22.4lc2na个二氧化碳分子的质量为88gd分别由na个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a铁与足量盐酸反应生成二价铁离子；b气体摩尔体积的使用条件为标准状况；c根据m=m计算二氧化碳的质量；d冰、水、水蒸气都是水分子【解答】解：a5.6g铁的物质的量是0.1mol，转移电子数为0.2na，故a错误； b不一定是标准状况下，不能使用体摩尔体积为22.4l/mol，故b错误；cm=44g/mol=88g，故c正确；d冰、水、水蒸气都是水分子，na个水分子的质量相同，故d错误故选c【点评】本题考查了物质的量与微粒数、质量、摩尔质量、气体体积、阿伏伽德罗常数等物理量之间的关系和计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握二、填空题、实验题（共42分）17（1）在实验室中，下列实验中所选用的仪器或操作合理的是bca用200ml量筒量取5.25ml稀h2so4；b用托盘天平称取11.7gnacl晶体c用100ml烧杯配制50g质量分数约为1%的食盐水d用500ml容量瓶配制250ml0.20mol/l的氢氧化钠溶液e给试管中的液体加热时，液体不少于试管容积的f盛装ca（oh）2溶液的试剂瓶可用玻璃塞g萃取分液时，先将上层液小心从上口倒出，再将下层液从下口流出h蒸馏时，温度计水银球放入液面以下，但不可触及瓶底或沸石（2）乙醇（俗名酒精）的结构简式为ch3ch2oh，其分子式为c2h6o，相对分子质量为46，摩尔质量为46g/mol【考点】计量仪器及使用方法；有机物实验式和分子式的确定；蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】（1）a用200ml量筒量取5.25ml稀h2so4，量筒的精确度不够，应该用酸式滴定管量取；b因为托盘天平能准确到0.1g；c用天平称量食盐0.5g，用量筒量取水49.5ml，然后在100ml烧杯中溶解；d配制250ml0.20mol/l的氢氧化钠溶液只能用250ml容量瓶；e液体体积不能超过试管容积的；fca（oh）2溶液呈碱性；g萃取分液时，先将下层液从下口流出，再将上层液小心从上口倒出；h蒸馏时，温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；（2）相对分子质量等于化学式中各元素原子的相对原子质量的总和，摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量【解答】解：（1）a用200ml量筒量取5.25ml稀h2so4，量筒的精确度不够，应该用酸式滴定管量取，故a不合理；b因为托盘天平能准确到0.1g，用托盘天平称取11.7gnacl晶体，故b合理；c用100ml烧杯配制50g质量分数约为1%的食盐水，用天平称量食盐，用量筒量取水，然后在烧杯中溶解，故c合理；d配制250ml0.20mol/l的氢氧化钠溶液只能用250ml容量瓶，故d不合理；e液体体积不能超过试管容积的，故e不合理；f玻璃塞的主要成分为硅酸钠、二氧化硅等，因为二氧化硅和氢氧根反应生成硅酸根和水，硅酸钠具有黏性，可以将瓶塞和瓶口黏在一起，故f不合理；g萃取分液时，先将下层液从下口流出，再将上层液小心从上口倒出，故g不合理；h蒸馏时，温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处，故h不合理；故选bc；（2）乙醇分子式为c2h6o，相对分子质量=122+16+16=46；摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，故乙醇的摩尔质量为46g/mol，故答案为：46；46g/mol【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制、物质的分离提纯等，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项18用双线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目，并指出氧化剂和还原剂（1）3cu+8hno33cu（no3）2+2no+4h2o，氧化剂是hno3，还原剂为cu，氧化产物是cu（no3）2；（2）2fecl3+2hi2fecl2+2hcl+i2，氧化剂是fecl3，还原产物是fecl2，还原剂为hi【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】（1）cu元素的化合价升高，n元素的化合价降低，转移6e；（2）fe元素的化合价降低，i元素的化合价升高，该反应转移2e，以此来解答【解答】解：（1）该反应中cu元素化合价由0价变为+2价、cu为还原剂，被氧化，对应氧化产物为，部分n元素化合价由+5价变为+2价，则hno3为氧化剂，其得失电子最小公倍数是6，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为，故答案为：；hno3；cu；cu（no3）2；（2）fe元素化合价从+3价变化为+2价得到电子，则fecl3为氧化剂，对应还原产物为fecl2；碘元素化合价从1价变化为0价，则hi为还原剂，用双线桥标注电子转移为，故答案为：；fecl3；fecl2；hi【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子表示方法的考查，题目难度不大19（1）na2o2可用在潜水艇里作为氧气的一种来源，供人们呼吸所需na2o2所发生反应的化学方程式为2na2o2+2co2=2na2co3+o2（2）钠和水反应的化学方程式2na+2h2o=2naoh+h2（3）铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2【考点】钠的重要化合物；钠的化学性质；铝的化学性质【专题】元素及其化合物【分析】（1）过氧化钠和呼出的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；（2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；（3）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；【解答】解：（1）过氧化钠和呼出的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2na2o2+2co2=2na2co3+o2；故答案为：2na2o2+2co2=2na2co3+o2； （2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2na+2h2o=2naoh+h2；故答案为：2na+2h2o=2naoh+h2； （3）铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2；故答案为：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2；【点评】本题考查了物质性质的分析判断，主要是钠、铝及其化合物性质的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单20在常温下，fe与水并不起反应，但在高温下，fe与水蒸气可发生反应 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“fe与水蒸气的反应实验”请回答该实验中的问题（1）写出该反应的反应方程式3fe+4h2o（g）fe3o4+4h2；（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是提供反应的水蒸气；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是防止爆沸（3）试管中收集气体是h2，如果要在a处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行验纯【考点】实验装置综合；铁及其化合物的性质实验【专题】综合实验题【分析】铁与水蒸气发生氧化还原反应生成fe3o4和h2，实验时，圆底烧瓶中盛装的水，加热可提供水蒸气，水蒸气在硬质管中与铁粉反应生成氢气，a用于收集氢气，点燃氢气时，应先验纯，防止爆炸，以此解答该题【解答】解：（1）铁与水蒸气发生氧化还原反应生成fe3o4和h2，方程式为3fe+4h2o（g）fe3o4+4h2，故答案为：3fe+4h2o（g）fe3o4+4h2； （2）因为反应物为水蒸气与铁，所以这里加热的目的就是提供水蒸气，烧瓶底部应事先放置碎瓷片，放碎瓷片的目的是防止沸腾事故发生，故答案为：提供反应的水蒸气； 防止爆沸； （3）水蒸气在硬质管中与铁粉反应生成氢气，a用于收集氢气，氢气的爆炸极限是4.0%75.6%，就是说当氢气的含量在上述范围内的话就会引起爆炸，因此，点燃之前要检验纯度故答案为：h2；验纯【点评】本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握高温下铁与水反应及实验中装置的作用为解答的关键，侧重物质