高中化学 1.2.1 化学计量在实验中的应用学案设计 新人教版必修1.doc

高一化学必修1学案设计第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用 第一课时学习目标：1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位。2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法3、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算。知识梳理：一、物质的量1. 物质的量：物质的量是七个基本物理量之一，符号为 。（1）意义： 。（2）物质的量单位是 ，简称 ，符号 。（3）注意：物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子(原子团)、离子、质子、中子、电子等。使用物质的量一般用化学式指明微粒，而不能用名称。物质的量不能度量宏观物质(原因是数值太大)判断： 下列说法不恰当的是： A1mol氧 B1mol H2O C5mol H+. D1mol麦粒D2molO2 E0.5molNaOH F3mol H H2mol CO322阿伏加德罗常数（1）国际上规定，1mol粒子集体所含有含有的粒子数与 中所含有的碳原子数相同，约为 个，把_叫做阿伏加德罗常数，该物理量用符号_表示。注意：阿伏加德罗常数是有单位的，单位是 。思考：判断下列说法是否正确？1molH2O中约含6.021023个水分子。 （ ）1molH2O中含有NA个氢原子。（ ）1molH2O中含有1molH2和1molO。 （ ）1molH2O中含有阿伏加德罗常数个原子。 （ ）3.物质的量与粒子数的关系物质的量与粒子数是通过联系起来的。它们的关系可表示为，其中n表示_，NA是，N是。结论：粒子数之比等于_，即N1 ：N2 =_。计算：(1) 2molNH3中含有_个NH3分子， _ _个N原子，_个H原子；2molNH3含有_mol N， _molH。(2)2 mol CO2中含有_ _molC 和_ _mol O ，含有_ _个CO2分子。(3) 1molH2SO4中含有_mol H，_mol S，_mol O， 共含有_mol原子.(4)1mol CaCl2中含 _molCa2，_molCl，共_mol离子.(5)_mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同。(6) 3.011023个O2的物质的量是_， 与其物质的量相等的臭氧(O3)中所含氧原子_个二、摩尔质量 1. 摩尔质量：_叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为_， 单位是_， 1mol物质的质量数值上等于该物质的_或_。练习：H2的摩尔质量_ _ CO2 的摩尔质量_H+ 的摩尔质量_ _ OH 的摩尔质量_NaCl的摩尔质量_ Fe 的摩尔质量_2.(1) 物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系为 _ 。(2)微观粒子和可称量的物质通 联系起来，他们之间的转化关系为：粒子数（N）物质的量（n）物质质量（m ） 例： (1)22gCO2的物质的量是多少? (2)1.5mol水的质量是多少? 共含有多少个水分子? (3) 已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是_g。课下作业：11molH2SO4的质量约是一个硫酸分子质量的A6.021023 倍 B 6.02倍C98倍 D 3.011023倍2与0.3mol H2O 中含有相同氢原子数的是下列哪种物质A0.3mol HNO3 B3.6121023个HNO3分子C0.1molH3PO4 D0.2molCH43在0.5mol Na2CO3 中含有A0.5mol CO32 B1mol Na+C6.021023 molNa+ D1.5个O4质量相同的下列各物质中，含分子数最多的是AO2 BNH3 CCO DCH451g氮气含有m个分子，则阿伏加德罗常数的值可表示为Am/28 Bm Cm/14 D28m6下列叙述正确的是A1molO2的质量为32g/mol BSO42 -的摩尔质量为96 g/molC1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量 DCO2的摩尔质量是44g70.3molO2和0.2molO3的A分子数相等 B原子数相等 C质量相等 D摩尔质量相等8下列数量的各物质的微粒中含原子数最多的是A12 g 12C B1mol HClC0.5mol CH4 D3.011023个碘分子9等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是A它们的分子数之比为1：1B它们的氧原子数之比为2：3C它们的质量之比为1：1D它们所含原子数之比为3：410在24g碳原子中，所有碳原子的电子数为_个110.3mol NH3 分子中所含质子数与_个H2O分子中所含质子