钠的重要化合物教案.doc

第一课时钠的重要化合物教案一、教学目标1、知识与技能（1）通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及应用。 （2）通过实验探究，比较Na2CO3和NaHCO3的性质，掌握鉴别它们的方法。2、过程与方法（1）通过Na2O和Na2O2性质的探究和比较，Na2CO3和NaHCO3的性质的探究和比较，使学生能体会同种元素组成的不同化合物或组成上相差不大的化合物所呈现的性质相去甚远的道理。（2）通过运用分类、比较的方法学习Na2O和Na2O2、Na2CO3和NaHCO3的性质，使学生学会分类、比较的科学研究方法。3、情感态度与价值观（1）通过实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。（2）通过亲身体验获得实验结果的探究过程，培养学生严谨求实的科学态度。（3）通过合作与探究式学习，培养学生善于与他人合作及分享成果的良好品质。二、教学重点 （1）Na2O2的重要化学性质（2）Na2CO3和NaHCO3的性质比较三、教学难点：Na2CO3和NaHCO3的性质及鉴别方法。四、直观教具：演示实验、多媒体五、教学程序设计【第一环节】课题引入前面我们学习了钠单质的一些化学性质，我们知道，在自然界当中金属元素主要以化合态的形式存在，所以我们非常有必要来学习一下钠的化合物的性质。【第二环节】推进新课一、氧化钠和过氧化钠a回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态。b氧化钠与水、CO2、HCl的反应和氧化钙与水、CO2、HCl的反应类似,请你写出氧化钠与水、CO2、HCl反应的化学方程式。Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O【实验探究一】（一）过氧化钠与水反应实验用品：Na2O2、蒸馏水、酚酞试液、试管、木条、火柴、酒精灯实验步骤： 1、取出放有过氧化钠的小试管，并准备好带火星的木条。 2、向放有过氧化钠的小试管中加1mL左右的水；观察。用带火星的木条伸入试管中。 3、滴加12滴酚酞试液，观察；振荡，再观察。 4、触摸试管的外壁。 注意事项：加水后要迅速将带火星的木条放入管口实验现象及结论：实验现象结论有大量气泡产生反应生成氧气放出的气体能使带火星的木条复燃试管外壁发热该反应放热溶液中滴入酚酞后先变红后褪色反应生成碱性物质NaOH， Na2O2具有漂白性方程式： 2Na2O22H2O=4NaOHO2 强调：Na2O2是强氧化剂，用途：可做漂白剂 （强氧化性漂白）（2） Na2O2与CO2反应 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2 应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。 思考 1、Na2O2与H2O、CO2反应是离子反应吗？如果是，写出离子方程式。 2Na2O22H2O=4Na+4OH-+ O2 2、Na2O2与H2O、CO2反应是氧化还原反应吗？如果是请用双线桥表示电子转移到方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 （三）总结氧化钠和过氧化钠的性质及用途 物质名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧元素化合价-2-1颜色状态白色固体淡黄色粉末所属类别碱性氧化物过氧化物与水反应Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O22H2O=4NaOHO2与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2稳定性过氧化钠比氧化钠稳定用途制取NaOH供氧剂、漂白剂（强氧化性）二、碳酸钠和碳酸氢钠实验探究二： （一）碳酸钠、碳酸氢钠水溶性及溶液的酸碱性实验用品：Na2CO3、NaHCO3、蒸馏水、酚酞试液、试管、药匙实验步骤： 1、分别取放有1g碳酸钠、1g碳酸氢钠的小试管，观察它们在外观的细微差别。分别滴几滴水，震荡，观察；用手摸一下试管底。 2、继续向试管内加入约10mL水，用力振荡，观察现象。 3、再向试管中加入12滴酚酞试液，观察现象。实验现象及结论： 步骤 1g Na2CO3 1g NaHCO3加1 mL水 白色粉末，加水结块变成晶体；放热 细小白色晶体，加水部分溶解；感受不到热量变化加10 mL水 振荡时间长时可溶解 固体量减小加2滴酚酞溶液 溶液变红（较深） 溶液变微红色初步结论 溶解度较大，碱性比NaHCO3的强 ，热效应大于NaHCO3 溶解度小于Na2CO3，溶液碱性比Na2CO3的弱 思考Na2CO3和NaHCO3都属于盐类，为什么称其为食用碱？（2） Na2CO3和NaHCO3的热稳定性实验用品：Na2CO3、NaHCO3、澄清石灰水、试管、试管夹、小烧杯、酒精 实验步骤： 1、向小烧杯中加入少量澄清石灰水 2、用试管夹分别夹取装有Na2CO3、NaHCO3的试管并同时放在酒精灯上加热，将导管放入小烧杯中。观察试管内壁及小烧杯中的现象。 注意：要先预热，看到现象即停止加热，注意防倒吸。 （认真观看视频得出结论，并填写下表）实验现象及结论： 现 象 发生反应的化学方程式 结 论Na2CO3澄清的石灰水不变浑浊 受热不分解 NaHCO3澄清的石灰水变浑浊 2NaHCO3=Na2CO3+H2O + CO2受热易分解 （4） 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应 方程式：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CO32- + 2 H+= H2O + CO2 NaHCO3-+HCl =H2O + CO2+NaCl HCO3- + H+= H2O + CO2 思考：Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应，哪一个较快？ 观看视频明白二者与稀盐酸反应速度的快慢，分小组讨论出现此现象的原因。（5） 归纳总结碳酸钠与碳酸氢钠的性质及用途 物 质碳 酸 钠碳 酸 氢 钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打物理性质颜色状态白色粉末白色细小晶体水溶性及溶液酸碱性 Na2CO3溶解度大于NaHCO3，碱性强于NaHCO3化学性质热 稳 定 性稳定受热易分解与 盐 酸 反 应CO32- + 2 H+= H2O +CO2HCO3- + H+= H2O+CO2相互转化 2NaHCO3=Na2CO3+H2O + CO2【第三环节】课堂小结、练习、布置作业1、 碳酸钠溶液和稀盐酸反应与二者的滴加顺序有无关系？2、Na2CO3和NaHCO3的溶液和固体如何实现相互转化？3、如何鉴别Na2CO3和NaHCO3固体？4、如何鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液？哪种方法最好？六、板书设计 第二节 几种重要的金属化合物第一课时 钠的重要化合物一、Na2O与Na2O22N