北京市第四中学中考化学总复习 生活中常见的盐（提高）巩固练习（含解析）.doc

生活中常见的盐（提高）【巩固练习】一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意) 1.可用来除去氯化钠溶液中少量碳酸钠杂质的是（ ）a.锌粉 b.氢氧化钙溶液 c.稀盐酸 d.硫酸2.既能与锌发生置换反应，又能与烧碱溶液发生复分解反应的是( )a.cucl2溶液 b.nacl溶液 c.cacl2 溶液 d.k2co3溶液3.能在水中大量共存的一组离子是（ ）anh4、na、c1、so42 bh、na、no3、co32ck、ba2、oh、so42 dk、ag、no3、c14.只用一种试剂就把氯化钠、氯化钡、碳酸钠三种无色溶液区分开来，这种试剂是（）a石蕊试剂 b石灰水 c盐酸 d硫酸5.有甲、乙、丙、丁四种物质，它们分别是na2co3、agno3、bacl2、hcl中一种。将甲的溶液与丁的溶液混合时产生无色气体，将甲的溶液与丙的溶液混合时无明显现象。则乙可能是( )ana2co3 bagno3 cbacl2 dhcl6.将下列各组物质分别加入到水中，能得到无色透明溶液的是()afecl3、k2so4、nacl bk2so4、bacl2、hclcna2co3、kcl、na2so4 dagno3、hcl、kcl7.在碱性溶液中能大量共存的是( )ano3，mg2，cl，co32 bba2，fe3，so32，clch，ba2，no3，cl dk，na，so42，no38.下列各组混合物中（括号内的是杂质），可用过滤的方法将其提纯的是（ ）a. 硝酸钾（碳酸钙） b. 氢氧化钠（碳酸钠）c. 氯酸钾（氯化钾） d. 硫酸铜（硫酸）9.下列认识或说法中正确的是（ ）a. 向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有co32b. 常温下可用fe与agcl反应制取agclc. 可用过量的cu（oh）2除去cuso4溶液中少量的h2so4d. 分别将mg、fe、cu、ag放入稀盐酸中，可确定它们的活动性顺序二、填空题10.有一包白色固体粉末，可能由caco3、na2so4、na2co3、cuso4、bacl2中的一种或几种组成。做实验得出以下结果：(1)此固体粉末加入到足量的水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；(2)向上述沉淀中滴入足量稀硝酸后白色沉淀部分溶解。 该固体粉末可能有的组成为（填序号）。 caco3、na2so4、bacl2；caco3、na2co3、na2so4、bacl2；na2co3、na2so4、bacl211.生活离不开化学物质。现有以下六种物质：生石灰 食盐 碳酸钙 尿素 酒精 碳酸氢钠。请选择适当物质的序号填空：（1）可用作火锅燃料的是_； （2）可用作补钙的盐是_；（3）可用作食品干燥剂的是_； （4）可用作氮肥的物质是_；（5）可用作发酵粉的主要成分之一的是_。12.某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除nacl外，还含有mgcl2、cacl2、mgso4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案(序号表示实验操作，加入的氯化钡、氢氧化钠和碳酸钠试剂稍过量)：根据上述方案，回答下列问题：(1)操作中玻璃棒的作用是_。(2)第步操作的名称是_。(3)“蒸发结晶”用到的仪器主要有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、_、_、玻璃棒等。(4)实验中加入“na2co3溶液”的目的是_。(5)利用题中提供的试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序(填序号)：_。13.为除去粗盐中泥沙以及硫酸镁、氯化钙等杂质，可将粗盐溶于水，然后进行如下5项操作：过滤；加过量naoh溶液；加适量盐酸；加过量na2co3溶液；加过量bacl2溶液。操作顺序是 （填序号）。14.皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种。一种制作皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。 (1)取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的ph_7（填“”、“”或“=”）。 (2)在(1)的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为：_。 (3) 在(2)所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是_（填序号）。 abacl2 bcuso4 cmgcl2dkno3三、计算题15.已知10克不纯的碳酸钙与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳4.6克，则该不纯物质含有的杂质是 。碳酸钠；碳酸钾；碳酸镁；碳酸钡【答案与解析】1.【答案】c 【解析】除去nacl中的na2co3应加入稀盐酸，化学方程式为na2co32hcl2naclh2oco2。锌与碳酸钠不反应，故a不符合题意要求。因氢氧化钙或硫酸与碳酸钠反应，在除掉碳酸钠的同时，都有新的杂质产生，故b、d都不符合题意要求。2.【答案】a 【解析】根据金属与盐溶液发生置换反应的规律，四种盐溶液中只有cucl2能与锌发生反应，方程式为zn+cucl2=zncl2+cu。cucl2能与naoh发生复分解反应，cucl2+2naohcu(oh)22nacl，故选a。3.【答案】a【解析】溶液中离子能大量共存，要求溶液中各离子不能相互反应生成沉淀、气体或水。b中h和co32不能共存，c中ba2和so42不能共存，中ag和c1不能共存。4.【答案】d 【解析】氯化钡和氯化钠都是中性的物质遇石蕊都不变色，而碳酸钠的水溶液是显碱性的，遇石蕊变蓝。所以不能选。石灰水不能和氯化钠、氯化钡反应，只能和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀。所以不能选。盐酸不能和氯化钠、氯化钡反应，只能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体。所以不能选。硫酸不能与氯化钠反应即无明显现象，与氯化钡反应生成白色沉淀，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，产生大量气泡。这样三种物质与硫酸作用有三种不同的现象，从而可以把它们区分开来。所以选。5.【答案】b 【解析】依据题意可以判断出各物质，甲：hcl 乙：agno3丙：bacl2丁：na2co3。6.【答案】c 【解析】a中fecl3溶液呈黄色；b中k2so4与bacl2反应生成白色沉淀；d中agno3与hcl或kcl反应生成白色沉淀。7.【答案】d【解析】溶液中离子能大量共存，要求溶液中各离子不能相互反应生成沉淀、气体或水。碱性溶液中存在着大量oh。a组中mg2和oh反应生成mg(oh)2沉淀，mg2还能与co32反应生成沉淀。b组中fe3和oh反应生成红褐色沉淀fe(oh)3，ba2和so42结合生成白色沉淀baso4。c组中h和oh能反应生成h2o。d组中各离子间及与oh之间均不反应，故只有d组中各离子能大量共存。8.【答案】a【解析】 硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水，故可用溶解过滤的方法将硝酸钾中的碳酸钙除掉。9.【答案】c 【解析】氢氧化铜难溶于水但能与酸反应，氢氧化铜和杂质h2so4反应后，过量的氢氧化铜用过滤的方法可除去。a选项中能和盐酸反应生成气体的物质可能是碳酸盐，也可能是活泼金属等；b选项中agcl难溶于水不能和活泼金属发生置换反应；d选项中cu和ag均不和酸反应，无法确定这两种金属的活动性。10.【答案】 【解析】分析过程如下图所示：由(1)分析：该固体粉末一定不会含cuso4，否则沉淀或上层清液不会是白色或无色；由(2)分析：该固体粉末一定含有na2so4和bacl2，因为只有它们反应才可生成不溶于稀hno3的白色沉淀baso4，另外两种物质caco3与na2co3仍不能确定，因为caco3或bacl2与na2co3生成的baco3都是可溶于稀hno3的白色沉淀，这样该固体粉末可能有的三种组成应该清楚了。na2so4和bacl2一定存在，caco3和na2co3只存在其一或两种都存在。11.【答案】（1） （2） （3）（4） （5）12. 【答案】（1）搅拌，加速溶解 （2）过滤（3）蒸发皿、酒精灯 （4）除去溶液中的cacl2杂质 （5） 【解析】bacl2的作用是除去杂质中的so42-；加入naoh的作用是除去混合物中的mg2+；加入na2co3是为了除去ca2+和过量的ba2+；加入稀盐酸是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。经分析可知，加入bacl2溶液和加入naoh溶液的顺序可以颠倒。13.【答案】或 【解析】先加入naoh溶液除掉镁离子（生成mg(oh)2沉淀），再加入氯化钡溶液除掉so42（生成baso4沉淀），然后加碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的ba2，过滤掉沉淀之后，最后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。14. 【答案】（1） ( 2 ) 2naoh+h2so4=na2so4+2h2o ( 3 ) a【解析】培养溶液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成，其中含有氢氧化钠，它溶于水后，溶液显碱性，所以其溶液的ph7；红色褪去是因为试管中滴加过量稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钠发生中和反应，溶液呈中性或酸性。baso4是白色沉淀。15.【答案】 【解析】依据有关反应方程式可知，碳酸盐和盐酸反应时，碳酸盐中的碳元素将全部转化到co2中。4