课时41平衡移动.doc

选修四 化学反应原理课时41 化学平衡的移动【高考说明】1理解浓度、温度、压强和催化剂等对化学平衡影响的一般规律2认识化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用【知识梳理】平衡2平衡1V正=V逆0V正V逆条件改变一定时间V正=V逆0建立新平衡破坏旧平衡原来反应状态： v正=v逆 达到平衡状态如果条件改变：使反应速率发生变化 1、v正=v逆，则平衡不移动 2、v正v逆，则平衡正向移动 3、v正K1,所以abB由于K随温度升高而增大,所以此反应的H0C由于K随温度升高而增大,所以此反应的H0D其它条件不变时，将盛有该混合气体的容器置于热水中，体系颜色变浅7.在2L的密闭容器中进行下列反应：A(g)+2B(g) 2C(g)+D(g)在一定条件下反应建立平衡，若条件不变，按下列各组物质加入起始物质，再次达到平衡后可能维持c(A) = c(B) = c(C)=0.2mol/L的一组是 （ ）A、1mol A+2mol B+1mol C B、0.6mol C+0.6mol D+0.2mol B+0.3mol AC、0.6mol A+0.2mol D+0.1mol C D、0.25mol A+0.5mol B+0.1mol C8. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I(aq) I3(aq)。某I2、KI溶液中，I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是A反应I2(aq)+I(aq) =I3(aq)的H0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C若反应进行到状态D时，一定有v正v逆 D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大9（2010江苏）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知 kJmol）容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度（molL）c1c2来源:学|科|网Z|X|X|Kc3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率下列说法正确的是 （ ）A B C D10.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下： FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2g) H0其平衡常数可表示为K= ，已知1100时K=0.263。化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值 （选填：“增大”、“减小”或“不变”）平衡常数K值 （选填：“增大”、“减小”或“不变”）。(2)1100时测得高炉中c(CO2)=0.025 molL-1，c(CO)=0.1molL-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 (选填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是正 逆（选填：“大于”、“小于”或“等于”）。012311、一定温度下，向如图所示的带有可移动活塞的密闭容器中充入2 LSO2 和1 L O2 的混合气体，发生如下反应2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) 。(1)若活塞可自由移动，平衡后， 活塞停止在“2.1”处，则该反应中SO2 的转化率为_。(2) 若开始时，充入容器的起始物质分别是2 L SO2 和1 L O2 ； 2 L SO3 (g) 和 1 L N2 ； 1 L SO2 、1 L O2 和 1 L SO3 (g)，使活塞固定在“3”处，达到平衡后，容器中SO3 (g)的体积分数大小关系是 。（用序号和“”表示）。(3) 向(1)平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO3，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了1.96 kJ 的热量。写出SO2 发生氧化反应的热化学方程式：_。12联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。 已知：2NO2(g)= N2O4(g) H= 52.70KJmol1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字母）。A减小NO2的浓度 B降低温度 C增加NO2的浓度 D升高温度25时，1.00g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14KJ的热量。则反应2 N2H4(l)+ N2O4(l)= 3N2(g+ 4H2O(l)的H= KJmol1。17、1.01105Pa，密闭容器中N2O4 和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300 molL1、c(N2O4)=0.0120 mo