北京市二中高一化学下学期期末试卷（含解析）.doc

2014-2015学年北京二中高一（下）期末化学试卷一.选择题（110题，每小题1分；1125题，每小题1分；共40分，每小题只有一个选项正确）1下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）aabbccdd2下列叙述合理的是（）a金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体b棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是生成co2和h2oc纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应d我国从2008年6月1日，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”3金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于（）a金属在地壳中的含量多少b金属的熔沸点高低c金属的活泼性强弱d金属的导电性强弱4下列措施不合理的是（）a用so2漂白纸浆和草帽辫b高温下用焦炭还原sio2制取粗硅c用硫酸清洗锅炉中的水垢d用na2s作沉淀剂，出去沸水中过的hg2+5下列实验操作中，正确的是（）a在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌直至液体蒸干b焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗净，在酒精灯外焰灼烧至没有颜色c实验室制备氢氧化铁胶体时，向饱和三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液d配制一定物质的量浓度的naoh溶液，将naoh固体放在容量瓶中加水溶解6已知反应：x+y=m+n为放热反应，则下列说法正确的是（）a断裂x和y的化学键所吸收的能量一定高于形成m和n的化学键所放出的能量bx和y的总能量一定高于m和n的总能量cy的能量一定高于nd因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生7下列有关说法中，不正确的是（）a煤干馏后的产物可以制造氮肥b可在周期表的过度元素中寻找半导体材料c可用新制的氢氧化铜检验葡萄糖d可用氯气制备漂白粉8下列有关有机物说法正确的是（）a乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气b动物皮革的主要成分是蛋白质，且天然蛋白质水解的最终产物是氨基酸c苯和乙烯都可以与溴的四氯化碳溶液反应而使之褪色d石油分馏可获得乙酸，苯及其衍生物9下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是（）蔗糖和麦芽糖的化学式都可用c12h22o11表示，它们互为同分异构体聚乙烯，聚氯乙烯，纤维素都属于合成高分子盐酸，漂白粉，天然油脂都是混合物分馏，干馏，裂化都是化学变化植物油，裂化汽油都可与溴水反应abcd10下列有关化学研究的正确说法是（）a同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律b从hf、hcl、hbr、hi酸性递增的事实，推出f、cl、br、i的非金属递增的规律c决定化学反应速率的最主要因素：反应物自身的性质d依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液11下列有关物质性质的应用正确的是（）a液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂b二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸c生石灰能与水反应，可用来干燥氯气d氯化铝是由金属元素和非金属元素组成的化合物，属于离子化合物12na表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（）a含na个na+的na2o溶解于1l水中，na+的物质的量浓度为1mol/lb标况下，22.4l空气中含有na个单指分子c1molcl2参加反应转移电子数一定为2nad在18g18o2中含有10na个中子13已知33as、35br位于同一周期下列关系正确的是（）a原子半径：asclpb热稳定性：hclash3hbrc还原性：as3s2cld酸性：h3aso4h2so4h3po414下列解释事实的方程式不正确的是（）a氨水显碱性：nh3h2onh4+ohb将na块放入水中，产生气体：2na+2h2o2naoh+h2c用cucl2溶液做导电实验，灯泡发光：cucl2cu2+2cldal片溶于naoh溶液中，产生气体：2al+2oh+2h2o2alo2+3h215可逆反应2no2（红棕色）2no（无色）+o2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是（）单位时问内生成n mo1o2的同时生成2nmolno2单位时间内生成n molo2的同时生成2nmolno混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态abcd16将x气体通入bacl2溶液，未见沉淀生成，然后通入y气体，有沉淀生成x，y不可能是（）选项xyaso2nh3bcl2co2cnh3co2dso2cl2aabbccdd17列有关化学键的叙述，正确的一项是（）a离子化合物中一定含有离子键b单质的分子中均不存在化学键c含有共价键的化合物一定是共价化合物d任何物质内都含有化学键18能在水溶液中大量共存的一组离子是（）ah+、i、no3、sio32bag+、fe3+、cl、so42ck+、so42、cu2+、no3dnh4+、oh、cl、hco319列措施对增大化学反应速率明显有效的是（）ana与水反应时增大水的用量bfe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸c用h2o2制o2时加入mno2d铝与盐酸反应时，加入稀的nacl溶液20下面实验操作不能实现实验目的是（）实验操作目的a取绿豆大的钠分别加入到水和乙醇中证明乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼b取绿豆大的钠与钾分别投入水中证明钾的金属性强于钠c将石蜡油在催化作用下，加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中证明产物不都是烷烃d蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加新制备的cu（oh）2，加热证明蔗糖水解后产生葡萄糖aabbccdd21用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应下列实验不合理的是（）a上下移动中铜丝可控制so2的量b中选用品红溶液验证so2的生成c中选用naoh溶液吸收多余的so2d为确认cus04生成，向中加水，观察颜色22nacl是一种化工原料，可以制备一系列物质下列说法正确的是（）a25，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大b石灰乳与cl2的反应中，cl2既是氧化剂，又是还原剂c常温下干燥的cl2能用钢瓶贮存，所以cl2不与铁反应d如图所示转化反应都是氧化还原反应23根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）序号反应物产物kmno4、h2o2、h2so4k2so4、mnso4cl2、febr2fecl3、febr3mno4cl2、mn2+a第组反应的其余产物为h2o和o2b第组反应中参加反应的cl2与 febr2的物质的量之比为1：2c第组反应中生成1mol cl2，转移电子2mold氧化性由强到弱顺序为mno4cl2fe3+br224某有机物的结构为图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）可以燃烧；能使酸性kmno4溶液褪色；能跟naoh溶液反应； 能发生酯化反应；能发生加聚反应；能与溴水发生取代反应能与碳酸钠溶液反应1mol该有机物可与2mol的钠完全反映，生成1mol氢气ab只有cd25某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中cu的物质的量分数为a，将其全部投入50ml bmoll1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假充no是惟一的还原产物）下列说法正确的是（）a若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不能溶解b若金属全部溶解，则溶液中一定含有fe3+c若金属全部溶解，且产生336ml气体（标准状况），则b=0.3d当溶液中金属离子只有fe3+、cu2+时，则a与b的关系为：b80y（1）二.填空题（5小题，共60分）26（2015春北京校级期末）我国有较长的海岸线，浩渺的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源i海水淡化可采用膜分离技术如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其它各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水对加压后右侧海水成分变化分析正确的是a溶质质量增加 b溶剂质量减少c溶液质量不变 d溶质质量分数减少从海水中提取食盐，采用的方法是粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外，还含有mgcl2、cacl2和na2so4等可溶性杂质现欲得到纯净的食盐晶体，需经过多步操作试回答：（1）将粗盐溶于水，得到悬浊液为除去不溶性杂质，需要选用的玻璃仪器有（2）检验滤液中含有so42的方法（3）欲除去食盐水中的mgcl2、cacl2和na2so4，应向该食盐水中依次加入naoh溶液、溶液、溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应（4）向所得溶液中滴加至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体世界上60%的镁是从海水中提取的，已知mgo、mgcl2的熔点分别为2800、604，将mgo、mgcl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁海水中含有mgcl2，工业上从海水中提取镁，最合理的方法是a海水mg（oh）2mgb海水mgcl2溶液mgcl2熔融mgc海水mg（oh）2mgo mgd海水mg（oh）2mgcl2溶液mgcl2熔融mg海水中溴的储藏量十分丰富，约占地球溴总藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mgl1其工业提取方法有：（1）空气吹出纯碱吸收法方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质该方法涉及的反应有：（写出离子方程式）；3br2+3co32bro3+5br+3co2；bro3+5br+6h+3br2+3h2o其中反应中氧化剂是；还原剂是（2）空气吹出so2吸收法该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用so2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：（3）溶剂萃取法该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的实验室中萃取用到的实验仪器名称是下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是乙醇 四氯化碳 硝酸 苯27（2015春北京校级期末）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图1所示（1）锌锰干电池的电路中每通过0.2mole，理论上负极质量减少g；工作时nh4+离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e的微粒，正极的电极反应式是（2）某研究小组对电池内黑色糊状物进行了下列实验已知：zn（oh）2是两性氢氧化物完成下列实验报告实验步骤实验现象实验结论和解释取少量上述无色溶液于试 管中，逐滴加入naoh溶液，直至过量，再加热生成白色沉淀，无色溶液中存在zn2+、nh4+离子检验nh4+离子存在的离子方程式是（3）利用残渣中分离出的mno2，研究其在h2o2制o2过程中的作用实验装置如图2所示将等物质的量浓度、等体积h2o2溶液加入烧瓶中，分别进行2个实验（气体的体积在相同条件下测定）序号烧瓶中的物质实验记录实验结论与解释实验一足量mno2收集到56ml气体mno2做催化剂实验二足量mno2和稀硫酸黑色粉末部分溶解，收集到112ml气体mno2做氧化剂，生成mn2+离子实验1、2中参加反应的h2o2的物质的量之比为，实验二中反应的离子方程式为28（2013春西城区期末）乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平以乙烯为主要原料合成重要的有机化合物路线如下图所示请回答下列问题（1）乙烯的结构简式，电子式（2）a物质所含官能团的名称是（3）反应的反应类型是（4）反应的化学方程式是（5）以乙烯为原料可合成有机高分子化合物d，反应的化学方程式是（6）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是（填序号）ach3ch3 bch3chcl2 cch3ch2br29（2015春北京校级期末）葡萄可用于酿酒（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的cu（oh）2，加热，其现象是（2）葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的化学方程式（3）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯：试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是试管b中盛放的试剂是饱和溶液实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是（4）有机物e由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的e为无色粘稠液体，易溶于水为研究e的组成与结构，进行了如下实验：称取e4.5g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下h2的45倍有机物e的相对分子量为：将此9.0ge在足量纯o2充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重14.2g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生4.48l无色无味气体（标准状况）9.0g有机物e完全燃烧时，经计算：生成co2共为 mol，生成的h2og有机物e的分子式经红外光谱测定，证实其中含有羟基，羧基，甲基；e的结构简式写出e与足量na的化学方程式写出e与nahco3溶液反应的化学方程式30（2015春北京校级期末）据南方日报报道，广东省珠江第二大水系北江流域因当地矿业的开发，造成附近河底沉积物中铊含量严重超标，致使当地人“靠江不饮北江水”铊（tl）是某超导体材料的组成元素之一，tl3+与ag在酸性介质中（1）铊（tl）的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第周期第族（2）铊与下列某种元素位于同一主族，该元素是a硼 b氮c碳 d氟（3）下列推断正确的是（填序号）a单质的还原性：tlalb原子半径：altlc碱性：al（oh）3tl（oh）3d氧化性：tl3+ag+etl+最外层只有1个电子ftl能形成+3价和+1价的化合物（4）x元素是与铝属于对角线关系的第二周期元素，二者的单质化学性质相似x单质与浓naoh溶液反应的化学方程式是31（2015春北京校级期末）由短周期元素组成的中学常见无机物a、b、c、d、e、x 存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去），（1）若a是单质，b和d的反应是oh+hco3=h2o+co32，则e是（2）若a是化合物，x是na2co3，c是常见的温室气体，则e（3）若d为co，c能和e反应，则a的电子式为将nahco3分解产生的气体（水蒸气和二氧化碳）用足量的a充分吸收得到固体甲，将甲溶于500ml 1mol/l的盐酸中，产生无色混合气体，溶液呈中性，则a的物质的量为mol，混合气体在标准状况下的体积为l（不考虑水蒸气的产生和其余气体的溶解）32（2010西城区二模）火法炼铜可以从黄铜矿（cufes2）或辉铜矿（cu2s）中提取铜，发生如下反应：2cufes2+4o2cu2s+3so2+2feo2cu2s+3o22cu2o+2so22cu2o+cu2s6cu+so2下列说法正确的是（）a反应、中，cu2s都只做还原剂b1mol cufes2生成1molcu，理论上消耗2.5mol o2c1mol cu2s和o2反应生成2molcu转移的电子数为4mold反应中，共转移的电子数为16mol，cufes2中铜元素的化合价为+233（2015春北京校级期末）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是在保温去铁的过程中，为使fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入cuo，调节溶液的ph，根据下表数据，溶液的ph应保持在 范围 氢氧化物开始沉淀时的ph氢氧化物沉淀完全时的phfe3+cu2+1.94.73.26.734（2015春北京校级期末）铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2已知cu2o与稀硫酸反应，有红色金属析出且溶液呈蓝色现向cu、cu2o和cuo组成的混合物中，加入1l 0.6mol/l hno3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240ml no气体（标准状况）请回答下列问题：（1）写出cu2o跟稀硝酸反应的离子方程式（2）生成硝酸铜的物质的量为mol（3）若将上述混合物用足量的h2加热还原，所得到固体的质量为g（4）若混合物中含0.1mol cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗h2so4的物质的量为（5）若混合物中cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为2014-2015学年北京二中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（110题，每小题1分；1125题，每小题1分；共40分，每小题只有一个选项正确）1下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）aabbccdd【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】将化学能转化为电能，应为原电池装置，结合能量的转化特点判断【解答】解：a锂离子电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故a正确；b太阳能集热器为太阳能转化为热能的装置，故b错误；c燃气灶为化学能转化为热能的装置，故c错误；d硅太阳能电池为太阳能转化为电能的装置，故d错误故选a【点评】本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握常见能量的转化形成，难度不大2下列叙述合理的是（）a金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体b棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是生成co2和h2oc纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应d我国从2008年6月1日，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；金属和非金属；常见的生活环境的污染及治理；葡萄糖的性质和用途【专题】糖类与蛋白质专题；化学应用【分析】a根据导电性的不同，材料可分为导体，半导体，绝缘体三大类，容易导电的物体叫导体，不容易导电的物体叫绝缘体； b当向蛋白质溶液中加入的盐溶液达到一定浓度时，反而使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫盐析；c蚕丝、羊毛是蛋白质，蛋白质分子中都含有c、h、o、n四种元素；d白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓【解答】解：a非金属材料石墨是导体，故a错误； b蛋白质溶液中加入饱和（nh4）2so4溶液，蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，故b错误；c蚕丝、羊毛是蛋白质，蛋白质分子中都含有c、h、o、n四种元素，燃烧还生成氮氧化物，故c错误；d商家不得无偿提供塑料袋，可减少“白色污染“，故d正确故选d【点评】本题考查导体，蛋白质的性质，水解反应，白色污染，难度不大，平时注意知识的积累3金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于（）a金属在地壳中的含量多少b金属的熔沸点高低c金属的活泼性强弱d金属的导电性强弱【考点】常见金属的活动性顺序及其应用【专题】金属概论与碱元素【分析】金属的冶炼与金属的化学性质特别是金属的活泼性有关，越活泼的金属发现的越晚【解答】解：人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，金属的活泼性顺序也为金、铜、铁、铝，可见金属的冶炼与金属的活泼性有关，而金属的熔沸点、导电性属于物理性质，与金属的冶炼无关，另外金属的含量与金属的冶炼也无关，故选c【点评】本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意把握金属冶炼的原理和方法，学习中注意相关基础知识的积累4下列措施不合理的是（）a用so2漂白纸浆和草帽辫b高温下用焦炭还原sio2制取粗硅c用硫酸清洗锅炉中的水垢d用na2s作沉淀剂，出去沸水中过的hg2+【考点】二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅【专题】元素及其化合物【分析】a二氧化硫具有漂白性；b碳与二氧化硅在高温下反应生成一氧化碳和硅；c硫酸和水垢反应，其中碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙微溶于水；d硫离子与汞离子反应生成硫化汞沉淀【解答】解：a二氧化硫具有漂白性，能够漂白纸浆和草帽辫，故a正确；b碳与二氧化硅在高温下反应生成一氧化碳和硅，工业用来 制备粗硅，故b正确；c用硫酸清洗锅炉中的水垢反应生成硫酸钙是微溶于水的盐，不能除净水垢，故c错误；d硫离子与汞离子反应生成硫化汞沉淀，所以可以用na2s作沉淀剂，出去沸水中过的hg2+，故d正确；故选；c【点评】本题考查了物质的用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大5下列实验操作中，正确的是（）a在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌直至液体蒸干b焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗净，在酒精灯外焰灼烧至没有颜色c实验室制备氢氧化铁胶体时，向饱和三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液d配制一定物质的量浓度的naoh溶液，将naoh固体放在容量瓶中加水溶解【考点】蒸发和结晶、重结晶；焰色反应；配制一定物质的量浓度的溶液【专题】化学实验基本操作【分析】a蒸发时，出现较多量固体时用余热蒸干；b铂丝会留有杂质，为除去杂质用盐酸洗涤；c氢氧化亚铁白色沉淀易被氧化为氢氧化铁；d容量瓶不能用来溶解固体【解答】解：a蒸发时，出现较多量固体时用余热蒸干，不能直接蒸干，故a错误；b铂丝会留有杂质，为除去杂质用盐酸洗涤；后灼烧至无色，故b正确；c氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，为了防止被氧化，必须隔绝氢氧化亚铁和空气的接触，所以实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下，故c错误；d容量瓶不能用来溶解固体，应放在烧杯中溶解，故d错误；故选b【点评】本题主要考查了常见的实验操作，难度不大，掌握实验的原理是解题的关键6已知反应：x+y=m+n为放热反应，则下列说法正确的是（）a断裂x和y的化学键所吸收的能量一定高于形成m和n的化学键所放出的能量bx和y的总能量一定高于m和n的总能量cy的能量一定高于nd因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生【考点】吸热反应和放热反应【专题】化学反应中的能量变化【分析】反应x+y=m+n为放热反应，则反应物的总能量比生成物的总能量高，以此来解答【解答】解：a反应物的总能量大于生成物的总能量，断裂x和y的化学键所吸收的能量一定小于形成m和n的化学键所放出的能量，故a错误； b该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即x和y的总能量一定高于m和n的总能量，故b正确；c反应物的总能量大于生成物的总能量，y的能量不一定高于n，故c错误；d反应的放热、吸热与反应条件（如加热）无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，故d错误故选b【点评】本题考查放热反应与反应物和生成物的总能量的关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意信息中反应为放热反应来解答，难度不大7下列有关说法中，不正确的是（）a煤干馏后的产物可以制造氮肥b可在周期表的过度元素中寻找半导体材料c可用新制的氢氧化铜检验葡萄糖d可用氯气制备漂白粉【考点】氯气的化学性质；元素周期表的结构及其应用；煤的干馏和综合利用；葡萄糖的性质和用途【专题】元素周期律与元素周期表专题；卤族元素；糖类与蛋白质专题【分析】a依据煤干馏产物中含有氨气解答；b在金属与非金属性交界处寻找半导体材料；c葡萄糖含有醛基能够还原新制备的氢氧化铜；d氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水【解答】解：a煤干馏产物中含有氨气，氨气可以用作氮肥，故a正确；b在金属与非金属性交界处寻找半导体材料，在过渡元素中寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料，故b错误；c葡萄糖含有醛基能够还原新制备的氢氧化铜，生成红色氧化亚铜，所以可以用新制的氢氧化铜检验葡萄糖，故c正确；d氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，氯化钙和次氯酸钙为漂白粉主要成分，故d正确；故选：b【点评】本题为综合题，考查了煤干馏的产物、醛基与新制氢氧化铜的反应、漂白粉的制备、元素周期表的应用，题目难度不大，掌握基础是解题关键8下列有关有机物说法正确的是（）a乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气b动物皮革的主要成分是蛋白质，且天然蛋白质水解的最终产物是氨基酸c苯和乙烯都可以与溴的四氯化碳溶液反应而使之褪色d石油分馏可获得乙酸，苯及其衍生物【考点】有机物的结构和性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；石油的分馏【专题】有机物的化学性质及推断【分析】a乙烷与钠不反应；b蛋白质可水解生成氨基酸；c苯与溴的四氯化碳不反应；d石油分馏不生成乙酸【解答】解：a乙烷与钠不反应，含有羟基、羧基的官能团可与钠反应，故a错误；b蛋白质可水解生成氨基酸，故b正确；c苯与溴的四氯化碳不反应，溶液不褪色，故c错误；d石油分馏不生成乙酸，故d错误故选b【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大9下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是（）蔗糖和麦芽糖的化学式都可用c12h22o11表示，它们互为同分异构体聚乙烯，聚氯乙烯，纤维素都属于合成高分子盐酸，漂白粉，天然油脂都是混合物分馏，干馏，裂化都是化学变化植物油，裂化汽油都可与溴水反应abcd【考点】同分异构现象和同分异构体；物理变化与化学变化的区别与联系；混合物和纯净物；常用合成高分子材料的化学成分及其性能【专题】物质的分类专题；化学用语专题【分析】依据蔗糖与麦芽糖分子式相同，结构不同，互为同分异构体；依据合成高分子是人工合成和天然高分子是自然界含有的物质分析；依据混合物是由不同物质组成的，结合物质的组成判断；依据化学变化的实质是由新物质生成分析判断；依据使溴水褪色的物质，结构中含有不饱和键能发生加成反应【解答】解：蔗糖和麦芽糖的化学式都可用c12h22o11表示，它们互为同分异构体，故正确；聚乙烯、聚氯乙烯属于合成高分子，纤维素属于天然高分子，故错误；盐酸是氯化氢的水溶液、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液，都是混合物，故正确；分馏是混合物根据沸点不同分离的方法，是物理变化，干馏、裂化是化学变化，故错误；植物油中含有不饱和碳碳键，可以和溴单质加成使溴水褪色；裂化汽油中也含有不饱和碳碳键，可以和溴单质加成使溴水褪色，故正确；故选a【点评】本题考查了纯净物、混合物、高分子化合物、同分异构体等概念的应用，注意区分分馏、干馏、裂解等操作以及区分植物油和裂化汽油的成分和性质10下列有关化学研究的正确说法是（）a同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律b从hf、hcl、hbr、hi酸性递增的事实，推出f、cl、br、i的非金属递增的规律c决定化学反应速率的最主要因素：反应物自身的性质d依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液【考点】化学反应速率的影响因素；分散系、胶体与溶液的概念及关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【专题】物质的分类专题；元素周期律与元素周期表专题；化学反应速率专题【分析】a要研究化学反应速率影响因素时只能改变一个条件；b卤素元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，其氢化物在水溶液中电离程度越小；c决定化学反应速率的主要因素是物质本身性质，外界因素只是影响因素；d溶液和浊液没有丁达尔效应【解答】解：a要研究化学反应速率影响因素时只能改变一个条件，如果改变两个条件，无法得出规律，故a错误；b卤素元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，其氢化物在水溶液中电离程度越小，则相应氢化物的酸性越弱，从hf、hcl、hbr、hi酸性递增的事实，推出f、cl、br、i的非金属减弱的规律，故b错误；c决定化学反应速率的主要因素是物质本身性质，外界因素只是影响因素，故c正确；d溶液和浊液没有丁达尔效应，所以根据丁达尔现象不能将分散系分为溶液、胶体与浊液，故d错误；故选c【点评】本题考查物质的分类、非金属性强弱判断、化学反应速率影响因素等知识点，为高频考点，明确分类标准、非金属性强弱判断方法、化学反应速率影响因素与决定因素的关系是解本题关键，易错选项是b11下列有关物质性质的应用正确的是（）a液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂b二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸c生石灰能与水反应，可用来干燥氯气d氯化铝是由金属元素和非金属元素组成的化合物，属于离子化合物【考点】氨的物理性质；离子化合物的结构特征与性质；氯气的化学性质；硅和二氧化硅【专题】元素及其化合物【分析】a液氨汽化时要吸收大量的热；b二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体；c氢氧化钙能和氯气反应；d氯化铝属于共价化合物，熔融情况下不导电【解答】解：a液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故a正确； b石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，故b错误；ccao遇水生成氢氧化钙，而氢氧化钙会和氯气反应，故c错误；d氯化铝属于共价化合物，熔融情况下不导电，不能用于电解制铝，故d错误故选a【点评】本题考查物质的性质和用途，位高频考点，难度不大，注意氯化铝属于共价化合物12na表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（）a含na个na+的na2o溶解于1l水中，na+的物质的量浓度为1mol/lb标况下，22.4l空气中含有na个单指分子c1molcl2参加反应转移电子数一定为2nad在18g18o2中含有10na个中子【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、将氧化钠溶于1l水中后，溶液体积大于1l；b、空气中含氧气、氮气和二氧化碳等气体；c、氯气反应后氯元素的价态可能为1、+1、+3、+5、+7；d、18o2由18o构成【解答】解：a、将氧化钠溶于1l水中后，溶液体积大于1l，故溶液中的钠离子的浓度小于1mol/l，故a错误；b、空气中含氧气、氮气和二氧化碳等气体，故标况下22.4l空气即1mol空气中含有的单质分子个数小于na个，故b错误；c、氯气反应后氯元素的价态可能为1、+1、+3、+5、+7，故1mol氯气转移的电子数与产物有关，故不一定为2na个，故c错误；d、18o2由18o构成，故18g18o2中含有的18o的物质的量为n=1mol，而18o中含10个中子，故1mol18o中含10na个中子，故d正确故选d【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大13已知33as、35br位于同一周期下列关系正确的是（）a原子半径：asclpb热稳定性：hclash3hbrc还原性：as3s2cld酸性：h3aso4h2so4h3po4【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】a同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；b非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定；c非金属的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱；d非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强【解答】解：a原子半径大小顺序是aspcl，故a错误；b热稳定性：hclhbrash3，故b错误；c单质的氧化性cl2sas，所以阴离子的还原性：as3s2cl，故c正确；d酸性h2so4h3po4h3aso4，故d错误；故选c【点评】本题考查物质的性质，根据元素周期律来分析解答即可，难度不大14下列解释事实的方程式不正确的是（）a氨水显碱性：nh3h2onh4+ohb将na块放入水中，产生气体：2na+2h2o2naoh+h2c用cucl2溶液做导电实验，灯泡发光：cucl2cu2+2cldal片溶于naoh溶液中，产生气体：2al+2oh+2h2o2alo2+3h2【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a一水合氨为弱碱，在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，电离方程式用可逆号；b钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；c通电后氯化铜被电解生成铜和氯气；dal与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气【解答】解：a一水合氨部分电离出铵根离子和氢氧根离子，导致氨水显碱性，电离方程式为：nh3h2onh4+oh，故a错误；b将na块放入水中生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2na+2h2o2naoh+h2，故b正确；c用cucl2溶液做导电实验，灯泡发光，发生电解生成铜和氯气，正确的反应为：cu2+2clcu+cl2，故c错误；dal溶于naoh溶液中，产生气体，反应的离子方程式为：2al+2oh+2h2o2alo2+3h2，故d正确；故选c【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等15可逆反应2no2（红棕色）2no（无色）+o2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是（）单位时问内生成n mo1o2的同时生成2nmolno2单位时间内生成n molo2的同时生成2nmolno混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态abcd【考点】化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】单位时间内生成n mol o2，同时生成2n molno2，因此v正=v逆；在任何时候，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态；混合气体的颜色不再改变，说明no2气体的浓度不变；在任何时候，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态；反应前后气体的物质的量不同，混合气体质量不变【解答】解：单位时间内生成n mol o2，同时生成2n molno2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故正确；无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故错误；混合气体的颜色不再改变，说明no2气体的浓度不变，达到平衡状态，故正确；无论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态，故错误；混合气体的平均相对分子质量=，混合气体质量不变，反应前后气体的物质的量不同，所以平均相对分子质量不变，说明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，故正确；故选b【点评】本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系16将x气体通入bacl2溶液，未见沉淀生成，然后通入y气体，有沉淀生成x，y不可能是（）选项xyaso2nh3bcl2co2cnh3co2dso2cl2aabbccdd【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；氨的化学性质【专题】元素及其化合物【分析】a二氧化硫、氨气水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀；b氯气、二氧化碳、氯化钡不反应；c氨气、二氧化碳反应生成碳酸铵，碳酸铵与氯化钡反应生成 碳酸钡沉淀；d氯气、二氧化硫水溶液中反应生成氯化氢和硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀【解答】解：a二氧化硫、氨气水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，符合题意能产生沉淀，故a不选；b氯气、二氧化碳、氯化钡不反应，不能产生沉淀，故b选；c氨气、二氧化碳反应生成碳酸铵，碳酸铵与氯化钡反应生成 碳酸钡沉淀，符合题意能产生沉淀，故c不选；d氯气、二氧化硫水溶液中反应生成氯化氢和硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，符合题意能产生沉淀，故d不选；故选：b【点评】本题考查了元素化合物的性质，侧重考查二氧化硫的性质，是高考常考的知识点，熟悉各物质的性质及反应发生的条件是解题的关键，题目难度不大17列有关化学键的叙述，正确的一项是（）a离子化合物中一定含有离子键b单质的分子中均不存在化学键c含有共价键的化合物一定是共价化合物d任何物质内都含有化学键【考点】化学键【专题】化学键与晶体结构【分析】a、含有离子键的化合物是离子化合物；b、单质分子有的存在化学键，有的不含化学键；c、含有共价键的化合物不一定是共价键化合物；d、稀有气体分子内不存在化学键【解答】解：a、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如koh中含有离子键和共价键，故a正确；b、单质分子中有的含有化学键，如h2，有的不含化学键，如稀有气体分子，故b错误；c、含有共价键的化合物不一定是共价键化合物，可能是离子化合物，如nh4cl，故c错误；d、稀有气体分子内不存在化学键，故d错误；故选a【点评】本题考查了化学键和物质的关系，注意不是所有的物质都含有化学键，如稀有气体分子中不含化学键18能在水溶液中大量共存的一组离子是（）ah+、i、no3、sio32bag+、fe3+、cl、so42ck+、so42、cu2+、no3dnh4+、oh、cl、hco3【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生氧化还原反应，则离子能大量共存，以此来解答【解答】解：a因h+、i、no3发生氧化还原反应，h+、sio32结合生成沉淀，不能共存，故a错误；b因ag+、cl结合生成沉淀，则不能共存，故b错误；c该组离子之间不反应，能共存，故c正确；dnh4+、oh结合生成弱电解质，oh、hco3结合生成水和碳酸根离子，则不能共存，故d错误；故选c【点评】本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件即可解答，注意选项a中的氧化还原为解答的难点，题目难度不大19列措施对增大化学反应速率明显有效的是（）ana与水反应时增大水的用量bfe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸c用h2o2制o2时加入mno2d铝与盐酸反应时，加入稀的nacl溶液【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】升高温度、增大反应物浓度、加入催化剂、增大反应物接触面积等都能增大化学反应速率，据此分析解