【三维设计】（人教通用版）高考化学一轮总复习 第一章 金属及其化合物课时检测(1).doc

第一节钠及其化合物1(2014唐山模拟)下列做法不正确的是()ana2o2用作呼吸面具的供氧剂bnahco3的热稳定性大于na2co3c乙醇可与金属钠反应放出氢气d金属钠着火时，用细沙覆盖灭火解析：选bnahco3受热分解而na2co3受热不分解，故na2co3的热稳定性强于nahco3。2向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是()解析：选a钠的密度介于煤油和水之间，而b项钠浮在煤油上，c项中钠沉在水的底部，d项中钠在水中间，这三项均不正确。3用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是()a只含有nab一定含有na，可能含有kc既含有na，又含有kd可能含有na，可能还含有k解析：选bna元素的焰色为黄色，而k元素的焰色为紫色，而且黄色会干扰紫色，所以不能判断是否含有k元素。4(2014郑州模拟)下列叙述正确的是()na2o与na2o2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物na2co3溶液和nahco3溶液都能跟cacl2溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化na2o2可作供氧剂，而na2o不行a都正确bc d解析：选dna2o2不属于碱性氧化物，错误；nahco3与cacl2溶液不反应，错误；钠在常温下易被空气中的o2氧化成na2o，错误。5(2014龙岩模拟)下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是()a过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物b可用na2o2除去n2中的水蒸气c过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂d过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂解析：选dna2o2不属于碱性氧化物，a错误；na2o2与水蒸气反应生成o2，则n2中又会混入o2，b错误；na2o2与水反应时，na2o2既是氧化剂，又是还原剂，水不作还原剂，c错误。6为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()ana2co3溶液(nahco3)，选用适量的naoh溶液bnahco3溶液(na2co3)，应通入过量的co2气体cna2o2粉末(na2o)，将混合物在氧气中加热dna2co3溶液(na2so4)，加入适量ba(oh)2溶液，过滤解析：选dba(oh)2与na2co3和na2so4均发生化学反应生成白色沉淀，不符合除杂的要求。7某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水，则原固体物质的组成是()ana2o2与na2o bna和naohcna2o2和na dna和na2o解析：选c将固体放入水中能产生两种气体，这两种气体在一定条件下反应生成水，故这两种气体是h2和o2。即原固体物质为na和na2o2。8下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断a碳酸钠、碳酸氢钠能用澄清石灰水鉴别na2co3能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，而nahco3不能对，对，有b向na2o2的水溶液中滴入酚酞变红色na2o2与水反应生成氢氧化钠对，错，无c金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有d酚酞溶液在碳酸钠溶液中的颜色比在碳酸氢钠溶液中深co水解程度大于hco对，对，有解析：选da项，因二者与澄清石灰水反应都会有白色沉淀生成，陈述、均不正确，它们不能用澄清石灰水鉴别；b项，陈述应为先变红后褪色，错，陈述对，两个陈述无因果关系；c项，两个陈述无因果关系。9某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是_(填装置序号)。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是_(填选项序号)。a比复杂b比安全c比操作简便d可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管b中装入的固体最好是_(填化学式)。解析：(1)图中na2co3、nahco3均与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体，不能鉴别na2co3和nahco3；图中利用nahco3与盐酸反应产生气泡的速率快而达到实验目的。(2)图、na2co3加热不分解，nahco3加热分解生成co2气体，能够鉴别na2co3和nahco3。其中图进行对比实验的效果更明显。(3)为了说明na2co3的热稳定性强于nahco3，最好将nahco3装入小试管b中。这样可以保证na2co3的受热温度高于nahco3，更易说明问题。答案：(1)(2)2nahco3na2co3h2oco2co2ca(oh)2=caco3h2od(3)nahco310a、b、c、d、e、f六种物质有如下变化关系，e是淡黄色粉末，判断：(1)写出a、b、c、d、e、f的化学式：a_；b._；c._；d_；e._；f._。(2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写出离子方程式)bc：_，eb：_，cf：_，fc：_。解析：因cf推测c为na2co3，f为nahco3，淡黄色粉末e为na2o2，依据框图中的转化关系，推知a为na、b为naoh、d为nacl。答案：(1)nanaohna2co3naclna2o2nahco3(2)2ohco2=coh2o2na2o22h2o=4na4oho2coh2oco2=2hco2nahco3na2co3h2oco211(2014南昌调研)纯碱在工业上非常重要。(1)取一定量纯碱细小粉末置于烧杯中，加入一定量的水，可以得到颗粒较大的晶体a。烧杯温度升高，理由是_。(2)从上述烧杯中得到干燥纯净的晶体a，实验顺序为_(填序号，可重复使用)。蒸发结晶放入干燥器中转移到过滤器中用水洗涤23次用乙醇洗涤加热灼烧(3)取13.92 g晶体a，进行热重分析，直到质量不再改变，生成物质z，具体数据如下：物质样品at1时得到物质xt2时得到物质y600时得到物质z质量/g13.9211.757.456.36通过计算确定样品a的化学式是_。解析：(1)温度升高，说明na2co3与水的反应是放热反应。(2)先过滤出晶体，再用乙醇洗涤，最后干燥即可。(3)加热到质量不再变化时物质乙为na2co3。设样品a的化学式为na2co3nh2o则na2co3nh2ona2co3nh2o 10618n106 13926.36(10618n)10613.926.36解得n7，故a的化学式为na2co37h2o。答案：(1)发生反应：na2co3nh2o=na2co3nh2o，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放出热量。(2)(3)na2co37h2o12如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是()a甲、乙、丙都属于氧化还原反应b甲反应的离子方程式为na2h2o=na2ohh2c丙充分反应，能产生0.05 mol o2，转移电子0.1 mold甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为w1、w2、w3，则2w1w2w3解析：选c乙表示的反应为na2oh2o=2naoh，不属于氧化还原反应，a错误；b项中的离子方程式电荷不守恒，b错误；d项中所得溶液中溶质的质量分数的关系为2w1w2w3，d错误。丙表示的反应为2na2o22h2o=4naoho2，当生成0.05 mol o2时，转移电子的物质的量为0.05 mol20.1 mol，c正确。13(2014杭州模拟)下图是na2o2和co2定性、定量实验的装置示意图。注射器1中抽取了100 ml co2，u形管中装有适量小玻璃珠和约1.5 g na2o2粉末。实验开始时，打开k1、k2、k4止水夹，关闭k3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将co2压至u形管中，注射器2活塞缓缓向外移动。回答下列问题(本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力)：(1)u形管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是_。(2)u形管中可观察到的反应现象是_。(3)注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50 ml，其原因除可能仍还含co2外，还有一个重要原因是_。(4)为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是_。(5)要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是_。(6)本实验结束后固体产物板结，难以从u形管中取出，为了要证明固体产物中含有碳酸盐，实验时还需要从如下图所示仪器和试剂中选择_(填字母)。当装置和药品都安装完毕后，接下来的操作步骤是_。解析：(1)玻璃珠还可起到增大na2o2与co2接触面积，使之反应完全的作用。(2)u形管中na2o2与co2反应生成na2co3和o2，故u形管内淡黄色粉末渐渐变白。(3)由2na2o22co2=2na2co3o2可知100 ml co2理论上应产生50 ml o2，收集到的气体大于50 ml，除部分co2没反应外，还可能是反应放热，气体受热膨胀。(4)为了让co2反应完，可把注射器2中的气体再推入u形管中，反复数次。(5)可利用o2支持燃烧，能使带火星的木条复燃的性质证明。(6)要证明有co，可利用h与co反应产生co2，检验co2即可。故选a、d、e或c、d、e。操作时，需要关闭k1、k4，打开k2、k3止水夹，通过分液漏斗(或胶头滴管)将盐酸滴入u形管中